2024九年级化学下学期综合能力素质评价鲁教版

综合实力素养评价可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5K—39Ca—40一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．[2024·聊城]化学使我们拥有了变更世界的奇异力气，为我们呈现了物质变更的无穷魅力。下列过程涉及化学变更的是()A．水的自然循环B．海水“晒盐”C．垃圾焚烧发电D．浓盐酸挥发形成白雾2．具备基本的化学试验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列试验操作正确的是()3．化学与我们的生产、生活休戚相关。下列说法正确的是()A．空气中体积分数约占21%的是氧气B．食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松C．对煤最好的利用就是干脆燃烧D．农业上，施用化肥、农药越多越好4．[2024·聊城]5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是()A．镓元素属于金属元素B．镓原子的中子数为31C．镓元素的相对原子质量为69.72D．镓元素在化合物中的化合价通常为＋3价5．下列有关水的叙述中正确的是()A．活性炭能起到软化水的作用B．经过净水机净化后的水是纯水C．自来水在加热煮沸过程中有化学变更发生D．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水6．[2024·福建]分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变更的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分别出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变更曲线与样品1的相同。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g24.02.000反应后质量/g02.0x1.9A．该反应是复分解反应B．x＝20.1C．该条件下丙和丁均为气体D．乙是该反应的催化剂7．利用如图所示装置进行燃烧条件的探究。试管①中充溢氮气，试管②③中充溢氧气，升温至40℃，仅视察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是()A．由试管①②中的现象可验证燃烧须要氧气B．由试管②③中的现象可推知着火点凹凸：红磷＞白磷C．利用水浴控温可调整可燃物的着火点D．①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用8．下列试验设计，不合理的是()选项试验内容试验过程A二氧化碳的溶解性在充溢二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶快速变瘪B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生C鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生D硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成

9．类比推理是化学学习中的一种主要思维方法。以下类推结果正确的是()A．室温下，pH＜7的溶液呈酸性，同理，pH＜7的雨水是酸雨B．有机物中含有碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物C．烧碱是碱，同理，纯碱也是碱D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，同理，Na2O与水反应生成NaOH10．[2024·邵阳]有关下列图像的描述，错误的是()A．图①表示向NaOH溶液中不断加水B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧C．图③表示向HCl和CaCl2的混合溶液中不断加入Na2CO3溶液D．图④表示分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量二、填空题(本题包括4小题，共31分)11．(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用作厨房调味品的是；(2)可用于焙制糕点的是；(3)可用作冰箱除味剂的是；(4)可用来改良酸性土壤的是；(5)可用于制造电光源的是；(6)可用于制造航天飞机的是。12．(9分)[2024·潍坊]我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建立涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：(1)建立航空母舰须要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为_________________________________。(2)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度(填“大”或“小”)。(3)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中须要补充(填一种养分素)；自热食品为远洋官兵供应了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，运用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变更曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点___________________________________________________(写一条即可)。(4)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一，其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强，__________________(填“上升”或“降低”)水的沸点，使海水不断汽化、冷凝，最终得到蒸馏水。13．(8分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点的含义是_________________________。(2)t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是。(3)t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为该温度下的饱和溶液，接受的方法是。(4)t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的依次为____________________________________________。14．(8分)钢铁是目前应用最普遍的金属材料，也是最简洁发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理是_____________________(用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入确定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中确定含有的金属离子是；滤渣中可能含有。三、试验探究题(本题包括2小题，共30分)15．(18分)如图是中学化学试验中常用的一些装置。(1)图中仪器①②的名称是：①，②。(2)①试验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为____________________。②若用D装置收集CO2，则检验CO2收集满的方法是___________________。(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选(填字母)，可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是。(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。试验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是；若用D装置收集NO2，气体应从(填字母，下同)端通入，多余NO2需用碱液吸取，三个吸取装置中最合理的是。16．(12分)[2024·乐山]碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成某教材“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的试验后(如图所示)，对所得溶液溶质的成分进行如下探究。【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质只有NaCl；猜想Ⅱ：溶质为NaCl和；猜想Ⅲ：溶质为NaCl和Na2CO3。【试验探究】试验操作试验现象试验结论试验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条_________________________________________________________猜想Ⅱ不正确试验2：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液有白色沉淀产生猜想正确

