2024届河北金科大联考高三年级下册4月质量检测化学试题及答案

2024届高三4月质量检测

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位

置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无

效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工

整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.《中国诗词大会》不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说

法错误的是（）

A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关

B.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在

D.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能

2.H与O可以形成H?。和Hz。？两种化合物，其中Hz。？的分子结构如图所示。H可与H?。形成

H3O。下列说法错误的是（）

A.H?。？分子中两个O原子均采取sp3杂化轨道成键

B.相同条件下，H2。？在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

C.液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键-OH范德华力

D.H3O的空间结构为三角锥形

3.去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列

有关该物质的说法错误的是（）

A.该物质有三种官能团，分子中含有12个手性碳原子

B.Imol该物质可消耗ImolNaHCOa

C.该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应

D,可用酸性KMnCU溶液检验该物质中的碳碳双键

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的1。3：IO3+5I+6H^3I2f3H2O

.少量通入到溶液中：上

BSO2NaClOSO2HOCQ+^=C1+>0

+2H

C.向NH4Al(SO)溶液中加入等物质的量的Ba(OH),溶液：

4

2

2A产+3SO；+3Ba?+6OH^=2A1(OH)33BaSO4

1+Jr

12,3,

D.IL0.3mobLFeBr2溶液中通入(MmolCl2:2Fe44Br»3CI22Fe♦2Br246C1

5.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

向Ag2CrC）4（砖红色）悬浊液中加入NaCl溶

A^sp(Ag2CrO4)-(AgCl)

液，有白色沉淀生成

B第一电离能：P<S同周期元素从左至右第一电离能呈现增大趋势

C电负性：F.C1酸性：CFCOOH>CC1COOH

33

工业上电解熔融冶炼铝

DALO3熔点比Al。高AI2O3

6.K4FFe（CN）J（亚铁富化钾）为食盐的抗结剂，已知KjFe（CN）|

的熔点70℃、沸点104.2C,

6

r1400℃以上▲

400℃以上分解：3K4fFe（CN12KCN.Fe3C+5C=3N2T,NA为阿伏加德罗常数的

值。下列说法错误的是（）

A.常温下，ILpH"1的KCN溶液中由水电离出的H数目为10"NA

B.42gN?和N,组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C.O.lmolK4[Fe（CN）J中含。键数目为1.2NA

D.3.6g金刚石中含有C-C键的数目为0.6NA

7.阻躲（化合物Z）主要用作香料、染料、氨基酸、农药的原料。以邻硝基苯甲醛（化合物X）为原料合

成阻躲的反应如下：

CH、NO,、CHCOONH；广广pe、CH,CH;OH_

FCH.COOH.H:O

N5H

XYZ

下列说法正确的是（）

A.基态原子未成对电子数：N•O、C

B.X分子间、Y分子间、Z分子间均不存在氢键

C.基态Fe原子的简化电子排布式为[]2

Ar4s

D.X分子中C原子和N原子都是叩2杂化

8.“马氏试珅法"原理中的''珅镜”可溶于NaClO的碱性溶液，发生的反应为

As.NaClO.NaOH.Na3AsO44NaCUH2O（未配平）。下列说法正确的是（）

A.配平后NaOH的化学计量数为5

B.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C.NaClO的电子式为Na:O:Cl:

D.该反应每生成5.4gH2O转移0.6mol电子

9.下列对实验的叙述正确的是（

2郴KI,解液

塞二/热水

r---

2ml,5%11,01溶淞

<|)乙内

A.图甲，盐桥（装有含KC1饱和溶液的琼脂）中的C1移向CuSO

溶液

B.图乙，可用来探究催化剂对化学反应速率的影响

C.图丙，可用来制取少量。。2气体

D.图丁，可用来验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，S02具有漂白性、还原性

10、锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短

周期主族元素，Y与Q同族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W-QZ•Y，X

B.简单氢化物的稳定性：Z・Y.Q

C.最高正化合价：Z，W/Y-Q.X

D.Z、Q形成的化合物属于两性化合物

11.硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5（M为Fe、Co、Ni、Cu）催化N2O氧化CH,制甲醇的反

应机理如图所示。下列说法错误的是（）

B.反应①、②、③、⑥、⑦中，M的化合价发生了改变

C.M-ZSM-5能降低N20氧化CH,制甲醇反应的活化能，改变反应的\H

MZSM5

D.总反应为N20,CH4CH30HN2

12.一种催化重整利用PET废塑料水解产物乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲酸的工作原理如图所示。下列

