第2讲 溶液（原卷版）

第2讲溶液——划重点之精细讲义系列知识点1溶液1.溶液的形成实验操作在20mL水中加入一匙蔗糖[或食盐（主要成分是氯化钠）]，用玻璃棒搅拌，观察现象实验示意图实验现象蔗糖（或氯化钠）“消失”，得到无色透明液体混合物实验结论蔗糖（或氯化钠）溶解在水中形成溶液微观解释蔗糖溶于水时，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液;氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用下，也会向水里扩散，最终氯离子和钠离子均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液物质在水中溶解的实质：构成被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一地分散到水分子中的过程。2.溶液的概念和特征（1）概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。（2）特征：①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。③均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。3.溶液的组成①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4.溶质、溶剂的判断分类溶质溶剂有水的溶液其他物质水无水的溶液固液混合固体液体气液混合气体液体液液混合量少的液体量多的液体（1）当固体、气体溶于液体时，将固体、气体看作溶质，液体看作溶剂。（2）两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂，如75%的酒精水溶液中酒精的量虽然比水多，但水仍是溶剂，酒精是溶质。（3）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，如氯化钠溶液一般指氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。（4）根据溶液的名称也可判断溶液中的溶质和溶剂，溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，如氯化钠的水溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。①溶于水发生化学变化的物质，如氧化钙溶于水，反应生成氢氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]，故所形成溶液中的溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙。②当溶液发生化学反应时，反应后的溶液中的溶质发生改变。如将足量的铁粉放入适量的稀硫酸中,完全反应后(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)所得溶液中的溶质是硫酸亚铁,而不是硫酸。6.影响物质溶解性的因素（1）溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。（2）实验：碘和高锰酸钾的溶解性比较实验步骤在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡，观察现象实验图示碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油实验现象碘几乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色高锰酸钾几乎不溶于汽油实验结论同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的（3）乙醇能溶解在水中实验步骤在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为了显色,利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意;滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇,不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟,观察现象实验图示实验现象振荡前现象乙醇和水分层振荡后现象均匀混合，不分层静置后现象溶液不分层实验结论乙醇能溶解在水中①影响物质溶解性的因素有溶质性质（或种类）、溶剂性质（或种类）和温度。
②搅拌不能改变物质的溶解性，但能加快物质的溶解速率。③溶解速率是指物质在溶剂里溶解的快慢，影响物质溶解速率的因素有溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小和是否搅拌等。
7.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率，所以在实验室或化工生产中，常常把用于进行化学反应的固体配制成溶液。
（2）医疗上的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要的意义。如植物吸收的养料必须是溶液，有些植物可以用营养液进行无土栽培。知识点2溶解时吸热或放热现象1.实验：溶解时的吸热或放热现象实验方案先向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测其温度。再向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl全部溶解，测出NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH固体溶解前后蒸馏水和溶液的温度实验图示实验记录固体溶解，加入溶质前水的温度为20℃，溶质溶解后溶液的温度为20℃固体溶解，加入溶质前水的温度为20℃，溶质溶解后溶液的温度为15℃固体溶解，加入溶质前水的温度为20℃，溶质溶解后溶液的温度为30℃实验结论NaCl溶解后溶液温度几乎不变，NH4NO3溶解后溶液温度降低，NaOH溶解后溶液温度升高2.物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠;有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵;有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。①为了便于比较，NaCl、NH4NO3和NaOH三种溶质和水的用量应大致相等。②NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。③大多数物质溶解时溶液温度变化不大。④溶于水放热的物质有氢氧化钠固体、浓硫酸等;溶于水吸热的物质有硝酸铵固体等;与水反应放热的物质有氧化钙等。
物质的溶解通常有两个过程：扩散过程：构成溶质的分子或离子受到水分子的作用，向水中扩散，该过程需要吸收热量，是一个物理过程。水合过程：构成溶质的分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，该过程需要放出热量，是一个化学过程。氢氧化钠固体溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，所以表现为溶液温度升高;而硝酸铵固体溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，所以表现为溶液温度降低。知识点3乳化现象1.实验：乳浊液的形成和乳化现象（1）实验步骤：在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴人4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。（2）实验装置及现象试管内加入物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油分层浑浊分层不干净水和植物油及洗涤剂分层浑浊不分层干净（3）实验结论：①植物油与水不能互溶，混合时不能形成溶液，经振荡后形成乳状浑浊的液体，不能被水冲洗干净；②若在植物油和水的混合物中加入洗涤剂，经振荡后形成较稳定的乳状浑浊的液体，能被水冲洗干净。
