2024年上海市浦东新区建平西校中考5月质量调研化学试卷含详解

2024年上海市浦东新区建平西校九年级

第二学期5月化学质量调研

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40

一、单项选择题（每小题1分，共20分）

1.汞：俗称水银，元素符号是

A.HeB.HgC.AgD.H

2.物质在不断地运动变化，其中属于化学变化的是

A.海水晒盐B.蜡烛熔化C.铁锅生锈D.工业制氧

3.亚硝酸钠（NaNC）2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

4.以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是

A.氮气与液氮B.干冰与冰C.氧气与臭氧D.铁粉与铁块

6.在空气中燃烧发出耀眼白光的是

A.氢气B.木炭C.镁带D.硫粉

7.表示3个分子的化学符号是

A3HB.NH3C.D.3H2。

8.利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是

实验器材（省略夹持装置）相应实验

A.烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的浓缩结晶

用水除去二氧化镒中的氯化

B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

钾

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天用固体碳酸钠配制5%溶

C.

平液

D.烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片测定雨水的酸度

A.AB.BC.CD.D

9.物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是

A.氢氧化钠纯碱NaOHB.氯化钠食盐NaCl

C.硫酸铜晶体胆矶CuSO4D.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2

10.属于复合肥料是

A.尿素CO(NH)2B.草木灰K2cChC.碳酸氢镂NH4HCO3D.磷酸镂(NH4)3Po4

11.物质的用途主要利用其物理性质的是

A.氢气作高能燃料B.用石灰浆粉刷墙壁

C,氨气用于充霓虹灯D.盐酸用于除铁锈

12.小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下:

物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂

PH281012

上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是()

A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.厨房清洁剂

13.一定会有单质生成的基本反应类是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

14.双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是

从“

cQQD.OOOO

15.正确的化学方程式是

A

=

A.CuO+CCu+COTB.2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

:=

C.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OD.4Fe+3O2^2Fe2O3

16.能够达到节能减排目的的措施是

A.粉碎煤块B.增加煤的用量C.提高锅炉的耐热性D,减少空气通入量

17.NCh是一种红棕色的气体，在一定条件下每两个N02分子会聚合成一个新分子N2O4,有关这两种物质的说法

正确的是

A.两种物质的相互转化属于物理变化

B.两种物质中N元素的化合价不同

C.N02的摩尔质量是N2O4的两倍

D.等质量的N02和N2O4,所含氮原子的个数相同

18.集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是

19.某无色混合气体可能由CH4、比、CO、CO2和H20中的某几种气体组成，为确定其成分依次进行了如下实

验（假设每一步反应均完全）。①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在02中点

燃，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色。则原混合气体的成份不可能是

A.C02、H20>COB.CO2、压0、H2

C.82、H2O、CH4D.82、CO、CH4

20.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是

A.滤渣中一定有银、没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

二、填空题（共20分）

21.2018年在韩国平昌举办了冬季奥运会。

PyeongChang如18

OQ9

（1）通常用铝合金做为火炬材料，铝合金周于（选填“纯净物”或“混合物”）；金属铝的冶炼是将铝

矿石中的铝元素转化成_______（选填“游离态”或“化合态”）。

（2）火中的燃料主要成分是丙烷C3H外完全燃烧后生成水和；O.lmol丙烷中含有个氢原子（用科

学计数法表示）。

（3）冰壶比赛被誉为“冰上象棋”。冰壶为圆壶状，由不含云母的苏格兰天然花岗岩制成，且世界上所有的制造

优质冰壶用的天然花岗岩均产自苏格兰近海的一个小岛，因此造价十分昂贵。花岗岩的成分复杂，其中所含的主

要物质SiCh属于（选填“非金属氧化物”或“金属氧化物”）；为了让冰壶滑得更远，运动员通常会进行刷冰

使冰面融化从而减小摩擦。该过程从微观角度上分析，水分子的（选填“大小”或“间隙”）发生了变

化。

22.水是生命之源。它既是一种常见的溶剂，也是不可缺少的资源。

（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

成分CaKZnF

含量

2030.060.02

(mg/L)

