化学键 同步练习 高一年级上册化学人教版（2019）必修第一册

化学键

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

A.HC1属于共价化合物，溶于水能电离出H+和C「，破坏共价键。

B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C.PC13和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.电0的热稳定性比H2s强，是由于也0的分子间作用力较大

2,下列关于化学键的说法正确的是（）

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

3.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（）

A.CaCk中既有离子键又有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如口2）中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

4,下列说法不正确的是（）

A.非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B.化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C.二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D.离子化合物中一定不含有共价键

5,下列叙述中，不正确的是（）

A.离子化合物熔融状态下能导电

B.共价化合物中不可能含有离子键

C.非金属单质中不一定含有共价键

D.对于组成和结构相似的物质，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

6,下列叙述中不正确的是（）

①离子化合物中一定含离子键，可能含共价键

②含离子键的物质一定是离子化合物

③共价化合物中一定含共价键，不可能含离子键

④含共价键的化合物一定是共价化合物

@FeCl2>FeCb、Fel2>Fe（0H）3既可以通过化合反应又可以通过复分解反应制取

@FeCl2>FeCk、Fel2既可以通过化合反应又可以通过置换反应制取

A.④⑥B.⑤⑥C.④⑤⑥D.

①②③④⑤⑥

7.过量盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+

C02T下列关于该反应的叙述正确的是（）

A.反应中生成了离子键B.反应中破坏了共价键

C.反应物均为共价化合物D.CO2的电子式为0":C：0”：

8,下列化合物中，是共价化合物的是

A.NH20HB.CaC2C.Na20D.NH4N03

9,下列说法正确的是

A.水中存在氢键，致使水分子的键角为104.5。

B.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

C.水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

D.NaHSO,晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型相同

10.下列说法正确的是（）

①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定

是共价化合物

③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原

子间才能形成共价键

⑤Mg2+的半径小于N3-的半径⑥HC1的形成过程可表示为：

11•4-：11||：C：l：|

⑦臭氧和氧气互为同素异形体，碘晶体、碘蒸气不是同素异形体

A.①②⑤B.②③⑤⑦C.②③④⑦D.③⑤⑥

11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素

组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成

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的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确

的是()

+rn

---►b------►c

+m

A.简单离子半径：Z>Y

B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y

C.e为离子化合物，含有离子键和共价键

D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

12.下列说法正确的是()

A.HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大

B.冰在受热分解的过程中，只克服了共价键

C.KOH和CaC%都是离子晶体，均有共价键和离子键

D.NaHCC>3受热分解生成Na2c。3、CO2和破坏离子键，生成共价键

二、填空题

13.下面是同学们熟悉的物质：

①。2②电。2③MgC12④&S04⑤Na2c。3⑥NH4cl⑦CO?⑧Ne⑨Na?。?⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子

键的是;既含有极性共价键又含有离子键的是；

既含有非极性共价键又含有离子键的是不存在化学键的是

o属于共价化合物的是；

(2)⑥的电子式是；⑨的电子式是

(3)②的结构式是；⑦的结构式是

(4)用电子式表示下列物质的形成

®NH3_________________________________________________________________________________________

②Mg"_____________________________________________________________________________________

(5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgC“溶于水④HC1溶于水⑤Na2。？

溶于水，未发生化学键破坏的是(填序号，下同)，仅发生离子键

破坏的是仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏又发生

化学键破坏的是。

(6)已知断开ImolH—H键、lmoll—I键、ImolH—I键分别需要吸收的能量为

436kJ、151kJ、299kJ,则由Imol电和lmolI2生成2moiHI会(“放出”或“吸

收”)kJ的热量。

14.现有①Ba"、②金刚石、③KOH、④Na2so4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下

列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是(填写物质的序号，下同)，熔化时需要

破坏共价键的是O

(2)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是0

(3)①的电子式是,⑤的电子式是«

15.根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4cl②MgC12③H2s④屿2。2⑤MgO⑥氏⑦NaOH⑧CH4@NH3