2.乳浊液
（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。3.乳化现象
概念：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象叫乳化。
应用：用洗涤剂可洗去衣服、餐具上的油污;在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的液体农药配制成乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。洗洁精、洗发膏等洗涤剂的洗涤过程都利用了乳化的原理，而用汽油洗去油污利用了溶解的原理。重难点1：溶液、乳浊液和悬浊液的比较
常见的混合物有溶液和浊液两大体系，浊液分为乳浊液和悬浊液。悬浊液是不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。
溶液乳浊液悬浊液被分散物质的溶解性溶不溶不溶分散前被分散物质的状态固态、液态或气态液态固态分散后被分散物质的形式分子或离子小液滴固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定实例食盐水、碘酒
油水混合物泥浆相同点都是混合物【典例1】下列物质放入水中不能形成溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．硫酸铜 D．泥土【典例2】下列物质加入水中，形成乳浊液的是A．酒精 B．泥沙 C．蔗糖 D．植物油【典例3】鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是A．用洗涤剂洗碗B．用水除去衣服上的汗渍C．用汽油除去衣服上的油污D．用酒精将试管壁上的碘洗掉【典例4】下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化钠固体中的少量氯化钙先加水溶解，然后过滤，最后将滤液蒸发结晶B除去铜粉中的少量铁粉加入过量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥C鉴别O2和分别将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中D区别氢氧化钠、硝酸铵固体分别取样，加适量水，测量溶解前后温度的变化【典例5】下图向液体X中加入Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是硝酸铵 B．X是水，Y是氧化钙C．X是水，Y是氯化钠 D．X是稀盐酸，Y是氢氧化钠溶液【典例6】各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤方式的主要原理不属于乳化的是A．汽油洗去衣服上的油渍 B．洗发露洗去头发上的油污C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污【典例7】下列四种物质加入水中，振荡能形成悬浊液的是A．植物油 B．碳酸钙粉末 C．冰块 D．蔗糖【典例8】通常情况下，下列溶液中的溶质为液体的是A．硝酸钾溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水【典例9】下列有关溶液的叙述正确的是A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何物质B．溶液一定是混合物C．溶液一定是无色透明的D．植物油和水的混合液属于溶液【典例10】（多选）有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中A．溶质种类相同 B．溶质质量相等C．溶剂质量相等 D．溶液质量相等【典例11】稀溶液的沸腾温度和凝固温度(1)少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度，凝固温度。(2)冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物目的：；(3)寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐目的：。【典例12】溶质溶解到水中时有的是以分子的形式，有的是以离子的形式运动到水分子中间，查阅资料可知：当溶液中存在离子时溶液就能导电，反之不导电。现有以下四种溶液：A．氯化钠溶液

B．蔗糖溶液

C．酒精溶液

D．硫酸钠溶液按溶质溶解时运动到水分子中的粒子种类划分，可将A和分为一类(填字母)，他们都导电(填“能”或“不能”)。【典例13】溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填序号）。A．面粉 B．硝酸钾 C．泥沙 D．花生油(2)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有性。(3)洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的原理。汽油也可以用来去除衣服上的油污。其原理与洗洁精（选填“相同”或“不同”）。【典例14】如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：①氢氧化钠固体，②硝酸铵晶体，③氯化钠晶体。回答下列问题：(1)使U形管右边液面升高的物质是。(2)使U形管左边液面升高的物质是。(3)使U形管内液面没有变化的的物质是。知识点4：饱和溶液与不饱和溶液1.实验：氯化钠、硝酸钾在水中的溶解（1）氯化钠在水中的溶解（室温下）操作现象固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液烧杯底部有未溶解的固体固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液结论室温下20mL水能完全溶解5g氯化钠室温下20mL水不能完全溶解10g氯化钠增加水的量，可将未溶解的氯化钠溶解（2）硝酸钾在水中溶解（室温下）操作现象固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液烧杯底部有未溶解的固体固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液有固体从溶液中析出结论室温下20mL水能完全溶解5g硝酸钾室温下20mL水不能完全溶解10g硝酸钾温度升高，硝酸钾在水中的溶解能力增强温度降低，硝酸钾在水中的溶解能力降低（3）由上述两个实验可以看出：在一定温度下,一定量的溶剂里不能无限制地溶解某种溶质。2.饱和溶液与不饱和溶液的定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。①应明确前提条件"在一定温度下"和"在一定量溶剂里"，因为当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
②应明确"某一物质的"饱和溶液或不饱和溶液，如在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中，不能再继续溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等物质。③饱和溶液达到了物质溶解的最大限度。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
