吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷(含答案)

吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.“藏在2024年味里的宝贝”在CCTV-1春节黄金档播出。下列“宝贝”主要成分是金属

材料的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语错误的是（）

A.基态As原子的价层电子排布图：IMt||t

4s4p

B.乙怏分子的空间填充模型：oo

C.Na2。？的电子式：Na+[3：勺：『Na+

HClHClHC1

D.HC1中键形成过程:。f*(X)f0Dfo°

3.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（）

A.“羲和号”探索的太阳爆发为化学变化

B.长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肺一四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物

C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子

D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维

4.历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮

毛、锄皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实

验中的原理不具有对应关系的是（）

选项AB

5.下列离子方程式错误是（）

A.证明氧化性：Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu-2Fe+3Cu2+

B.NaHSC)4与Ba(OH)2溶液混合呈中性：

2+-+

Ba+20H+2H+SOjBaSO4J+2H2O

+

C.Na2S2O3在酸性环境下不能稳定存在：820^+2H=S+S02T+H20

-

D.SiO2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+20H-SiO3+H2O

6.铝一空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高等

优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下

列说法正确的是（）

负载/石墨

H0-

2一。2

0H-多孔防水

透气层

多孔催

化层

图1图2

A.铝极为负极，发生还原反应

B.工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为［A1（OH）J

-

C.石墨空气电极的电极反应式：02+4e+2H2O^4OH-

D.在石墨空气电极中，OH-会穿过多孔防水透气层进入电极右侧

7.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，基

态X原子价层电子排布式为侬7p”,由这五种元素组成的一种溶剂T的结构式如图所

示。下列叙述正确的是（）

RzRzR

—

—

==—

XYX

w-w-

—

==—

RzzR

A.第一电晶能：Y>R>Z

B.元素电负性：X<Z<W

C.XR4和WR4的空间结构相同

D.简单氢化物键角：X>Y>W

8.中国科学院化学研究所以开环-关环级联反应合成大环化合物，如图所示。下列叙

述错误的是（）

A.该化合物属于芳香族化合物

B.该化合物能发生取代、氧化反应

C.该化合物分子不含手性碳原子

D.imol该化合物最多能消耗3mol氢气

9.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选

方案目的

项

探究水、乙醇中

A在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块

H-0键的极性强弱

11

在10mL的O.lmolL-、0.5molL的酸性KMnO4溶液中，探究浓度对化学反

B

分别加入10mL0.2mol.LTH2c2O4溶液应速率的影响

探究HX、HY的

C测定NaX溶液、NaY溶液pH

尺大小

确定丙烯醛中含碳

D在滨水中滴加丙烯醛CH2=CHCHO溶液

V7碳双键

A.AB.BC.CD.D

10.大连理工大学提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的电解混合海水制氢新技术，如

图所示。下列叙述错误的是（）

电源

阴离子交换膜

A.在该条件下，N2H4的放电能力强于Cr

B.a极与电源负极连接，发生氧化反应产生0?

C.b极反应式为N2H4+4OH--4e--N2T+4H2O

D.逸出2.24L气体1（标准状况）时外电路转移电子数为0.2NA

11.中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂（APA）,如图所

zj\O

下列叙述错误的是（）

A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA

B.PAA、APA都具有吸湿性

C.PAA的熔点低于APA

D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物

高沪

12.A1N是一种半导体材料，一种制备方法是AUO3+N2+3C之型2A1N+3cO。设刈

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LN?含兀键数目为0.5NA

B.12gC（金刚石）含非极性键数目为2NA

C.每生成imolA1N时转移电子数目为6/

D.O.lmolALO3溶于足量盐酸，溶液中含AT"数目为0.2

13.以含钱废料［主要成分为Ga（CH31］为原料制备半导体材料GaN的工艺如图所

示。已知：Ga和A1的性质相似。下列叙述错误的是（）

A.操作X不宜温度过高

B.用NH4cl固体可替代“脱水”中的SOCL

C.用酸性KM11O4溶液可检验“脱水”产生的气体含S02

D.不能用如图装置吸收“合成”中尾气

14.铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知：晶体密度为Qg.cm-,NA为阿伏加德

罗常数的值，A、B的原子坐标分别为（0,0,0）、（0.25,0.25,0.25）。下列有关叙述正确

的是（）

A.该化合物的化学式为CuCU

B.c的原子坐标为（0.25,0.75,0.75）

C.该晶胞中铜的配位数为8

lo

D.A和B粒子之间的距离为3P^-xlOpm

4\NAX^

15.常温下，在HOOCCH2coOH（简记为H?A）和Mn（NC）3）2的混合溶液中滴加

NaOH溶液，混合溶液中pX［pX=-lgX>X=。（胆!、‘\卜|、c（Mn2+）］与

C（H2A）C（HA-）''

pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.4代表-1g与pH的关系

B.直线L[和L2的交叉点坐标为M（7,-1.3）

+

C.O.lmolL^NaHA溶液中：c（Na）＞c（HA）＞c（A"）＞c（H2A）

68

D.常温下，Mn(OH)2(s)+H2A(aq)-MnA(aq)+2H2O(1)的K值为IQ-

二、填空题

16.铳（Sc）及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛

白废酸液（含Sc?卡、TiC）2+、Fe3+的硫酸废液）和赤泥（含有SC2O3、A12O3＞Fe2O3

SiO2）联合制备SC2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题：

赤泥萃取剂稀硫酸、H2O2NaOH溶液盐酸草酸空气

浸取f萃取f除钛-----＞反萃取必、酸溶一＞沉铳一＞灼烧fSC2O3

浸渣水相含[TiCXHzOz）产有机相

的水溶液

30

已知：25℃时，^sp[Sc（OH）3]=lxl0-o

（1）基态Fe3+的简化电子排布式为

（2）为提高“浸取”速率，可采取的措施有（写出一条即可），“浸渣”的主要

成分是（写化学式）；水相中含有的金属离子主要是（写离子符

号）。

（3）“除钛”时，加入Hz。？的作用是。

（4）25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc?+沉淀完全（离子浓度＜10-5moi•□），

应控制溶液的pH不低于（保留两位有效数字）。

⑸写出草酸铳晶体[SC2（C2O4）3-6H2O]“灼烧”时发生反应的化学方程式：

17.氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：

(1)氨的沸点为-33.35C，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是

(2)在液氨中制备B2(NH)3的有机反应如下：

①BC13(S)+6NH3(1)B(NH2)3(S)+3NH4C1(S)；

②2B(NH2)3(S)^B2(NH)3(S)+3NH3(1)AH2;

®2BC13(s)+9NH3(1)=B2(NH)3(S)+6NH4C1(s)AH3。

上述反应中，AW、A&、△&之间等式关系为-

(3)氨分解制备氢气，反应历程如图所示。

11■72

1200-8(

)H®

1000-H

O(+G3

E)883・+

Z求

.800-HG®

WNXN

小600-C+

51黑8

盘G&

436『

我

400.X『x

要NH

200.T

N

45・

0.N

反应进程

-1

①N2(g)的键能为------kJ-mol°

②写出NH3分解总反应的热化学方程式：。

(4)化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量

鸨和0.8molNH3,实验测得在鸨表面氨气分解反应半衰期与温度(T)、初始压强

(P)的关系如图所示。

100

起始压强/kPa

TxT2（填“或“="）。与温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为

------kPa。

（5）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入ImolN2和amolH2,合成氨气。NH?的

平衡体积分数与投料比〃关系如图所示。

%

、

森

东

器

及

崛

<-祇

处

婀

中

①在a、b、c点中，2的平衡转化率最大的是（填字母）。

②若b点对应体系中，NH3体积分数为工，则该温度下，平衡常数K为

9

（只列计算式）。

18.更昔洛韦是一种抗病毒药。一种合成路线如下:

ACDE

更昔洛韦

回答下列问题：

（1）B的名称是;E中含有的官能团有（填名称）。

（2）F中碳原子的杂化类型有,

（3）A—B中NaOH的作用是。

（4）G-更昔洛韦的化学方程式为.o

（5）A的含双官能团同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中，在核磁共

振氢谱上有2组峰且峰的面积比为1：4的结构简式为（写一种即可）。（已

是1个官能团）)

（6）以甲苯、环氧乙烷（）为原料合成，设计合成

路线：（无机试剂自选）。

三、实验题

19.某小组设计实验制备环己酮。化学反应原理如下：

OHO

+NaClOCHSH>+NaCl+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在如图1装置中加入8.4mL环己醇、20mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入60mL