这里Ca、K、Zn、F是指（填“元素、原子、单质”）

（2）家用净水机常用活性除去某些杂质，主要利用了其性。

（3）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH约为5.6,则

酸雨的pH5.6（填“大于”、“小于”或“等于"），燃烧含硫煤产生的气体是造成酸雨的主要物

质。

（4）为证明水的组成，科学家用以下两种方法进行实验。

方法一：使水通电分解。

①如图是电解水的简易装置，甲气体是0

②电解水实验宏观上说明了水的组成，同时在微观上验证了（填序号）。

I.化学变化前后，元素种类不变

II.化学变化的本质是原子重新组合

ni.原子是最小的微粒

IV化学变化前后分子没有改变

方法二：科学家还通过点燃氢气，并证明的方法，证实了水的组成。

③用锌粒和稀硫酸制取氢气，为除去氢气中混有的水蒸气，可将气体通过盛有足量氧化钙的u型管，发生反应的

原理是（用化学方程式表示）。

④以下三组实验装置皆可达到实验目的。为了减小干扰，最好选择（填序号）:

23.硝酸钾和氯化钠是中学化学中常见的两种物质

（1）若要鉴别两种物质的方法可以通过焰色反应，火焰呈_______色的为氯化钠；

（2）现有含84.5gKNO3与18gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验从上述混合物中提取纯净的KNCh（操作

过程中不考虑额外的水损失）。

资料：KNCh与NaCl在不同温度时的溶解度（g/100水）

温度

（摄氏01020406080100

度）

KNCh的

13.320.931.663.9110169246

溶解度

NaCl的

35.735.836.036.637.338.439.8

溶解度

步骤①向混合物中加入适量水进行溶解；

步骤②加热溶液至80℃并恒温蒸发浓缩；为确保没有晶体析出，该步骤的溶液中至少要保留g水;

步骤③（填入合适的操作步骤）；

步骤④过滤，对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。

I.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液

II.剩余溶液可能是NaCl的饱和溶液

III.析出的晶体中只含有KNO3

IV析出的晶体中含有KNO3和少量NaCl

步骤⑤将所得晶体洗涤并干燥。洗涤时，应选用少量_______（选“热水”或“冷水”）。

三、简答题（共20分）

24.某化学兴趣小组利用下图装置探究气体的制取。结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a,b。

（2）用B装置制取氧气时，相关反应方程式为。

（3）小茗同学用图C所示方法欲收集一瓶较干燥的氧气，请画图表示你的改进方法。

（4）若要制取0.96g氧气，理论上需要氯酸钾的物质的量是mol（根据化学方式计算）。

（5）实验室制取CCh的反应的化学方程式为，验满的方法及现象是。能用于制备CO2且符合启普

发生器工作原理的发生装置是（从a、b、c、d中选择）。

25.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

途径I

______________x______________

•而足彳?麻I百扬］操作Spy］口热黑色固体B］且等吗落补f硫酸铜晶体

_____________浓硫酸，加热_______________

途径n④

（1）反应①的化学方程式为。

（2）反应③的现象是

（3）已知途径H：CU+2H2SO4（浓）揪®怫C11SO4+SO2T+2H2。，若用等量的同种废铜料制取硫酸铜晶体，生

产过程损耗不计，那么对比途径H,途径I的优点是。

26.某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钢（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实

验:

完成下列填空：

(1)操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的溶质是，C中一定含有的溶质是

(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如表:

实验操作现象结论

——A中有氢氧化钠

2024年上海市浦东新区建平西校九年级

第二学期5月化学质量调研

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40

一、单项选择题（每小题1分，共20分）

1.汞：俗称水银，元素符号是

A.HeB.HgC.AgD.H

【答案】B

【详解】氢元素符号He,汞元素符号为Hg,银元素符号Ag,氢元素符号H,故选B。

2.物质在不断地运动变化，其中属于化学变化的是

A.海水晒盐B.蜡烛熔化C.铁锅生锈D.工业制氧

【答案】C

【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、蜡烛熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、铁锅生生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确；

D、工业制氧，是利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误;

