在线网课知道智慧《普通化学（B）（山东科技大学）》单元测试考核答案

绪论1【判断题】化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。（）A.错B.对2【判断题】燃烧是是物质失去燃素，空气得到燃素的过程。（）A.对B.错3【判断题】《物理化学杂志》创办的创办标志着物理化学体系的诞生。（）A.错B.对4【判断题】通常来说，化学可以分为无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。（）A.对B.错第一章单元测试1【判断题】波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。（）A.错B.对2【判断题】微观粒子的特性主要是波、粒二象性。（）A.错B.对3【判断题】1s轨道上只可容纳1个电子。（）A.对B.错4【判断题】主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。（）A.对B.错5【判断题】一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态。（）A.对B.错6【判断题】d区元素外层电子构型是ns1~2。（）A.对B.错7【判断题】同周期元素从左至右原子半径减小。（）A.错B.对8【判断题】NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。（）A.错B.对9【判断题】色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。（）A.错B.对10【判断题】分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（）A.对B.错11【判断题】非极性分子内的化学键一定是非极性键。（）A.对B.错12【单选题】(2分)下列电子的各套量子数，可能存在的是（）。A.2，0，-2，+1/2B.3，0，1，+1/2C.3，2，2，+1/2D.2，-1，0，-1/213【单选题】(2分)用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）。A.n=2，l=-1，m=1，ms=+1/2B.n=2，l=0，m=0，ms=0C.n=3，l=2，m=1，ms=-1/2D.n=3，l=1，m=2，ms=+1/214【单选题】(2分)当n=4，l=0，m=（）。A.4B.0C.1D.215【单选题】(2分)39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种（）。A.1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p116【单选题】(2分)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于（）。A.ⅢB族B.ⅤB族C.Ⅷ族D.ⅤA族17【单选题】(2分)下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是（）。A.ns2np4B.ns2np3C.ns2np6D.ns2np518【单选题】(2分)下列说法中正确的是（）。A.BCl3分子中B—Cl键是非极性的。B.BCl3分子中B—Cl键不都是极性的。C.BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的。D.BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性的。19【单选题】(2分)下列各分子中，是极性分子的为（）。A.BF3B.NF3C.C6H6D.BeCl220【单选题】(2分)H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论来解释（）A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力21【单选题】(2分)下列分子中不能形成氢键的是（）。A.NH3B.N2H4C.HCHOD.C2H5OH22【单选题】(2分)下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。A.SiCB.KC.SiF4D.H2O第二章单元测试1【判断题】一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。（）A.对B.错2【判断题】聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。（）A.错B.对3【判断题】某温度下，容器中充有2.0molN2(g)和1.0molAr(g)。若混合气体的总压力p=1.5kPa，则Ar(g)的分压pAr=0.5kPa。（）A.错B.对4【单选题】(2分)一定温度下，将等物质的量的气态CO2和O2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（）。A.CO2和O2单独存在时的压力之积B.O2单独存在时的压力C.CO2单独存在时的压力D.CO2和O2单独存在时的压力之和5【单选题】(2分)25℃，总压为100kPa，充有36gH2，28gN2的容器中，H2的分压为（）。