反应热 练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热练习题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）A．太阳能发电时将化学能转化为电能B．利用改良酸性土壤C．采用可降解的聚乳酸塑料可减少“白色污染”D．生产水泥的原料主要有石英砂、纯碱和石灰石2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B．C． D．3．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D．该反应是吸热反应4．下列反应属于吸热反应的是（）A．金属钠和水的反应B．氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C．稀硫酸与NaOH溶液的反应D．木炭燃烧5．下列能符合题意地表示燃烧热的热化学方程式是（）A．B．C．D．6．下列说法中错误的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能C．化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等D．化学反应一定遵循质量守恒定律，不一定遵循能量守恒定律7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B．已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H为+566kJ•mol﹣1C．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1②2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2，则ΔH1<ΔH2D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝﹣38.6kJ•mol﹣18．已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-906.8kJ·mol-1，向一密闭容器中充入1molNO(g)和2molH2O(g)进行反应，一段时间后，反应达到平衡，下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是（）A．反应放热，且放出的热量为226.7kJB．反应吸热，且吸收的热量为226.7kJC．反应放热，且放出的热量小于226.7kJD．反应吸热，且吸收的热量小于226.7kJ9．根据如图所示的信息，判断下列叙述错误的是（）A．1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH(g)与molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH=＋QkJ/mol12．已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量13．某反应M→N，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．NaHCO3和盐酸的反应能量变化类型与该反应相同B．物质N比M更稳定C．该反应生成是放热反应D．该反应实现了化学能转化为热能14．已知：；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说法正确的是（）A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率15．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素16．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol-1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－117．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大C．该加成反应的反应热为Eb-EaD．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢18．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔΗ=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔΗ=-285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ19．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A(s)=B(s)，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g)，则C的燃烧热为；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，则D．，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量20．下列说法错误的是（）A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化二、综合题21．已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。（2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)。22．已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是(填序号).（2）2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为。（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为。生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是。23．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。（1）氢气在O2中燃烧的反应是(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1molH—H键、1molO=O键、1molH—O键时分别需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。则2molH2(g)和1molO2(g)转化为2molH2O(g)时放出的热量为。24．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H-H键N三N键N-H键键能(kJ/mo1)436945391工业合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3（1）断开1molN2中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；（2）形成2molNH3中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；（3）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。25．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为。（2）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2gN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4kJ的热量（3）已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式（4）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式（5）已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－437.3kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol-1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.太阳能是将太阳能转化为电能，故A不符合题意；

B.氯化铵水解显酸性，不能用来改变酸性，故B不符合题意；

C.聚乳酸塑料降解可减少白色污染，故C不符合题意；

D.生产水泥的原料黏土和石灰石，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.太阳能是将太阳能转化为电能；

B.氯化铵水解呈酸性，不可改良酸性土壤；

C.常规塑料可产生白色污染，因此利用可降解的聚乳酸塑料可减少白色污染；

D.石英砂、纯碱和石灰石是制备玻璃的原料。2．【答案】D【解析】【解答】A＋B→C为放热反应，则A和B的总能量高于C的总能量，A＋B→X为吸热反应，则A、B的总能量小于X的总能量，X→C为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，则，能正确表示总反应过程中能量变化的图示为，故选D；

故答案为：D。

【分析】放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量。3．【答案】C【解析】【解答】由图可知，合成氨为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，且加催化剂，不改变反应的始态和终态，以此来解答。

A．反应体系中加入催化剂，不改变反应的始态和终态，则不会改变反应的热效应，故A不符合题意；B.为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B不符合题意；C.图象分析反应是放热反应，且注明物质的状态，则反应的热化学方程式为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-QkJ/mol，故C符合题意；D.由图可知，反应物总能量大于生成物能量，为放热反应，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】本题考查化学反应中的能量变化。本题考查化学反应中能量的变化。根据图象中反应物能量的总和与生成物的能量总和之间的关系来判断反应的吸放热；化学方程式的系数比之比即等于对应的物质的量之比；根据催化剂的特点、对化学反应的影响进行解答；在书写热化学方程式时注意可逆反应所需可逆符号，标注每个物质的状态以及△H的正负数值等。4．【答案】B【解析】【解答】A.金属钠与水反应的过程中放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；B.氯化铵与熟石灰在加热条件下发生的反应为吸热反应，B符合题意；C.稀硫酸与NaOH溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，C不符合题意；D.木炭燃烧的过程中放出大量热，属于放热反应，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据发生反应的热效应进行分析。5．【答案】A【解析】【解答】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为：，故A符合题意。