说法错误的是（）

,HC00H

7NaOH溶液NaOH溶液1

CO.1

SnO/CCNiCoQ/CFP

肉子交排膜

A.a极为直流电源的负极

B.NiCc^OJCEP电极反应为C2H6026e+60H^=2HC00H.4H2O

C.该离子交换膜为阴离子交换膜

D.当外电路中转移2moi电子时，阴极区溶液质量增重9g

13.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项实验操作现象结论

向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中滴入

3

A溶液变黄氧化性:H2O2>Fe*

H2O2溶液

向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入

B溶液不变红Fe2（）3一定已全部被CO还原

稀盐酸，再滴加KSCN溶液

向NaCl溶液中滴入几滴AgNCh溶液，先产生白色沉淀，

CAgCl不溶于水，但可溶于氨水

加氨水后沉淀消失

再加入氨水，振荡

用pH试纸分别测定浓度均为

O.lmol.LCH3coONa溶液、前者pH约为9,后

Da(3)<a()

者pH约为8KCHCOOHKHNO

NaNCh溶液的pH2

14.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入Cl进行沉淀。Ag与Cl可结合生成多种配合物，在水溶液中

存在如下平衡：

i.AgfCl-=AgCl平衡常数K五.AgCl4Cl0

AgCl2平衡常数显

...d--T1为市姒A23.十侵市姒A4

in.AgCl2+Cl=3#3vi.AgCh+C1UAgCL

25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数6随Ige

F）的变化曲线如图所示。已知：沉淀最彻底时,溶

液中c（Ag）1.lO^mol.L1,,下列说法错误的是（）

-2.54-0.2

A.曲线a、b、c、d、e分别表示Ag、AgCkAgCl；、AgClj、AgCll

B.25℃时，Kp110

'AgCl）*9.75

c.25℃时，平衡常数10.2

“AgCl；）

D.25℃时，随着Cl的不断加入，溶液中——'」，'-的比值保持不变

c（Ag）4（）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。cC1

15.（14分）亚氯酸钠（NaCICh）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油

脂等的漂白，饮水净化和污水处理，皮革脱毛及制取C1O2水溶液等。

已知：i.Nad。2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃,析出NaClO?•3H?0；若溶液温度高于

38℃,则析出NaC102;若溶液温度高于60℃,NaClO2分解为NaC103和NaClo

ii-ClCh气体浓度超过10%时，长期存放易发生爆炸性分解，通常需现用现制。

iii.CIO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

(1)装置B为CIO2气体的发生装置，产生CIO2气体的化学方程式为

(2)CIO2气体与装置D试管中的混合溶液反应生成Na。。？，该反应的离子方程式为.

(3)反应结束后，为从装置D试管中获得NaClOz晶体，应将D试管中的溶液在55℃下蒸发结晶、趁热

过滤，然后用℃(填“35”“65”或“40~58”)热水洗涤晶体，最后干燥，得到成品。

(4)实验须使装置B中NaClCh稍微过量，原因是。

(5)实验结束后，关闭K2,打开K］；一段时间后，断开K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向

装置C中鼓入一定量空气。以上操作的目的是o

(6)NaCCICh纯度的测定：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量碘化钾固

体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液(已知：CIO2T41.4H^=2HO.21,Cl),然后用

一n2

cmol-L1Na2s2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得平均消耗0nl.标准溶液(已知：

21)。样品中NaClCh的纯度为%(用含以V的代数式表示)。

16.(14分)近几年新能源汽车呈现爆发式增长，对于锂电池的需求量越来越大，而碳酸锂是锂电池的重

要原料之一。对废旧锂离子电池进行资源化和无害化处理具有重要的经济和环境效益。利用SiCL对废弃

的锂电池正极材料LiCoCh进行氯化处理以回收Li等金属的工艺流程如下：

SiCI.NaOH溶液Na,CO,溶液

O,漉班I漉耕2

回答下列问题：

(1)C。在元素周期表的位置是。C。*与Co3的未成对电子数之比为。

(2)“烧渣”是LiCl、CoCL和Si。？的混合物。“500℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的

量之比为O

⑶“滤饼2”的主要成分为(填化学式)。利用112。33与©0。33按〃(口)：7230)口：1的比例

配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料LiCoCh,反应的化学方程式为.