A.5.26kPaB.5.26PaC.94.7kPaD.94.7Pa6【单选题】(2分)下列属于分子晶体的是（）。A.H2O（s）B.KClC.FeD.SiC（s）7【单选题】(2分)下列物质熔点由低至高的排列顺序为（）。A.CO2＜CCl4＜SiC＜CsClB.CO2＜CCl4＜CsCl＜SiCC.CCl4＜CO2＜SiC＜CsClD.CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC第三章单元测试1【判断题】系统的状态改变时，至少有一状态函数改变。（）A.错B.对2【判断题】系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。（）A.错B.对3【判断题】式∆U=Q+W表明系统在恒压，只做体积功条件下，变化过程中系统与环境间进行的能量的交换。（）A.对B.错4【判断题】若恒压过程中，Qp=-150kJ·mol-1，W=310kJ·mol-1，则∆U=-150kJ·mol-1。（）A.对B.错5【判断题】化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。（）A.错B.对6【判断题】1mol100℃,100kPa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的=0。（）A.对B.错7【判断题】因为金刚石坚硬，所以其在298.15K时的标准摩尔生成焓为0。（）A.对B.错8【判断题】25℃，标准压力下，反应CaO（s）+CO2（g）=CaCO3(s)的焓变就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓。（）A.对B.错9【判断题】在定温定压条件下,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)和2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)所表达的反应放出的热量是一相同的值。（）A.错B.对10【判断题】已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，∆rHmƟ(298K)=-393.509kJ·mol-1，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，∆rHmƟ(298K)=-395.404kJ·mol-1，则∆fHmƟ(C,金刚石,298K)=1.895kJ·mol-1。（）A.错B.对11【判断题】∆fSmƟ(C,石墨,298K)=0。（）A.错B.对12【判断题】活性炭表面吸附氧气的过程中熵变的数值是正值。（）A.错B.对13【判断题】反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的∆rSmƟ(298K)=15.2J·mol-1·K-1，则∆rSmƟ(500K)≈15.2J·mol-1·K-1。（）A.错B.对14【判断题】已知：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的∆rGmƟ(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1，则∆fGmƟ(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1。（）A.对B.错15【判断题】因为∆rHmƟ(T)≈∆rHmƟ(298K)，∆rSmƟ(T)≈∆rSmƟ(298K)，所以∆rGmƟ(T)≈∆rGmƟ(298K)。（）A.对B.错16【判断题】因为∆rGm=∆rGmƟ(T)+RTlnQ，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。（）A.对B.错17【判断题】一个反应，如果∆rHmƟ>∆rGmƟ，则必是熵增大的反应。（）A.对B.错18【判断题】∆H＜0，∆S0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。（）A.对B.错19【判断题】已知某自发进行的反应的∆rHmƟ(T)0，则若反应温度升高，KƟ增大。（）A.对B.错20【判断题】对反应系统C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g)，∆rHmƟ(298.15K)=131.3kJ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（）A.对B.错21【单选题】(2分)下列物理量中，可以确定其绝对值的为（）。A.HB.SC.GD.U22【单选题】(2分)被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将（）。A.逐渐降低B.不发生变化C.逐渐升温D.无法确定23【单选题】(2分)如果体系经过一系列变化后，又变回初始状态，则体系的（）。A.Q≠W，∆U=Q+W，∆H=0B.Q≠0，W≠0，∆U=0，∆H=QC.Q=－W，∆U=Q+W，∆H=0；D.Q=0，W=0，∆U=0，∆H=0；24【单选题】(2分)在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）。A.ΔS=0B.