2024年中考化学二轮专题测试-计算题

2024年中考化学二轮专题测试——计算题一、计算题1．饮料中的果味大多来自酯类丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。（1）丁酸乙酯的相对分子质量为；（2）丁酸乙酯中碳与氧的质量比为。2．硝酸铵(NH4NO3)是农村常用的一种化肥，因其含氮量较高而深受农民的喜爱，其市场价为810元／吨，请计算{其中（2）至（5）要写出计算过程}：（1）硝酸铵(NH4NO3)是由种元素组成；（2）硝酸铵(NH4NO3)的相对分子质量；（3）硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比；（4）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数；（5）现用1000元买硝酸铵，请问所购买到的化肥中含氮元素的质量是多少吨?（精确至0.01吨）3．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算：（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氢元素和氧元素的质量比；（3）尿素中氮元素的质量分数(计算结果保留一位小数)。4．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固体质量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是。（2）反应中产生氧气的质量是？（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）5．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，加热过程中，试管内剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答：（1）生成氧气的质量为g，计算依据是。（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数，写出计算过程。（计算结果精确到0.1%）6．目前，我国已经成功进行海底可燃冰的试开采。可燃冰主要成分是甲烷(CH4)，1体积可燃冰可以储载100~200倍体积的甲烷气体。（1）从能源的角度考虑，可燃冰属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）试计算128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是(写出计算过程)。7．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2525生成二氧化碳的质量/g2.21.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。8．将氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后停止加热，共收集到氧气。计算：（1）参加反应的氯酸钾的质量。（2）剩余氯酸钾中氧元素的质量占剩余固体的质量分数计算结果保留到。9．某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数．10．同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。（1）ab段固体质量不变的原因是。（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。11．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）实验次数1234加人稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为。（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少?（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）12．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应；氯化钙易溶于水），剩余固体质量与加入稀酸的质量关系如图所示。求生成的二氧化碳的质量。13．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄人量，现将20片该药剂制成粉末(主要成分为碳酸钙，每片1g，其他成分不与盐酸反应且不含钙元素)，并与50g盐酸混合，充分反应后得到如下图像，请根据有关信息回答问题。（1）反应结束共生成二氧化碳的质量为g。（2）计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?（3）反应结束后，溶液中的阳离子主要为(写离子符号)14．化学反应在防治环境污染中个扮演了重要角色。某工厂废气中国男的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O；试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨）（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和。（2）若用方式一处理12.8tSO2，所得产品价值元？（3）若用方式二处理12.8tSO2，刚好用去100t一定浓度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶质质量分数。15．某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O2H2↑+O2↑）16．向一定质量分数的100g稀硫酸中加入32.5g锌粉（杂质不溶于水也不与酸反应）恰好完全反应，反应时间与产生气体质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是克。（2）所得溶液的溶质质量分数为多少。（结果精确到0.1%）。17．取2克含有杂质氯化钠的硫酸钠固体溶于98克水中，固体全部溶解，向溶液中滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止，共滴加氯化钡溶液50克，将反应后的物质过滤得到147.67克的滤液。计算：（1）求原混合物中硫酸钠的质量分数；（2）求滤液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。18．欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是。（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。（写计算过程）。19．我省农业生产中常用氮肥主要有尿索(化学式：CO(NH2)2)和碳酸氢铵(化学式：NH4HCO3)（1）碳酸氢铵的相对分子质量；（2）尿紫中氮元素的质量分数；（3）120g尿素含氮元素的质量与多少克碳酸氢铵含氮元素的质量相等(写出计算过程)。20．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？21．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40克石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸，使之与稀盐酸充分反应（杂质不参与反应），恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为200克，反应后烧杯中物质的总质量为226.8克。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。22．工业上通过煅烧石灰石来生产生石灰，。（1）碳酸钙的相对分子质量是。（2）二氧化碳中，碳、氧元素质量比为。（3）每生产5.6吨氧化钙，同时生成二氧化碳多少吨？（写出计算过程及结果）23．果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点。请回答：（1）果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为。（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为。24．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；第一次第二次第三次所取合金质量/g12.512.525所用稀硫酸质量/g120140100生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）计算该合金中铜的质量分数；（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．25．小明同学用自制的电解器电解水，为了加快电解速率，他用93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验（硫酸钠只增强溶液的导电性，不参与反应）。通电一段时间后溶液质量减少到了90g，请计算：（1）生成氢气的质量。（2）此时硫酸钠溶液的溶质质量分数。26．现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。27．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)19.8819.5619.3619.36试计算:（1）加热时间后高锰酸钾已经完全反应。（2）完全反应后产生氧气的质量为g。（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数。28．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。（1）该注射液中大量含有的离子；（写出离子符号）（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。29．石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分的质量分数，称取的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为稀盐酸，反应产生的质量和时间关系如图假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题：（1）实验室用质量分数为的浓盐酸来配制质量分数为的稀盐酸，不需要的仪器为____；填序号A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．玻璃棒（2）当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是；（3）如图所示，点表示的溶液中溶质的成分有填化学式；（4）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。30．将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为g。（2）计算反应前固体中氯酸钾的质量分数（要求写出计算过程）

