第一章 物质及其变化 练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化练习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列属于非电解质的是（）A．苯酚 B．单晶硅 C．水玻璃 D．一氧化氮2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO3．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海带提碘4．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．FeCl3溶液可用于止血B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化5．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是()A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应6．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A． B．C． D．7．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO28．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关该反应的说法正确的是（）A．S和C均被还原 B．仅有KNO3是氧化剂C．电子从氧化剂转移到还原剂 D．KNO3的氧化性强于CO29．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价降低的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素化合价升高10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D12．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．4：3 D．3：413．下列化学方程式改写为离子方程式正确的是（）选项化学方程式离子方程式A4NBHCDA．A B．B C．C D．D14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关B．用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性C．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律D．金属、石墨的导电性都与其自由电子有关15．有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2C．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：C．稀硫酸与氢氧化钡反应：D．铜与硝酸银溶液：18．下列说法正确的是（）A．和反应，可以比较和的金属性强弱B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱19．已知：，。下列表达不正确的是（）A．可判断不存在溶液B．向溶液中通入少量，离子方程式为C．还原性：D．向含的溶液中通入(标准状况下)，离子方程式为20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：B．溶液与反应：C．溶液与溶液反应的离子方程式：D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：二、综合题21．按要求填空。（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂，还原剂；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂，被氧化的物质；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，被还原的物质，还原剂。（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是，是分解反应不是氧化还原反应的是，是化合反应又是氧化还原反应的是，是化合反应不是氧化还原反应的是，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。A.2KClO32KCl+3O2↑B.2Fe+3Cl22FeCl3C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3E．Cl2+H2O=HCl+HClO22．按要求回答下列问题（1）写出漂白液有效成分的化学式：。（2）下列几种物质①石墨②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧乙醇。该状态下能导电的是(填序号)。（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空：，；在该反应中，还原剂与氧化剂的个数之比是。23．现有下列物质：①Na2CO3晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩NaHCO3固体。（1）上述物质属于电解质的有（填编号）。（2）侯氏制碱法制得的“碱”是（填编号）。（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。（4）制取⑦的化学方程式。（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式。24．有以下几种物质①氯化钠晶体②液态HCl③二氧化碳气体④稀硫酸⑤乙醇⑥铁丝⑦熔融的氢氧化钠⑧空气，请回答：(填序号)（1）属于电解质的是；（2）属于非电解质的是；（3）该状态下能导电的是。25．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）KClO4中氯元素的化合价是。（2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做(填“还原剂”或“氧化剂”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.苯酚使一种弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，A不符合题意；B.单晶硅，属于单质，不属于化合物，因此不属于非电解质，B不符合题意；C.水玻璃为Na2SiO3溶液，属于混合物，因此不属于非电解质，C不符合题意；D.NO是化合物，且其水溶液和熔融状态都不能导电，因此属于非电解质，D符合题意；故答案为：D

【分析】此题是对非电解质辨析的考查，结合非电解质的定义进行分析即可。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A不符合题意；B．酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．NH、Cl—、NO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D不符合题意；故答案为：D。

【分析】判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选A；B．海水晒盐是从海水中蒸发结晶析出氯化钠，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故选B；C．海水提溴是用氯气将溴离子氧化为溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．海带提碘是由KI变为，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选D；故答案为：B。【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。4．【答案】D【解析】【解答】A：血液属于胶体，加入FeCl3溶液会使血液聚沉，达到止血目的。故A不符合题意；

B：血液属于胶体，血液透析其实是利用渗析原理除去血液中的垃圾。故B不符合题意；

C：烟尘属于胶体，高压直流电除去大量烟尘，利用了胶体电泳性质。故C不符合题意；

D：臭氧消毒水利用了臭氧的强氧化性，该应用与胶体性质无关。故D符合题意；

故答案为：D

【分析】常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、墨水、血液、烟、云、雾、FeCl3胶体、Al(OH)3胶体等。胶体能发生丁达尔效应，被用来区分溶液和胶体。胶体具有吸附性，明矾净水就是利用了Al(OH)3胶体的吸附性，来吸附水中的杂质，并形成沉淀。胶体加入电解质溶液或加热以及搅拌时会发生聚沉。某些胶粒带电，在电场作用下向某极移动，即电泳，常用于工厂除尘。5．【答案】B【解析】【解答】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，

