2024年辽宁省辽阳市灯塔市中考三模化学试题

灯塔市九年级年灯塔市九年级第三次质量调查化学试卷（本试卷共14道题满分．50分化学和物理考试时间共150分钟）考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．铁在潮湿的空气中生锈 B．漂白粉投入水进行杀菌消毒 C．石油分馏制得汽油、柴油等 D．石墨经高温加压变成金刚石2．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓．这里的“锌”是指（）A．元素 B．分子 C．原子 D．离子3．物质分类是一种化学观念，下列物质属于纯净物的是（）A．河水 B．食盐 C．水银 D．生铁4．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（）A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3（PO4）25．空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是（）A．氧气具有可燃性，可以作燃料 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氮气的化学性质比较活泼 D．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2等6．下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是（）植物茶树小麦棉花甘草适宜种植的土壤的pH5.0～5.56.0～7.06.0～6.87.2～8.5A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草7．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（）A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂8．钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是（）A．钛元素的相对原子质量为47.87g B．钛原子的质子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛属于金属元素9．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（）A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．纯碱：Na2CO3溶液呈碱性 C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰10．如图为a、b两种物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）A．物质a中混有少量b物质，应采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 B．在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 C．在37℃时，将20克a物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数为23.1% D．分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，析出晶体（不含结晶水）较多的是a第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）11．（10分）实验是学习化学的重要途径。掌握物质的性质和用途，熟知仪器的工作原理以及使用规范是进行有效实验的前提。双氧水用于伤口消毒、环境消毒以及食品消毒，是家庭常备品。利用双氧水可以“自制吸氧仪”，如图1所示；也可以进行其它的气体制备以及性质实验，如图1、图2所示。资料信息：I.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；II.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合固体。一、制氧气（图1）（1）三颈瓶中加入洗净的“铁锈”或“小石子”可以加快双氧水制氧气的反应速率，“铁锈”或“小石子”所起的作用类似于MnO2，写出三颈瓶中制取氧气的方程式；“铁锈”或“小石子”是该反应的；采用图1装置还可以制取气体，收集该气体的方法是。（填一种即可）（2）通过“流速观测仪”观测流速，借助“流速调节器”调节液体的流速，它类似于医用注射器的功效，也类似于实验室常用的（填“仪器名称”）。（3）“药液净化器”的作用是除去药液中的难溶性杂质，该装置类似于（填“实验操作名称”）。在实验室做该实验时使用了玻璃棒，其作用是。二、制氨气（图2）（4）试剂瓶中装浓氨水，三颈瓶中放入“氢氧化钠粉末”可以用于制取氨气，该原理中可以理解为氢氧化钠粉末遇水放热，促进了浓氨水的挥发。氢氧化钠粉末遇水放热是（填“化学”或者“物理”）变化。（5）实验中将产生的气体通入燃着的蜡烛，发现蜡烛逐渐熄灭了，由于不能排除水蒸气对实验的干扰，所以不能说明氨气不可燃也不助燃，要想排除干扰，需要在储气袋与止气夹间添加盛放（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。三、燃烧（图3）（6）若将储气袋2中气体从B管通入和储气袋4中气体从A管通入，发现储气袋4中的气体能够被点燃，由此你对燃烧条件新的认识是。12．（10分）学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。（1）已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空：①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号。②标出高铁酸钠中铁元素的化合价。③消毒后生成铁离子的符号为。④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式。（2）认真观察下列实验，回答有关问题。①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是（写一点即可）。②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是，饱和石灰水的溶质质量（填“增大”“减小”或“不变”），U型管左侧液面（填“降低”“升高”或“不变”）。③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是。④实验四：某气体X（CO2）通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示）。13．（10分）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。【资料一】部分物质的溶解性表（室温）阳离子阴离子OH﹣Cl﹣Na+溶溶溶Ca2+微溶不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。【资料二】CaCl2溶液显中性。任务一了解Ca（OH）2的制备（1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应（填“吸热”或“放热”）。任务二检验Ca（OH）2的性质小组同学设计如图所示实验：（2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有。（3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是。（4）在图丁所示实验中：步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是。步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是，写出发生反应的化学方程式。（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：。任务三了解Ca（OH）2的用途（6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是。A.用石灰浆粉刷墙壁B.用作食品干燥剂C.配制农药波尔多液D.改良酸性土壤14．（10分）“固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂。②在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。③制备“固体酒精”的操作：取乙醇，加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。【分析与解释】（1）硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应，补全化学方程式：C17H35COOH+NaOH＝C17H35COONa+，该反应的基本反应类型为反应。（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”（填“是”或“不是”）固态乙醇。（3）“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势有（写出两点）。实验Ⅰ：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：实验序号①②③加料方式硬脂酸和NaOH同时加入乙醇先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合完全溶解所需时间60min45min30min（4）③为最佳加料方式的依据是。实验Ⅱ：探究制备“固体酒精”的最佳温度在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：实验序号温度/℃现象④30混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀⑤40混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀⑥60混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀（5）制备“固体酒精”的最佳温度是。（6）不选择70℃以上的温度做对比实验，原因是。实验Ⅲ：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如表：实验序号乙醇/g硬脂酸/g氢氧化钠/g燃烧现象⑦9631熔化流淌⑧9361少量熔化流淌⑨92X1不熔化流淌（7）实验⑨，X＝。（8）对比实验⑦～⑨得出的结论是。（9）评价“固体酒精”的优劣，还可以参考哪些因素（写出一点）。化学参考答案1．此答案仅供参考，阅卷之前请做答案，答题中出现其他正确答案也可以得分。2．化学方程式分值1分，出现任何错误均不得分。3．主观题没有标注分值的均为1分。第一部分选择题（本大题共10道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）题号12345678910答案CACCBDAABD第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）11．（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑；催化剂；二氧化碳；向上排空气法；（2）分液漏斗；（3）过滤；引流；（4）物理；（5）碱石灰；（6）氧气必须达到一定的浓度。12.（10分）（1）①Na（Fe）。②Na2O4。③Fe3+。④CaFeO4。（2）①红磷的量不足。②CaO+H2O＝Ca（OH）2；减小；降低。③NaOH溶于水也放热。④Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。13（10分）（1）放热；（2）二氧化碳；（3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4）二氧化碳能溶于水；