ΔH=0C.ΔU=0D.ΔG=025【单选题】(2分)在下列反应中，反应（）所放出的热量最少。A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)B.CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)C.CH4(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)26【单选题】(2分)反应Na2O（s）＋I2（g）＝＝2NaI（s）＋1/2O2(g)的∆rHmƟ为（）。A.2∆fHmƟ（NaI,s）－∆fHmƟ（Na2O,s）－∆fHmƟ（I2,g）B.2∆fHmƟ（NaI,s）－∆fHmƟ（Na2O,s）C.∆fHmƟ（NaI,s）－∆fHmƟ（Na2O,s）－∆fHmƟ（I2,g）D.∆fHmƟ（NaI,s）－∆fHmƟ（Na2O,s）27【单选题】(2分)CuCl2（s）＋Cu(s)==2CuCl(s)∆rHmƟ==170kJ·mol-1Cu(s)+Cl2（g）＝CuCl2(s)∆rHmƟ==－206kJ·mol-1则CuCl（s）∆RHmƟ为（）kJ·mol-1。（）A.－18B.－36C.18D.3628【单选题】(2分)若CH4（g），CO2，H2O（l）的∆fGmƟ分别为-50.8，-394.4，-237.2kJ·mol-1，则298K时,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的∆RGmƟ为（）kJ·mol-1。A.818B.–818C.–580.8D.580.829【单选题】(2分)已知C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）的∆fHmƟ（kJ·mol-1）分别为：-85、-394、-286，试求上述反应的∆rHmƟ为（）。A.∆rHmƟ=-85+394+286(kJ·mol-1)B.∆rHmƟ=-394+85－286(kJ·mol-1)C.∆rHmƟ=2×（-394）+3×（-286）－（-85）(kJ·mol-1)D.∆rHmƟ=-85－2×（-394）－3×（-286）(kJ·mol-1)30【单选题】(2分)在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ·mol-1，则石墨转变为金刚石反应的焓变为（）kJ·mol-1。A.0B.-789.3C.1.9D.-1.931【单选题】(2分)关于熵，下列叙述中正确的是（）。A.对孤立体系而言，ΔrSmƟ0的反应总是自发进行的B.一切单质的SmƟ=0C.298K时，纯物质的SmƟ=0D.在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加32【单选题】(2分)以下说法正确的是（）。A.凡∆rGmƟ>0的反应都不能自发进行B.∆rHmƟ>0及∆rSmƟ>0的反应在高温下有可能自发进行C.放热反应都可以自发进行D.纯单质的∆fHmƟ、∆fGmƟ及SmƟ皆为033【单选题】(2分)某反应2AB（g）→A（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的∆rHmƟ(T)和∆rSmƟ(T)应为（）。A.∆rHmƟ(T)＜0，∆rSmƟ(T)＜0B.∆rHmƟ(T)0，∆rSmƟ(T)0C.∆rHmƟ(T)＜0，∆rSmƟ(T)0D.∆rHmƟ(T)0，∆rSmƟ(T)＜034【单选题】(2分)反应FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的∆rHmƟ为正，∆rSmƟ为正（假定∆rHmƟ，∆rSmƟ与温度无关），下列说法中正确的是（）。A.低温下自发过程，高温下非自发过程；B.高温下自发过程，低温下非自发过程；C.任何温度下均为非自发过程；D.任何温度下均为自发过程。35【单选题】(2分)下列条件中，须通过计算过程的∆rGm(298K)判断过程自发进行方向的是（）。A.非标准状态，任意温度B.298.15K，过程中物质之一为非标准状态C.标准状态，298.15K时D.298.15K，过程中所有物质均为非标准态36【单选题】(2分)反应2NO（g）+O2（g）===2NO2（g），∆rHmƟ=-114kJ·mol-1，∆rSmƟ=-146J·mol-1·K-1。反应达平衡时各物质的分压均为pƟ，则反应的温度是（）。A.1053℃B.780℃C.508℃D.482℃37【单选题】(2分)下列叙述中错误的是（）。A.一定温度下，∆rGmƟ(T)越大的反应，其KƟ值越小B.一定温度下，KƟ越大的反应进行得越彻底C.∆rHmƟ(T)0的反应，温度升高KƟ增大D.一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大，该反应的KƟ必然增大38【单选题】(2分)在温度T时，反应2A(g)+B(g)==2C(g)的KƟ的值等于1，在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应（）。A.条件不够，不能判断。B.能从左向右进行C.恰好处于平衡状态D.能从右向左进行；39【单选题】(2分)某温度时，反应H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)的标准平衡常数KƟ=4，则反应1/2H2(g)＋1/2Br2(g)===HBr(g)的标准平衡常数KƟ等于（）。