安徽省江淮十校2024届高三年级下册第三次联考化学试卷(含答案)

安徽省江淮十校2024届高三下学期第三次联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作

为火炬燃料的是（）

A.液氮B.甲醇C.丙烷D.液氢

2.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是（）

选项项目化学知识

ANH4HCO3作膨松剂NH4HCO3可中和酸并受热分解

B用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应

C给农作物施肥KNC）3N、K是植物生长的营养元素

DCIO2可用于自来水的杀菌消毒CIO2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

3.下列化学用语错误的是（）

H

A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:

B呵的电子式：鹏亨

C.SR空间结构模型:

D.基态。原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：QXZ）

4.室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是（）

A.能与盐酸反应生成盐

B.分子结构中含有手性碳原子

C.苯环上一氯代物为3种

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是（）

A.“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验

B.洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质

C.游冰池里添加CuSO4的目的是使池水美丽梦幻

D.HF能在玻璃上雕刻花纹是利用HF的酸性

6.下列事实不能通过比较F、Q、Br元素的电负性进行解释的是（）

A.NF3分子的极性大于NC13

B.F—F键的键能小于ci—Cl键的键能

C.ciBr与水发生反应的产物是HC1和HBrO

D.气态氟化氢中存在（HF%,而气态氯化氢中是HC1

7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是（）

A比较北和Cu的B验证SO2的漂白C验证乙怏可使漠D除去C"中的HC1并

活动性性水褪色干燥

AAB.BC.CD.D

8.下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是（）

A.铜在存在NH3的环境中被氧气腐蚀：

2+

2CU+8NH3+O2+2H2。2[Cu（NH3）4]+40H

-

B.锌镒碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e+H2O^MnOOH+OH

C.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=CP+CIO+H2O

D.一定条件下，由乳酸[CH3CH（OH）COOH]合成聚乳酸的化学方程式：

OHCH,

I定条件,I

---------------->H-tKWHWl)HQ

O

9.“杯酚”（―）能够分离提纯C6。和C7o,其原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A.“杯酚”是一种极性分子

B.“操作1”和“操作2”均是过滤

C.“杯酚”与C60通过化学键形成超分子

D.“杯酚”和氯仿能循环利用

10.新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结

晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态氯原子核外电子空间运动状态有9种

B.合成[BMIm]Cl的基础原料咪嗖（O）水溶性强于苯

C.相较于传统液态有机溶剂，具有难挥发的优点

D.lmol[BMIm]Cl中含有C—Co键的数目为5NA

11.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层

电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A.CB分子中有2种不同环境的W

B.CB具有良好的耐酸碱性

C.氢化物的沸点：Y>X

D.第一电离能：Z>Y>X

12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

向O.lmol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶溶液出现蓝

3+

A氧化性：Fe>12

液，再滴加几滴0.1mol/LFe（NC>3）3溶液色

Ag2O均溶

B将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中Ag2O属于两性氧化物

解

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时

C无银镜产生蔗糖未水解

间，然后滴加银氨溶液

向浓度均为O.lmol/L的MgSO4和CuSO4先观察到有

D的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的蓝色沉淀生^sp[Cu(OH)2]<^sp[Mg(OH)2]

NaOH溶液成

A.AB.BC.CD.D

13.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2OJ固定”，利于工业废气中的NO2高

效转化为HNC>3,其原理示意图如下。

MOF用科NjO,

图例

含NO］的废气再生UNO,

已知：2NC)2(g).N2O4(g)AH<0°下列说法正确的是()

A.该过程属于氮的固定

B.“固定”过程体现超分子的识别功能

C.温度升高时有利于2。4被MOFs固定

D.转化为HNO3反应的原子利用率约为82%

14.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示.

图中“双极膜”中间层中的H2。解离为H+和OH1并在电场作用下分别向两极迁移。下

列说法错误的是()

H

HO

—

电-

==

极;

Oi

ROH）：HH

HNH

A.催化电极上的电势比锌电极上的高

B.负极区的反应式为Zn-2e，4OH-Zn(OH)j

C.“双极膜”中间层中的H+在电场作用下移向催化电极

D.催化电极表面产生O.lmolNH；时，锌电极质量会减少13g

15.草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.Imol/LNaHCzC^溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液；

实验H：往20mL0.Imol/LNaHCzC^溶液中滴加0.Imol/LCaCl2溶液.

H2CQ4

已知：的电离常数=5.4义10-2,=5.4x10-5,K,n(CaC,C)4)=24x10-9,

溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是()

A.实验I可选用酚醐作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，溶液显酸性

C.实验n中在初始阶段发生的是21^20：+©22+—©2©2。4(+凡©2。4

D.实验H中V(CaC12)=80mL时，溶液中c(C2Oj)=4.0xl(y7moi/L

二、实验题

16.铁酸锌(ZnFezOj是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的

催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：

I.制备前驱物ZnFe2(C2O4)3-6H2O

①分别配制lOOmLO.lmol/L(NH)Fe(SO4)2溶液和lOOmLO.O5moi/LZ11SO4溶液，并

将二者混合备用。

②另外称取5.3g(NH4)2C2O4溶于100mL蒸储水中。

③将①和②所得溶液混合加热到75℃，并在90〜100°。加热搅拌5min；待溶液冷却后

进行减压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。

II制备铁酸锌(ZnFezOj

将步骤I所得前驱物在700℃灼烧2h，冷却后称量质量为mg，计算产率。

回答下列问题：

(1)步骤I中配制lOOmLO.O5moi/LZ11SO4溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头

滴管、100mL容量瓶和.下列关于容量瓶的操作，正确的是

(填标号)。

建

A,

//\、

B.

