河南省郑州市2024届中考化学模试卷含解析

河南省郑州市第五十四中学2024年中考化学模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1.下列做法正确的是

①用氧气作燃料进行燃烧②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

③混合施用草木灰和尿素④用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸

A.①②B.②C.②③D.③④

2.下列属于化学变化的是

A.木柴燃烧B.酒精挥发C.河水结冰D.胆研研碎

3.今有下列①②③④四种微粒的结构示意图，其说法正确的是

A.它们表示了四种元素

B.②表示阳离子

C.③表示金属元素

D.①④表示的是阳离子

4.下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发B.水果腐烂C.榨取果汁D.冰雪融化

5.下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是

组别物质杂质除杂试剂及操作方法

甲CaCO3K2CO3加适量水，搅拌，过滤，烘干

加适量)溶液，过滤，蒸发

乙NaClMgCl2Ca(OH2

丙（气）混合气体通过氢氧化钠固体

CO2H2O

Tc粉CuO在氧气流中加热

A.甲B.乙C.丙D.丁

6.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法

ACO(CO2)适量02点燃

BNaCl溶液(Na2c03)适量CaCL溶液过滤

CKNO3溶液（K2so4）过量Ba（NO3）2溶液过滤

DFeCL溶液(CuCl2)足量镁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

7.将接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙

中所加固体的质量关系为（）

A.甲=乙B.甲〈乙C.甲＞乙D.无法确定

8.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）

气

体

的

质

A.

量

也

0盐酸的质量g

溶

解

度

B.02的溶解度受温度影响的变化曲线

O

潟度七:

氧,

气

_____Mg

的

质,--------Fe等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应

量

/gO

反向时间s

pH，

D.7匕1硫酸溶液稀释过程中pH的变化

0加入水的体积ml

9.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl

A.能表示一个分子的是①④⑥

B.表示物质组成的化学式是③④⑥

C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同

D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

10.下列物质属于氧化物的是（）

A.氧气B.水C.硫酸D.氯化钾

11.人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.天然气

12.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（）

序号物质杂质所用试剂和操作方法

AH2HC1通过足量的AgNCh溶液，干燥

BNaNCh溶液Na2s04加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

CNaCl固体Na2cO3加入足量水溶解，过滤

D铁粉FeiOs加入适量的稀盐酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

13.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）

A.生活经验B.人体健康

植物枝叶稀疏发黄，应施用磷肥牛奶为人体提供的主要营养素是蛋白质

用汽油清洗手上的油渍属于乳化现象人体缺乏维生素C会引起夜盲症

C.能量变化D.化学材料

电动汽车充电时，是将电能转化成化学能电源插座所用的塑料属于热塑性塑料

天然气燃烧是将化学能转化成热能棉布和涤纶均属于合成材料

A.AB.BC.C

14.如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质

A.金属光泽美丽B.导电性优良

C.金属活动性强D.延展性好

15.下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（）

氯

气

的

A.质向一定量铁粉中滴加稀盐酸

量

也

0稀盐酸的质量g

溶

满

质

B.量向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

-''g

0铁粉的质量g

剩余

固

体中

镒

元素

C的

加热一定量高镒酸钾固体

质量

/g

0加热时间，min

D.向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证反应①，将无色酚醐试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成____色。

（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达）:

（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为

（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为

（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。

[-*滤渣0」g

滴加足量的水使其

---------------—混合物B

充分溶解，过滤

放热

0.75g样品分成3份②滴加NaaCO落港

j滤液A变浑浊,混合物C

③先滴加酚酎溶液

混合物D

回答下列问题：样品加水放热的原因是（化学方程式表示）。②中反应的化学方程式是o③中的实验现象是

o将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g

滤渣。向滤液E中滴加Cad2溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是.

18.（8分）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化

镒混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。产生气体的速度越来越慢的原因是

A.二氧化铳越来越少

B.过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小

C.温度越来越高计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探

究方案.红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

实验步骤实验现象实验结论及解释

a呦铸粉末

A中无明显现象,B中产生大量能使带①产生的气体是_____;

I.

5mL5%的过目火星木条复燃的气体②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率

氧化氢溶南0

B

II.向B试管中重新加入5%的过氧①又产生大量能使带火星木条复燃的红砖粉末的____在反应前后均没有

化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、气体发生变化，能作过氧化氢分解的催化

干燥、称量滤渣②滤渣质量等于ag剂

ag红移粉末agMnO?粉末

两试管中均产生气泡且红砖粉末的催化效果没有二氧化镒粉

m.

且5mL5%的过旧末好

e氧化氢溶液0

请写出红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式。

⑵实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表:

氧气体积分数（％）30406070

带火星的木条不变稍亮复燃复燃

①根据上述实验数据得出的结论是

②在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图一），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶

中进行实验，推测实验现象并说明理由：o

③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜（难溶于水固体）作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束

后固体质量为go

④请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。

步骤现象结论

——氧化铜化学性质没有改变

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解题分析】

①氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；

②碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；

③尿素不是钱态氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正确；

④氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行.

