离子反应 同步练习题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4离子反应同步练习题一、选择题1．下列说法不正确的是A．钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来B．可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸C．二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维而不能直接做芯片D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在或或中剧烈燃烧2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O=NH＋HSOB．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO+2H+=H2O+CO2↑D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH过低溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O3．氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用A．NaCl B． C． D．4．某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示。下列说法错误的是A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸B．C中发生的反应：C．净水原理：(胶体)D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有B．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无D．向某固体样品中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中含有6．检验自来水中是否含有供选择的化学试剂及实验方法：_______A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象7．化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下B．①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网C．④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好D．⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低8．化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系到实验的成败。下列实验仪器使用不正确的是A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、Cl- B．H+、NO、COC．Al3+、K+、OH- D．HCO、OH-、Na+10．下列离子方程式的书写正确的是A．钠与溶液反应，B．溶液腐蚀铜箔：C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：D．饱和溶液中通入过量：二、填空题11．亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取产品放入锥形瓶中，加浓硫酸，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。已知：可与生成粉红色的。(1)锥形瓶中加入浓硫酸的作用是。(2)判断滴定达到终点的现象是。(3)亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。12．已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL消耗盐酸的体积/mL滴定前滴定后12325.0025.0025.000.506.001.1020.6026.0021.00请回答下列问题：(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为。(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是。(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是。滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，眼睛，直至滴定终点。(4)判断达到滴定终点时的现象为。(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为。13．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是。(用离子方程式表示)。加热后颜色变(填“深”或“浅”)，原因是。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是。(用离子方程式和简要的文字说明)14．氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是和少量)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产。准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗，溶液，反应中被还原为。样品中的质量分数为(用含a、b、m的式子表示)。15．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：I.回答下列问题：(1)酸雨的pH(填“>”“<”或“=”)5.6.(2)D物质的化学式为。(3)反应②的化学方程式为。II.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O(4)写出下列物质的化学式：C，D，E。(5)写出下列反应的离子方程式：①；③。16．实验题(1)现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123①用式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用作指示剂。(2)滴定达到终点的现象是。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为。(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。(多选扣分)A、滴定终点读数时仰视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠E、若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定F、用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出【参考答案】一、选择题1．B解析：A．钠性质活泼，具有强的还原性，钠与熔融的氯化钛反应生成钛和氯化钠，可用于冶炼钛，A正确；B．也可以在高温下与氧气反应生成，从而能进一步制取硫酸，B错误；C．硅芯片为单质硅，二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维，但不能直接做芯片，C正确；D．镁有较强的还原性，能被或或氧化，反应过程中发光放热，为燃烧反应，即镁能在或或中剧烈燃烧，D正确；故选B。2．D解析：A．少量三氧化硫与氨水反应，离子方程式为SO3+2NH3·H2O=2+H2O+，A错误；B．Fe3O4与稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子，离子方程式为3Fe3O4++28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，B错误；C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去，离子方程式为+H+=，C错误；D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH过低溶液变浑浊，离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D正确；故答案选D。3．C【分析】BaCl2是重金属盐，Ba2+是重金属离子，有剧毒，解Ba2+中毒需要将Ba2+沉淀。解析：A．NaCl和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故A不选；B．Na2CO3能和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，但胃液中的盐酸能将BaCO3转化为BaCl2，所以Na2CO3不能解Ba2+中毒，故B不选；C．Na2SO4能和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不和盐酸反应，所以Na2SO4能解Ba2+中毒，故C选；D．NaNO3不和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故D不选；故选C。4．B【分析】A装置中生成氯气，氯气通过B净化后进入C装置和氢氧化钾、氯化铁反应生成，尾气有毒使用碱液吸收；解析：A．浓盐酸和二氧化锰加热可以生成氯气，A正确；B．C中氯气和氢氧化钾、氯化铁反应生成：，B错误；C．具有强氧化性，能灭菌，且生成的铁离子可以生成氢氧化铁胶体能加速水中悬浮颗粒沉降，净水原理：(胶体)，C正确；D．氯气能碱液反应，D装置起到吸收尾气且球形管有能防止倒吸的作用，D正确；故选B。5．D解析：A．加入稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有，故A错误；B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，但不能确定是否含K+，故C错误；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，故D正确；答案选D。