（2）在试管中加入少量（NH4）,Fe（SC）4）,晶体，加水溶解，滴加（填写试

剂名称），无明显现象，由此可知样品（填“己域“未”）变质。

（3）步骤I中检验沉淀是否洗涤干净的操作是。

（4）步骤n中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为。

（5）该实验的总产率为0

（6）ZnFez。4晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替

排布构成，表示。2-。则“•”表示的微粒是（填符号），ZnFe2C>4晶体

的密度为g/cn?（已知晶胞参数为anm,列出计算式）。

三、填空题

17.钛白粉（TiO?）是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿

（主要成分是FeTiC）3，含有少量的CaO、Fe2O3sSiO2等杂质）为原料生产制备TiO?

的工艺流程如下：

硫酸铁M

低铁彳-d+卜~＞魏漉ILI分［I水:1皿皿oT素」卜T白希

jjift域巩滤强2

回答下列问题：

（1）基态Ti的核外价层电子排布式为。

（2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为TiO2+，则

“酸浸”中FeTiC）3发生反应的离子方程式为o由图可知，当浸出率为70%

时，所采用的实验条件为o

(3)绿矶是FeSG>4-7H2。，则“还原”加入过量铁粉的目的是。

(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是。

(5)钛是一种性能非常优越的金属.工业上可利用Mg与TiCl,反应制备金属钛。下列

金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是°(填标号)

A.高炉炼铁

B.电解熔融NaCl制钠

C.铝热反应制镒

D.Ag2。分解制银

(6)Ti。2转化为TiCl有以下两种方法.在1000。。时反应的热化学方程式如下：

①TiO2(s)+2C12(g)^TiCL(g)+C)2(g)AH,=+172kJ-moF1

1

(2)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)^TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-5IkJ-mol-

请分析方法②加入C(s)的目的可能是。

18.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加

以利用.回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

反应I：H2s(g)-1s2(g)+H2(g)AH1=+90kJ-molT

1

反应n：CH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)AH^+SlkJ-mol

①反应niCH4(g)+2H2s(g)CS?(g)+4H2(g)的△&=-----------。

②反应n自发的条件是(填“低温”“高温”或“任何温度’)。

③CHQCS2和H2S三种分子的键角大小顺序为o

(2)投料比n(H2S):n(CH4)=2:l,并用N2稀释：在lOOkPa，不同温度条件下反应

相同时间后，测得H?和CS?体积分数如下表：

温度/℃9501000105011001150

H2的体积分数/%0.51.53.65.58.5

cs2的体积分数/%0.00.00.10.41.8

①下列说法一定正确的是(填标号)。

A.其他条件不变时，用Ar替代N?对实验结果几乎无影响

B.恒温恒压下，增加N2的体积分数，CS2的浓度升高

C.由实验数据推出H2s中S-H键弱于CH4中的C-H键

D.由实验数据推出，温度越高，H2s的平衡转化率越高

②在1000℃，lOOkPa下，保持通入H2s的体积分数不变，提高投料比

n(H2S):n(CH4),H2S的转化率不变，原因是。

③已知反应过程中存在副反应CHKg).C(s)+2H2(g)•研究发现，温度高于1500C

时继续升温，H2S的转化率不会增大反而会降低的可能原因是。

(3)在:TCJOOkPa反应条件下，将〃但25):〃(€：114)：“(2)=3:3:2的混合气进行反应

IIL达到平衡时，CS2分压与H2s的分压相同.则反应HI的标准压强平衡常数

K；=。(已知：分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应

(\g/、h

PGPH

dD(g)+eE(g)-—gG(g)+hH(g)K；=/«〉，，其中P®=WOkPa，

PD.PE

00

IP)IP)

PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。

19.多非利特(化合物G)在心律失常治疗方面具有广阔的应用前景，某种合成路线

如下图所示：

G

NaBH3CN

已知：R,CHO+R2NH2>R!CH2NHR2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为oA分子结构中的-NO2是一种“拉电子”基团，则

