2023届重庆市西南初三仿真模拟联考化学试题试卷含解析

2023届重庆市西南大附中初三仿真模拟联考化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）

A.滤渣中一定有银，没有锌和铜

B.漉液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

C.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

2.下列实验方案正确的是

A.制备：用加热KC1和MnCh混合物的方法制02

B.鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末

C.除杂：用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体

D.检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成

3.下列实验中，可验证物质的化学性质的是

4.关于氧气和二氧化碳的说法正确的是

A.构成:都是由分子构成，且都含有氧分子

B.性质:常温下均为气体，且都易溶于水

C.用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料

D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化

5.根据化学方程式：2H2屋^2%t+O21,无法获取的信息是（）

A.反应所需条件B.生成物的状态

C.生成物的分子个数比D.氧气可助燃

6.下列除去杂质的方法正确的是

选项物质杂质除杂质的方法

A盐酸硫酸加入过量的BaCh溶液、过滤

BCaCb溶液稀盐酸加入过量的CaCCh、过滤

CNaNO3NaCl加入过量的AgN（h溶液、过滤

DCaOCa(OH)2加过量水，过滤

B.BC.CD.D

7.实验室常用KCIOj和MnOz的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KC1和MnOz,设计了如下图

所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、

A.①•加水溶解B.②•结晶C.③•蒸发D.④.洗涤

8.生物体中含有多种氨基酸.下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）

甘氨酸分子结构模型

A.甘氨酸是有机高分子化合物

B.一个甘氨酸分子中含有10个原子

C.甘氨酸是由碳、氢、轴、氮四种原子构成的

D.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5

9.对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（）

广口瓶

10.一种新型材料GN4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在CM中，C为+4价，则N元素的化合价是

A.+3B.+1C.-1D.-3

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.用化学符号或化学式填空：

（1）3个氧气分子;（2）相对分子质量最小的氧化物;

⑶烧碱的化学式为;（4）带两个正电荷的铜离子；

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓

慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5go计算：样品中氢氧化钠的质量分数

。反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。下列能源不属于新能源的是（填序号）。

A.氢能B.核能C.石油D.风能锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示

的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是（填序号）。

+11)28128282

57)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为

BCD

,新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是

14.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为lg/cn?)

实验操作实验结果

取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃恰好饱和，得溶液②

再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃得溶液③

加热全部溶解,得溶液④

冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤

③中溶液的质量为g;一定属于不饱和溶液的是.(填序号，下同)；溶质的质量

316

020温度七

分数一定相等的是O析出晶体的质量为

A25gB(w+25)gC(w+5O)g

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究.汽车经撞击后，30亳秒内引发NaN3,

迅速分解为Na、N2,反应方程式为,,将金属钠与液态氨反应得NaNHz,再将NaNFh与N2O反应可生成NaN3.

NaOH和

气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaNj+NaOH+X,实验室检验X

气体使用的试纸是湿润o

工业级NaN3中常含有少量的Na2cCh,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2s。4溶液与NaNxfi

应不生成气体)。

品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹,

:⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级

NaN3中含有Na2c03的可能原因_______。

M

（NaN3纯度测定）精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaNj-3Nz,反应中放出大量的

热。

冷

凝

管

检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与

右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是o使用冷水冷凝的目的是o反应前应将液面调节到量气

管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是o常温下测得量气管读数为67.2mL（N2

的密度为l.25g/L）,则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。

A.100mLB.ILC.2L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

16.实验室有一包固体药品，可能含有Na2s04、Na2cO3、C11SO4、Ba（OH）z、NaOH中的一种或几种，为确定其成分,

某班问学在老师的指导下进行探究。

I.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含

II・取沉淀进行如下操作并记录现象:

加入足里稀盐酸

白色沉淀

色液体

该操作过程中所发生反应的化学方程式为,由实验I、II可知原固体中必含

in.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。

操作现象结论

①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀—

②取①中上层清液，滴加_____—原固体中含NaOH

（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是.有同学对步骤

②的结论产生质疑,原因是。I中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害,你认为处理该废液的方法是0

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Q>2+。

【详解】

A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的

硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；

B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还

有硝酸银，正确；

C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则漉渣中一定没有锌，错误；

D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银,

错误。

故选B。

2、B

【解析】

A、应用加热氯酸钾和二氧化铳的方法制取氧气，不是氯化钾，不符合题意；

B、稀盐酸可和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生且溶液是浅绿色，木炭不和稀盐酸反应，无明显现象，氧化

铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液显蓝色，故可以用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末，符合题意；

C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二辄化碳反应生成碳酸钙和水，会将二氧化碳除去，故不能用生石

灰干燥湿润的二氧化碳气体，不符合题意；

D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能检验有二氧化碳生成，不能检验

有水生成，不符合题意。

故选

3^D

【解析】

试题分析：化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质二者的本质

区别是是否通过化学变化表现出来；A选项金属刻划，不需要化学变化就表现出来的性质；闻气味，不需要化学变化

就表现出来的性质；C选项石墨导电，不需要化学变化就表现出来的性质；D选项白醋使鲜花褪色过程，发生了化学

变化，属于化学性质；故答案选择D

考点：物理性质和化学性质的判定

4、D

【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于

水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转

化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。

5、D

【解析】

A.根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；

B.由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；

C.由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1,故不合题意；

D.在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。

故选：Do

6、B

【解析】

A、硫酸能与过量的BaCL溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化领（过量的），不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaCI能与过量AgNOj溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Bo

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质。

7、B

【解析】

氯化钾溶于水，二氧化锌难溶于水，分离KC1和MnO2固体混合物，可采用①加水溶解、②过滤，③对滤液进行蒸发

分离出氯化钾；④对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化铳。

故选：Bo

【点睛】

本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。

8、B

【解析】

由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：

C2HsO2No

【详解】

A.甘氨酸的相对分子质量为12x2+1x5+16x2+14=75,而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所

以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；

B.由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原

子，故正确；

C.甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

D.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5,故错误；

故选：Bo

【点睛】

学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。

9、B

【解析】

磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。

【详解】

A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故A正确；

B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故B不正确；

C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故C正确；

D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出需要在瓶口处磨砂，故D正确。故选B。

10、D

【解析】在C3N4中，C为+4价，设：氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x（+4）+4

x=0,则x=-3o故选Do

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

2+

11、3O2HzONaOHCu

【解析】

（1）氧分子是双原子分子，表示为02,若要表示多个氧分子，在02前加上数字表示分子的个数，故3个辄气分子表

不为301；

（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是HzO；

（3）烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；

（4）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，带两个正电荷的铜离子表示为CM+。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、80%10%

【解析】

（1）设：样品中氢氧化钠的质量为x,反应后生成氯化钠的质量为y

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.558.5

x36.5gx10%y

4036.558.5

得x=4.0g,y=5.85g

x3.65y

故样品中氢氧化钠的质量分数=普X100%=80%；

5g

（2）原样品中氯化钠的质量为5g.4g=lg,反应后溶液中溶质的质量为lg+5.85g=6.85g

反应后溶液的总质量为5g+27g+36.5g=68.5g

反应后溶液中溶质的质量分数=粤x100%=10%

68.5g

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、CB2Li+H2SO4=Li2SO4+H2t无污染

【解析】

本题考查了资源综合利用和新能源开发，金属的化学性质，核外电子在化学反应中的作用，化学方程式的书写等。

（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料,

不属于新能源。故选C；

（2）元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的。锂原子的最外层有1个电子，与B中钠原

子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子，A中的氢原子最外层也是1个电子,

但氢为非金属元素，所以性质不同。故选B；

（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H2sO4=Li2sO4+H2T；新能源汽车除了节约化石能

源外，其主要优点是无污染。

14.131.6①②③⑤A

【解析】

（1）20C时，硝酸钾的溶解度为3L6g,故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20C,所得溶液①为不饱

和溶液：再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20。（：，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液：再加25g硝酸钾，搅拌，恢复

至20。3硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液，③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液

④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至2（TC,有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；因为②③⑤均为该温

度下的饱和溶液，且溶剂质量相等，②③⑤的溶质的质量分数一定相等的。

（2）加热后100g水中共溶解了（3L6g+25g）硝酸钾，而20*C时，硝酸钾的溶解度为3L6g,故降温后析出晶体的质

量为25go故选A。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、（1）2NaN3撞击2Na+3N2f（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装

置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2c03（4）不变（5）将锥

形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%

【解析】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN.i迅速分解为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击，

所以反应方程式为2NaN3撞击Na+3NzT；

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3,氨气的水溶液氨水显碱

性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空

气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠的

含量，需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和

空气中的二氧化碳反应生成Na2c03；

(4)连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置

内气压不变，两边