【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；反应的热效应与物质的状态、物质的量有关。6．【答案】D【解析】【解答】A．电解水生成氢气和氧气时，利用电解原理，电能转化成化学能，A不符合题意；B．绿色植物光合作用过程中有化学物质生成，太阳能转变成化学能，B不符合题意；C．由于断键吸热，形成化学键放热，因此化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，C不符合题意；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，同时也一定遵循能量守恒定律，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.电解时电能转化成化学能；

B.绿色植物光合作用过程中有化学物质生成；

C.由于化学键断键吸热，形成化学键放热，此化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律。7．【答案】B【解析】【解答】A、弱酸和强碱的中和热小于57.3kJ/mol，A错误

B、一氧化碳的燃烧热为1molCO反应放出的热量为283.0kJ，则2molCO燃烧放出的热量为566kJ，其逆反应吸收的热量为566kJ，B正确；

C、①②都是放热反应，且②放出的热量更多，而ΔH为负值，放出热量越多，其ΔH越小，C错误；

D、热化学方程式中ΔH为完全反应的反应热，可逆反应无法完全反应，其反应热无法达到热化学方程式对应的反应热，D错误；

故答案为：B

【分析】A、中和热无论怎么改变反应物的量，其中和热焓变值不变，但是放出的热量不同。

要注意，强酸强碱中和放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱放出的热量小于57.3kJ，硫酸和氢氧化钡中和放出的热量大于57.3kJ，强酸强碱的浓溶液中和放出的热量大于57.3kJ，而如果用中和热表示，由于中和热是负值，因此强酸强碱中和热小于弱酸弱碱中和热，硫酸和氢氧化钡中和热、强酸强碱的浓溶液中和热均小于其余强酸强碱的中和热；

B、两个反应互为逆反应，其ΔH互为相反数；

C、放热反应中，放出热量和ΔH为反比，吸热反应中，放出热量和ΔH为正比；

D、可逆反应无法完全转化。8．【答案】D【解析】【解答】由题可知，该反应正向为放热反应，则逆反应为吸热反应，充入NO和H2O后，可逆反应不能进行到底，根据方程式中NO和H2O的系数与加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的热量应小于=226.7kJ；故答案为：D。

【分析】该反应的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，可逆反应不可能完全转化。9．【答案】B【解析】【解答】A．对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，所以1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量，A项不符合题意；B．燃烧为放热反应，H2在O2中燃烧为放热反应，B项符合题意；C．ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436kJ＋249kJ)－930kJ＝－245kJ，说明该反应中释放出245kJ能量，C项不符合题意；D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.断键吸收能量，成键放出能量

B.根据盖斯定律即可计算出放热或吸热

C.根据热量计算公式计算即可

D.ΔH=反应物的能量-生成物的能量10．【答案】B【解析】【解答】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)中和热为-57.3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A不符合题意；B．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol，故B符合题意；C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C不符合题意；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.硫酸钙微溶于水，会有额外的热量产生；

B.正反应放热，则逆反应吸热，热量与反应物的物质的量呈正比；

C.放热反应也可能需要加热；

D.燃烧热指的是生成液态水。11．【答案】B【解析】【解答】A.根据凝固，说明其反应为吸热，故A不符合题意；

B.反应吸热说明能转化为内部能量，故B符合题意；

C.反应物的能量低于生成物的能量，故C不符合题意；

D.反应的热化学方程式为NH4HCO3＋(s)+HCl(l)=NH4Cl(l)＋CO2↑(g)＋H2O(l)ΔH=＋QkJ/mol；

故答案为：B

【分析】根据反应可知反应是吸热反应，生成物的能量高于反应物的能量，书写其热化学方程式为NH4HCO3＋(s)+HCl(l)=NH4Cl(l)＋CO2↑(g)＋H2O(l)ΔH=＋QkJ/mol，结合选项判断。12．【答案】C【解析】【解答】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A不符合题意；B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B不符合题意；C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C符合题意；D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D不符合题意；故故答案为：C。【分析】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。13．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCO3和盐酸的反应为吸热反应，反应M→N为吸热反应，A项符合题意；B．能量越低越稳定，所以物质M比N更稳定，B项不符合题意；C．该反应为吸热反应，C项不符合题意；D．吸热反应是热能转化为化学能，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】反应M→N，由图像可知，N的总能量大于M，该反应为吸热反应。14．【答案】A【解析】【解答】A．由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态最低，A符合题意；B．该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B不符合题意；C．该反应的反应物浓度越大，反应速率不一定越快，C不符合题意；D．催化剂可降低反应所需活化能，从而加快反应速率，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.反应放热，反应物的能量低于生成物的能量

