山东省德州市2024-2025学年高一化学上学期9月月考试题含解析

PAGE6-一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）1.B【解析】侯德榜的联合制碱法是氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化钠，侯德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平，故A正确；屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变更，故B错误；瑞典化学家舍勒在探讨软锰矿与浓盐酸混合加热时有黄绿色气体生成，后来阅历探讨发觉是一种新的气体即氯气，故C正确；意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，故D正确。2.C【解析】钠的化学性质活泼，在自然界中主要以氯化钠的形式存在，A正确；钠、过氧化钠、碳酸钠灼中都含有钠元素，烧时火焰都呈黄色，B正确；钠的化学性质特别活泼，钠与水反应生成氢氧化钠，不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，C错误；钠暴露在空气中，会和空气中的水蒸气反应生成NaOH，生成的NaOH再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色的碳酸钠粉末，D项正确。3.D【解析】A．活泼金属会与水或二氧化碳反应，所以燃烧起火，不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．钠、白磷均属于易燃物，未用完的钠、白磷均应放回原试剂，B错误；C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时应当烘干或晾干，C错误；D．洗涤容量瓶时应依次运用洗液、自来水、蒸馏水，使得容量瓶变得干净，D正确。4.B【解析】1molNaCl的质量是58.5g，故A错误；1gH2物质的量是0.5mol，8gH2O物理的量约是0.4mol，故B正确；没有说明溶液的体积，无法计算，故C错误；6.02×1023个分子为1mol，但该物质不愿定是气体，故占有的体积不愿定是22.4L，故D错误。5.D【解析】氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；氢气在氯气中宁静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；液氯的成分是氯气；氯水的成分中含氯气和次氯酸，次氯酸能使干燥的石蕊试纸褪色，C错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确。6.C【解析】与水反应生成、，能使带火星的木条复燃，故A正确；与水反应放出大量的热量，反应后所得溶液的温度高于室温，故B正确；或者反应过程中生成的具有漂白性，最终溶液为无色，故C错误；与二氧化碳反应生成碳酸钠和，常用作潜水艇中的供氧剂，故D正确；7.D【解析】28gN2的物质的量=1mol，所含分子数为NA，A错误；电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误；标况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16g所含氧原子的物质的量是1mol，因此其中所含的O原子数目为NA，D正确。8.A【解析】A．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中，削减药品奢侈，A正确；B．用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不行接触容量瓶口部，防止液体流出容量瓶以外及粘在刻度线以上位置，B错误；C．定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管滴加，防止倾倒液体过多至刻度线以上，C错误；D．溶液配制过程中，凡拿取操作容量瓶都要实行手指“捏颈托底”的方法，防止瓶塞掉落及损坏容量瓶，D错误。9.C【解析】组成氰酸铵的元素中有氢、碳、氮、氧4种，均是非金属元素，A错误；含2mol氮原子，则数目为个氮原子，B错误；1分子尿素含有32个电子，则含电子的物质的量为3.2mol，C正确；氰酸铵和尿素所含原子个数、种类相同，故等质量的氰酸铵和尿素所含原子总数是相等的，D错误。10.D【解析】Na2O2与H2O：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，A正确；B．2H2O22H2O+O2↑，是催化剂，加速过氧化氢分解，B正确；C．产生白色沉淀为BaCO3，说明含有样品中含有，C正确；D．将样品中加入稀盐酸中，Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，也有气体产生，不能证明含有，D错误。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．D【解析】32gCH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c．标准状况下33.6LNH3物质的量为。1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5molNH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误；由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，B错误；由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，C错误；含氢原子的物质的量分别为2mol×4=8mol，1mol×1=1mol，1.5mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，D正确。12.B【解析】碳酸钠溶液显碱性，故向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠较稳定，B正确；试验室制备二氧化碳应当用盐酸和碳酸钙反应，不能用硫酸，C错误；钠和水反应较猛烈，应当在烧杯中进行视察，现象才明显，D错误。13.CD【解析】依据图中的信息可得：H2+X=2HF，则X为F2。A．20gHF(相对分子质量为20)中，所含F的质量为19g，分子数均为a，则一个F原子的质量为g，A不正确；从图中可以看出，t时刻，H2和HF的分子数相等，二者的相对分子质量分别为2、20，则二者的质量不等，B不正确；由分析可知，物质X为F2，则反应起先时，物质X的分子数为a，a个H2的质量为2g，则a个F2的质量为38g，C正确；由分析可知，物质X的分子式为F2，D正确。14.BD【解析】由图可知，a为盐酸盐，b为氯气，c可为次氯酸盐，d为+4氯的氧化物，为ClO2。乙为氯气，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙，是制漂白粉的重要方法，A错误；d为+4氯的氧化物，为ClO2，其具有强氧化性，能杀菌消毒，是新型的自来水消毒剂，B正确；HCl可以与二氧化锰反应生成氯气，氯气和碱可以生成次氯酸盐，故确定条件可实现甲乙庚的转化，C错误；戊是HClO，己是HClO3，相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3:5，D正确；15．B【解析】由题意可知：25.00mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁，称重得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子的物质的量，由此可得x∶z=0.024mol：0.03mol=4：5，再依据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=4∶2∶5，选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分，除标注外每空2分）Ⅰ.