⑩网

(1)仅含有共价键的是;既有离子键又有共价键的是(用序号表示)。

(2)离子化合物有；共价化合物有(用序号表示)。

(3)MgC12的电子式;N为的电子式；Na2。？的电子式。

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答案和解析

1.【答案】A

【解答】

A.HC1只含有共价键，属于共价化合物，溶于水能电离出H+和C「，破坏共价键，故A

正确；

B.NaOH是离子化合物，既含有离子键（钠离子与氢氧根离子间），又含有共价键（氧原子

和氢原子间），故B错误；

C.PCk中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但BF3中B原子没有达到8电子稳定结

构，故C错误；

DM2。的热稳定性比H2s强，是由于H2O中氢氧共价键比氢硫共价键强，故D错误。

2.【答案】B

【解答】

A.稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误；

B.NH4NO3中虽然全部为非金属元素，但存在离子键，B项正确；

C.在Na2。?等离子化合物中也存在非极性键，C项错误；

D.乙烯中存在非极性键，D项错误。

3.【答案】C

【解答】

A.CaC%中无共价键，故A错误；

B.非极性键可以存在于双原子的单质分子，也可以存在化合物中，如H2O2中氧原子间为

非极性键，故B错误；

C.若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，故C正确。

D.由多种元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键，如乙烷中含有碳碳单键，故

D错误；

故选C。

4.【答案】D

【解析】

【解答】

A.非金属单质（除稀有气体）都含有非极性键，故A正确；

B.H2O2的结构式为H—0—0—H,过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B

正确；

C.C02>SO3属于共价化合物，Na2（）2中含有0歹，0厂中含有非极性共价键，故C正

确；

D.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na?。?，故D错误。

故选D。

5.【答案】D

【解答】

A.离子化合物熔融状态下都能导电，故A正确；

B.含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故B正确；

C.非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故C正确；

D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，例如氧族元素氢化物中水的熔沸点水

最高，有出0>HzTe>HzSe>H?S,故D错误。

故选D。

6.【答案】A

【解答】

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和0-H

极性键，过氧化钠中含离子键和0-0非极性键，故正确；

②含离子键的物质一定是离子化合物，故正确；

③共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故正

确；

④含共价键的化合物可能是离子化合物，如镂盐为离子化合物，故错误；

⑤Fed2既可以通过铁与氯化铁发生化合反应，又可以通过氢氧化亚铁与盐酸发生复分

解反应制取；FeCk既可以通过铁与氯气发生化合反应又可以通过氢氧化铁与盐酸发生

复分解反应制取；Fei2既可以通过铁与碘发生化合反应又可以通过氢氧化亚铁与氢碘酸

发生复分解反应制取；Fe（0H）3既可以通过氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应又可以

通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应制取，故正确；

⑥FeCl2既可以通过铁与氯化铁发生化合反应又可以通过铁与盐酸发生置换反应制取、

FeCb可以通过铁与氯气发生化合反应但不可以通过置换反应制取，故错误；

故选：Ao

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7.【答案】B

【解答】

A.因为反应是在溶液中进行的，在溶液中钠离子和氯离子没有结合生成离子键，A错误;

B.在反应中，CO；中的C-0共价键、H-C1共价键被破坏，B正确；

C.反应物中的Na2cO3为离子化合物，C错误；

DIO2是共价化合物，其结构式为0=C=0,其电子式为：6：：c：：6：，故D错误。

8.【答案】A

【解答】

共价化合物是只含有共价键的化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，

A.NH20H只含有共价键是共价化合物，故A正确；

B.CaC2含有离子键是离子化合物，故B错；

C.Na2。含有离子键是离子化合物，故C错；

D.NH4NO3中锈根和硝酸根之间是离子键是离子化合物，故D错。

故选A„

9【答案】B

【解答】

A.键角是共价键的参数，键角与氢键无关，而与成键电子对、孤对电子等有关系，故A

项不正确。

B.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有

共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏，故B项正确。

C.水气化破坏的分子间的作用力，水分解需破坏共价键，故C项不正确。

D.NaHS()4晶体溶于水时电离为Na+、H+、SOt,破坏离子键和共价键，受热熔化时电

离为Na+、HSO；,破坏离子键，破坏的化学键类型不完全相同，故D项不正确。

故选B。

10.【答案】B

【解析】

【解答】

①只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化钱含非金属元素，含有

的化学键为离子键和共价键，故错误；

②只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故正确；

③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键，氢氧化钠为离子化合物，

含有。-H极性共价键，过氧化钠是离子化合物，含有0-0非极性共价键，故正确；

④金属与非金属元素原子间也能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，含有共价键，

故错误；

⑤两种离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，Mg2+的半径小于N3-的

半径，故正确；