2023届上海市初三质量监测（一）化学试题试卷含解析

2023届上海市黄浦区卢湾中学初三质量监测（一）化学试题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.归类整理是学习的一种重要方法，下列归类正确的是

A.氯、碘、汞都是非金属元素B,太阳能，风能、核能是可再生能源

C.铁、木头、玻璃都是热的良导体D.甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物

2.下列变化是化学变化的是（）

A.矿石粉碎B.石蜡融化C.食物腐烂D.液化空气制氧

3.生活中一些食物和饮料的pH如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是（）

食物与饮料葡萄糖水牛奶玉米粥

pH3.5〜4.576.3~6.66.8-8.0

A.葡萄B.糖水C.牛奶D.玉米粥

4.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

°氯氧化钠盾量g

［溶涌质蚩，g

D.V向硫酸铜溶液中加入铝

°铝的质量g

5.为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是c47HsiNOg。有关

该物质的叙述正确的是

A.该物质中含有47个碳原子

B.该物质各元素中氧元素的质量分数最大

C.该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的

D.该物质中O与H元素的质量比为14:51

6.下列化学用语正确的是

A.Ns：5个氮原子B.FeO:氧化铁

C.Zn2+:正二价的锌元素D.202：2个氧分子

7.下列是四种粒子的结构示意图，有关它们的说法不正确的是

磅@^8须）@）方

①②③④

A.①④化学性质相似B.④的微粒符号为Na

C.③④属于同种元素D.②③形成的化合物为NaO

8.下列实验基本操作正确的是（)

A.稀释浓硫酸检查装置气密性

「点燃酒精灯放入块状固体

2

9.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）

生

成

粉

CO2末状

质

A.量将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应

名

块

状

0时间

一

溶

解

度

,一定压强下，氧气的溶解度受温度影响的变化曲线

，

倍

一

O一

温度七

氯4

气

______Mg

的

质/-----Fe等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应

量

£O

反应时间/s

二一硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线

°加入水的体积mL

10.关于分子、原子说法正确的是

A.分子可分，原子不可再分B.分子的质量大于原子

C.温度越高，分子运动速率越快D.温度升高，分子体积增大

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数（填

“相等”或“不相等”）；12c时，分别是溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是

：甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为o

溶

解

度

g4

30卜——।

一丙

0tlt2

温度t

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体，回答下列问

（2）列出根据已知条件求解25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式o

（3）配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为o

（4）向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液溶质质量分数为,该溶液应装入保存，请在上图中

填好标签____。

（5）某工厂要用该石灰石制取生石灰，若要制得含杂质5%的生石灰H2t,假设在煨烧的过程中有5%的原料损失，

则需要上述石灰石的质量为O

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.据市环卫局统计，重庆主城区日均可产生垃圾8500吨，主要采取焚烧、卫生填埋和厌氧发酵等三种方式进行无害

化处置。餐厨垃圾中含有：①废弃火锅油②隔夜米饭③青菜叶④变质牛奶，其中维生素含量最丰富的是_（填序号）下

列可回收垃圾中，属于合成材料的是_（填序号）

A玻璃瓶B塑料水管C易拉罐D旧报刊书籍E旧棉衣废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电

极，利用了石墨具有—性。燃料电池是一种能量转化效率更高、更清洁的新型电池，可利用乙醇与氧气在酸性条件下

的氧化反应供能，该反应的方程式为一

14.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:

物质ABCD

反应前质量依1.72.27.90.9

反应后质量/&待测6.602.7

该反应中B和D两种物质变化的质量比为；该反应所属的基本反应类型是.

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCL与Na2cCh溶液的反应，第二组学生进行BaCL与Na2s。4

溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和o

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。滤液里除了NaCI夕卜，还有什么物质？猜想①：；猜想②:

Na2so舒

猜想③：Na2c03；猜想④：Na2c03、Na2SO4

加入足里稀硫酸皿缶

--------------►现象a

速液—

图加过里BaC心容液加金卜

------------------►现象b

若现象a只有白色沉淀，则猜想—成立；若现象a只有气泡产生，则猜想—可能成立；若现象b产生白色沉淀，

然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

16.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

I.探窕酸和碱能否发生反应

方案I：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚配试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色

变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同

学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释

了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须（填“小于”或“小于或

等于“）才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

II.探窕酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚配还有什么？

（提出猜想）（DNa2s04；（2）Na2sCh和。

（设计实验）

实验操作实验现象实验结论

方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有____产生猜想（2）成

立

方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加开始无明显现象，过一会发现

IINaOH溶液，并不断振荡试管0

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）

A.BaCb溶液B.CuC.Fe2Oj

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】

A、汞是唯一的液态金属，故错误；

B、核能是不可再生的能源，故错误；

C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；

D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。

【点睛】

由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。

2、C

【解析】

A、矿石粉碎没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B、蜡融化只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；

C、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故C正确：

D、液态空气制氧没有新的物质生成，属于物理变化，故D错；

故选C。

3、D

【解析】

胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。

A、葡萄的pH小于7,显酸性，故A错误；

B、糖水的pH等于7,显中性，故B错误；

C、牛奶的pH小于7,显酸性，故C错误；

D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故D正确。故选D。

4、C

【解析】

A、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会越来越大，当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7.

