陕西省西安电子科技大学附中2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题含解析

陕西省西安电子科技大学附中2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．石油C．AlD．2、下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性3、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C．反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的4、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体C．加入适量的水D．降低温度5、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅6、属于非电解质的是A．醋酸 B．乙醇 C．食盐 D．烧碱7、可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物8、下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9、为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+10、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2A．A B．B C．C D．D11、在l00kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低12、下列过程只需破坏离子键的是A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水13、化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-114、下列有关叙述正确的是（）A．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率B．化合物分子中一定有非极性共价键C．同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同D．周期表有18个横行7个纵行15、近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。16、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键17、反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的18、下列离子方程式书写正确的是A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O19、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解20、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－121、下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确是（

）A．B．C．D．22、下列有关周期表的说法正确的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_______________，结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。（2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型：②_________________________________；反应类型_______________。③_________________________________；反应类型_______________。24、（12分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）②、④反应类型依次是______、______。（3）E中所含官能团名称是_______和_______。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。（5）反应④的化学方程式为_______。25、（12分）软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是__________（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）26、（10分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。碱石灰①品红溶液②高锰酸钾溶液③澄清石灰水④（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。27、（12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_____。28、（14分）下面列出了几组物质，请将物质的序号填写在空格上：①淀粉和纤维素；②D2O与T2O；③12C和14C；④金刚石与石墨；⑤；⑥CH4和异丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖（1）互为同位素的是________；（2）互为同分异构体的是________；（3）互为同素异形体是________；（4）互为同系物的是________。29、（10分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：_______________。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂______。②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_______mol/L。（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：_________。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误；B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B错误；C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。2、C【解析】

A.淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；故答案选C。【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。3、B【解析】

根据CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判断。【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。4、A【解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；A项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；B项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减少，故B错误；C项，加入适量的水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，故C错误；D项，降低温度，化学反应速率减慢，故D错误。点睛：本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。5、C【解析】A.钢铁属于金属材料，A错误；B.聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。6、B【解析】

A．醋酸是弱酸，为弱电解质，A项错误；

B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，B项正确；

C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，C项错误；

D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，D项错误；答案选B。【点睛】掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。7、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；D.非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；故选C。【点睛】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。8、A【解析】试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。考点：考查化学键和化合物的判断9、D【解析】试题分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误；B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，错误；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将SO32-氧化产生SO42-，而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+，正确。考点：考查离子检验方法正误判断的知识。10、D【解析】

A项，Al能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，能达到除杂的目的，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；C项，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。答案选D。11、D【解析】

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。说明金刚石的能量比石墨高，据此判断。【详解】A．根据题意，石墨和金刚石能相互转化，A错误；B．金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，B错误；C．根据题意，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，C错误；D．根据题意，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，D正确；答案选D。12、C【解析】

A项、晶体硅为原子晶体，熔化时需破坏共价键，故A错误；B项、碘为分子晶体，升华时需破坏分子间作用力，故B错误；C项、NaCl为离子晶体，熔融时需破坏离子键，故C正确；D项、HCl为共价化合物，溶于水时需破坏共价键，故D错误；故选C。13、D【解析】

△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D项符合题意；

本题答案选D。14、A【解析】

A项、在天然存在的元素中，无论是游离态还是化合态，同位素相互间保持一定的比率，即各种同位素原子个数百分比保持不变，故A正确；B项、同种非金属原子间形成非极性键，化合物分子中不一定有非极性共价键，如氯化氢分子只存在极性键，故B错误；C项、同种元素的原子核内质子数一定相同，中子数不同，故C错误；D项、周期表有7个横行，7个周期，18个纵行16个族，故D错误；故选A。15、C【解析】赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是C。16、B【解析】A、葡萄糖具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量。正确；B、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，它是由高级脂肪酸（其中碳原子数一般多达十几个），和甘油酯化反应的产物。所以油脂不属于高分子化合物。含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应。正确；D、苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应。正确；故选B。17、C【解析】分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：A．A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。18、C【解析】

A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，不能书写离子方程式，故B错误；C．氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C。19、C【解析】A.硫是一种不溶于水的黄色晶体，A错误；B.SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C.SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D.浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。20、D【解析】试题分析：根据化学反应速率数学表达式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故选项C正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。21、D【解析】A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故D正确；故选：D。点睛：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。22、D【解析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3个周期，选项A不正确；B.元素周期表有18列，但是只分为16个族，选项B不正确；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金属元素，选项C不正确；D.镧系元素和锕系元素分别都有15种，它们都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，选项D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、乙醛CH3CHO羟基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2＝CH2加聚反应【解析】

C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，名称为乙醛，A、C的原子团分别为羟基、羧基；（2）②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③为乙烯的加聚反应，反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。24、气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【点睛】本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。25、分液漏斗将U形管置于冷水浴中165.5%【解析】详解：（1）由图知A仪器的名称是分液漏斗。（2）氯气和消石灰反应即得到漂白粉次氯酸钙、氯化钙和水，在U形管中产生其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①温度较高时氯气与消石灰易发生反应生成副产物Ca(ClO3)2，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U形管置于冷水浴中。②因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有HCl，而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，此反应方程式

。（4）由反应知Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子。氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mol。所以反应中每生成1mol氯气，就转移1mol电子，被氧化的氯化氢也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因为漂粉精的有效氯为65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本题正确答案是：65.5%。26、分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO4C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【详解】（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，即从左到右的顺序为③②④；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。【点睛】本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等。27、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入杂质蒸发浓缩冷却结晶取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则溶液中含有Fe3+【解析】分析：本题考查了化学实验基本操作。（1）煮沸和过滤操作常用到的仪器。由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；实验室一般用KSCN溶液检验Fe3+，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在。详解：（1）溶液加热和过滤过程中用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、滤纸等，因此本题答案为②④⑤。（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧气防止得到Fe2+被氧化而引入杂质。（3）(NH4)2SO4溶液显酸性，向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题答案：加热浓缩、冷却结晶和过滤。（4）检验Fe3+的方法是取待测液少许放入试管中，向试管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在；反之没有Fe3+。点睛：本题以