(1)33.6(2)正常（1分）通过计算得血糖浓度c=5.1×10—3，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为，说明他的血糖正常。(3)16000Ⅱ.1：10.5mol/L【解析】Ⅰ.（1）45g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=0.25mol，依据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，则0.25mol葡萄糖完全氧化需消耗1.5molO2，因此理论上须要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。(2)某人体检报告血糖值为0.92g/L，可知他的血糖浓度为，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为，由此说明他的血糖正常。(3)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物供应能量，污水中葡萄糖浓度达到0.05mol/L，设处理一份500mL污水样本须要添加0.50mol/L葡萄糖溶液的体积为VL，依据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04mol/L×200L=0.50mol/L×VL，解得V=16L，故须要添加葡萄糖溶液16000mL。Ⅱ.由图可知，盐酸体积为0—15mL时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，15mL—45mL时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，设混合液中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，盐酸的浓度为cmol/L，由方程式得：a=0.015c，b=0.045c—0.015c×2=0.015c，则碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量比为1：1，由反应生成标准状况下二氧化碳的体积为336mL可知，a=b=×=0.0075mol，则c==0.5。17.（13分，除标注外每空2分）(1)浓硫酸（1分）吸取空气中的CO2、H2O，防止对试验结果造成干扰(2)8.8g（3）溶液变浑浊氯化钙或氯化钡等NaHCO3、NaCl（4）偏低（1分）偏高（1分）【解析】反应前先通入空气，经过NaOH、浓硫酸、碱石灰吸取装置中原有的二氧化碳和水蒸气，解除装置中原有二氧化碳和水蒸气的干扰，随后加热B中固体，生成的水蒸气被C中浓硫酸吸取，生成的二氧化碳被D中碱石灰吸取，E中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，依据C、D装置的质量变更量来计算膨松剂放出气体的量。A中NaOH溶液的作用为除去空气中原有的二氧化碳。C装置内为浓硫酸，用于吸取水蒸气，E装置的作用为吸取空气中的CO2、H2O，防止对试验结果造成干扰。（2）充分加热，D装置质量增加4.4g，则说明生成二氧化碳4.4g，即0.10mol。依据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的碳酸钠为0.10mol，将B装置换成F装置，则C元素将全部转化为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为0.20mol，D装置质量增加8.8g。（3）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊。②加入X溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，X可以为氯化钙或氯化钡等。③滴加盐酸，起先没有气泡，生成两种盐，说明HCl不足，此时Na2CO3与HCl反应生成NaCl和NaHCO3。（4）若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，B中产生的气体部分会留在装置内，导致试验结果偏低；若没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置，D增加的质量偏大，测定结果偏高。18．（12分，每空2分）(1)(2)2(3)2100mL容量瓶、胶头滴管(4)BC(5)BCD【解析】（1）依据题目信息可推断FeC2O4受热分解出的产物分别为：FeO、CO和CO2，则反应方程式：。（2）逸出的气体CO其体积换算成标准状况为5.60L，则其物质的量为0.25mol，依据可知FeO的物质的量也为0.25mol，依据可知0.5mol，2.5L。（3）须要配制的稀溶液的体积为90mL，定容时容量瓶的规格须要选择100mL规格，即配制溶液总体积也为100mL，溶液稀释须要用到的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管；依据溶液稀释计算公式：，将数据带入公式算得浓溶液须要体积。（4）容量瓶运用前必需检查是否漏水，避开有溶液漏出，溶质损失，A正确；容量瓶的作用是用于确定溶液的体积，不能用于储存溶液，B错误；对固体的溶解在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C错误；借助容量瓶能配制确定体积精确浓度的标准溶液，D正确。（5）依据分析：试验前容量瓶洗涤后，未干燥，定容时加水仍加到刻度线位置，对溶液总体积无影响，浓度无影响，A不合题意；量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发，溶质质量削减，浓度偏小，B符合题意；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质有损失，浓度偏低，C符合题意；定容时仰视刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题意。（12分，除标注外每空2分）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2浓硫酸（1分）Na2O2（1分）淡黄色固体变为无色2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2吸取未反应的CO2便于的检验CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】由试验装置图可知，装置A中用碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，装置B中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，装置C中二氧化碳与淡黄色的过氧化钠固体反应生成无色的碳酸钠和氧气，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸取未反应的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气的验证。（12分，除标注外每空2分）(1)分液漏斗（1分）(2)b(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)红（1分）氯气与水反应生成HClO，氧化色素而变为无色氯气溶于水，氯水显浅黄绿色(5)NaClO+H2O2=NaCl+O2+H2O【分析】装置①制备氯气，装置②除氯气中的氯化氢，装置③中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，装置④向紫色石蕊试液中通入氯气验证氯水的性质，装置⑤吸取氯气，