(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na2cO3溶液，将温度升至90℃是为了提高

沉淀反应速率和o得到碳酸锂沉淀的操作为(填标号)。

A.静置，过滤B.蒸发浓缩、冷却结晶

C.加热后，趁热过滤D.蒸发结晶

⑸常温下，取100mL“滤液2”，其中c(Li-)O.ZOmol.L1,为使锂元素的回收率不低于80%,则至

(Li2co3)-8.64.10.计算结果保留3位小

23

少应加入NaCO固体的质量为g［已知常温下K

数］。sp

(6)由Li2cO3进一步制得的Li?。具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①-在晶胞中的位置为

②Li?。晶体的密度为pg<111-3,则晶胞参数（棱长）为nm

（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

17.（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有H?S,需要对H2s回收处理并加以利

用。

已知：①2H2s（g）uS2（g）+2H（g）\Hi-+1

180kJmol

②CS?（g）12H2（g）u（）♦'（）\H281kJ.mol1

CHgSg

③CH4（g）+2H2s（g）uC§2（g）,相（g）A%

回答下列问题：

（1）反应③的\“3o

（2）下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是（填标号）。

A.断裂4molC-H键的同时断裂2moiCS键

B.恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化

C.恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化

D.反应速率：v逆反应,H4）4V正反应（）

H

（3）在不同温度、反应压强为lOOkPa,搓料H2s的物质的量分数为0.1%~20%的条件下（其余为N2）,

对于反应①来说，H,S分解的平衡转化率与H,S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度（、石、T

3

由大到小的顺序为o温度一定时，H2s的物质的量分数越大，H2s分解的平衡转化率越小，原因是

（4）压强为lOMPa时，向恒压密闭容器中充入5moiH2s发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度

的关系如图2所示。代表S2（g）的是曲线（填“I”“II”或"m”）。*点对应温度下，反应①的

压强平衡常数弓-MPao

⑸反应①的速率方程为丫正=左正"逆一K逆〈公2)一(152)次正、左砂速率常数)。

①某温度下，反应①的化学平衡常数K10,左逆3,则左正。

CJ

②已知：Rin底—(式中，R为常数，HIn。单位为kJ.mol」.K1,温度T单位为K,表示

TE

正

正反应的活化能，单位为kJ,moL)。Rin左正与不同催化剂(Catl、Cat2为催化剂)、温度(T)关系如

图3所示。相同条件下，催化效率较高的是(填“Catl”或“Cat2”),判断依据是_____。在催化

剂Cat2作用下，正反应的活化能为_____kJmol1

18.(15分)化合物I是一种高活性杀蛾剂，通过抑制螭的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用。以

下为其合成路线之一。

V

C熹火灯CI-S-OH

II………红磷」一o'YY9KOH溶液

WNFCISCHCOOFT人人人人

H

i^-COOHm-CPBA

ICH"M-CH;CI8

-C.H.NF.S_定条件0T0tr

C1

FG

回答下列问题：

(1)A的化学名称是B的分子式为。

(2)H中含氧官能团的名称为o

(3)C的结构简式为。

(4)E-F的反应类型为。

(5)F-G的化学方程式为。

(6)化合物ICH2c耳中，碘原子与碳原子形成。键(填写轨道重叠方式)。

(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环

②能发生银镜反应

③苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氨基(-NH2)与苯环直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为

2024届高三4月质量检测•化学

参考答案、提示及评分细则

题号1234567891011121314

答案BCDCCADBDBCDBC

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

答案】B

【解析】海市蜃楼现象是水蒸气对光产生的散射作用，与胶体知识有关，A正确；纸的化学成分是纤维素，蜡烛

的化学成分是烧类，纸和烛的化学成分不相同，B错误；沙里淘金，说明了金的化学性质稳定，在自然界常以

游离态存在，C正确；豆箕燃烧，能量转化方式主要为化学能转化为热能，D正确。

2.【答案】C

【解析】山。2分子中两个。原子均采取sp'杂化轨道成健，A正确；乩。？和H?。都是极性分子，CC1,是非

极性分子，根据“相似相溶”规律，可知相同条件下，匕。？在水中的溶解度大于在CCI,中的溶解度，B正确；

液态水中的作用力由强到弱的顺序是：O-H＞氢键)范德华力，C错误；乩。+中的。原子采取sp3杂化轨

道成键，故HQ+的空间结构'为名瞰形,乃店确。

3.【答案:ID

【解析】去羟加利果酸有羟基、效基、碳碳双键三种官能团，分子中含箱那个手性碳原子(标注*号的碳原

加利果酸能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确；碳碳双键、醇羟基均能被酸性KMnO,溶液氧化而使

