2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡13(学生版)

2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题13一、选择题(本题包括10小题)1．(2024届浙江高考模拟)下列反应的离子方程式正确的是A．明矾溶于水产生胶体：↓+3H+B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液；H3PO3+3OH-＝POeq\o\al(3－,3)+3H2OC．Na2NH中加入硫酸中：NH2-＋2H+＝NH3↑D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：BaO2+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O22．(2024届浙江模拟)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃时，反应COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常数K=2.5×10-83．(2024届浙江模拟)H2S是常见的二元弱酸(电离常数Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp=2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp=3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[Ksp=1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是A．因为H2S的Ka1Ka2，所以c(S2-)Ka2=1.3×10-13mol/LB．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)1×10-10mol/LC．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS4．(2024届浙江模拟)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8，Ksp(MgCO3)=3.5；通常，溶液中某离子的浓度小于1.0mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(COeq\o\al(2-,3))C．NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8mol·L－1，此时溶液呈碱性5．(2024届浙江高考模拟)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0；Ksp(BaSO4)=1.0。下列推断正确的是A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)＝c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中eq\f(c(COeq\o\al(2-,3)),c(SOeq\o\al(2-,4)))减小C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D．若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSO4转化为BaCO36．(2024届江西一模)室温下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5、Ka1(H2SO3)＝10-1.85、Ka2(H2SO3)＝10-7.22、Kb(NH3∙H2O)＝1.8×10-5。本小组同学进行如下实验：实验实验操作和现象1测定0.10mol·L－1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L－1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三种溶液下列所得结论正确的是A．实验1溶液中存在：c(Na+)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2-,3))B．实验2反应的离子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O＝CH3COOH＋SOeq\o\al(2-,3)C．实验3反应后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H+)D．实验4中各溶液pH大小：c(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]7．(2024届江西一模))温下，向1L0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固体(保持恒温)的过程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)、NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、NH3·H2O四种粒子浓度以及溶液pH随加入NaOH物质的量的变化如图所示(曲线A、B、C、D在纵轴上的截距分别为0.095、0.098、0.002、0.0002)。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=5.6×10−11，下列判断正确的是A．HCOeq\o\al(－,3)与OH—反应的平衡常数大于NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))与OH－反应的平衡常数B．曲线D代表c(NH3·H2O)C．加入0.1molNaOH时仅发生反应：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+OH－＝NH3·H2OD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2-,3))>c(OH－)>c(H+)8.(2024届北京朝阳区质量检测)下列事实与水解反应无关的是A.常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)B.纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液C.除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体D.配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度9.(2024届北京朝阳区质量检测)分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程B．a、b、c点水的电离程度：a＞b＞cC．a、b、d点均满足：c(Na+)＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．ab段和de段发生的主要反应均为：HCOeq\o\al(－,3)＋H+＝CO2↑＋H2O10.(2024届北京朝阳区质量检测)一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为0.1mol·L－1时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与pH关系如下图。下列说法不正确的是A．a点所示溶液中，c(H+)＞c(Zn2+)B．该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)C．b点所示溶液中，可发生反应Fe2+＋H2S＝FeS↓＋2H+D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离二、填空题(本题包括10小题)11.(2024届四川内江第六中学)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：①实验室制备原理为PCl3＋SO2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))POCl3＋SOCl2。实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______________________________。(2)SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取Cl2的装置为_______(填字母)。(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，反应的化学方程式为_______________________________________；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl3∙6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。①准确称量称量瓶和盖的总质量m1g，迅速加入0.6mLSOCl2样品，立即盖紧，称量，质量为m2g。②将0.6mLSOCl2样品溶于300mLNaOH溶液中，发生反应：SOCl2+4NaOH＝Na2SO3+2NaCl+2H2O，将反应后的溶液稀释到500mL。③准确量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。④准确加入50.00mL0.0500mol·L-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。平行测定两次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。(5)判断滴定终点的方法为__________________________，样品中SOCl2的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。A．实际碘标准溶液浓度偏低B．实际Na2S2O3溶液浓度偏低C．将0.6mlSOCl2样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出12.(2024届四川广安第二中学)水合肼(N2H4•H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)已知：3NaClOeq\o(=,\s\up7(△))2NaCL+NaClO3(1)装置I中装浓盐酸的装置名称为_________________________；装置I圆底烧瓶中发生的化学方程式是_________________________________________________。(2)II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________________________________；NaClO的电子式为____________________。【制取水合肼】实验装置如图乙所示(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出产率降低的相关化学反应方程式____