苏州模拟卷02（解析版）

2023年苏州中考化学押题模拟卷02（满分100分，考试用时100分钟）单项选择题1．坚持生态优先、绿色发展理念，下列做法与之不相符的是A．直接焚烧垃圾 B．发展公共交通 C．合理使用农药 D．鼓励植树造林【答案】A【解析】A、直接焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；B、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、合理使用农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意；D、鼓励植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。故选A。2．下列物质属于纯净物的是A．太湖水B．自来水C．矿泉水D．冰水混合物【答案】D【解析】A、太湖水含多种可溶性及不溶于水的物质，属于混合物，故错误；B、自来水中含有水和其它矿物质，属于混合物，故错误；C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故错误；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故正确。故选D。3．下列物质由分子构成的是A．铁 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠【答案】B【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；B、氧气是由氧气分子构成的，故选项正确；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选B。4．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂B．石墨具有导电性——作干电池的电极C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂D．氮气难溶于水——作保护气【答案】D【解析】A、活性炭能当水中的色素吸附剂，是因其具有吸附作用，A选项正确；B、石墨作干电池的电极利用其的导电性，B选项正确；C、浓硫酸作某些气体的干燥剂利用其具有吸水性，C选项正确；D、氮气作保护气利用其化学性质不活泼，不是难溶于水，D选项错误。故选：D。5．下列有关化学用语表示正确的是A．银元素：Hg B．硫酸铝：A1SO4C．2个镁离子：2Mg2+ D．8个硫原子：S8【答案】C【解析】A、元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，银的元素符号是Ag，故选项错误；B、化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，硫酸铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，故选项错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故选项正确；D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，故选项错误。故选C。6．下列关于氧气的说法中正确的是A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水B．可用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气C．用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度D．工业上利用氧气与氮气的密度不同来分离液态空气获得氧气【答案】C【解析】A、由于氧气能供给呼吸，所以鱼类能在水中生存，只能说明水中溶有氧气，而氧气是不易溶于水的，故A说法错误；B、空气中氧气含量较少，不能使到火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气，故B说法错误；C、纯氧比空气中氧气浓度高，燃烧更充分，反应温度更高，所以用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度，故C说法正确；D、工业上利用氧气与氮气的沸点不同来分离液态空气获得氧气，故D说法错误；故选C。7．下列关于溶液的说法正确的是A．洗洁精去除油污的原理是乳化油污B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液C．10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积等于20mLD．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%【答案】A【解析】A、洗洁精可以将油污乳化成小液滴随水冲走，洗洁精去除油污的原理是乳化油污，故A正确；B、溶液是均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水，故B不正确；C、分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合酒精分子和水分子会相互进入对方的间隔，混合后的溶液体积小于20mL，故C不正确；D、溶液是均一稳定的混合物，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故D不正确。故选A。8．“发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是A．“发烛”中的松木含有机物 B．“发烛”发火说明其具有可燃性C．“发烛”发火的过程放出热量 D．“发烛”发火只生成CO2【答案】D【解析】A、松木含有纤维素等物质，纤维素属于糖类，属于有机物，正确；B、发烛”发火说明其可以燃烧，具有可燃性，正确；C、“发烛”发火即发生燃烧，燃烧放出热量，正确；D、“发烛”中硫黄，硫磺燃烧生成二氧化硫，所以“发烛”发火不只生成CO2，错误；故选D。9．载入航天器中处理CO2的一种方法为，X的化学式为A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH【答案】C【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。10．下列实验方案不可行的是A．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水D．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液【答案】D【解析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时，氯化氢挥发，最终得到氯化钠，A选项正确；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，B选项正确；C、溶于水吸热的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，C选项正确；D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此滴加酚酞试液不能判断氢氧化钠溶液是否变质，D选项错误。故选：D。11．下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是A．反应后分子总数不变 B．生成物均为氧化物C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1 D．反应后碳元素化合价降低【答案】D【解析】A、由微观示意图可知，反应前分子总数为4个，反应后分子总数为2个，反应前后分子总数发生改变，故A选项说法不正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，甲醇的化学式为CH4O，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B选项说法不正确，不符合题意；C、由甲醇的化学式为CH4O可知，甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故C选项说法不正确，不符合题意；D、反应前在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后在甲醇中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为零可得：x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2，因此反应后碳元素化合价从+4变为-2，化合价降低，故D选项说法正确，符合题意。故选D。