豫南九校2025届化学高一下期末质量检测模拟试题含解析

豫南九校2025届化学高一下期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是编号①②③④A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2A．① B．② C．③ D．④2、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．乙和丙都能与溴水反应3、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体4、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．该反应方程式中，x＝1B．2min时，A的物质的量为0.75molC．2min时，A的转化率为50%D．反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-16、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)7、在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N29、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：下列说法不正确的是A．该反应遵循质量守恒定律B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②吸收能量并形成了C—C键D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％10、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．11、诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A．硝石 B．石灰 C．明矾 D．硫磺12、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．两烧杯中溶液均为无色13、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O14、下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④15、下列变化符合图示的是()①KMnO4分解制O2②铝与盐酸的反应③钠与水反应④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应A．②④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑥16、下列电子式中错误的是A．Na＋ B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。19、某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。20、工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。（2）负极反应式为___________。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；②H2和Cl2室温下不反应，压强不变；③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为0；④NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是②；答案选B。2、C【解析】

如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。【详解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；B.乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D.乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故答案选C。3、C【解析】

A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。4、B【解析】分析：A.氯离子的质子数是17；B.根据次氯酸的电子式判断；C.碳原子半径大于氧原子半径；D.氯化氢分子中含有共价键。详解：A.氯离子的结构示意图为，A错误；B.次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确；C.CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是，D错误。答案选B。5、C【解析】分析：2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5mol·L-1=1mol,则

3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

转化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，则n-1.5n-0.5=35，计算得出详解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；

B.2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2min时,A的转化率为1.53×100%=50%,所以C选项是正确的D.反应速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D错误；

所以C6、B【解析】如果都用物质C表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案选B。7、B【解析】

化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。【详解】A项、A物质为固体，浓度为定值，不能利用固体表示反应速率，故A错误；B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；C项、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬时速率，故C错误；D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选B。8、B【解析】A．氯化钙中只含离子键，故A错误；B．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；C．水中只含共价键，故C错误；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为AB的区别，就是离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。9、C【解析】

根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH。【详解】A项、CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH遵循质量守恒定律，故A正确；B项、CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个C－H键发生断裂，故B正确；C项、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C－C键，故C错误；D项、该反应只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故D正确；故选C。【点睛】注意认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物是解答关键。10、B【解析】

只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。11、B【解析】

诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。12、D【解析】

A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。13、C【解析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；C.N、O、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；D.P、S、O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。综上所述，符合题意的是C，选C。14、C【解析】

①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。15、C【解析】

根据图像可知，反应物能量高于生成物，说明反应是放热反应，据此分析判断。【详解】①KMnO4分解制O2是分解反应，属于吸热反应，故错误；②铝与盐酸的反应为放热反应，故正确；③

钠与水反应是放热反应，故正确；④二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故错误；⑤

Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，故错误；⑥硫酸与氢氧化钾的反应为中和反应，中和反应为放热反应，

故正确；属于放热反应的有②③⑥，故选C。16、B【解析】

A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、半导体As2O5电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。19、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物质本身的化学性质温度不正确实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al【解析】

钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应注意控制固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。【详解】（1）实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根据实验1可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性Mg>Al，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al。【点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。20、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B