安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

2023~2024学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成2.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A.该粒子为阳离子 B.最外层电子数为2C.核外电子数为8 D.核外有3个电子层3.磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为A. B.3 C.4 D.84.下列关于合金的说法正确的是A.一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高B.在我国使用最早的合金是钢C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属B受热易分解，可用制备抗酸药物CHClO见光易分解，可用于杀菌消毒D.在加压下易液化，可用于制造盐酸6.下列溶液中含Cl的物质的量浓度最大的是A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D.300mL2mol/LNaClO溶液7.常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是A.氧化产物为 B.铁元素在反应中被还原C.还原性： D.该反应属于氧化还原反应8.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. B. C. D.9.向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是A. B. C. D.10.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO和ClO3个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A.21：5 B.4：1 C.3：l D.11：311.配制溶液的操作如图所示，下列说法错误的是A.操作1前，称取的质量为3.2gB.操作2前，溶液需恢复至室温C.操作4过程中，仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D.操作4后，若不小心导致液面超过刻度线需重新配制12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.碱性溶液中：、、、13.短周期非金属主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Y的简单氢化物在常温下为液体，下列有关说法正确的是A.原子半径： B.非金属性：C.简单气态氢化物的热稳定性： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：14.某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是A.图1表示氯水pH随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C.图3表示氯水的电导率随时间的变化D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化15.用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是A.氧化性： B.剩余固体中一定含CuC.有固体存在的溶液中一定无 D.有固体存在的溶液中一定含二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③盐酸；④液态硫酸；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）属于分散系的是_______(填序号，下同)；能够导电的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：_______。（3）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为_______，利用_______可区分胶体和溶液。（4）⑦可用于净水的原因是_______。17.铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。【研究与实践活动一】研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。【研究与实践活动二】研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题：（1）浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。（2）取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。（3）滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。（4）由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。a．b．c．（5）由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。（6）将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。18.如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________。（2）装置②中盛放试剂是___________(填名称)，作用是___________。（3）装置①中发生反应的化学方程式为___________。（4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________。（5）实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色变化为___________。（6）⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________。19.下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：元素代号XYZMRJQT原子半径0.740.75r0.991.861.431.10主要化合价、、、、其他原子核内无中子重要的半导体材料有两种氧化物（1）元素Z在元素周期表中的位置为___________，元素Y为___________(填元素符号)。（2）写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___________。（3）R与T相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是