故选：C„

3.亚硝酸钠（NaNC）2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】B

【详解】在NaN。？中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代

数和为零，设氮元素的化合价为无，贝M+l）+x+（—2）*2=0,解得％=+3O

故选：B„

4.以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是

A其他"NCa,cci]Mg

【答案】A

【详解】地壳中各元素含量按质量计氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%,故选A。

5.互为同素异形体的一组物质是

A.氮气与液氮B.干冰与冰C.氧气与臭氧D,铁粉与铁块

【答案】C

【详解】A、液氮是氮气的液态形式，和氮气是同种物质，不是同素异构体，不符合题意；

B、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳、水都是化合物，不是单质，不是同素异构体，不符合题

思；

C、氧气和臭氧是由同种元素组成的不同种单质，为同素异构体，符合题意；

D、铁粉和铁块是同种物质，不是同素异构体，不符合题意；

故选：Co

6.在空气中燃烧发出耀眼白光的是

A.氢气B.木炭C.镁带D.硫粉

【答案】C

【详解】试卷分析：A选项氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；B选项木炭在空气中燃烧发红光；C选项镁带在空

气中燃烧发出耀眼的白光；D选项硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；故答案选择C

考点：物质燃烧的现象

7.表示3个分子的化学符号是

A.3HB.NH3C.03D,3H2。

【答案】D

详解】A、3表示三个氢原子，故不符合题意；

B、3表示每个氨气分子中含有三个氢原子，故不符合题意；

C、3表示每个臭氧分子中含有三个氧原子，故不符合题意；

D、3表示三个水分子，故符合题意。

【点睛】微粒符号前的数字，只具有微观意义，表示这种微粒的个数。

8.利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是

实验器材（省略夹持装置）相应实验

A.烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的浓缩结晶

用水除去二氧化锦中的氯化

B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

钾

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天用固体碳酸钠配制5%的溶

C.

平液

D.烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片测定雨水的酸度

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、氯化钠溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、生烟

钳等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锦难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器

材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；

C、用固体碳酸钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最

后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；题目提供的实

验器材能完成该实验，故C正确；

D、测定雨水的酸度可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片，题目提供

的实验器材不能完成该实验，故D错误；

故选C。

9.物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是

A.氢氧化钠纯碱NaOHB.氯化钠食盐NaCl

C.硫酸铜晶体胆矶CuSO4D.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2

【答案】B

【详解】A、氢氧化钠的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，其化学式为NaOH,选项错误；

B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl,选项正确；

C、硫酸铜晶体是五水合硫酸铜，其化学式为CUSO4・5H2O,选项错误；

D、氢氧化钙俗称为熟石灰，消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，选项错误；

故选B。

10.属于复合肥料的是

A.尿素CO(NH)2B.草木灰K2cO3C.碳酸氢钱NH4HCO3D.磷酸镂(NH4)3PO4

【答案】D

【详解】A、尿素素CO(NH)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、草木灰K2c03含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、碳酸氢镂NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

D、磷酸镂(NH4)3P04含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；

故选：D。

11.物质的用途主要利用其物理性质的是

A.氢气作高能燃料B.用石灰浆粉刷墙壁

C.氤气用于充霓虹灯D.盐酸用于除铁锈

【答案】C

【详解】A、氢气可作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意；

B、用石灰浆粉刷墙壁，涉及到石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则利用的性质为化学性

质，该选项不符合题意；

C、氧气可用于填充霓虹灯，是因为氨气通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，

属于物理性质，该选项符合题意；

D、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，则能除铁锈，利用的性质为化学性质，该选

项不符合题意。

故选C。

12.小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：

物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂

PH281012

上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（）

A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D,厨房清洁剂

【答案】A

【详解】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；

pH等于7,溶液呈中性。因此厕所清洁剂呈强酸性，能与活泼金属反应，最容易腐蚀铁制下水管道；选A

13.一定会有单质生成的基本反应类是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故选项错误；

B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煨烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故选项错误；

C、置换反应的反应物和生成物中都有单质，故选项正确；

D、复分解反应中一定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的

反应，故选项错误；

故选：C„

14.双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是

AS

c-QQ

Dmm

【答案】B

【详解】由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和一个氧分

子,所以方框内应应填入的是:所以B正确。

故选B。

15.正确的化学方程式是

A

A.CuO+C=Cu+COtB.2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

=

C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.4Fe+3Oz^2Fe2O3

【答案】C

高温.

