上海市第八中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学（等级）试题(无答案)

上海市第八中学2023学年第二学期期终考试高二化学（等级考）考试时间：60分钟考生注意：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，并将六位考号填涂完整。2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：N-一、铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：[Cr(1．对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是（）。A．铬位于周期表的第四周期ⅥB族 B．铬核外电子排布式为[Ar]3d54s12．[Cr(NH3)33．[Cr(NH3)3A．O>Cl>N B．Cl>N>O C．N>O>Cl D．O>N>Cl4．[Cr(NH3)3(H5．[Cr(NH3)3①PH3的中心原子的杂化类型是（A．sp B．sp​2 C②PH3分子的空间构型是（A．直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．正四面体形6．NH3的沸点比PHH2O的键角小于NH7．若晶胞参数为a×10-7cm，计算晶体密度（阿伏伽德罗常数的值为NA二、CO2的综合利用与工业合成氨：综合利用CO2、CO对实现“零排放”CH4已知：①C(s)+2②C(s)+③C(s)+8．（）固态CO2属于

晶体，当它升华时，其中A.分子共价键B.分子范德华力C.共价共价键9．根据盖斯定律，该催化重整反应的ΔH=（）A.+247B.-247C.+写出该催化重整反应的平衡常数表达式K=

10．请判断反应②常温下是否可自发进行？

（填可或不可）自发进行，并写出判断依据：

。11．某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，10min12．（双选）若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是（A．高温 B．高压 C．使用催化剂 D．增大CO二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO①CO②CO(g)+13．若反应①为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是（）A． B．C． D．某化学研究性学习小组参考反应②用CO和H214．学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．T2>T1，P2<P1C．化学反应速率vB>vA，vD<合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。15．恒容条件下，不能说明合成氨反应已经达到平衡状态的是（）A．氢气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化C．容器内压强不再变化 D．混合气体物质的量不再变化16．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是（）。A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加C．催化剂不改变反应焓变(ΔHD．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加三、了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25酸CHHNOHCNHClO电离平衡常数(1.8×4.6×5×3.0×17．可以证明醋酸是弱酸的事实是（）（填字母序号，双选）A．醋酸和水能以任意比例混溶B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子C．醋酸与Na2CD．1mol⋅E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多18．结合表中给出的电离常数回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最强的酸是

（用化学式表示）。（2）（双选）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CHD．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体（3）据上表，判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应：

反应（填能或不能）。请结合上表中Ka

19．在室温下，下列五种溶液的物质的量浓度均为0.01mol⋅L-1分析并回答下列问题，①盐酸②硫酸③醋酸④（1）pH由小到大的排列顺序是

（填序号）。（2）室温下，计算0.01mol⋅L-1硫酸的pH=

，其中由水电离产生的OH（3）若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液pH=

。四、苯乙烯(A)是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。20．A中所含官能团的名称是

，A→B的反应类型是

。21．在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象中，相同之处是

，不同之处在于

。22．写出D→E反应的化学方程式：

。生成1molE至少需要

gNaOH已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子被称为“手性碳原子”。23．C中有

个“手性碳原子”。24．写出同时满足下列条件的E的任意一个同分异构体的结构简式

。①含六元环；②能发生消去反应；③核磁共振氢谱显示有7组峰，且峰面积比为625．具有良好性能的工程塑料ABS（）可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式

、

。五、四氧化三铁(Fe铁粉在氧气中燃烧是制取FeA∼D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。26．写出B装置中反应的化学方程式

。27．（1）Fe3O（2）验证反应后溶液中含有Fe​2+的试剂是（3）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是

，实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹

（填C或D），在B中生成

色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是

（用化学反应方程