第六章 化学反应与能量 优化训练题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量优化训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A．碱性锌锰电池B．手机用锂离子电池C．汽车用铅酸蓄电池D．玩具用镍氢电池2、“能源分类相关图”如图所示,四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是 ()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能3、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()4、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH5、下列过程放出热量的是（）A．汽油燃烧 B．碳酸钙分解 C．干冰升华 D．断裂化学键6、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)QUOTEFe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）A.

增加H2的量

B.

升高温度

C.

压强不变，充入氮气使容器体积增大

D.

增加铁的质量7、某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY38、用4g单质锌与5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3mol·L－1盐酸A．②>③>④>①B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．②>①>③>④9、中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－=Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极11、经研究发现CO与N2O在A．反应①、②均是氧化还原反应B．Fe+使反应的活化能降低，C．总反应的化学反应速率由反应①决定D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快12、下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率13、下列说法正确的是（

）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极14、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（

）A.

将煤块磨成煤粉

B.

红酒中添加二氧化硫C.

染料中添加铁红

D.

铁锅洗后擦干15、下列说法正确的是（）A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生17、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是（）A．AB．BC．C D．D18、对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（

）A.

增大O2的物质的量浓度

B.

增大反应容积C.

移去部分H2O(g)

D.

降低体系温度二、非选择题。（5题）19、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5mL10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________________________________。(2)产生上述现象的原因是：_________________________________________________________________。(3)写出反应的化学方程式：___________________________________。(4)由实验推知，O2和H2O的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的总能量。20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________

v逆（填“>”“<”或“=”）.（2）0～4min内，CO2的转化率为________，CO的平均反应速率，v(CO)=________。（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是________（填序号，下同）。①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是________。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间的变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化21、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度 ③使用催化剂④恒容下充入Ne（不参与体系反应）22、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL0.1mol•L﹣1HCl和试管B：10mL0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积AB．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积AB．23、原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：（1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为：（填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为。（2）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。①放电时，多孔碳材料电极为（填“正”或“负”）极。②放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为。③放电时，电池正极的电极反应式为。（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的能转化为能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为：。第六章化学反应与能量优化训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A．碱性锌锰电池B．手机用锂离子电池C．汽车用铅酸蓄电池D．玩具用镍氢电池【答案】A2、“能源分类相关图”如图所示,四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是 ()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能【答案】C。3、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()【答案】D4、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH【答案】C5、下列过程放出热量的是（）A．汽油燃烧 B．碳酸钙分解 C．干冰升华 D．断裂化学键【答案】A6、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)QUOTEFe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）A.

增加H2的量

B.

升高温度

C.

压强不变，充入氮气使容器体积增大

D.

增加铁的质量【答案】D7、某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY3【答案】C8、用4g单质锌与5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3mol·L－1盐酸A．②>③>④>①B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．②>①>③>④【答案】C9、中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－=Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极【答案】D11、经研究发现CO与N2O在A．反应①、②均是氧化还原反应B．Fe+使反应的活化能降低，C．总反应的化学反应速率由反应①决定D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快【答案】D12、下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率【答案】B13、下列说法正确的是（

）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极【答案】D14、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（

）A.

将煤块磨成煤粉

B.

红酒中添加二氧化硫C.

染料中添加铁红

D.

铁锅洗后擦干【答案】C15、下列说法正确的是（）A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】B17、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是（）A．AB．BC．C D．D【答案】C18、对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（

）A.

增大O2的物质的量浓度

B.

增大反应容积C.

移去部分H2O(g)

D.

降低体系温度【答案】A二、非选择题。（5题）19、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5mL10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________________________________。(2)产生上述现象的原因是：_________________________________________________________________。(3)写出反应的化学方程式：___________________________________。(4)由实验推知，O2和H2O的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的总能量。【答案】(1)试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊(2)H2O2分解放出O2，该反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)小于20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________

v逆（填“>”“<”或“=”）.（2）0～4min内，CO2的转化率为________，CO的平均反应速率，v(CO)=________。（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是________（填序号，下同）。①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是________。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间的变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化【答案】（1）>（2）71.4%；0.125mol/(L·min)（3）①③（4）②④21、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度 ③使用催化剂④恒容下充入Ne（不参