【反思探讨】(1)试验2中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)某同学认为只要试验2中有白色沉淀产生，不须要试验1就可以推断猜想Ⅱ不正确，其理由是。(3)向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象确定能证明碳酸钠过量的是(填字母)。a．加入少量酚酞试液后，溶液呈红色b．接着加入稀硫酸，产生气泡c．加入氢氧化钡溶液后，产生白色沉淀d．加入少量铁屑后无气泡产生四、计算题(本题包括1小题，共9分)17．请依据所示的试验过程和供应的信息作答。(1)试验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为(精确至0.1%)。(2)计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)

答案一、1．C2．A3．A4．B【点拨】镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，A正确；镓元素的质子数是31，而不是核内中子数为31，B错误；元素周期表单元格汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，C正确；镓原子的最外层电子数是3，在反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，则Ga在化合物中显＋3价，D正确。5．C6．D【点拨】该反应是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，属于分解反应，A错误；由表中数据可知，x＝24.0＋2.0－2.0－1.9＝22.1，B错误；由图中信息知该条件下丙为固体，丁不愿定是气体，也可能是液体，C错误；反应前后乙的质量不变，结合固体质量变更曲线图可知，没有加入乙的时候，甲分解所需的温度更高，则乙是该反应的催化剂，D正确。7．C8．C【点拨】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，但与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀的不愿定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，C设计不合理。9．D【点拨】酸雨是指pH＜5.6的雨水，而不是pH＜7的雨水；有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不愿定是有机物，如CO、CO2、Na2CO3等属于无机物；碳酸钠俗称纯碱，属于盐类。10．D【点拨】向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但pH不行能小于7或等于7，A正确；红磷燃烧放出大量的热，温度上升，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度复原至室温，压强慢慢减小，最终压强确定比反应前小，B正确；向HCl和CaCl2的混合溶液中不断加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C正确；酸的量相同，金属过量，最终生成的氢气质量应相等，锌的金属活动性比铁强，反应速率快，完全反应所需时间短，D错误。二、11．(1)⑥(2)③(3)⑤(4)②(5)④(6)①12．(1)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(2)复合材料；大(3)维生素；CaO＋H2O=Ca(OH)2；放热量高(或放热时间长等)(4)降低13．(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g(2)1∶3 (3)加入c(或恒温蒸发溶剂)(4)a＞b＞c【点拨】(1)由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g。(2)t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，最多只能溶解50g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是50g∶150g＝1∶3。(3)t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为该温度下的饱和溶液，接受的方法是加入溶质c或恒温蒸发溶剂。(4)t2℃时，溶解度a＞b＞c，故该温度下，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的依次为a＞b＞c。14．(1)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(2)氧气、水蒸气(3)亚铁离子；铜【点拨】(3)铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入确定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向该溶液中加入确定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，确定含有银，可能含有铜，则滤液中确定含有的金属离子是亚铁离子。三、15．(1)①酒精灯②集气瓶(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑②把燃着的木条放在b导管口，假如燃着的木条熄灭，说明CO2已经收集满(3)A；密度比空气大(4)浓硝酸；a；H16．【作出猜想】HCl【试验探究】试验1：无明显现象试验2：Ⅲ【反思探讨】(1)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(2)Na2CO3与HCl在溶液中不能大量共存(3)a、b【点拨】【作出猜想】碳酸钠和稀盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，试验后所得溶液中确定含有的溶质是NaCl，可能含有Na2CO3或HCl中的一种，结合猜想Ⅰ和猜想Ⅲ，可知猜想Ⅱ为溶质为NaCl和HCl。【试验探究】试验1：若猜想Ⅱ不正确，则反应后溶液中的溶质不含HCl，则向其中加入镁条时，无明显现象。试验2：若向反应后