答案解析部分1．【答案】（1）116（2）9：4【解析】【解答】（1）丁酸乙酯的相对分子质量为．

（2）丁酸乙酯中碳与氧的质量比为：：4．故答案为：（1）116，（2）9：4

【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析

（2）根据元素质量比的计算方法分析2．【答案】（1）3（2）80（3）7:1:12（4）35%（5）0.43吨【解析】【解答】（1）硝酸铵(NH4NO3)是由氮、氢、氧3种元素组成；故填：3；（2）硝酸铵的相对分子质量是：14+1×4+14+16×3=80；故填：80；（3）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：H：O为14×2：1×4：16×3=7：1：12；故填：7：1：12；（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%；故填：35%；（5）现用1000元买硝酸铵，请问所购买到的化肥中含氮元素的质量是：；故填：0.43吨。

【分析】（1）根据化学式确定元素组成分析；

（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g分析；

（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（4）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

3．【答案】（1）解：尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60（2）解：尿素中H：O质量比为(1×4)：16=1：4（3）解：尿素中氮元素的质量分数是：【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。4．【答案】（1）此时温度未达到高锰酸钾的分解温度（2）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而杂质不参与反应，所以减少的质量就为生成氧气的质量，当固体质量不再减少，说明反应完全发生，所以氧气质量=20g-18.4g=1.6g；故答案为：1.6g。（3）解：设高锰酸钾质量为m，2KMnOm=15.8g；答：样品中高锰酸钾的质量为15.8g。故答案为：15.8g。【解析】【解答】（1）高锰酸钾需要一定温度才能发生反应，从t0至t1时间段内还没有达到高锰酸钾的分解温度，所以不发生反应，因此不会使固体质量发生变化；故答案为：此时温度未达到高锰酸钾的分解温度。【分析】（1）根据高锰酸钾需要一定温度才能发生反应，进行分析。

（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余固体的质量。

（3）先设未知数，正确写出高锰酸钾的分解化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。5．【答案】（1）9.6；质量守恒定律（2）解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x，则解得x=24.5g则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，则根据质量守恒定律，可知生成的氧气的质量为30g-20.4g=9.6g。

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的减少量=生成的氧气的质量。

（2）先设未知数，正确写出硫酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是硫酸钾的质量；列比例式计算。6．【答案】（1）不可再生（2）解：设128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是xCH【解析】【解答】（1）可燃冰储量有限，短期内不可再生，属于不可再生能源。（2）根据化学方程式的简单计算，按照常规步骤解题即可。

【分析】（1）根据化石燃料是不可再生能源进行分析

（2）根据甲烷的质量结合反应的方程式计算氧气的质量进行分析7．【答案】（1）3.3（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为xx=14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【解析】【解答】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；【分析】（1）直接根据表中数据相加；