【详解】A、在高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为:C+2CUO^2CU+CO2T,

故A错误；

B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故B错误;

C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故C正确；

点燃

D、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4,故D错误；

故选：Co

16.能够达到节能减排目的的措施是

A.粉碎煤块B.增加煤的用量C.提高锅炉的耐热性D,减少空气通入量

【答案】A

【详解】A、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，达到节能减排目的的，故A符合题意；

B、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，不能达到节能减排目的的，故B不符合题意；

C、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，不能达到节能减排目的的，故C不符合题

,zfc.

忌；

D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，不能达到节能减排目的的，故D不符合题意；

故选A„

17.NO2是一种红棕色的气体，在一定条件下每两个NCh分子会聚合成一个新分子N2O4,有关这两种物质的说法

正确的是

A.两种物质的相互转化属于物理变化

B.两种物质中N元素的化合价不同

C.N02的摩尔质量是N2O4的两倍

D.等质量的N02和N2O4,所含氮原子的个数相同

【答案】D

【详解】A、二氧化氮分子与四氧化二氮分子不是同一种分子，则二氧化氮与四氧化二氮不是同一种物质，故二氧

化氮转化为四氧化二氮属于化学变化，故A不符合题意；

B、氧元素的化合价为-2价，设二氧化氮中氮元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,得

x+(-2)x2=0,得x=+4,故二氧化氮中氮元素的化合价为+4；设四氧化二氮中氮元素的化合价也为》根据化合

物中各元素正负化合价代数和为0,得2y+(-2)x4=0,得y=+4,故四氧化二氮中氮元素的化合价也为+4；两者

中的N元素化合价相同，故B不符合题意；

C、NCh的摩尔质量=(14+16x2)g/mol=46g/mol,N2O4的摩尔质量=(14x2+16x4)g/mol=92g/mol,则N2O4的摩尔质量

是NO2的摩尔质量的两倍，故C不符合题意；

D、由化学式可知，2NO2和N2O4的相对分子质量相等，2NCh中含有2个氮原子，1个N2O4分子中含有2个氮原

子，所以等质量的NCh和N2O4,所含氮原子的个数相等，故D符合题意；

故选D。

18.集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是

铁丝在O2中燃烧储存H2

气球收集20mLO2

【答案】D

【详解】试卷分析：A、铁丝在02中燃烧有高温的黑色固体生成，需在瓶中预留少量水冷却，以免集气瓶破裂，错

误；B、氢气密度比空气小，瓶口应朝下，错误；C、澄清石灰水和CO2和HC1都能反应，错误；D、氧气不易溶于

水且不与水反应，可以通入水将氧气挤入气球。

考点：气体的性质、收集

19.某无色混合气体可能由CH4、七、CO、C02和H20中的某几种气体组成，为确定其成分依次进行了如下实

验(假设每一步反应均完全)。①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在O2中点

燃，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色。则原混合气体的成份不可能是

A.CO2>H2O、COB.82、压0、H2

C.82、H2O、CH4D.CO2、CO、CH4

【答案】A

【详解】解：①通过澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳；

②通过氢氧化钠固体后，质量增加；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，质量增加，气体通过石灰水会带来水蒸

气，所以无法判断否有水蒸气；

③在。2中点燃，燃烧产物能使白色硫酸铜变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气或甲烷燃烧，所以可