【点睛】在解决化学反应的微观示意图类的问题时的关键点是质量守恒定律的微观理解，在化学反应前后原子的种类、数目、质量、元素的质量、种类和物质的总质量都不变，可能改变的是分子的数目、元素化合价，一定改变的是物质的种类和分子的种类。12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故A正确；B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。B不正确；C、氧化铁与一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。C不正确；D、氯化钡与二氧化碳不反应，不符合复分解反应的条件；碳酸钡属于沉淀，与氢氧化钠不反应，故D不正确。综上所述：选择A。13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Cl－、 B．、K+、OH－C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ba2+、、【答案】A【解析】A、Mg2+、Cl－、互相不反应，能大量共存，故符合题意；B、和OH－可以生成氨气和水，在溶液中不能大量共存，不符合题意；C、Cu2+和OH－能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Ba2+和能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。14．一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是A．反应①中电能转化为化学能B．反应③为C．理论上，整个转化过程无需补充水D．该方法为合成氨提供了新思路，有一定的发展前景【答案】C【解析】A.由转换图看出，氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，电能转化为化学能，故A正确；B.由转换图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氧化锂和氨气，化学方程式为：，故B正确；C.由转换图看出，总反应方程式为：，故理论上整个转化过程需补充水，故C不正确；D.该方法为合成氨提供了新思路，有一定的发展前景，故D正确；故选C。15．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是A．矿泉水中的钙、钾指的是元素B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒D．臭氧灭菌属于是化学变化【答案】C【解析】A、矿泉水中的钙、钾强调的是物质中含有的元素，不是元素的具体存在形式，正确；B、活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味，正确；C、石英砂过滤器除去了难溶性大颗粒，活性炭除去了部分溶于水的色素和异味，则超滤除去的应为更小的颗粒，则不是除去难溶性大颗粒，错误；D、臭氧灭菌使细菌病毒的蛋白质失活，有新物质生成，属于是化学变化，正确；故选C。16．用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是A．球形容器内液面下降B．液体中硫酸钠的浓度不变C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃【答案】C【解析】A、电解水时，由于两边玻璃管中有气体生成，则球形容器内液面上升，该选项说法不正确；B、电解过程中，水电解生成氢气和氧气，则溶剂减少，而溶质质量不变，则硫酸钠的浓度变大，该选项说法不正确；C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且根据方程式，可知生成的氧气和氢气的质量比为（16×2）：（2×1×2）=8：1，则与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍，该选项说法正确；D、负极产生的为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确。故选C。17．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A．甲代表K2CO3的溶解度曲线B．t应在60℃~80℃之间C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3D．分别对甲、乙的饱和溶液降温冷却，析出甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表KNO3的溶解度曲线，故错误；B、60℃~80℃之间，硝酸钾的溶解度是110g～169g之间，碳酸钾的溶解度是126g～139g之间，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故正确；C、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误；D、没有溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故错误。故选B。18．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的主要实验操作A检验NaCl溶液中是否混有MgCl2取样滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀B鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液加入碘水，观察现象C除去铁粉中混有的少量铜粉加入足量的稀硫酸，过滤D分离KCl和MnO2固体混合物加入足量水，溶解，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、NaCl、MgCl2都与AgNO3反应产生白色沉淀。A不能达到实验目的；B、氯化钠与碘水不反应，淀粉加入碘水变蓝，B能达到实验目的；C、铁粉与硫酸反应，铜粉不反应，C不能达到实验目的；D、分离KCl和MnO2固体混合物，加入足量水，溶解，过滤只能得到MnO2，要得到KCl还需蒸发滤液。D不能达到实验目的。综上所述：选择B。19．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C．用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低【答案】B【解析】A、分别将等量的氯化钠加入等量、相同温度的水和汽油中，氯化钠溶解水，不溶于酒精，该实验可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，设计的实验方案能达到实验目的，不符合题意；B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，实验方案不能达到实验目的，符合题意；C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度相同，催化剂种类不同，通过气泡产生速率，可用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，实验方案能达到实验目的，不符合题意；D、图中实验，金属温度相同，根据熔化的先后顺序，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，实验方案能达到实验目的，不符合题意。故选B。20．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是A．X溶液是稀NaOH溶液B．0—40s溶液中H+数量不断增加C．60s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-D．M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应【答案】C【解析】A、由pH图像可知溶液pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，选项错误；B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，选项错误；C、60s时溶液pH大于10，说明碱已经过量，此时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-，选项正确；D、M点时对应时间为40s，此时溶液pH还小于7，说明氢氧化钠和盐酸还没完全反应，盐酸还有剩余，选项错误；故选C。二、非选择题21．苏州是著名的江南水乡，同时高新技术企业总量居全国第四、(1)苏州美食讲究“不时不食”，是一张靓丽的城市名片。①泡泡馄饨面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属_______(填字母)。A．糖类