（2）有二氧化碳的量，根据有关化学方程式的计算，算出参加反应的氯化氢的质量，再进一步确定盐酸中溶质的质量分数。8．【答案】（1）解：设参加反应的氯酸钾的质量为答：参加反应的氯酸钾的质量为g（2）解：剩余固体的质量：g剩余氯酸钾中氧元素的质量：g剩余氯酸钾中氧元素的质量占剩余固体的质量分数：答：剩余氯酸钾中氧元素的质量占剩余固体的质量分数是。【解析】【分析】（1）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量比计算氯酸钾质量分析；

（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。9．【答案】解：该溶液中溶质的质量分数=×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数约为20%．【解析】【分析】根据溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。10．【答案】（1）反应还没有开始发生（2）解：生成氧气的质量=26g-16.4g=9.6g；设参加反应的氯酸钾的质量为xx=24.5g答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g【解析】【解答】（1）ab段固体质量不变的原因是反应还没有开始发生。

【分析】（1）根据加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的方法分析；

（2）根据质量守恒定律和图像分析生成氧气的质量，根据氧气的质量和反应的方程式计算参加反应的氯酸钾的质量。11．【答案】（1）44.4（2）解：设样品中Na2CO3的质量为xx=5.3g样品中Na2CO3的质量分数是：。答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%【解析】【解答】（1）据质量守恒定律物质的总质量不变，第一次实验，生成二氧化碳的质量为20g+6g-25.2g=0.8g；第三次实验，产生二氧化碳的质量总质量为6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次实验盐酸也完全反应，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g；

【分析】（1）根据质量守恒定律得出m的值

（2）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数12．【答案】根据剩余固体质量与加入盐酸的质量关系图，可知，加入188.8g稀盐酸时恰好完全反应，此时剩余杂质固体5g，则大理石中碳酸钙的质量为25g-5g=20g，设生成二氧化碳的质量为x，则CaCO100解得x=8.8g；答：生成的二氧化碳的质量为8.8g。【解析】【分析】根据图中数据得出碳酸钙的质量，利用碳酸钙的质量结合反应的方程式计算二氧化碳的质量，据此分析13．【答案】（1）4.4（2）解：设20片药剂中所含有的碳酸钙的质量为x解得x=10g则每片药剂中所含碳酸钙的质量分数为：答：每片药剂中所含碳酸钙的质量分数为50%。（3）Ca2+、H+【解析】【解答】（1）通过图像可知，反应结束后，共生成了二氧化碳的质量为4.4g。故答案为：4.4；（3）根据图示可知，当滴加的稀盐酸40g时，稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。则继续加入稀盐酸时，会使稀盐酸过量。则反应结束后，溶液中的阳离子除了生成的氯化钙中的钙离子，还有过量的稀盐酸中的氢离子。故答案为：Ca2+、H+。

【分析】（1）根据图像可知生成二氧化碳的质量

（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数14．【答案】（1）氧元素（2）19040（3）16%【解析】【解答】（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）解：设若用方式一处理12.8tSO2，生成的硫酸钙的质量为xx=27.2t

所得产品价值700元/t×27.2t=19040元答：所得产品价值19040元。（3）设NaOH溶液中溶质的质量为y。y＝16tNaOH溶液中溶质的质量分数：×100%＝16%答：NaOH溶液的溶质质量分数为16%。【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析

（2）根据二氧化硫的质量解硫酸钙的质量

（3）根据二氧化硫的质量结合方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数15．【答案】解：设制取200kgH2，需电解水的质量为x，2H2O2H2↑+O2↑364x200kgx=1800kg，答：若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是1800kg。【解析】【分析】根据氢气的质量结合方程式计算消耗水的质量，注意计算题的做题步骤16．【答案】（1）0.8（2）解：设生成硫酸锌的质量为x，锌粉中锌的质量为yy=26gx=64.4g所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数为51.4%。【解析】【解答】（1）由图可知，此过程中产生氢气的最大质量是0.8g；【分析】（1）根据题目中图像，进行分析。