A.5；B.4C.50；D.0.240【单选题】(2分)NH4Ac在水溶液中存在着如下的平衡：NH3+H2O==NH4++OH—K1ƟHAc+H2O==Ac—+H3O+K2ƟNH4++Ac—==HAc+NH3K3Ɵ2H2O==H3O++OH—K4Ɵ以上各反应的平衡常数之间的关系为（）。A.K3Ɵ=K1Ɵ·K2Ɵ·K4ƟB.K3Ɵ·K4Ɵ=K1Ɵ·K2ƟC.K4Ɵ=K1Ɵ·K2Ɵ·K3ƟD.K3Ɵ·K2Ɵ=K1Ɵ·K4Ɵ41【单选题】(2分)20℃时，过程NH3（l）===NH3（g）达到平衡时，若体系的氨蒸汽压力为8.57×105Pa，则其KƟ的数值为（）。A.8.57B.8.46C.8.57×105D.0.11842【单选题】(2分)没有其它已知条件，下列（）物理量增加一倍时，已达平衡的反应3A(g)+2B(g)===2C(g)+D(g)的平衡移动方向无法确定。（）A.物质D的分压。B.物质A的分压；C.总压力；D.温度；43【单选题】(2分)已知反应1/2N2(g)+CO2(g)====NO(g)+CO(g)的D，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。A.低温高压；B.高温低压C.高温高压；D.低温低压；44【单选题】(2分)反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是（）。A.升高温度和增大压力。B.降低温度和减小压力C.降低温度和增大压力；D.升高温度和减小压力45【单选题】(2分)某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）。A.小于25.3%B.大于25.3%C.约等于25.3%D.等于25.3%46【单选题】(2分)合成氨反应3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系内引入氩气，则氨的产率（）。A.无法判断B.减小C.增大D.不变47【单选题】(2分)对于反应2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）∆rHmƟ0，今将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反应达到平衡时，改变下述条件，其中不能使平衡移动的是（）。A.增加容器体积B.加入催化剂C.降低温度D.加入氧气第四章单元测试1【判断题】10升0.1mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。（）A.对B.错2【判断题】难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。（）A.对B.错3【判断题】酸碱质子理论中酸碱反应的实质是酸和碱反应生成了盐和水的反应。（）A.对B.错4【判断题】弱碱的解离常数Kb只与溶液温度有关，而与其浓度无关。（）A.错B.对5【判断题】多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）A.错B.对6【判断题】在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH值越大。（）A.对B.错7【判断题】将适量的NaAc晶体加入HAc水溶液中，则Ka(HAc)值会增大。（）A.对B.错8【判断题】用0.1mol·dm-3NaOH分别中和10mL0.1mol·dm-3HCl和10mL0.1mol·dm-3的HAc溶液时，所用的NaOH溶液的体积是相同的。（）A.错B.对9【判断题】Na2CO3和NaOH的混合溶液具有缓冲性能。（）A.对B.错10【判断题】将氨水的浓度稀释一倍，溶液的OH－浓度就减少到原来的1/2。（）A.错B.对11【判断题】PbI2和CaCO3的溶度积都近似为10-9，但两者的溶解度（mol·dm-3）却不相等。（）A.对B.错12【判断题】在PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，将会发现有黄色PbI2沉淀生成，这是因为Pb(NO3)2的存在使PbI2的溶解度降低而形成沉淀。（）A.错B.对13【判断题】Ksp{[Zn(OH)2]}=3.0×10-17，K不稳{[Zn(OH)4]2-}=2.2×10-18，则反应Zn(OH)2+2OH－→[Zn(OH)4]2－的平衡常数K=6.6×10-35。（）A.错B.对14【判断题】Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解度比在MgCl2溶液中大。（）A.错B.对15【单选题】(2分)取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，（）最有效？A.氯化钠B.氯化钙C.尿素[CO(NH2)2]16【单选题】(2分)两只各装有1kg水的烧杯,一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl,按同样速度降温冷却,则（）。A.视外压而定B.溶有NaCl的杯子先结冰C.两杯同时结冰D.溶有蔗糖的杯子先结冰17【单选题】(2分)在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着bB的增加而（）。