浓度为L8mol.LT的次氯酸钠水溶液。

步骤2：开动搅拌，逐滴加入NaClO溶液，并使瓶内温度保持在30~35℃。当NaClO

溶液加完后，溶液呈黄绿色，经检验，确保NaClO过量，在室温下继续搅拌15min。

步骤3：在步骤2得到的溶液中加入1~5mL饱和NaHSC)3溶液直至反应液变为无色，

经检验，NaClO已完全反应。

步骤4：向反应混合物中加入50mL水，进行水蒸气蒸馆(如图2),收集35〜40mL

馆出液。在搅拌下，向饱出液中分批加入无水Na2co3(约需6g),至反应液呈中

性。中和后的溶液加入精盐(约需6.5g)使之饱和。

步骤5：混合物转入分液漏斗，分出有机相。水层用乙醛萃取2次，合并有机相和酸

萃取液，用无水Mgs。,干燥后过滤。先用水浴蒸储回收乙醛，再蒸储收集150~155℃

微分，产量约为5.6g。

回答下列问题：

(1)图1中仪器A的名称是；图2中“1”导管的作用是。

(2)步骤2中，“温度保持在30~35℃”的目的是o

(3)步骤3中加入NaHSC^的目的是为了除去过量的NaClO，该步骤中NaHSC^过

量，则该反应的离子方程式为。

(4)步骤4中，“精盐”的作用是o

(5)实验室还可以用重铭酸钠氧化法(用浓硫酸酸化)，反应原理：

OHO

3+22©2。7+4H2s。4T3+Cr2(SO4)3+Na2SO4+7H2O，与重铭酸钾氧

化法比较，次氯酸钠-冰醋酸氧化的突出优点是o

（6）已知环己醇的密度为pg.cm-3,本实验中环己酮的产率为（填百分

式）。

参考答案

1.答案：c

解析：A.砖雕的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；

B.玉带扣的主要成分是硅酸盐，B项不符合题意；

C.云纹铜五柱器的主要成分是青铜，属于金属材料，C项符合题意；

D.水晶的主要成分是二氧化硅，D项不符合题意；

答案选C。

2.答案：B

解析：A.As元素原子序数为33,处于周期表第四周期第VA族，基态As原子的价层

电子排布式为4s24P3,对应电子排布图为画[nHS,A正确；

4s4p

BZ怏分子的空间填充模型为B错误；

C.NazOz由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对

电子，电子式为Na+[：6：6：fNa+,C正确；

••••

HClHClHC1

D.HC1中。键形成过程o+.OQ—ojDf4y,D正确；

本题选Bo

3.答案：C

解析：A.太阳爆发为氢的核聚变，是核物理反应，不是化学变化，A项错误；

B.四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；

C.基态钛原子的价电子排布式为3d24s2,有2个未成对的电子，C项正确；

D.石墨烯属于无机物、化学纤维是有机高分子，D项错误；

本题选Co

4.答案：D

解析：A.化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意；

B.除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合

题意；

C.挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发

浓缩原理类似，c项不符合题意；

D.凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意;