（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌，生成硫酸锌的质量；列比例式计算。17．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量：2g+98g+50g-147.67g=2.33g；设原混合物中Na2SO4的质量为x，生成的NaCl的质量为y解得：x=1.42g，y=1.17g硫酸钠的质量分数为：×100%=71%答：原混合物中硫酸钠的质量分数71%（2）解：滤液中溶质的质量分数=×100%≈1.2%答：滤液中溶质的质量分数为1.2%【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生成硫酸钡的质量=反应前物质的总质量-反应后滤液的质量。

先设未知数，正确写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成硫酸钡的质量，未知量是硫酸钠、氯化钠的质量；列比例式计算。

（2）滤液中氯化钠的质量=原来混合物的质量-硫酸钠的质量+生成氯化钠的质量。18．【答案】（1）7（2）盐酸（3）解：b→c和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，y=11.1%【解析】【解答】（1）盐酸显酸性，根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m溶液变成中性对应的pH为7；（2）a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确数据，第三计算过程要完整。19．【答案】（1）79（2）解：尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.67%（3）设X克碳酸氢铵与120克尿素的含氮量相等×100%×120=×100%X=316答：120克尿素与316克碳酸氢铵含氮元素的质量相等。【解析】【解答】(1)碳酸氢铵的相对分子质量为。

【分析】(1)根据相对分子质量＝相对原子质量x原子个数之和进行分析解答；

(2)根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；

(3)根据一定质量的化合物中某元素的质量＝化合物的质量x化合物中该元素的质量分数进行分析解答。20．【答案】80％【解析】【解答】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=80%。

【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。21．【答案】（1）13.2g（2）75%【解析】【解答】（1）根据反应前后物质质量的变化可计算出生成的二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量=40g+200g-226.8g=13.2g；故填：13.2g。（2）根据（1）所计算的二氧化碳，根据化学方程式的计算，首先算出碳酸钙的质量，再根据，计算出样品中碳酸钙的质量分数。设生成13.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x解得：x=30g石灰水样品中碳酸钙的质量分数为：。

答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是13.2g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%。

【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；

（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。22．【答案】（1）100（2）3：8（3）解：设生成二氧化碳的质量为x，则CaC解得x=4.4t答：生成二氧化碳的质量为4.4t。【解析】【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是40+12+16×3=100。（2）二氧化碳中，碳、氧元素质量比为12：（16×2）=3：8。

【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据生成氧化钙质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。23．【答案】（1）1：2：1（2）【解析】【解答】（1）依据果糖的化学式C6H12O6可计算出果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：12：6=1：2：1。（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；

（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。24．【答案】（1）48%（2）15.1%【解析】【解答】（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y解得：x＝6.5g；y＝16.1g铜合金中铜的质量分数为：；铜锌合金中铜的质量分数为48%

（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；

则溶质的质量分数=所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量，则所得溶液中ZnSO4的质量

【分析】（1）必须是完全反应的数据才能用于计算。对比三次实验数据，可知，12.5g合金与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。将氢气的质量作为已知量，利用化学方程式进行计算，求出合金中锌的质量，进而求出合金中铜的质量分数；

（2）第三次实验合金是过量的，实际消耗的合金质量也是12.5g，此时生成溶液中溶质的质量为16.1g，溶液总质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g，根据溶质质量分数的计算公式求出第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。25．【答案】（1）解：依据质量守恒定律可知参加反应的水的质量=93.6g﹣90g＝3.6g；设：生成H2的质量为x。x＝0.4g答：生成氢气的质量是0.4g（2）解：反应后硫酸钠溶液的溶质质量分数=答：硫酸钠溶液的溶质质量分数为5.2%【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的水的质量=反应前液体的总质量-反应后液体的总质量；

根据化学方程式计算，得出生成氢气的质量。

（2）26．【答案】解：设稀盐酸中溶质的质量为x

HCl＋KOH=KCl＋H2O

36.556

x5.6g

36.5:56=x:5.6g

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