2、A

【解题分析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确;

B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；

C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；

D、胆研研碎是胆研形状的变化，是物理变化，错误。故选A。

3、C

【解题分析】

A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A

错误；

B、在②中，核内质子数=核外电子数=12,为镁原子，故B错误；

C、粒子③的质子数是11,属于钠元素，是金属元素，故C正确；

D、粒子①中，质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故D错误。故选C。

4、B

【解题分析】

A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

故选：Bo

【题目点拨】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新

物质生成。

5、A

【解题分析】

A、K2c03易溶于水，CaCCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正

确。

B、MgCL能与适量Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误。

D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Ao

6、B

【解题分析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、Na2c03溶液能与适量CaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合

除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、K2s04溶液能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸领沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba(NO3)

2,符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、FeCL溶液和CuCb溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

所采取的方法错误。

故选B。

【题目点拨】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7、B

【解题分析】

将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量没有改变，加入硫酸铜达到饱和；

乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所

以向甲中加入的固体质量小于向乙中加入的固体质量。

故选：Bo

8、B

【解题分析】

A.由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过

程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，图像正确，

不符合题意；

B.由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线，图像错误，符合题意；

C.镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的

质量=，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，图

金属的相对原子质量

像正确，不符合题意；

D.由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能无

限的接近7,图像正确，不符合题意。故选B。

9、B

【解题分析】

元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成

的物质，元素符号还表示该元素的单质；

离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的

元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化

学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过

程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+、Fe3+质子数相同。

10、B

【解题分析】

试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B

考点：氧化物的概念

11、C

【解题分析】

试题分析：指将的二氧化碳的排放，“碳”指二氧化碳。

考点：空气的保护

12、A

【解题分析】

A、HC1溶于水形成盐酸，盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银反应，故干燥后可得到

纯净的氢气，符合题意；

B、硝酸锁能与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质硝酸领，不符合题意;

C、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，故无法通过加水溶解、过滤的方法除杂，不符合题意；

D、三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化

二铁，但是也除去了原物质，不符合题意。

故选Ao

【题目点拨】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

13、C

【解题分析】

A.植物枝叶稀疏发黄，应施用氮肥；用汽油清洗手上的油渍属于溶解现象，故错误；

B.人体缺乏维生素C会引起坏血病，故错误；

C.电动汽车充电时，是将电能转化成化学能；天然气燃烧是将化学能转化成热能，故正确；

D.电源插座所用的塑料属于热固性塑料；棉布属于天然材料，故错误。

故选：Co

【题目点拨】

化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。

14、C

【解题分析】

金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中，排在氢前边

的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能

将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C

15、C

【解题分析】

A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，产生氢气的质量应从0开始增大，故选项图像错误；

B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液质量不是从0开始增大，故选项图像错误；

C、加热一定量高镒酸钾固体生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，镒元素一直存在于固体中，故剩余固体中镒元素质量不

变，故选项图像正确；

D、向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石，产生二氧化碳的质量应从0开始增大，故选项图像错误；

故选：Co

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、红色酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如

可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化方程式为A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1)能与酸碱指示剂反应

(2)酸+金属一盐+氢气

(3)酸+金属氧化物一盐+水

(4)酸+碱-盐+水

(5)盐+酸一新盐+新酸

【解题分析】

(1)酚配遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酥试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色

变成红色；

(2)酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧

化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝

和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O；

(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH；

(4)氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH

+C02=Na2C03+H20o

(5)酸的化学性质有：(1)能与酸碱指示剂反应

(2)酸+金属一盐+氢气

(3)酸+金属氧化物一盐+水

(4)酸+碱-盐+水

(5)盐+酸一新盐+新酸

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、CaO+H2O=Ca(OH)2NaiCOa+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l滴加无色酚猷溶液，溶液由无色变成红色;

再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变成无色氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙[CaO、Ca(OH)2、CaCO3]

【解题分析】

(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;

(2)②根据题意“加足量水充分溶解过滤”，可知在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，那么滤渣是碳酸钙，滤液中含

有的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I；

(3)③滤液中含有氢氧化钙，溶液显碱性，能使无色酚酗溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧

化钙反应生成中性的氯化钙和水，当氢氧化钙被完全消耗时，由于酸过量，溶液呈酸性，则溶液由红色变成无色；

(4)由①向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中

含有碳酸钙，可能还有氢氧化钙；由②知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则C中一定有碳酸钙沉淀和

氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由③知，滴加无色酚酸溶液，再加过量的稀盐酸，则D中含有氯化钙和剩余的

氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液显碱性，溶

质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCL溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就

没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2cO3或NaCl、Na2cO3、NaOH；同时可知1g滤渣是由氢

氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x,则根据反应前后钙原子个数守恒可得：

Ca(OH)2CaCO3J

74100

xlg

74_100

xlg

x=0.74g

0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g,而样品溶于水时有热量放出，则样品中

一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则对应得到的氢氧化钙的质量一定大于0.74g,所以样品中一定含有氧化

钙、氢氧化钙和碳酸钙。

18、B6.8%(详见解析)

【解题分析】

（1）根据影响反应进行的因素分析；

（2）根据生成气体的质量与反应时间的关系图，可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g,利用反应放出氧

气的质量可计算所取溶液中过氧化氢的质量，则可计算该溶液中溶质的质量分数。

【题目详解】

（1）A、二氧化镒作为催化剂反应前后质量和化学性质都不变，故A错误；B、反应物的浓度越小，反应速率越小，

故B正确；C