A的酸性(填"/或)苯酚。

(2)C中官能团的名称为硝基、和-

(3)EfF的反应类型为°

(4)D的结构简式为。

(5)得到目标产物G后，常用于分析产物中官能团种类的方法是(填标

号)。

A.红外光谱分析

B.原子光谱分析

C.质谱分析

D.X射线衍射实验

(6)化合物C的同分异构体中，满足下列条件的有种(不考虑立体异

构)。

①硝基与苯环直接相连，且苯环上只有两个取代基

②能发生银镜反应

参考答案

1.答案：A

解析：甲醇、丙烷、液氢都易在空气中燃烧，均可以作为火炬的燃料。A项，虽然氮

气在一定的条件下可以与氧气反应，但N三N键能很大，反应条件要求很高，故不适

合作为火炬的燃料。

2.答案：B

解析：常温下铁遇浓硝酸钝化，B错。

3.答案：A

解析：邻羟基苯甲醛的分子内氢键为

4.答案：C

解析：A项，该物质能与过量盐酸反应生成2种盐（酰胺基和氨基均能与盐酸反

应）；苯环上的一氯代物有2种，故选C。

5.答案：B

解析：A项，“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，

不是铁元素的焰色试验，A错误；B项，丝绸的主要成分属于蛋白质，B正确；C项,

游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C错误；D项，二氧化

硅是酸性氧化物，与HF反应不体现HF的酸性，D错误；故选B。

6.答案：B

解析：F—F键键能小于Cl—C1键的键能，是因为氟原子半径小，原子核间的斥力

大，使键能小于Cl—C1键的键能。

7.答案：D

解析：A项，铜应该插入硫酸铜溶液，A错误；B项是验证二氧化硫的还原性，B错

误；C项，乙怏中含有H2s气体，也能使滨水褪色，C错误。

8.答案：C

解析：C项中的石灰乳不能拆写。

9.答案：C

解析：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，C

错误。

10.答案：D

解析：lmol[BMIm]Cl中含有C-Co键的数目为4义。

11.答案：A

解析：W、X、Y、Z分别为H、C、N、Oo该物质中有酰胺基，不耐酸碱，B错误；

碳的氢化物有很多，应改为最简单氢化物，C错误；第一电离能：N>O>C，D错误。

12.答案：D

解析：形成的HNO3也有氧化性，A错误；AgzO溶于氨水形成配合物，B错误；滴加

银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误。

13.答案：B

解析：A项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，

A错误；C项，温度升禺，平衡逆向移动，不利于N?O4被MOFs固定，C错误；D

项，转化为HNO3的反应是2N2O4+OZ+2H2O-4HNO3,其原子利用率为100%,D

错误。

14.答案：D

解析：A项，锌电极为负极，催化电极为正极.催化电极的电势比锌电极的高，A正

确；B项，负极区反应式为Zn-2e-+4OIT^[Zn(OH)4r，B正确；C项，可在电

流作用下移向正极，C正确；D项，产生O.lmolNH；转移osmoler锌电极质量减少

0.4x65=26g,D错误。

15.答案：D

解析：A项，NaHCzO,溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，

为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚醐作

指示剂，指示反应终点，故A正确；B项，实验I中V(NaOH)=10mL时，溶质是

NaHCQQNa,C,C>4，且两者的物质的量浓度相等，K,=5.4义103〉号=上竺二，

■a2b5.4X105

则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性，B正确；C

项，实验H中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2()4过量，因此该反应在初始阶

段发生的是2HC2O；+Ca2+^CaC2C>4J+H2c2O4，该反应的平衡常数为

c（H2c2。4）C（H2c2。4）.c（H+）.C©0；）

2+2*42+2+

c（Ca）-c（HC2O；）—c（Ca）-c（C2O^）-c（HC2O；）.c（H）

6*5

——当12：——1XIO«4.2X1O,因为平衡常数很大，说明反应能

K/45.4X10-2X2.4X10-92.4

够完全进行，故C正确；D项，实验H中V（CaC12）=80mL时，溶液中的钙离子浓度

0.Imol•Lx0.080L-0.Imol•「x0.020L

为c（Ca2+）==0.06mol-L1»

OJL

KspSOj-18-1

溶液中24x1°molL=4.0x10~mol-L,故D错误。

c（Ca2+）0.06

16.答案：（1）玻璃棒；C

（2）硫氟化钾溶液；未

（3）取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化领溶液，无沉淀即洗净

（4）ZnFe2（C2O4）3-6H2O0皿ZnFe2O4+2CO2T+4COT+6H2OT

（5）—^xl00%

1.205

8x241

⑹2+；

Zn'x（axIO］，

星析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴

管、100mL容量瓶；A项，振荡的方法错误，D项，摇匀的方法错误，答案选C。

（2）检验（NHJzFeGOjz是否变质的实质是检验铁离子，所需的试剂为硫氟化钾溶

液，未变红说明未变质。

（3）步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次洗涤液中是否仍有疏酸

根，故操作为取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化领溶液，无沉淀

即洗净。

（4）“灼烧”所涉及反应属于分解反应，草酸盐分解会产生CO和CO2混合气体.反应的

m

化学方程式为ZnFe2（C2O4）3-6H2O0=ZnFe2O4+2CO2T+4COT+6H2OT□

（5）铁酸锌的理论产量为0.05mol/Lxl00xl（T3Lx241g/mol=1.205g，该制备实验的

m

产率为xl00%o

1.205

（6）结合晶胞结构计算可知：“。”表示的微粒数为32,“△”表示的微粒数为16,

表示的微粒数为8,故“•”表示的微粒为a?+；lmol晶胞中含有8molZnFe2O4,根据密度

8x241

公式即可得到答案为73

A^Ax(axlO)

17.答案：⑴3d24s