A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A不符合题意；

B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B符合题意；

C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C不符合题意；

D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D不符合题意，

​答案选B。【分析】

离子方程式书写时只能将易溶的强酸、强碱、盐改写成离子形式，其它物质均保留化学式。

离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示

A、碳酸钡不溶于水，保留化学式；

B、钾盐可改写；

C、石灰石不溶于水，保留化学式；

D、弱酸及对应的离子需保留化学式：HCO3-6．【答案】D【解析】【解答】A．是紫红色的溶液，故A不符；B．结合生成NH3∙H2O，故B不符；C．之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符；D．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故D符合；故答案为：D。

【分析】离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等

常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根

发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子

发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等7．【答案】B【解析】【解答】A、反应FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中铁元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中铁元素的化合价由0→＋2，化合价升高被氧化，发生氧化反应，B符合题意；C、反应FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中铁元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素的化合价由＋3→0，化合价降低，被还原，发生还原反应，D不符合题意。故答案为：B。【分析】在化学反应中，铁元素的化合价升高就是发生了氧化反应，铁元素就是被氧化了。8．【答案】D【解析】【解答】A．C元素的化合价从0价升高到+4价，C是还原剂，被氧化，A不符合题意；B．S元素的化合价从0价降低到-2价，S也是氧化剂，B不符合题意；C．在氧化还原反应中，电子应该是从还原剂到氧化剂，C不符合题意；D．在该反应中KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得KNO3的氧化性强于CO2，D符合题意；故答案为：D。【分析】根据氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。9．【答案】D【解析】【解答】A．当反应物中所含元素化合价降低，该物质作氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；B．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高时，该元素失电子，B不符合题意；C．在化学反应中，反应物中所含某元素化合价升高时，该元素失去电子，该物质是还原剂，C不符合题意；D．在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，还原剂中至少有一种元素化合价升高，D符合题意；故答案为：D。

【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，据此分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．、、、四种离子能在溶液中大量共存，A项选；B．和反应生成CaCO3沉淀，二者不能在溶液中大量共存，B项不选；C．和反应生成Mg(OH)2沉淀，二者不能在溶液中大量共存，C项不选；D．和反应生成CO2、H2O，二者不能在溶液中大量共存，D项不选；故答案为：A。

【分析】A．离子间不反应；B．和反应生成CaCO3沉淀；C．和反应生成Mg(OH)2沉淀；D．和反应生成CO2、H2O。11．【答案】C【解析】【解答】许多共价化合物也属于电解质，电解质的范围应大于离子化合物，C项符合题意。

故答案为：C

【分析】分析图示，Z包含Y，Y包含X，然后根据物质的组成和性质分析物质的类别，再根据物质的从属关系来解答。12．【答案】B【解析】【解答】设H2和Cl2的物质的量分别为xmol，ymol；氢元素化合价升高，氯元素中变为NaClO的氯元素化合价升高，均失电子，氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低，得电子；根据钠离子守恒可知：NaClO为0.01mol，n(Na+)=0.01mol，n(NaCl)=10.1-0.01=0.09mol；根据电子守恒规律进行计算：2x+0.015=0.091，x=0.04mol，n(Cl2)=（0.01+0.09）/2=0.05mol；所以则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04：0.05=4：5；故答案为：B。【分析】根据反应规律：氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气必须完全反应，氯气过量，过量的氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和NaClO，反应属于氧化还原反应；13．【答案】C【解析】【解答】A.不拆，反应的离子方程式为：，故A错误；

B.漏写部分离子反应，反应的离子方程式为：，故B错误；

C.的离子方程式为：，故C正确；

D.不拆，反应的离子方程式为：，故D错误；

故选C。

【分析】A.不拆；

B.漏写部分离子反应；

C.离子方程式书写正确；

D.不拆。14．【答案】A【解析】【解答】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关，A符合题意；

B．液晶是一种特殊的物态，既有流动性，又有各向异性，B不符合题意；

C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，利用了相似相溶原理规律，C不符合题意；

D．金属、石墨中有自由移动电子，能导电，D不符合题意；故答案为：A【分析】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关；