不符合题意；

B、加热氯酸钾和二氧化铳的混合物，氯酸钾会分解生成氧气，固体的质量会减少，不符合题意；

C、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硝酸，故反应刚开始无沉淀生成，当硝酸反应完后，才

开始生成沉淀，符合题意；

D、铝会置换出硫酸铜中的铜，2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3Cu,54份的铝能置换出192份的铜，固体质量增加，

溶液质量减少，向硫酸铜溶液中加入铝，溶液质量会先减少后不变，不符合题意。

故选C。

5、C

【解析】

根据紫杉醇的化学式是c47H51N0”，进行有关该物质叙述的分析，选择正确的。

【详解】

A、该物质是由分子构成的，每个紫杉醇分子中含有47个碳原子，不符合题意；

B、根据该物质的化学式c47H5|NO14,各元素的质量比为(12X47):51:14:(16X14)=564:51:14:224,其中碳元素占

的比最大，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意；

C、由该物质的化学式可知，C47H51N0”是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，符合题意；

D、该物质中O与H元素的质量比为224:51,不符合题意。故选C。

6、D

【解析】

A、5个氮原子：5N,故A不正确；

B、氧化铁：FezOjt故B不正确；

C、正二价的锌元素去，故C不正确；

D、2（h：2个氧分子，故D正确。故选D。

7、D

【解析】

①表示锂原子、②表示氧离子、③表示钠离子、④表示钠原子

【详解】

A、①锂原子最外层有1个电子，④钠原子最外层有1个电子，化学性质相似；故选项正确，但不符合题意：

B、④表示钠原子，微粒符号为Na；故选项正确，但不符合题意；

C、③表示钠离子，④表示钠原子，质子数相等，都属于钠元素；故选项正确，但不符合题意；

D、②表示氧离子带2个点位负电荷，③表示钠离子带1个单位正电荷，形成的化合物为NazO；故选项错误，但符合

题意；

故选：Do

8、B

【解析】

试题分析：A选项稀释浓硫酸时，要酸入水且用玻璃棒搅拌；B选项检验装置的气密性，利用热胀冷缩的原理是正确

的操作；C选项点燃酒精灯用火柴点燃；D选项试管中加入块状固体，试管要平放；故答案选择B

考点：基本操作

9、B

【解析】

A、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故正确；

B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故错误；

C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应归镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），同质量的镁要比铁生成的氢

气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故正确；

D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永

远的接近7但不会达到7,故正确。

故选B。

10、C

【解析】

A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误;

B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于箱原子的质量，故B错误;

C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；

D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、相等丙降温结晶或冷却热饱和溶液

【解析】

由溶解度曲线可知，hC时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以tiC时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数

相等。12c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，因此分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱

和溶液，甲所用的水最少，得到的饱和溶液的质量最小，丙所用的水最多，得到的饱和溶液的质量最大。甲的溶解度

随温度升高而增大明显，丙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可

采用的方法为降温结晶。故答案为：相等、丙、降温结晶。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

氟化钙溶液

12、CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT44/100=8.8g/X40g5%细口瓶

3222质量分数5%

250t

【解析】

（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T。

（2）设25g石灰石中参加反应的物质的质量为X。

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

X8.8g

25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式为：100/44=X/8.8g

（3）设100g上述稀盐酸中含溶质的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

y8.8g

448.8g

y=14.6g

配制100g上述稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为14.6g+36.5%=40g。

(4)设25g石灰石中参加反应的物质的质量为X,生成氯化钙的质量为m。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

X8.8g

100X

448.8g

X=20g

111m

448.8g

X=22.2g

25g石灰石中的杂质的质量为25g-20g=5go

向反应后的淀液中加入332.8g水'最终所得溶液溶质质量分数为：荻丽孟近、100%=5%

氯化钙溶液

把该溶液应装入细口瓶保存，并在图中填好标签：氯化钙溶液，溶质质量分数5%,如图：质量分数5%

(5)设需要碳酸钙的质量为Z。

IWJ温

CaCO3^CaO+CO2T

Z112t(l-5%)

100_z

~56~

Z=190t

20g

上述石灰石中碳酸钙的质量分数为警x100%=80%

需要上述石灰石的质量为：190t+80%+(1-5%)=250t

答：需要上述石灰石的质量为250t。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

酸

13、③B导电C2H5OH+3O2=3HzO+2c(ht

【解析】

(1)①废弃火锅油富含油脂，②隔夜米饭富含糖类，③青菜叶富含维生素，④变质牛奶富含蛋白质，故填：③；

(2)合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，故选B；

(3)废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极，利用了石墨具有导电性。乙醇与氧气在酸性条件下反应

酸

=

生成二氧化碳和水，该反应的方程式为C2H5OH+3O23H2O+2COzt。

14、22：9分解反应

【解析】

由表中的数据可知：C的质量减少，是反应物，参加了7.9g；BD的质量增加，是生成物，B生成了4.4g,D生成了2.7g

-0.9g=1.8g；因此A的质量增加，是生成物，生成了7.9g-4.4g+1.8g=1.7g,因此反应后A的质量为1.7g+L7g=3.4g；

B和D两种物质变化的质量