KMnO,溶液褪色，故不可用酸性KMnO“溶液检验去羟加利果酸中的碳碳双键，D错误。

4.【答案】C

【解析】醋酸为弱酸，在离子方程式中不能写成离子形式，正确的离子方程式为IO7+5I-+6CH3COOH一

-

312+3H,O+6CHaCOO,A；SOZ少量，生成的H+与C1CT结合成弱酸HC1O,正确的离子方程式为

SO2+H2O+3CIO--er+sor+2HC1O,B错误；向NH,Al(SOq)2溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2

-1

溶液,反应的离子方程式为2AF++3S«-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3I+3BaSO44,C正确；1L0.3mol•L

FeBr2溶液中通入0.4mol。，反应的离子方程式为6Fe-+10BL+8。-6Fe，+.+5Ba+16C「，D,错误“

【高三化学参考答案第1页(共6页)】B

5.【答案】C

【解析】AgzCrO4悬浊液中加入NaCl溶液有AgCI沉淀生成，说明Ag2CrO4溶解度大于AgCl,但两种沉淀形

+

式不同小▽⑺8笛心^^^㈠8+八c(CrOD,KbP(AgCi)=c(Ag)•c(C「)，无法直接从溶解度推导出

K*p相对大小，A项无法判断陈述口是否正确，且陈述I与陈述口不具有因果关系；P的价层电子排布式为

3s23P3,3p为半充满状态，具有额外的稳定性，故第一电离能P>S,B项陈述I错误；电负性F>C1,则C-F

键的极性强于C-C1键的极性，使FsC-的极性大于ChC-的极性，导致CF3COOH中羟基极性增强，更容

易电盗出H+，所以酸性CF：1c0。?!>。213(2。€^,(2项陈述I与陈述D均正确，且具有因果关系；工业上电

解熔融A1,O3冶炼铝，是因为A1,O3是离子化合物，而AIC13是共价化合物，跟熔点无关，D项陈述I与陈述

U不具有因果关系。

6.【答案】A

【解析】常温下，1LpH=ll的KCN溶液中由水电离出的H+数目为KT，N“，A错误；42gN?和N,组成的

混合气体中含有的原子数为3N-B正确；每个配体CN-中含有1个。键，配位键也是。键，1mol

K」Fe(CN”1中含。键数目为12N,、，故0.1molKjFe(CN”]中含。键数目为L2NA,C正确；金刚石中，

1个C原子形成4X■|•=2个C—C键，3.6g金刚石(即0.3molC原子)中含有C—C键的数目为0.6NA,

D正确。

7.【答案】D

【解析】基态原子未成对电子数：N>O=C,A错误；X分子间：产分无间娜存在氢键，Z分子间存在氢键，

B错误；基态Fe原子的简化电子排布式为[Ar]3d，4sZ,C错误；X分子中C原子和N原子都是sp2杂化，

D正确。

8.【答案】B

【解析】配平后的化学方程式为2As+5NaCIO+6NaOH=2Na3AsO4+5NaCI+3H2O,NaOH的化学计量数

为6,A错误；该反应的氧化剂为NaCIO,还原剂为As,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,B正确；

NaClO是离子化合物，其电子式为Na+[:O：d：7，C错误；根据关系式3也0〜lOe""可知，该反应每生成

5.4g(即0.3moDHzO,转移1mol电子，D错误。

9.【答案】D

【解析】原电池中阴离子向负极移动，C「移向ZnSO,溶液，A错误；两支试管的温度不同，不能用来探究催化

剂对化学反应速率的影响，B错误；Na2cO,易溶于水，且为粉状，反应过程中会溶解并掉入容器底部，关闭右

端活塞时，无法使反应停止，不能用Na2c和稀硫酸通过启普发生器来制取少量CO?气体，C错误；浓硫酸

使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明浓硫酸与碳发生反应生成了SO,，则浓硫酸具

有强氧化性；SO?使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，SO?能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还