A.升温B.降低C.无一定变化规律D.不发生变化18【单选题】(2分)为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（）。A.20%葡萄糖水B.高脂肪、高蛋白、高能量饮料C.含适量维生素的等渗饮料D.含兴奋剂的饮料19【单选题】(2分)盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。A.天气太热B.水分从植物向土壤倒流C.很少下雨D.肥料不足20【单选题】(2分)与0.58%NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。A.0.2mol·dm-3葡萄糖溶液B.0.1mol·dm-3BaCl2溶液C.0.1mol·dm-3蔗糖溶液D.0.1mol·dm-3葡萄糖溶液21【单选题】(2分)自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（）。A.水分与营养自雨水直接落到树冠上B.树干中微导管的毛吸作用C.树内体液含盐浓度高，其渗透压大D.因外界大气压引起树干内导管的空吸作用22【单选题】(2分)根据质子理论判断下列（）是共轭酸碱对。A.HCO3-~H2CO3B.PO43-~H2PO4-C.Al(H2O)33+~Al(H2O)63+D.NH2NH2~NH4+23【单选题】(2分)已知H3AsO4的逐级酸常数分别为Ka1Ɵ、Ka2Ɵ、Ka3Ɵ，则HAsO42－离子的KbƟ值及其共轭酸为（）。A.KwƟ/Ka2Ɵ，H2AsO4－B.KwƟ/Ka3Ɵ，H2AsO4－C.KwƟ/Ka2Ɵ，H3AsO4D.KwƟ/Ka3Ɵ，H3AsO424【单选题】(2分)在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc，其混合溶液中不变的是（）。A.pH值B.OH—的浓度C.解离度D.解离常数25【单选题】(2分)下列溶液中，pH值最小的是（）。A.0.010mol·dm-3HClB.0.010mol·dm-3HAcC.0.010mol·dm-3H2C2O4D.0.010mol·dm-3H2SO426【单选题】(2分)酸的强度越大（）。A.其解离出来的H+越多B.其共轭碱的KbƟ值越大C.其中和的碱越多D.其KaƟ值越大27【单选题】(2分)在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使（）。A.H2S平衡常数减小B.H2S解离度增大C.溶液pH值下降D.溶液pH值增大28【单选题】(2分)在0.1mol·dm-3H2S饱和溶液中，S-2浓度为（）。A.0.1mol·dm-3B.Ka1Ɵ(H2S)C.Ka2Ɵ(H2S)D.0.05mol·dm-329【单选题】(2分)100mL0.10mol·dm-3HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则溶液的pH值（）。A.变大B.不变C.变小D.不能判断30【单选题】(2分)下列混合溶液具有缓冲作用的是（）。A.0.2mol·dm-3NH4Cl和0.2mol·dm-3NaOH溶液等体积混合B.0.2mol·dm-3NaAc和0.2mol·dm-3HCl溶液等体积混合C.0.2mol·dm-3HCl和0.2mol·dm-3NaCl溶液等体积混合D.0.2mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaOH溶液等体积混合31【单选题】(2分)欲配制pH为5.5的缓冲溶液，应选下列（）物质。A.甲酸（pKaƟ=3.74）与其共轭碱B.六次甲基四胺（pKbƟ=8.85）与其共轭酸C.氨水（pKbƟ=4.74）与其共轭酸D.HAc（pKaƟ=4.74）与其共轭碱32【单选题】(2分)在1L0.12mol·dm-3NaAc和0.10mol·dm-3HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲能力将（）。A.难以判断B.变大C.变小D.不变33【单选题】(2分)25℃时，已知AgCl（s）→Ag+（aq）+Cl-（aq）的DrGmƟ=55.7kJ·mol-1，则AgCl的KspƟ为（）。A.5.0×10-11B.3.4×10-10C.8.9×10-9D.1.74×10-1034【单选题】(2分)CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol·dm-3，其溶度积常数为（）。A.8×10-10B.3.2×10-11C.4×10-8D.8×10-1235【单选题】(2分)在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以KspƟ表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）。A.c(Ba2+)=c(SO42-)=(KspƟ)1/2B.c(Ba2+)·c(SO42-)≠KspƟ，c(Ba2+)＜c(SO42-)C.c(Ba2+)·c(SO42-)KspƟ，c(Ba2+)=c(SO42-)D.c(Ba2+)·c(SO42-)=KspƟ，c(Ba2+)c(SO42-)36【单选题】(2分)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）。