江苏省连云港市灌南县第二中学2025届高一下化学期末调研试题含解析

江苏省连云港市灌南县第二中学2025届高一下化学期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥2、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br23、有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物 B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满5、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液6、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂7、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（）A．SO3的物质的量浓度不变 B．SO2全部转化为SO3C．升高温度，平衡会移动 D．正反应的速率与逆反应的速率相等8、下列各组属于同位素的是（）A．金刚石和石墨 B．苏打和小苏打 C．614C和612C D．O2和O39、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()mol·L－1。A．am2MV B．am1000MV C．20am210、下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失11、下列属于吸热反应是A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应12、下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A．2H2+O22H2OB．NH3

+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Mg+CO22MgO+C13、化学点亮生活。下列说法中，不正确的是A．沙子是基本的建筑材料 B．光导纤维的主要成分是硅C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D．目前制作太阳能电池板的材料是硅14、某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥15、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_______________，结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。（2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型：②_________________________________；反应类型_______________。③_________________________________；反应类型_______________。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。19、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择_______仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳21、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________________。③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)3

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

有机物性质的判断一般依据分子中含有的官能团进行判断。根据结构简式可知，分子中含有的官能团是碳碳双键、羧基和醇羟基，因此该有机物可以发生的反应为：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应，但不可能发生水解反应，答案选B。2、D【解析】

A、过程①中过量的钡离子无法除去，碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换，选项A错误；B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解，最终得到氧化镁和氯化氢，选项B错误；C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能，选项C错误；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收成溴离子，加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，选项D正确。答案选D。3、A【解析】

ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。【详解】①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；③与碱金属元素形成离子化合物，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误；答案选A。4、B【解析】

A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；故答案为B。5、B【解析】

分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；B.稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B；C.CuSO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D.KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。6、A【解析】

A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。7、B【解析】

A．根据化学平衡的定义，一定条件下，可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故A说法正确；B．此反应是可逆反应，不能全部转化成SO3，故B说法错误；C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，升高温度，平衡必然发生移动，故C说法正确；D．根据化学平衡的定义，正反应速率等于逆反应方向速率，说明反应达到平衡，故D说法正确。故选B。8、C【解析】

A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选项A不选；B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B不选；C、614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选项C选；D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选项D不选，答案选C。9、D【解析】

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=mM进而计算溶质的物质的量，利用c=n【详解】令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为2am%Mmol故选D。10、A【解析】A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层褪色，不是加成反应是萃取，故B错误；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故C错误；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；故选A。点睛：在进行加成反应类型的判断时，一定要注意必须存在不饱和键断裂，其中不饱和键包括碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等，典型物质有乙烯，乙炔、乙醛。11、D【解析】

A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。12、C【解析】分析：化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解：A.2H2+O22H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；D.2Mg+CO22MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；答案选C。13、B【解析】

A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正确；B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确；D.硅是将太阳能转化为电能的材料，可以制太阳能电池，故D正确；

答案为B。14、B【解析】

该有机物含有碳碳双键、羟基和羧基，依据多官能团的结构与性质作答。【详解】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，①④⑥正确；含有羟基，可发生氧化、酯化反应，③正确；含有羧基可发生酯化反应，同时具有酸性，可发生中和反应，⑤正确；综上所述，①③④⑤⑥符合题意，B项正确；答案选B。15、D【解析】

①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D16、C【解析】分析：本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。详解：A.氢氧化铝与氨水不能反应，应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B错误；C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正确；

D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D错误。故答案为：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛CH3CHO羟基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2＝CH2加聚反应【解析】

C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，名称为乙醛，A、C的原子团分别为羟基、羧基；（2）②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③为乙烯的加聚反应，反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。18、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。19、坩埚否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全除去过量的钡离子减少一次过滤操作，减少损耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】

由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【详解】（1）操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；（3）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热，使乙醇气化冷却，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。【详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c。21、CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-1．8kJ•mol-180%0.08mol/(L·min)df原电池CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B【解析】

（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根据盖斯定律，①－②+4×③2，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-1275.6kJ/mol+566.0kJ/mol+4×(-44kJ/mol)2