能有氢气或甲烷；

综上分析：混合气体中定含有二氧化碳，至少含有氢气、甲烷中的一种。

故选Ao

20.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是

A.滤渣中一定有银、没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

【答案】D

【分析】金属活动性：Zn>Cu>Ag,在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝

酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已

经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。

【详解】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题

忌At.；

B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意；

C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸

铜，可能含硝酸银，不符合题意；

D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。

故选D。

二、填空题（共20分）

21.2018年在韩国平昌举办了冬季奥运会。

PyeongChang2018

OQ9

（i）通常用铝合金做为火炬的材料，铝合金周于（选填“纯净物”或“混合物”）；金属铝的冶炼是将铝

矿石中的铝元素转化成（选填“游离态”或“化合态”）。

（2）火中的燃料主要成分是丙烷C3H8,完全燃烧后生成水和；O.lmol丙烷中含有个氢原子（用科

学计数法表示）。

（3）冰壶比赛被誉为“冰上象棋”。冰壶为圆壶状，由不含云母的苏格兰天然花岗岩制成，且世界上所有的制造

优质冰壶用的天然花岗岩均产自苏格兰近海的一个小岛，因此造价十分昂贵。花岗岩的成分复杂，其中所含的主

要物质SiCh属于（选填“非金属氧化物”或“金属氧化物”）；为了让冰壶滑得更远，运动员通常会进行刷冰

使冰面融化从而减小摩擦。该过程从微观角度上分析，水分子的（选填“大小”或“间隙”）发生了变

化。

【答案】（1）①.混合物②.游离态

（2）①.二氧化碳##CO2②.4.8016x1022

（3）①.非金属氧化物②.间隙

【小问1详解】

铝合金为合金，属于混合物；金属铝的冶炼是将铝矿石中的铝元素转化成游离态;

【小问2详解】

丙烷C3H8由碳元素和氢元素组成，完全燃烧后生成水和CO2；

O.lmol丙烷中含有0.1molx8x6.02xl（）22=4.8016xl022个氢原子；

【小问3详解】

SiCh中不含金属元素，属于非金属氧化物；冰面融化的过程中，水分子的间隙发生了变化。

22.水是生命之源。它既是一种常见的溶剂，也是不可缺少的资源。

（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

成分CaKZnF

含量

2030.060.02

(mg/L)

这里Ca、K、Zn、F是指（填“元素、原子、单质”）

（2）家用净水机常用活性除去某些杂质，主要利用了其性。

（3）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH约为5.6,则

酸雨的pH5.6（填“大于”、“小于”或“等于"），燃烧含硫煤产生的气体是造成酸雨的主要物

质。

（4）为证明水的组成，科学家用以下两种方法进行实验。

方法一：使水通电分解。

①如图是电解水的简易装置，甲气体是。

甲气体-A巨乙气体

②电解水实验宏观上说明了水的组成，同时在微观上验证了（填序号）。

I.化学变化前后，元素种类不变

II.化学变化的本质是原子重新组合

III.原子是最小的微粒

IV化学变化前后分子没有改变

方法二：科学家还通过点燃氢气，并证明的方法，证实了水的组成。

③用锌粒和稀硫酸制取氢气，为除去氢气中混有的水蒸气，可将气体通过盛有足量氧化钙的U型管，发生反应的

原理是（用化学方程式表示）。

④以下三组实验装置皆可达到实验目的。为了减小干扰，最好选择（填序号）：

【答案】(1)元素(2)吸附

(3)①.小于SO2

(4)0.H2®.II③.H2和O2点燃生成水④.CaO+H2O=Ca(OH)2⑤.Ill

【小问1详解】

物质是由元素组成的，这里Ca、K、Zn、F强调的是组成物质的元素，而不具体单质或原子；

小问2详解】

活性炭疏松多孔，具有吸附性，净水时利用水的吸附性，吸附水中的色素、异味；

【小问3详解】

空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水的pH约为5.6,通常将pH小于

5.6的雨水称为酸雨；

含硫煤中的硫燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫与水反应会生成酸，是造成酸雨的主要物质；

【小问4详解】

方法一：①电解水：正氧负氢，氢二氧一，左边试管与负极相连，故甲气体是氢气；

②I.元素属于宏观概念，不符合题意，选项错误；

II.电解水过程中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，所以能证明化学变化的本

质是原子重新组合，选项正确；

ni.电解水能说明原子是化学变化中的最小微粒，选项错误；

IV.电解水过程中水分子变成了氢分子和氧分子，分子发生了改变，选项错误；

故选n；

方法二：氢气燃烧是氢气与氧气反应生成了水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由反应前后元

素种类不变，可知水是由氢氧元素组成的，科学家通过点燃氢气，并证明氢气在氧气中燃烧生成了水，从而证明

了水的组成；

③利用氧化钙除去氢气中的水，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2;