④一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中能形成其饱和溶液，但酒精与水能以任意比例互溶，不能配成酒精的饱和溶液。
3.判断溶液是否饱和的方法（1）观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质。若有，则是该溶质在该温度下的饱和溶液;若无，则既可能是该溶质的饱和溶液，也可能是该溶质的不饱和溶液。
（2）实验法：取样，继续加入少量该溶质，充分混合，看溶质能否继续溶解。若不再溶解，则为该溶质在该温度下的饱和溶液;若继续溶解，则为该溶质在该温度下的不饱和溶液。
4.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系可以表示如下：
5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和表示一定温度下溶质在一定量溶剂里的含量是否达到最大限度
溶液的浓稀表示溶质在一定量的溶液里含量的相对多少
温度影响受温度影响，必须指明温度
与温度无关
关系（1）溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
（3）相同温度下，同种溶剂中同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度大
①任何状态物质的不饱和溶液加入溶质均能变为饱和溶液；任何状态物质的饱和溶液加入溶剂均能变为不饱和溶液。
②极少数固体和所有气体物质的溶解能力随温度的升高而减小，如氢氧化钙、氧气、二氧化碳等。若将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，应该降低温度；若将其不饱和溶液转化为饱和溶液。应该升高温度。知识点5：结晶1.定义：由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2.结晶方法结晶方法原理应用举例冷却热饱和溶液法（降温结晶法）
将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体
从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体

蒸发溶剂法（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出海水晒盐3.应用--海水晒盐（1）原理∶经过风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。（2）主要过程如下∶①析出晶体后的溶液叫母液（也叫苦卤），母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。②无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液,再通过适当方法(改变温度或减少溶剂)让溶液中的溶质以晶体的形式析出，析出后剩下的溶液成为新条件下的该溶质的饱和溶液。③若硝酸钾（一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大）中含有少量的氯化钠（一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大），可采用冷却热饱和溶液法（或降温结晶法）除杂，即先配成热的饱和溶液，然后冷却，大量硝酸钾从溶液中结晶析出，此时氯化钠仍留在溶液中，再经过过滤、洗涤、干燥可得到硝酸钾晶体。若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发溶剂法（或蒸发结晶法）除杂。知识点6：固体的溶解度1.定义∶在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）2.含义∶已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g，表示在20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。①影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂的性质（或种类）、温度。②固体的溶解度与溶剂的质量没有关系，因为定义中规定了"在100g溶剂里"。③通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系为溶质∶溶剂∶溶液=S：100g：（S+100g）。如20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此时氯化钠、水、氯化钠饱和溶液的质量比为36∶100∶136。3.固体溶解度定义中的四要素
四要素解释条件一定温度固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义标准100g溶剂固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量
状态饱和只有在100g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
单位g溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g”4.溶解度与溶解性的关系
（1）区别：溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是一种物理性质;溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（2）联系：20℃时物质溶解度的大小与溶解性的关系如表所示∶溶解度/g＞101~100.01~1＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶①溶解性是根据20℃时物质溶解度的大小进行划分的。②绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称作“不溶”物质。③固体物质的溶解度与溶解性的关系可以按“三点四区间”用以下数轴表示。三点是指0.01g、1g、10g，四区间是指难溶、微溶、可溶、易溶。知识点7：溶解度的表示方法列表法用实验测出物质在不同温度时的溶解度，然后用表格的形式呈现出来的方法。如表所示为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃10203040506070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138作图法
（1）溶解度曲线的绘制：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度时的溶解度数据，在坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出某物质的溶解度随温度变化的曲线，这样的曲线叫做溶解度曲线。如图所示：（2）溶解度曲线的意义①溶解度曲线上的点表示该溶质在某温度下的溶解度;②两条溶解度曲线的交点表示对应温度下两种溶质具有相同的溶解度。
溶解度曲线下方的点表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液。
（3）溶解度曲线的变化规律
①陡升型∶多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;
②缓升型∶少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;