B.焓变=反应物的键能-生成物的键能，由于反应放热可以比较

C.压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定

D.催化剂可以加快反应速率15．【答案】B【解析】【解答】燃烧热是在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。A、C、D的物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，B符合题意．故答案为：B。

【分析】燃烧热是在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。16．【答案】B【解析】【解答】A、甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A不符合题意；B、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故B符合题意；C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，但该反应的△H＞0，故C不符合题意；D、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.根据燃烧热的定义判断热化学方程式的正误；

B.能量越高越不稳定；

C.碳与二氧化碳的反应是吸热反应；

D.硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，生成沉淀放出热量。

17．【答案】D【解析】【解答】A．据图可知中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A不符合题意；B．据图可知生成1，3-丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B不符合题意；C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C不符合题意；D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据图示活化能越高速率越慢

B.根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，结合温度变化进行判断

C.根据图示焓变=生成物的能量-反应物的能量，未给出数据

D.活化能越高速率越慢，活化能高的决定着速率18．【答案】D【解析】【解答】A.硫蒸气的能量高于硫固体，则前者放出的热量多，故A不符合题意B.能量越低越稳定，故B不符合题意C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔΗ=-571.6kJ/mol，故C不符合题意D.浓硫酸稀释也会放出热量，放出的热量比中和热多，故D项符合题意故答案为：D

【分析】D、中和热：稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。而浓硫酸和氢氧化钠反应还涉及到浓硫酸的稀释。19．【答案】C【解析】【解答】A．若反应A(s)=B(s)，则说明A物质比B物质的能量高，则B物质比A物质稳定，分子内共价键键能B比A大，不符合题意；B．燃烧热是1mol物质完全燃烧放出的热量，本题中C完全燃烧应该生成二氧化碳，不符合题意；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，气态水的能量大于液态水的能量，故则，符合题意；D．，醋酸为弱酸，弱酸电离吸热，故含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的醋酸溶液混合后放出小于57.3kJ的热量，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；

B.燃烧热必须是1mo物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；

C.气态水的能量高于液态水，据此判断；

D.中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mo水时，所放出的热量。20．【答案】C【解析】【解答】A.根据能量守恒定律可知对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，即盖斯定律，A不符合题意；B.中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变，B符合题意；C.在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此燃烧热不会随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变，C符合题意；D.表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式，因此热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A．根据盖斯定律分析；

B．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；

C．燃烧热与化学计量数无关；

D．热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化；21．【答案】（1）吸热；E1-E2；一定低（2）减小；减小；不变【解析】【解答】(1)由图象可以知道该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；反应物的总键能-生成物的总键能，所以；由图象可以知道可以知道该反应是一个能量升高的反应，所以气体A和气体B具有的总能量比气体C和气体D具有的总能量低，

(2)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以和的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响。

【分析】（1）吸热反应生成物的总能量大于反应物的总能量的反应；反应焓变反应物的总键能-生成物的总键能；由图可得，反应物能量比生成物的低；

（2）催化剂能降低反应所需的活化能，催化剂对反应总能量无影响。22．【答案】（1）①②（2）285.8kJ（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+68kJ/mol；7mol/L【解析】【解答】(1)根据化学反应热效应，当小于0时，反应为放热反应，故上述反应中属于放热反应的是①②，故答案为：①②；(2)根据H2燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol可知：2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，故答案为：285.8kJ；(3)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，根据热化学方程式书写的原则，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+68kJ/mol，生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，由于Fe过量，故反应生成Fe(NO3)2，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，根据N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)==0.28mol，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是=7.0mol/L，故答案为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+68kJ/mol；7.0mol/L。【分析】（1）放热反应是焓变小于0,

（2）根据热化学方程式结合氢气的质量计算出放出的热量即可

（3）写出方程式标出状态，根据氮气的物质的量计算出焓变即可写出方程式，根据题意可知，铁过量，得到的产物是硝酸亚铁，根据反应的铁的物质的量计算出硝酸根的物质的量，再结合二氧化氮和一氧化氮的物质的量计算出原硝酸根的物质的量即可计算出物质的量浓度23．【答案】（1）放；大于（2）小于；(4c−2a−b)kJ【解析】【解答】（1）燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；故答案为放，大于。（2）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量；氢气燃烧放热，所以2molH2(g)和1molO2(g)转化为2molH2O(g)时的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物的键能和-生成物的键能和=-（2a+b-4c）kJ/mol，故放出的热量为（4c-2a-b）kJ，故答案为小于，（4c-2a-b）kJ。【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和-生成物的键能和，据此进行解答。24．【答案】（1）吸收；945（2）放出；2346（3）93；放热【解析】【解答】(1)根据表格数据可知，断开1molN2中的化学键需吸收945kJ的能量；(2)形成2molNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(