2025届江苏省南京师范大学苏州实验学校化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

2025届江苏省南京师范大学苏州实验学校化学高一下期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A．溴蒸气被活性炭吸附 B．电解水C．HCl气体溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O32、如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是A．a电极附近溶液酸性减弱B．a电极上发生还原反应C．b电极附近酚酞变红D．b电极上有黄绿色气体产生3、下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（）组别反应温度（℃）反应物加水体积（ml）Na2S2O3H2SO4体积（ml）浓度（mol/L）体积（ml）浓度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A．A B．B C．C D．D4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量5、α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1减小，α2增大B．α1增大，α2减小C．α1、α2均减小D．α1、α2均增大6、对下列化学反应热,说法不正确的是()①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④7、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO8、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH＞1molH2 B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2 D．H2→2H的过程是吸热过程9、下列属于吸热反应是A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应10、aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜Y B．a＋n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX11、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料12、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快13、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液14、下列关于烃的说法中，正确的是()A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物15、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①② B．②③ C．①③ D．②④16、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X、Y、C。（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为。18、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_________________；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。19、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g·cm-30.792.180.713.10沸点/℃78.5131.434.658.8熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。20、某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作'...!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。21、某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。设计方案并实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设II不成立②再滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色你认为上述结论是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_________________、____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCl溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C错误；打雷放电时，O2变成O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。2、C【解析】A.a电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项A错误；B.a电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应，选项B错误；C.b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，碱性增强附近酚酞变红，选项C正确；D.b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。3、D【解析】温度越高、浓度越大，反应速率越快，最先出现浑浊，根据表中数据，选项D中温度高，硫酸的浓度大，因此D反应速率最快，最先出现浑浊，故D正确。点睛：最先出现沉淀，从影响化学反应速率因素中考虑，根据表格数据，温度最高，反应速率最快，因此排除选项B和C，然后看浓度，记住浓度是混合后的浓度，浓度越大，反应速率越快，从而判断出选项。4、C【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；B、△H>0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol氢氧化钠参与放出热量为28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水是液态，C转化成CO2，S转化成SO2。5、A【解析】分析：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，2A(g)⇌B(g)②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。详解：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)⇌B(g)②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大；故选A。6、C【解析】①放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确。故选C。点睛：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应的关系，难度不大，正确理解吸热和放热的本质是解题的关键。7、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。8、B【解析】

由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。9、D【解析】

A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。10、C【解析】

aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数X>Y，且X在Y的上一周期。【详解】A．原子半径：X＜Y，A正确；B．a＋n＝b－m，B正确；C．Y最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；D．X的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。11、D【解析】试题分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馏是物理变化。B错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。考点：考查化学与生活的判断12、A【解析】

A、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银之后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，比银离子氧化性强，首先将铜氧化，生成的是一氧化氮，不是氢气，A错误；B、镁比铝活泼，所以相同质量的镁、铝和相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率快，B正确；C、二氧化锰在氯酸钾受热分解制氧气的反应中作催化剂，所以加入二氧化锰后，反应速率会加快，C正确；D、粉末状的大理石比块状的大理石和盐酸接触的面积大，所以反应速率更快些，D正确；答案选A。13、C【解析】

能使干燥的红色石蕊试纸变蓝说明该物质应显碱性。【详解】A．氨气遇水生成显碱性的氨水能使红色石蕊试纸变蓝，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，A项错误；B．液氨为氨气的液态形式，也不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；C．氨水中的一水合氨能部分电离出NH4+和OH-，因而显弱碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；答案选C。14、A【解析】

A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。15、C【解析】

①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C。【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．16、B【解析】

A.光照条件下通入Cl2，乙烷可以与乙烯发生取代反应，A不正确；B.用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分离，B正确；C.气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶CO2和SO2均被吸收，C不正确；D.加足量浓硫酸，蒸馏过程中，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不正确。综上所述，除去杂质的方法中，正确的是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解析】试题分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明A中含有Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均为刺激性气味的气体，因此推出X和Y为Cl2、SO2，X和Fe发生反应，因此X为Cl2，Y为SO2，即C为FeCl3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，因此离子反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反应②利用Fe3＋的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气1.2mol4=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、减少副产物乙醚的生成b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发【解析】(1)乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃的条件下,发生分子间脱水,生成乙醚,为了减少副产物乙醚的生成，实验中应迅速将温度升高到170℃左右。因此，本题正确答案是:减少副产物乙醚生成。

(2)根据大气压强原理,试管d发生堵塞时,b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根据表中数据可以知道,1,2-二溴乙烷的沸点为9.79℃,若过度冷却,产品1,2-二溴乙烷在装置d中凝固会堵塞导管d，b装置具有防止倒吸的作用。

因此，本题正确答案是:b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却,产品1,2-二溴乙烷在装置d中凝固;防止倒吸。

(3)氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应,防止造成污染。

因此，本题正确答案是:吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2、等酸性气体。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成，除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通过蒸馏的方法将二者分离,所以C正确。因此，本题正确答案是:乙醚;C。

(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管内,则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外,因为Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,还可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此，本题正确答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.点睛：(1)乙醇在浓硫酸、140℃的条件下发生分子间脱水生成乙醚；(2)当d堵塞时,气体不畅通,则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固点较低9.79℃,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞;b为安全瓶,还能够防止倒吸；(3)b中盛氢氧化钠液,其作用是洗涤乙烯;除去其中含有的杂质CO2、SO2、等),(6)根据1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水进行解答。20、（1）2Fe3++SO2+2H2O=