6．B解析：A．加入浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A错误；B．加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验，故B正确；C．加入溶液，不反应，无明显现象，故C错误；D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D错误；故选B。7．B解析：A．②是酸式滴定管，③是量筒，都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③没有“0”刻度，故A错误；B．①是锥形瓶，⑤是圆底烧瓶，均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网，故B正确；C．④是球形冷凝管，不用于蒸馏实验。分离二氯甲烷和四氯化碳用蒸馏的方法，用直形冷凝管，故C错误；D．⑥是容量瓶，用水洗净后可以直接使用，不会使配制的溶液浓度改变，故D错误；故选B。8．A解析：A．容量瓶受热易变形，所以不能烘干，A项错误；B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液，B项正确；C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C项正确；D．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，D项正确；故选：A。9．A解析：A．Na+、H+、Cl-三种离子之间不发生反应，能大量共存，故A选；B．H+和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不选；C．Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D．HCO和OH-反应生成碳酸根，不能大量共存，故D不选；故选A。10．C解析：A．钠会与溶液中的反应，不能发生置换反应，A错误；B．反应中得失电子不守恒，B错误；C．少量二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸钙和次氯酸，为，C正确；D．饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出晶体，离子方程式为2Na++CO32-故选C。二、填空题11．(1)作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解(2)滴入最后半滴标准液，溶液突变为粉红色，且内不变色(3)3%解析：（1）加入浓硫酸的作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解；故答案为：作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解；（2）当滴定达终点后，再加入标准液，此时过量的会与反应生成的结合生成粉红色的；故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液突变为粉红色，且内不变色；（3）根据得失电子守恒得关系式：，故，则的含量为；故答案为：3%。12．(1)250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)酚酞(或甲基橙)(3)将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化(4)滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色)(5)c、d、f(6)80%解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（2）强酸滴定强碱可用酚酞或甲基橙作指示剂。（3）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出；滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。（4）滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点，若用甲基橙作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。（5）滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则测定值偏高，故d项正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e项错误；酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故f项正确。（6）0.1000mol•L-1标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3=20.00mL，由关系式HCI~NaOH可知，n(NaOH)=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，则该烧碱样品的纯度为=80%。13．CO＋H2O⇌HCO＋OH−深加热温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH−)增大，溶液碱性增强，所以红色加深当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO═BaCO3↓，产生白色沉淀，c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH−)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失。【分析】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO＋H2O⇌HCO＋OH−，水解过程为吸热过程，结合温度、浓度对水解平衡移动的影响解答该题。解析：Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO＋H2O⇌HCO＋OH−，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH−)增大，溶液碱性增强，所以红色加深；若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO═BaCO3↓，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH−)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失；故答案为CO＋H2O⇌HCO＋OH−，深，加热温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH−)增大，溶液碱性增强，所以红色加深；产生白色沉淀，红色慢慢消失；当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO═BaCO3↓，产生白色沉淀，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH−)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失。【点睛】本题综合考查盐类水解的原理以及影响平衡移动的因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，在学习中要把握盐类水解的原理、应用，能从平衡移动的角度进行判断。14．解析：氯化亚铜与氯化铁发生反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生离子反应为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反应的关系式为：则n=6ab×10-3mol，m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，则样品中CuCl的质量分数为：×100%=%，。15．(1)<(2)H2SO3(3)2SO2+O2=2SO3(4)HNO3NH4NO3NaNO3(5)3NO2+H2O=2H++2NO+NONH+OH-NH3↑+H2O【分析】酸雨的原理：含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在空中灰尘等作用下转化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸导致酸雨；二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸；故ABCD分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸；A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，F为氨气；D和氢氧化钠生成氨气、水、E，D可以为硝酸铵、E为硝酸钠；由①②反应可知，ABC可以为二氧化氮、一氧化氮、硝酸，二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨气生成硝酸铵；解析：（1）正常雨水pH小于7，酸雨的pH小于5.6；（2）D物质的化学式为H2SO3；（3）反应②的化学方程式为2SO2+O2=2SO3；（4）由分析可知化学式分别为，C：HNO3，D：NH4NO3，E为NaNO3；（5）①为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2H++2NO+NO；③为硝酸铵和氢氧化钠生成氨气、水、硝酸钠，NH+OH-NH3↑+H2O。16．(1)酸24.60酚酞(2)加入最后一(半)滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色，且半分钟不恢复红色(3)丙(4)0.2632mol/L(5)AB【分析】用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，将0.2500mol·L-1盐酸标准液盛装于酸性滴定管中，选用酚酞作指示剂，滴定时，当加入最后一(半)滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色，且半