故选D。

5.答案：A

解析：A.证明氧化性：Fe3+>Cu2+:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误；

B.NaHSC)4与Ba(OH)2溶液混合呈中性：

2++-

Ba+2OH-+2H+SO；-BaSO4^+2H2O,B正确；

+

C.Na2s2O3在酸性环境下不能稳定存在：S2O3-+2H—S+S02T+H20,C正确；

D.SiC>2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+20H-SiO"+H20,D正确；

答案选A。

6.答案：C

解析：A.铝失电子作负极，发生氧化反应，A项错误；

B.该电池的总反应是4A1+3O2+6H2O-4A1(OH)3，工作一段时间后，含铝微粒的存

在形式为Al(OH)3，［A1(OH)4「需强碱性条件才能存在，题中无强碱性条件，B项错

误；

C.由图2可知，石墨空气电极得电子转化为OH-，其电极反应式为：

O2+4e-+2H2O—40H-,C项正确；

D.在原电池中，阴离子移向负极，则在石墨空气电极中，OH-能穿过多孔防水透气层

进入电极左侧，D项错误；

故选C。

7.答案：D

解析：A.N核外电子排布处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，第一电

禺能：F>N〉O，A项错误；

B.同主族元素从上到下元素电负性逐渐减弱，电负性：o>s，B项错误；

C.CF4的中心C原子价层有4个电子对，无孤电子对，空间结构为正四面体形，的

中心S原子价层有5个电子对，其中有1个孤电子对，故CF4和SH的空间结构不同，

C项错误；

D.孤电子对数越多，键角越小，则简单氢化物键角：CH4>NH3>H2S,D项正确；

答案选D。

8.答案：C

解析：A.该化合物含苯环，属于芳香族化合物，A正确；

B.该化合物含酯基、酰胺基，能发生水解反应（取代反应），苯环上含有甲基，能被

酸性KM11O4溶液氧化，B正确；

C.连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，该化合物分子含有2个手性碳原子，标

D.该有机物中苯环能与氢气加成，酰胺基、酯基不能与氢气加成，故Imol该化合物最

多能消耗3molH2,D正确；

本题选Co

9.答案：A

解析：A.若水中产生H2的过程较乙醇中更剧烈，则水中H-O键极性比乙醇中的强，

A项能达到目的；

B.酸性KM11O4溶液过量，溶液不褪色，不能判断浓度对反应速率的影响，B项不能达

到目的；

C.未标明钠盐浓度，无法比较两种酸的酸性强弱，C项不能达到目的；

D.澳水具有强氧化性，能氧化醛基，D项不能达到目的；

故选Ao

10.答案：B

解析：A.由题干信息可知，无阳极氯腐蚀，故在该条件下，N2H4的放电能力强于

C「，不是氯离子失电子得氯气，而是N2H4失电子生成N2,A正确；B.由题可知，该

电解池采用电解制氢新技术，结合A选项中分析，b极失电子为阳极，则a极为阴

-

极，与电源负极连接，气体1为H2,发生还原反应：2H2O+2e2OH-+H2T,B

错误；C.b极为阳极，发生氧化反应，N2H4失电子生成N2，电极反应式正确，C正

确；D.a极反应式为2H2(D+2e--2OH-+凡个，根据电极反应式知，标准状况下，

产生O.lmolH2时外电路转移电子数为0.2NA，D正确；本题选B。

11.答案：D

解析：A.CH2=CHCOOH是合成PAA的单体，发生加聚反应合成PAA,A项正确；

B.PAA含竣基，能与水形成氢键，具有吸湿性，APA含离子键、羟基，能溶于水且能

与水形成氢键，具有吸湿性，B项正确；

C.APA摩尔质量大于PAA,且APA含离子键，故APA的熔点高于PAA,C项正确；

D.3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同，不是同系物的关系，它们互为同分异

构体，D项错误；

本题选Do

12.答案：B

解析：A.1个N2分子含2个兀键，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含

INA7t键，故A错误；

B.12gC的物质的量为Imol，含111101义4><3=211101非极性键，即非极性键数目为

2%,故B正确；

C.根据反应式可知，生成ImolA1N时转移3moi电子，转移电子数目为3NA，故C错

误；

D.R3+会水解，O.lmolAUOs溶于足量盐酸，溶液中含AJ3+数目小于0.2NA，故D错

误；

故选B

13.答案：C

解析：A.操作X是析出GaCL^H2。的步骤，Ga3+易水解，温度过高易生成

Ga(OH)3，A项正确；

B.亚硫酰氯(SOC%)与水反应生成SO2和HC1，“脱水”中总反应为

GaCl3-nH2O+nSOCl2=GaCl3+nSO2T+2nHClT,HC1抑制GaC1水解，氯化镂固体

受热分解产生氯化氢，也能抑制氯化钱水解，可以用氯化镂替代亚硫酰氯，达到相同

目的，B项正确；

C.“脱水”中产生的气体含SO?、HCb二者都能还原酸性高镒酸钾溶液使其褪色，应

用品红溶液检验SO2，C项错误；

高温

D.“合成”中反应为GaCL+3NH3;型GaN+3HCl,尾气含NH3和HQ，而NH3和HQ

均易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，应考虑防倒吸措施，D项正确；

本题选C。

14.答案：B

解析：A.根据均摊法计算：氯位于顶点和面心，1个晶胞含8x』+6x」=4个氯，铜位

82

于体内，1个晶胞含4个铜，故其化学式为CuCl，A项错误；B.由A、B原子坐标和

晶胞图示可知，C原子位于体对角线;，坐标为(0.25,0.75,0.75)，B项正确；C.1个铜

与4个氯连接，配位数为4,C项错误；D.设晶胞参数为apm,1个晶胞含4个

CuCb则夕=；x103%.cm3,a=JxlO^pm,体对角线长为gapm，故

A和B粒子之间的距离=3>3/卫一x10Klpm,D项错误；答案选B。

4\NAxp

15.答案：D

A?)