原性，D正确。

【高三化学参考答案第2页(共6页)】

10.【答案】B

【解析】由成键特点可知，元素X、Y、Z、Q、W分别是H、C、O、Si、P0原子半径：Si>P>C>O>H,A错误;

简单氢化物的稳定性：H2O>CH.>SiH」，B正确；。无+6价，C错误；SiCh属于酸性氧化物，D错误。

11.【答案】C

手、,，原子利用率为100%

r解析】反应②的化学方程式为,A正确；由图

可知，反应①、②、③、⑥、⑦中・M的化学键数目发生了改变，则M的化合价也随之发生了改变，B正确；催

M-ZSM-5

化剂不影响反应的AHK：错误；总反应为N2O+CH.——CH3OH+M，D正确。

12.【答案】D

【解析】CQ在SnOJCC电极上转变成HCOOH,发生还原反应.SnOz/CC电极为阴极，阴极与直流电源的

负极相连.故a极为直流电源的负极・A正确；NiCsOJCFP电极反应为CtH6O2-6e-+6OH-=

2HCOOH+4H2(3,B正确；SnOjCC电极反应产生的OFT通过离子交换膜移动到NiCozO4/CFP电极，故

该离子交换膜为阴离子交换膜，C正确；阴极的电极反应为COz+2e+2H?。一^1(3。。^1+2。^1-，当外电

路中转移2mol电子时•阴极区溶液质蜃增垂44g-34g=10g,D错误。

13.【答案】B

【解析】溶液变黄•说明Fe>极两Qd鼻化为Fe3+•则弱化性：HzC>2>Fe3+,A正确；溶液不变红，并不能说

明Fe?()3已全部被CO还原，因为CO还原'隔X反应维生成的单质Fe能将未被还原的Fe-还原为Fe?+,

B错误；向NaCl溶液中滴入几滴AgNOi溶液，再加入氨水:先国城小田色沉淀，后AgCl溶于氨水生成

[Ag(NH3)JCI,故AgCI不溶于水但可溶于氨水，C正确；用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•的

CH3coONa溶液、NaNO?溶液的pH.前者pH约为9,后者pH约为8,说明CH3coeT的水解能力大于

NO?的水解能力，则CHjCOOH的酸性弱于HNOz，即KJCH3cO()H〉VKJHNOz),D正确。

14.【答案】C

【解析】由水溶液中存在的四个平衡可知，溶液中最初是Ag.最后是AgC『，则曲线a表示Ag，曲线e表

示AgCir.随着Cr的不断加入，AgCl、AgC17、AgCl厂先后均会出现先增大后减小，则曲线b表示AgCI,

曲线c表示AgClf，曲线d表示AgC1『，A正确；沉淀最彻底时，AgCI含量最高，此时溶液中c(Ag+)=1X

IO-7-21mol•L_1,1gc(Cr)=-2.54,HP<r(CI)=1X10-2-S4mol•L-,25l时，K.p(AgCl)=c(Ag+)•c(C-)

72

=1X10-'XIXlO-z”=1X)1O""，B正确；反应Hi为AgCI7+C=-AgC『，其平衡常数K3=

/A‘524"'i二、'由图可知'当lgc(C=)=-0.2时，曲线c、d相交，即c(AgCA)=ZAgCir),则反应

iii的平衡常数Ka=品和=岛I=io。/，c错误；25七时，随着c「的不断加入，溶液中

c(AgCir)=c(AgCDc(AgCU~)c(AgC「)c(AgCir)=

c(Ag+)•c'(cr)c(Ag+)-C(cr)c(AgCl)•C(cr)c(AgCl7)•C(cr)c(AgCir)•c(Cl-)-

K,•Ka•I<3•K=常数,即右:笠:扁一)的比值保持不变,D正确.