③下降型∶极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
（4）溶解度曲线的应用
①可以查出某物质在不同温度时的溶解度;②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下某物质的饱和溶液;⑤确定分离混合物中各物质的方法。
溶解度曲线的“两看”：一看点，溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度，可定量判断该物质的溶液是否饱和;两条溶解度曲线的交点表示对应温度下两种溶质的溶解度相等。二看线，溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的规律，根据其规律，可由温度的变化判断物质溶解度的变化，从而确定分离混合物中各物质的方法（冷却热饱和溶液法或蒸发溶剂法）。知识点8：气体的溶解度定义：气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响因素：气体溶解度定义中的四要素
条件∶压强为101kPa和一定温度标准∶1体积水状态∶达到饱和状态单位∶体积重难点2：溶解度曲线的应用一、溶解度曲线中点的应用1.可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50g。
2.已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40g时，对应的温度为t2℃。
3.可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃。4.可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。5.可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30g甲放入50g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。
6.可以判断物质的溶解性。如假设t1为20℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。
7.可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50g二、溶解度曲线中线的应用1.可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。2.可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。3.可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。4.可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。5.可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙;将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。【典例15】下列有关溶液的说法中正确的是A．饱和溶液一定不是稀溶液B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂C．溶质只能是固体或液体D．氯化钠的饱和溶液中加入高锰酸钾，溶液能变为紫红色【典例16】能使气体物质溶解度增大的操作是A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度【典例17】粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作错误的是A．用酒精灯外焰加热蒸发皿 B．加热时用玻璃棒不断搅拌液体C．蒸发皿中水完全蒸干时停止加热 D．用坩埚钳夹持转移热的蒸发皿【典例18】下列说法不正确的是A．饱和溶液降温后一定会析出晶体B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高D．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【典例19】如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A．用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度B．t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液C．t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体【典例20】天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度【典例21】碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量不变C．40℃时，将30g碳酸钠加入50g水中，可得80g溶液D．60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，一定会析出固体【典例22】向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的氯化钠和氯化钾固体，充分溶解。溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是A．氯化钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．①得到的溶液质量少于140gC．①中氯化钠溶解后温度明显降低 D．②得到的溶液为饱和溶液【典例23】向5.0mL碘的水溶液（黄色）中加入2.0mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验能得出的结论是A．溶液的颜色可能与溶剂种类有关B．汽油易挥发，沸点比水低C．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同D．汽油的密度比水大，且不溶于水【典例24】如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和【典例25】t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是

A．乙烧杯中的溶质为aB．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液C．若将温度降到t1℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等D．t1℃时，b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大【典例26】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。(2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。①KNO3、NH4C1两种物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；②t3℃时，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是。③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。【典例27】如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点的含义是。