B．油脂

C．蛋白质②蛋黄肉粽含有C、H、O、N、P等_______(选填“元素”、“分子”或“单质”)。③蟹粉豆腐中的豆腐富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______被人体吸收。④松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐、水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式_______、_______。(2)小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着苏州的历史。①古代工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰最终转化为_______(填化学式)。②太湖是重要的水源地，可以选择_______试纸粗略测定太湖水的酸碱度。(3)苏州正不断提高科技产业水平，打造具有全球影响力的科技创新中心。①3月21日，启用国内首个“风光一体化”零碳智慧物流园，分布式风力发电机组实现_______的能量转化形式，达成物流园100%新能源覆盖。②苏州已初步构建“古城数字孪生”保护体系，市民通过手机端的数字“云游”系统，可实现虎丘、盘门等景区的深度游览。数字信息的传导介质为二氧化硅，属于_______材料(填字母)。A．金属材料

B．无机非金属材料C．有机合成高分子材料

D．复合材料【答案】(1)A元素氨基酸(2)CaCO3pH(3)风能转化为电能B【解析】（1）面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故①填：A。蛋黄肉粽含有C、H、O、N、P，这里指的是元素，故②填：元素。蛋白质在人体内转化为氨基酸被人体吸收，故③填：氨基酸。松花蛋配料制作时，所得混合物中含有烧碱，生石灰是氧化钙的俗称，相关反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：，，故④填：，⑤填：。（2）①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在空气中熟石灰最终转化为碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3，故填：CaCO3。②粗略测定溶液的酸碱度使用pH试纸，故填：pH。（3）①风力发电机组实现将风能转化为电能，故填：风能转化为电能。②二氧化硅属于无机非金属材料，故填：B。22．实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，可能用到的装置如图所示。(1)仪器①的名称为______。(2)二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为______。若要用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合可选用______（填字母）。(3)实验室常用6%的过氧化氢溶液制氧气，若要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，则需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为______。(4)某兴趣小组查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。实验序号30%过氧化氢溶液/mL一定浓度硫酸铜溶液/mL水mL水浴温度/℃3分钟内生成氧气的平均速率（mL/分钟）11011202.4210113093101140904100220A1510____________30A26100240A3①小组同学认为实验1~实验3的结果不能证明猜想成立，理由是______。②为验证猜想，补充实验4~实验6，请完善实验5的方案：硫酸铜溶液体积和水的体积分别是______mL、______mL。③小组同学结合实验1~实验6的结果判断猜想成立，依据是______。【答案】(1)分液漏斗(2)BFC(3)20g(4)温度升高，也会加快过氧化氢的分解速率02实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大【解析】（1）仪器①为分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于反应生成了水，所以氧气充会混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，故装置组合为BFC；（3）根据稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为x，则有100g×6%=30%x，解得x=20g；（4）①实验1~实验3可得出，其他条件相同时，水浴温度越高，3分钟内生成氧气的平均速率越大，由于温度越高，会加快过氧化氢的分解速率，所以实验1~实验3的结果不能证明温度升高，Cu2+催化能力增强的猜想；②根据控制变量的原则，实验1和实验4，实验3和实验6形成对比实验，可知，水浴温度相同，硫酸铜溶液的体积不同，所以可得出实验2和实验5也是一组对比实验，故实验5中硫酸铜溶液的体积为0mL，水的提仅为2mL；③由实验1~实验6对比可知，升高温度，Cu2+催化能力增强。依据是实验组1～3生成O2的平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6的大，即可判断猜想成立。23．阅读科普短文，回答相关问题。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。(1)乙醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，它是一种___________(填“可”或“不可”)再生能源。(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是___________。(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。乙醇：92汽油10:09:18:2…2：81:90:10热值（J/g）29408.0221498.6328184.60…31254.9433932.0929684.78①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为___________，理论上可放出热量为___________(结果精确到1kJ)。②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为___________。(4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率=)。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是__________。(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属Mo有利于提高Fe/C催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。A．Fe/C催化剂中加入Mo一定能提高裂解乙醇产氢率B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好C．反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳D．Mo-Fe/C催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变【答案】(1)有机物可(2)与工业酒精中的水反应(3)96g1353kJ10%(4)乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量(5)ABD【解析】（1）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物；乙醇可以通过粮食发酵而制得，属于可再生能源。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰目的是让CaO吸收工业酒精中的水，然后蒸馏得到纯度高的乙醇。（3）①设需要消耗O2的质量为x，