【高三化学参考答案第3页(共6页)】B

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.1答案及评分细则】（14分）

（1）2NaCIO3+Na2SO3+H2S04（）=2CIO2f+2NazSO.+H?O（2分）

（2）2CIO2+H2O2+2OH--2C1O7+O2t+2H?O（2分）

（3）40〜58（2分）低温（或低于609）（2分。答案合理即可）

（4）若Na?SO3过量，会有SO2气体生成，在装置D试管中被氧化，影响产品纯度（2分）

（5）充分吸收CI02,防止CIQ爆炸以及污染空气（2分。答案合理即可）

（6）12.5cV（2分）

【解析】（6）根据关系式NaCIO-4NaSO可知，1.810g样品中„（NaC10^^-cVX10-3Xmol=

22232440

3

2.5cVX10-mol,样品中NaClO2的纯度为左包岭崎泮”X100%=12.5cV%。

J.01U

16.1答案及评分细则】（14分）

（D第四周期第博族（1分）3：4（1分）

（2）1«4（2分）

700t

（3）Co（OH）z（1分）2L12CO3+4COCO3+OZ4LiCoOz+6CO2（2分）

（4）减小Li2CO3的溶解量，提高产率（或共他正确答案）（1分）C（1分）

（5）6.572（2分）

（6）①顶点、面心（1分。少写或写错,均不给2”

②翁XIO,（或具他正确答案）（2分）

【解析】（2）5001焙烧时发生反应的化学方程式为4LiCoO2+3SiCL4LiCl+4CoCl24-3SiO2+O2f,

氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。

（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则向滤液2中加人N&CQf溶液，将温度升至90C是为了提高

沉淀反应速率和减小LizCCh的溶解量，提高产率。得到碳酸锂沉淀的操作为加热后，趁热过滤，C正确。

（5）常温下，取10001「淀液2”,其中《口+）=0.20111。1・L'为使锂元素的回收率不低于80%,则溶液中

8,

剩余的Li+浓度为0.20mol•L—X20%=0.04mol•,则溶液中c（CO|-）=^?2°—mol•L-'=

0.04

0.54mol•L-*，需要碳酸钠的物质的fit为0.54mol*L-'X0.1L=0.054mol,沉淀Li+需要碳酸钠的物质

的量为0.20mol•L-'X0.1LX80%Xy=0.008mol,最少需要碳酸钠的物质的也为0.008mol+

-1

0.054inol=0.062mol,故至少应加入Na2co3固体的质髭为0.062molX106g•mol=6.572go

（6）①140中的Li+与-的个数比为2：1,根据观察并计算,O2-在晶胞中的位置为顶点和面心。

-3-3

②设晶胞参数（棱长）为anm,Li2O晶体的密度pg«cm=3g•cm,由此可得anm=

ClJVAZXIv

X107nm(>

【高三化学参考答案第4页（共6页）】B

17.【答案及评分细则】（15分）

（1）+261kJ•molT（2分。未写单位,不给分）

（2）CD（2分。少答且正确的•给1分：答错或多答.不给分）

（3）T,>T2>T3（1分）恒压条件下，H?S的物质的量分数增大，HzS的分压增大，平衡逆向移动，HA分

解的平衡转化率减小（2分）

（4）m（l分）2（2分）

（5）①30（1分）

②Cat2（l分）相同温度时，Cat2对应活化能更小（1分）200（2分）

【解析】（D由盖斯定律可知反应③二反应①一反应②，则△乩=4H一4^=180kJ•moL+81kJ•mor'=

+261kJ,mol-1o

（2）断裂4moic—H键表示正反应消耗1molCH,，断裂2moiC=S键表示逆反应消耗1molC&,即正、逆

反应速率相等，说明反应③达到平衡状态，A不符合题意；反应③是气体分子数增多的可逆反应，恒容恒温

条件下，随着反应的进行，气体分子数不断增多，气体压强不断增大，当反应体系的气体压强不再变化，说明

反应③达到平衡状态，B不符合题意；恒容条件下，气体的总质是恒定，容器体积恒定，则气体密度恒定，因

此恒容条件下反应体系的气体密度不再变化，不能说明反应③达到平衡状态，C符合题意；反应速率：

4顶12a（CH,）=i；正反应（HQ,说明反应③达到平衡状态，而咋吟（CH4）=4v正反应（Fh）,不能说明反应③达到

平衡状态，D符合题意。

（3）反应①是吸热的可逆反微，陵和斑料,的物质的量分数一定时，升高温度，平衡正向移动，分

解的平衡转化率增大，故温度月、乙、。由大朝小的顺序为、口>72>7一恒压条件下，H2s的物质的量分

数增大,HzS的分压增大,平衡逆向移动，MS分解的平衡囊化率则院

（4）反应①是吸热反应，升高温度.平衡正向移动，的体积分数减小，%和&（g）的体积分数增大，且

H2的体积