解析：A.根据分析，4代表—IgJ—^与pH的变化曲线，A正确；B.M是乙、4的

c(HA)

交点，pX、pH相等，根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH,解得pH=7,pX=-

1.3,B正确；C.NaHA溶液中，由于HA-既电离又水解所以c（Na+）＞c（HA。，HA

的水解常数%.=K।卡?A）=I""＜&2（H?A）,它的电离能力大于水解能力，因此

2

c（A-）＞c（H2A）,故c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）,C正确；D.该反应的平衡

常数

c（Mn2+）-c（A2~）c2（H+）-c2（0H-）c（Mn2+）-c（A2-）_

2+2X

K-—C（H2A）—"c（H）-c（0H）—C（H2A）

KFMII（OH）1x7^（H,A）x（HA）W127xW28xlO-57

-^L__V__/2j__门al2/___'22'=-----------------------=10&8,D错误；故选

Kj（IO"4）

Do

16.答案：（1）[Ar]3d5

3+3+

（2）将赤泥碾碎（或适当升高温度、搅拌等）；SiO2；Fe＞Al

（3）提供配体，生成配离子[叮0（耳。2）丁进入水层

（4）5.7

A

（5）2SC2（C2O4）3-6H2O+3O2=2Sc2O3+12CO2+12H2O

解析：（l）Fe是26号元素，基态Fe"的简化电子排布式为[Ar]3ds。

（2）提高“浸取”效率的措施有将赤泥碾碎、适当升温、搅拌等；Si。?不与硫酸反应，

故浸渣的主要成分是Si。？；根据流程图可知，“浸取”除去Si。？，Ti元素在“除钛”环节

进入水相从而除去，故加入萃取剂“萃取”时进入水相的金属离子主要是Fe3+、AJ3+。

（3）由流程图可知，TiC＞2+加入H2O2后，二者结合形成[叮0（凡02）广，该转化过程

中元素化合价没有变化，应该是Hz。？中的氧原子提供孤电子对，Ti原子提供空轨

道，形成配离子，故加入HzO?的作用是提供配体，生成配离子[叮0（应02）丁进入水

层。

（4）根据题意可知，Sc3+恰好完全沉淀时，

3+35330

7Csp[Sc（OH）3]=c（Sc）C（OH-）=10-C（0H-）=1X10-，解得

c(OIT)土KT&3moi.匚、c(H+)=~10-57mol-I71,故pHa5.7。

(5)Sc2(C2()4)3・6H2C)中Sc的化合价为+3价，反应前后Sc的化合价没有发生变化，

根据流程图可知，空气参与反应，故应该是空气氧化草酸铳晶体中的碳元素，反应的

化学方程式为2SC2(C2O4)3-6H2。+3O2=2SC2O3+12co2+12H2O□

17.答案：(1)N的电负性较大，NH3分子间形成氢键

(2)例=24乜+迅

-1

(3)946；2NH3(g),N2(g)+3H2(g)AH=+90kJ-mol

(4)＜；150

(5)c；°』

0.8x2.43

解析：(1)氨易液化的主要原因是：N的电负性较大，NH3分子间形成氢键；

(2)①BCL(s)+6NH3⑴^B(NH2)3(s)+3NH4cl(s)AH,;

@2B(NH2)3(S)^B2(NH)3(S)+3NH3(1)AH2；

③2BJ(s)+9NH3(1)^B2(Nii1(S)+6NH4C1(S)AH3；

反应③=2x反应①+反应②，故A//3=2AH]+AH2；

(3)①2N(g)=N2(g)\fj=-(518-45)x2kJ/mol=-946kJ/mol,故N?的键能为

649kJ/mol；

②从图像看出，NH3(g)相对能量为0,1N2(G)+2H2(g)的相对能量为

22

45kJ/mol,故2NH3(g)、、2伍)+3凡优)AH=+90kJ-mol1;

(4)起始投入反应物的量相等，I温度下半衰期大于心，说明(〈心；在恒温恒容条

件下，气体压强之比=物质的量之比，对于恒温恒容密闭容器，气体总物质的量与压强

成正比例。初始NH3为0.8mol,反应0.4mol时气体总物质的量为对应的压强

为p,W0.8mol:1.2mol=100kPa:/?,解得p=150kPa；

（5）①投料比越大，电平衡转化率越大，故c点转化率最大；

②按化学计量数投料时氨体积分数最大，故b点时，a=3,设氮气转化量为xmol,则

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

起始量(mol)13

0,解得X=0.2,则平衡时体系内氮

变化量(mol)x3x2x4-2x9

平衡量(mol)1-x3-3x2x

气、氢气、氨气的浓度分别为：0.8mol/L,2.4mol/L,0.4mol/L,故

K=°'42L2-mol2°

0.8x2.43

18.答案：(1)苯甲醇；酸键、酯基

(2)sp?、sp3

(3)吸收HCL提高产率

(4)

00

UMLN

oHN||、

+NH-HOCHOH八八N)

3N人N人N32->H,N

H12H

0

<JOH

+CH3COONH4

Cl

ClzX