④氢气燃烧会放出热量，I、II中可能会使烧杯和集气瓶壁温度过高，而生成的水蒸气不能凝结成水雾，而III中

的冷水能吸收燃烧时产生的热量，故选ni。

23.硝酸钾和氯化钠是中学化学中常见两种物质

（1）若要鉴别两种物质的方法可以通过焰色反应，火焰呈______色的为氯化钠；

（2）现有含84.5gKNO3与18gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验从上述混合物中提取纯净的KNCh（操作

过程中不考虑额外的水损失）。

资料：KNCh与NaCl在不同温度时的溶解度（g/100水）

温度

（摄氏01020406080100

度）

KNO3的

13.320.931.663.9110169246

溶解度

NaCl的

35.735.836.036.637.338.439.8

溶解度

步骤①向混合物中加入适量水进行溶解；

步骤②加热溶液至80℃并恒温蒸发浓缩；为确保没有晶体析出，该步骤的溶液中至少要保留g水；

步骤③（填入合适的操作步骤）；

步骤④过滤，对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。

I.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液

II.剩余溶液可能是NaCl的饱和溶液

III.析出的晶体中只含有KNO3

IV析出的晶体中含有KNCh和少量NaCl

步骤⑤将所得晶体洗涤并干燥。洗涤时，应选用少量_______（选“热水”或“冷水”）。

【答案】（1）黄⑵®.50②.降温结晶③.1、II、IV④.冷水

【小问1详解】

钠元素的焰色反应是黄色，所以火焰呈黄色的为氯化钠；

【小问2详解】

步骤②：80。。时，硝酸钾的溶解度为169g,氯化钠的溶解度为38.4g,溶解84.5g硝酸钾，需要水的质量为50g,

溶解18g氯化钠，需要水的质量为18gx芈詈土47g,现有含84.5gKNCh与18gNaCl的混合物，加热溶液至

38.4g

80。℃并恒温蒸发浓缩；为确保没有晶体析出，该步骤的溶液中至少要保留50g水；

步骤③：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较小，则可采取降温结晶的方法

提纯硝酸钾；

步骤④：降温结晶，析出的晶体主要是硝酸钾，可能含有氯化钠，得到的溶液晶体后的剩余溶液；

I、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，析出的晶体中主要是KNO3,剩余溶液一定是

KNCh饱和溶液，故正确；

II、剩余溶液不一定是NaCl不饱和溶液，故正确；

IIL析出的晶体主要是硝酸钾，可能含有氯化钠，故错误；

IV、析出的晶体主要是硝酸钾，可能含有少量氯化钠，故正确；

故选：I、II、IV；

洗涤硝酸钾晶体时要用冷水，否则会因为温度高硝酸钾溶解度增大，会溶解一部分硝酸钾。

三、简答题（共20分）

24.某化学兴趣小组利用下图装置探究气体的制取。结合装置图，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a,bo

(2)用B装置制取氧气时，相关的反应方程式为。

(3)小茗同学用图C所示方法欲收集一瓶较干燥的氧气，请画图表示你的改进方法o

(4)若要制取0.96g氧气，理论上需要氯酸钾的物质的量是______mol(根据化学方式计算)。

(5)实验室制取CO2的反应的化学方程式为，验满的方法及现象是。能用于制备CO2且符合启普

发生器工作原理的发生装置是(从a、b、c、d中选择)。

【答案】(1)①.长颈漏斗②.锥形瓶

MnO,

(2)2H2O2^^2H2O+O2T

(4)0.02

(5)®.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已

收集满③.a

【小问1详解】

a为长颈漏斗，b为锥形瓶；

【小问2详解】

B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锦的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为:

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T；

【小问3详解】

氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集氧气，导管应该伸到集气瓶底且不触及瓶底，才能将装置中的空气

排净;

【小问4详解】

096a

0.96g氧气的物质的量为：----=0.03mol；

32g/mol

设理论上需要氯酸钾的物质的量为x,

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

23

x0.03mol

2_x

30.03mol

x=0.02mol

故若要制取0.96g氧气，理论上需要氯酸钾的物质的量是0.02mol；

【小问5详解】

实验