A.0.1mol·dm-3H2SO4B.2mol·dm-3H2SO4C.纯水D.1mol·dm-3H2SO437【单选题】(2分)AgCl沉淀在（）中溶解度最大。A.2mol·dm-3NH3溶液B.2mol·dm-3NH3和2mol·dm-3NH4Cl混合溶液C.2mol·dm-3NaCl溶液D.纯水38【单选题】(2分)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10—6mol·dm-3，c（PO43—）=1.58×10—6mol·dm-3，则Ca3(PO4)2的溶度积常数为（）。A.3.2×10—12B.2.0×10—29C.6.3×10—18D.5.1×10—2739【单选题】(2分)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）。(已知：KspƟ(AgCl）=1.56×10-10，KspƟ(AgBr）=7.7×10-13，KspƟ(Ag2CrO4）=9.0×10-12)A.Ag2CrO4和AgClB.AgBr和Ag2CrO4C.共沉淀D.AgBr和AgCl40【单选题】(2分)在FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量NaF溶液，其现象是（）。A.颜色变浅B.变成红色C.颜色加深D.产生沉淀41【单选题】(2分)已知K稳Ɵ{[Ag(SCN)2]－}=3.72×107,K稳Ɵ{[Ag(NH3)2]－}=1.12×107,当SCN－离子浓度为0.1mol·dm-3，其余有关物质浓度均为1.0mol·dm-3时，反应[Ag(NH3)2]++2SCN－→[Ag(SCN)2]－+2NH3进行的方向为（）。A.向左进行B.恰好达平衡状态C.无法预测D.向右进行第五章单元测试1【判断题】已知电极反应O2+2H2O+4e===4OH—，EƟ(O2/OH—)=0.4V，则1/2O2+H2O+2e===2OH—，EƟ(O2/OH—)=0.2V。（）A.错B.对2【判断题】能组成原电池的反应都是氧化还原反应。（）A.对B.错3【判断题】由于甘汞电极是参比电极，所以标准电极电势是零。（）A.错B.对4【判断题】电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和强的还原剂。（）A.错B.对5【判断题】原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（）A.错B.对6【判断题】原电池（—）Ag|AgCl（s）|KCl（c）|Cl2（g）|Pt（+）的电动势与Cl—离子的浓度无关。（）A.错B.对7【判断题】同种金属及其盐溶液也能组成原电池，其条件是两个半电池中离子浓度不同。（）A.对B.错8【判断题】原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的DrGm也增大几倍。（）A.对B.错9【判断题】氧化还原反应达平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。（）A.对B.错10【判断题】有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。（）A.对B.错11【判断题】已知EƟ(Br2/Br—)=1.077VEƟ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，因此，在标准状态下Br2和Fe2+离子可以共存，而Br—离子和Fe3+离子不能同时共存。（）A.对B.错12【判断题】对于浓差电池（－）Ag|AgNO3(aq,c1)||AgNO3(aq,c2)|Ag(+)，若该电池的电动势0，则据能斯特方程式可知c2c1。（）A.错B.对13【单选题】(2分)将反应KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是（）。A.32B.16C.8D.1814【单选题】(2分)20000C的电量相当于（）法拉第的电量。A.0.0207B.0.207C.2.07D.2.07×102015【单选题】(2分)某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是（）。A.氧化还原反应达平衡时标准电动势EƟ为零B.负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子C.氧化还原反应达平衡时平衡常数KƟ为零D.负极发生还原反应，正极发生氧化反应16【单选题】(2分)已知Ag==Ag++e，EƟ(Ag|Ag)＝0.7991V，则2Ag==2Ag++2e的EƟ(Ag|Ag)为（）。A.1.60VB.-0.7991VC.0.7991VD.-1.60V17【单选题】(2分)原电池中关于盐桥的叙述错误的是（）。A.电子通过盐桥流动B.盐桥中的电解质不参与电极反应C.盐桥可维持氧化还原反应进行D.盐桥的电解质可中和两半电池中过剩的电荷18【单选题】(2分)对原电池（—）Fe|Fe2+||Cu2+|Cu（+）随反应的进行，电动势将（）。A.变小B.等于零C.变大D.不变19【单选题】(2分)某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值（）。