(2)t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为。(3)t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。(4)现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。A．①②③④ B．①③④② C．①④③② D．①④②③【典例28】溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲乙(填“＞”或“=”或“＜”)。(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯溶解的物质是。(填“甲”或“乙”)(3)t2℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是。A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大B．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液【典例29】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点表示。(2)t3时把50gA放入50g水中，形成的是(3)A物质中混有少量B，提纯A方法。(4)如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的等质量的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质【典例30】图1为甲、乙、丙三种固体在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。(1)p点的含义。(2)不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。(3)分析图像1，下列说法不正确的是___________。A．若甲中混有少量的乙，提纯甲用降温结晶B．等质量的甲溶液和乙溶液分别从t3℃降到t2℃，甲析出的晶体多C．t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t2D．甲溶液的状态从M点变为N点，溶质质量分数一定减小，溶质质量也一定减小(4)小明同学用固体甲做了如图2所示的实验，请你结合图1和图2，回答问题：烧杯②中的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)；a的值是。【典例31】KNO3温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110.0(1)KNO3的溶解度随温度升高而(2)20°C时，将NaCl和KNO3各取35．0g，分别加入100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的物质是。将该不饱和溶液升温至50°C(3)KNO3中混有少量NaCl时，欲得到较纯的KNO3宜采取的方法是【典例32】小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：温度/℃10204060溶解度/g191204238287(1)20℃时，蔗糖的溶解度为g。(2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为g(计算结果取整数)。(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有(答出一点即可)。(4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。

下列说法正确的是_____。A．b和d杯内，溶液的甜度：b=dB．b和e杯内，溶液的甜度：b>eC．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出知识点9：溶质的质量分数1.实验：有色溶液的颜色深浅与浓度关系实验操作溶液颜色比较由浅到深的顺序∶A、B、C实验结论同种有色溶液的颜色越深，溶液越浓2.溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（2）计算公式：溶质的质量分数=（3）含义：表示每100g某溶液中溶质的质量，如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义是每100g该溶液中氯化钠的质量为26.5g。
①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，通常以百分数形式表示，计算公式中的“×100%”不能省略。计算公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。②计算公式中的溶质质量是指溶解在溶剂里的溶质质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分;溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和。3.溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量每100g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱和饱和不一定饱和单位g1（省略）联系在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=4.溶质的质量分数与溶液组成的关系
（1）实验∶配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
实验操作实验记录溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090氯化钠全部溶解10%208020%实验结论溶质的质量分数与溶液中溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶液中溶质质量相对越大，溶质质量分数就越大知识点10：有关溶质质量分数的计算1.基本计算：直接套用公式或变形公式。（1）溶质的质量分数=溶质质量（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数（3）溶液质量=（4）溶剂质量=溶液质量-溶质质量2.有关溶液稀释的计算方法加溶剂与稀溶液混合依据稀释前后溶液中溶质的质量不变混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和