B．液晶是一种特殊的物态，既有流动性，又有各向异性；

C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂；

D．金属、石墨中有自由移动电子，能导电。15．【答案】B【解析】【解答】A．已知还原性>>，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A不符合题意；B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性>，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性：>。故：>>>，B符合题意；C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C不符合题意；D．因为的氧化性强于，所以可以发生，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯气能氧化和；

B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；

C.所含元素化合价降低的是氧化剂，发生还原反应生成还原产物，所含元素化合价升高的是还原剂，发生氧化反应生成氧化产物；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。16．【答案】B【解析】【解答】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子。A.HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.Na+、SO42-、Cl-、S2-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；C.NH4+、Mg2+都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D.氢氧化钙微溶于水，Ca2＋与氢氧根离子在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，再根据题干信息判断溶液的酸碱性，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。

17．【答案】D【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应，离子方程式：，故A不符合题意；B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：，故B不符合题意；C.稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D.铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D符合题意；故答案为：D.

【分析】A.不符合客观事实，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；B.碳酸钙不溶于水，不拆；C.漏写部分离子；D.符合离子方程式的书写规则。18．【答案】B【解析】【解答】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A不符合题意；B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B符合题意；C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C不符合题意；D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.应该选择的是铜和氯化亚铁溶液进行实验

B.可以利用同种金属单质与不同的非金属单质进行实验证明非金属性的强弱

C.比较碳和硅的非金属性可以比较硅酸和碳酸的酸性强弱

D.可以加入氢氧化钠实验19．【答案】D【解析】【解答】A、铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，铁离子会氧化碘离子，则不存在溶液，故A不符合题意；

B、还原性：I->Fe2+，则向溶液中通入少量，发生反应，故B不符合题意；

C、根据可知，还原性：Fe2+＞Br-，根据可知，还原性：I-＞Fe2+，则还原性：，故C不符合题意；

D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，发生的反应为，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、铁离子会氧化碘离子；

B、氯气少量，只氧化碘离子；

C、还原剂的还原性大于还原产物；

D、氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子。20．【答案】D【解析】【解答】A．电荷不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，故A不符合题意；B．电荷不守恒，溶液与反应生成，，故B不符合题意；C．溶液与溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C不符合题意；D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，石灰水量少，按照石灰水的比例反应，，故D符合题意；故答案为D。

【分析】离子方程式的正误判断需注意：①符合客观事实；②生成的气体、沉淀的符号等；③物质的拆分；④看是否有漏掉的离子反应；⑤看是否符合原子和电荷守恒；⑥看反应物和生成物的配比是否正确；⑦反应的先后顺序和少量、过量的问题。21．【答案】（1）；S；S；；KMnO4；HCl；；HNO3；Cu（2）A；C；B；D；E【解析】【解答】(1)在3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，则被氧化的物质是HCl，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，则被还原的物质为HNO3，还原剂为Cu，用双线桥分析电子转移的方向及数目为。(2)A.2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；B.2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；C．NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；D．反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；E．Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。

【分析】分析氧化还原反应中元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，双线桥中电子转移数值根据化合价变化进行计算。22．【答案】（1）NaClO（2）①⑤⑥（3）；4：5【解析】【解答】（1）漂白液是氯气与氢氧化钠溶液发生反应制备而得，所以其有效成分为NaClO；（2）上述物质中，①石墨含自由移动的电子，⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸含自由移动的离子，均可导电，故答案为：①⑤⑥；（3）反应中，N元素化合价从-3价升高到+2价，升高5价，共有4个N原子失去电子，所以失去电子总数为20e-，用单线桥可表示为：；在该反应中，NH3失去电子，作还原剂，NO得到电子，为氧化剂，则两者的个数之比是4：5。【分析】（1）漂白液的有效成分是次氯酸钠；

（2）有自由移动的电子或离子的物质可导电；

（3）中，氨气为还原剂，氧气为氧化剂。23．【答案】（1）①⑤⑥⑩（2）①（3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（4）FeCl3+3H2OΔ__3HCl+Fe(OH)（5）SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【解析】【解答