A.变大B.变小C.不变20【单选题】(2分)将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）。A.Ag++Cl—==AgClB.2Hg2++Sn2+==Hg22++Sn4+C.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.H2+Cl2==2HCl21【单选题】(2分)反应Ag+(0.01mol·dm-3)+Fe2+(1.0mol·dm-3)=Ag+Fe3+(1.0mol·dm-3)的反应方向是（）。已知EƟ(Ag+/Ag)=0.80V,EƟ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。A.平衡B.不反应C.正D.逆22【单选题】(2分)电极电势不随酸度变化的有（）。A.O2/OH—B.MnO4—/Mn2+C.Cl2/Cl—D.O2/H2O23【单选题】(2分)下列几种水溶液，铜的电极电势E(Cu2+/Cu)最高的是（）。A.1.0mol·dm-3CuSO4溶液+浓氨水B.1.0mol·dm-3CuSO4溶液C.1.0mol·dm-3CuSO4溶液+Na2SD.金属铜在水中24【单选题】(2分)下列氧化还原电对中，EƟ值最大的是（）。A.AgI/AgB.AgCl/AgC.Ag+/AgD.AgBr/Ag25【单选题】(2分)已知EƟ（Cu2+/Cu+）=0.158V，EƟ（Cu+/Cu）=0.552V，则反应2Cu+→Cu2++Cu的平衡常数为（）。A.2.21×10-7B.31.8C.0.707D.4.52×10626【单选题】(2分)下列两反应在标准态时均能正向进行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，其中最强氧化剂和最强还原剂分别为（）。A.Fe3+，Fe2+B.Cr2O72-/Cr3+，Sn4+/Sn2+C.Cr2O72-，Sn2+D.Fe3+/Fe2+，Sn4+/Sn2+27【单选题】(2分)已知某氧化还原反应的ΔrGmƟ、KƟ、EƟ，下列对三者值判断合理的一组是（）。A.ΔrGmƟ0，EƟ＜0，KƟ1B.ΔrGmƟ0，EƟ＜0，KƟ＜1C.ΔrGmƟ＜0，EƟ＜0，KƟ1D.ΔrGmƟ＜0，EƟ0，KƟ＜128【单选题】(2分)电池反应1/2H2+1/2Cl2===HCl和2HCl===H2+Cl2的标准电动势分别为E1Ɵ和E2Ɵ，则E1Ɵ和E2Ɵ的关系为（）。A.E2Ɵ=-2E1ƟB.E1Ɵ=-E2Ɵ，C.2E1Ɵ=E2ƟD.E1Ɵ=E2Ɵ29【单选题】(2分)暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是（）。A.化学腐蚀B.吸氧腐蚀C.阳极产生CO2的腐蚀D.析氢腐蚀第六章单元测试1【判断题】反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。（）A.对B.错2【判断题】质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。（）A.对B.错3【判断题】凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。（）A.错B.对4【判断题】对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。（）A.对B.错5【判断题】若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。（）A.对B.错6【判断题】温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。（）A.对B.错7【判断题】某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。（）A.错B.对8【判断题】催化剂能提高化学反应的转化率。（）A.错B.对9【判断题】催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的DrGmƟ（）A.错B.对10【判断题】采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。（）A.错B.对11【单选题】(2分)对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中（）。A.表明了它是双分子反应B.表明了反应物与产物分子间的计量关系C.表明它为二级反应D.表明它为元反应。12【单选题】(2分)下列叙述正确的是（）。A.非基元反应是由若干基元反应组成的B.反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和C.反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应比为基元反应。D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比13【单选题】(2分)已知反应A+2B==2C的速率方程为：r=k·c（A）·c（B），该反应是（）。A.级数为2的反应B.一级反应C.三级反应D.元反应14【单选题】(2分)任何一级反应的半衰期（）。A.都与k有关B