公式设浓溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a%=B×b%（其中B=A+m水）设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则A×a%+B×b%=(A+B)×c%3.有关溶液增浓的计算方法加溶质蒸发溶剂（无晶体析出）与浓溶液混合依据增加溶质后，溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量＋增加的溶质质量蒸发溶剂前后，溶液中溶质质量不变同2中“与稀溶液混合”公式设原溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%，加人质量为B的溶质后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A×a%+B=(A＋B)×b%设原溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%，蒸发质量为B的溶剂后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A×a%=(A-B)×b%实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液步骤操作示意图计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠3g，水47g--称量用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中量取用50mL量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g·cm-3），倒人盛有氯化钠的烧杯中溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中配制质量分数为6%的氧化钠溶液的注意事项（1）溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行。（2）称量氯化钠时，药匙中剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内。（3）量筒内液面接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加液体至刻度线。（4）贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。3.配制质量分数为3%的氢化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g·cm-3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。步骤操作示意图计算配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为6%的氯化钠溶液25g（体积24mL）;水25g--量取用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中混匀用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀装瓶把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中配制溶液的误差分析（1）使所配制溶液的溶质质量分数偏大的情况①称量时所用的砝码已生锈或沾有油污（溶质的实际质量偏大）;②量取待稀释溶液时仰视量筒刻度（溶质的实际质量偏大）;③量取水时俯视量筒刻度（水的实际质量偏小）;④量筒内的水未全部倒入烧杯中（水的实际质量偏小）;⑤称量前天平指针偏右（溶质的实际质量偏大）等。（2）使所配制溶液的溶质质量分数偏小的情况∶①称量时所用的砝码有残缺（溶质的实际质量偏小）;②称量时药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码（溶质的实际质量偏小）;③量取待稀释溶液时俯视量筒刻度（溶质的实际质量偏小）;④量取水时仰视量筒刻度（水的实际质量偏大）;⑤量筒内的待稀释溶液未全部倒入烧杯中（溶质的实际质量偏小）;⑥固体溶质不纯（溶质的实际质量偏小）;⑦固体溶质在操作过程中有撒落（溶质的实际质量偏小）;⑧烧杯中原来有水（水的实际质量偏大）;⑨称量前天平指针偏左（溶质的实际质量偏小）等。（3）对所配制溶液的溶质质量分数无影响的情况①将配制好的溶液倒入试剂瓶时不慎洒出瓶外;②不饱和溶液的温度稍微改变（无溶质析出）等。【典例33】要使质量分数为10%的氯化钾溶液50g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是A．加入50g的30%氯化钾溶液 B．蒸发20g水C．加入5g氯化钾 D．将溶液取出25g【典例34】把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为A．5% B．20% C．12% D．6%【典例35】实验室配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码使天平平衡B．量取水时俯视读数，其他操作均正确，会使配得溶液的质量分数小于5%C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50ml的量筒【典例36】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下：下列说法不正确的是A．正确的操作顺序为②①⑤③④B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g【典例37】100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液【典例38】如图，向40℃新制饱和澄清石灰水中加入氢氧化钠固体（实验中不考虑水分蒸发），根据熟石灰的溶解度表，下列得出的结论正确的是温度/℃020406080溶解度/g0.1850.1650.1410.1160.094A．熟石灰的溶解度随温度升高而增大B．烧杯①中溶液的溶质质量分数为0.141%C．烧杯②中加入氢氧化钠固体的过程中，澄清石灰水变浑浊D．60℃时，将2g熟石灰溶于98g水中可配制成溶质质量分数为2%的溶液【典例39】某同学按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是A．烧杯①中溶液的溶质质量分数为10% B．20℃时，该固体物质的溶解度为19.5gC．烧杯③中的溶液一定为不饱和溶液 D．该物质的溶解度随温度的升高而减小【典例40】如图是NaCl、Na2A．10℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量比较大的是NaClB．40℃时，Na2C．Na2COD．30℃时，将两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，溶质质量分数比较大的是Na【典例41】某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。(2)操作①中仪器的名称是；操作②中玻璃棒的作用是。(3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是g。量取所需要的水应选择(选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。(4)图中的错误操作是(填序号)。(5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是g。(6)用量筒量取液体，读数时应注意。【典例42】实验室里，配制100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液。回答下列问题：(1)配制该溶液时，需称取KMnO4g。(2)配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是(填写仪器名称)。(3)按下列实验步骤进行：①计算：②称量：③量取：④(填写步骤名称)：⑤装瓶贴签。(4)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为mL：若其他操作均正确，该同学所配KMnO4溶液中溶质的质量分数(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3)(5)若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是(用化学方程式解释)。(6)配制上述实验中所用的KMnO4溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是______(填写字母标号)。A．KMnO4固体本身不纯 B．称