x=96g由表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出29408.02J的热量，所以46g乙醇完全燃烧理论上可放出热量为46g×29408.02J/g=1352768.92J≈1353kJ。②由表中数据可知，乙醇与汽油体积比为1:9时，完全燃烧产生的热量值最大，所以乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为=10%。（4）乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量。（5）A、由图-2看出，当Fe/C催化剂中加入Mo量为Mo：Fe=3：7时，裂解乙醇产氢率最低，故A说法不正确；B、由图-3看出，只有反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最高，温度低于或高于600℃时，催化裂解乙醇的效果都不好，故B说法不正确；C、反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳，故C说法正确；D、由两图曲线的变化看出，随着反应时间越长，产氢率越低，故D说法不正确。故选ABD。24．“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。(1)①下列有关说法正确的是______（填字母）。A．电解水将电能转化为化学能B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为______。理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量______反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。(2)一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。①“吸收”时反应的化学方程式为______。②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是______。③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是______。（填字母）A．CaCl2溶液

B．CuSO4溶液

C．氨水

D．KOH溶液(3)开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。利用甲烷（CH4）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：a：；b：。①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-3所示，从微观角度描述该过程______。②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是______。【答案】(1)ACD>(2)氧化钙和水反应放出大量的热CD(3)氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱【解析】（1）①A、电解水需要通电，将电能转化为化学能，正确；B、燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，较少酸雨的发生，但无法减少二氧化碳排放，错误；C、积极鼓励植树造林，通过植物光合作用吸收消耗二氧化碳，可以降低空气中CO2含量，正确；D、“液态阳光”项目实现了从无机物（水、二氧化碳）到有机物（甲醇）的转化。故选ACD。②反应二是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，根据二氧化碳中的碳、氧原子比为2:1，甲醇中碳、氧原子比为1:1可知，还有水生成。则化学方程式为。根据图1可知水中氢元素全部转化为氢气中，而氢气中的氢元素一部分转化到甲醇中，一部分转化到生成的水中。所以理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量>反应II生成的甲醇中氢元素质量。（2）①吸收时发生的是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。②转化有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可能原因是氧化钙与水反应放出大量的热。③用于捕捉二氧化碳需要和二氧化碳反应。A、氯化钙不和二氧化碳反应；B、硫酸铜不和二氧化碳反应；C、氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵和水；D、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；故选CD。（3）①从图中可以看出，氢分子没有通过金属膜到另一侧，到另一侧的是氢原子，之后组合成氢分子。所以微观过程是氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子。②从图可知，第1次煅烧后氧化钙间的孔洞较多，与二氧化碳接触面积大。之后煅烧孔洞逐渐减少，到50次后几乎看不见孔洞，所以吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱。25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。①加快酸浸速率的方法有______。（填一种方法即可）②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。(2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为______。(3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为______。(4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。(5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。【答案】(1)将菱铁矿粉碎后加入氢离子和亚铁离子防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH(2)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O(3)+6(4)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(5)Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解【解析】（1）①将菱铁矿粉碎后加入反应可以增大反应物质之间的接触面积，加快反应的速率；②pH=1的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因为其中含有H+，H+带一个单位的正电荷，属于阳离子；以及碳酸亚铁和酸反应后生成的亚铁离子③若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备Na2FeO4时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的H2SO4，则为了节约试剂NaOH，加入稀硫酸的量不能太多；（2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，则FeSO4与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物H2O，故化学反应方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；（3）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，化合物中元素的化合价代数和为0，设Fe的化合价