江西省广昌一中2025届化学高一下期末复习检测模拟试题含解析

江西省广昌一中2025届化学高一下期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能鉴别CO2和SO2的是A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液2、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子数为20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥3、下列化学用语正确的是A．镁离子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图： D．乙醇的结构式：CH3CH2OH4、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液5、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+6、下列说法错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一定是电解质7、下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH38、下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O29、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤11、下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④12、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升华13、下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液14、下列有关物质分类或归类正确的是A．液氯是化合物 B．碱石灰是混合物 C．铜是电解质 D．Na2O是钠盐15、下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g16、对铁及其化合物的叙述不正确的是（）A．可用KSCN溶液检验Fe3+ B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D．Fe2O3与Al可发生铝热反应17、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A．136B．50C．86D．22218、下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl19、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．乙和丙都能与溴水反应20、下列说法不正确的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．碘化银可用于人工降雨D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污21、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，则()A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1molN4气体转化为N2时要放出882kJ能量22、某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B．碎瓷片加快了石蜡油的分解C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为________。（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。26、（10分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。28、（14分）苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：(1)苧烯的分子式为_________。下列有关苧烯的说法正确的是________a．苧烯属于芳香烃

b．苧烯与1，3-丁二烯互为同系物c．苧烯分子中键角均为120°

d．苧烯不能发生1，4-加成反应(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为______________。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳________________。(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、、__________、___________。(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应①属于__________________（填反应类型），反应②条件是_______________。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_______________________________________。29、（10分）请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。AB以下3种有机物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白质，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），可作植物生长调节剂的_______，为人体发育提供氨基酸的是______。以下3种无机物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火剂的是______（填序号，下同），可用于作光电池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；B.

SO2与CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；C.

SO2与CO2都是酸性氧化物,与水反应生成碳酸和亚硫酸,SO2与CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D.

SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误；故选：A。2、A【解析】

①甲基的电子式为，①错误；②Cl－的结构示意图为，②错误；③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。答案选A。3、A【解析】

A.镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；B.氯原子的符号为Cl，选项B错误；C.S原子的结构示意图为，选项C错误；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。答案选A。4、D【解析】

检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。5、B【解析】分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。本题的易错点为B，要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。6、D【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合化学键与化合物的关系判断。详解：A.离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中一定存在离子键，A正确；B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，C正确；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气溶于水导电，氨气是非电解质，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如氨气是非电解质，一水合氨是电解质。7、D【解析】

A.苯的分子式为C6H6，与题意不符，A错误；B.氟原子的结构示意图，与题意不符，B错误；C.氯化钠的电子式，与题意不符，C错误；D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，符合题意，D正确；答案为D。8、B【解析】分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。9、A【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素。A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，C正确；D．d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，D正确，答案选A。考点：考查结构性质位置关系应用10、B【解析】分析：短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。详解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。答案选B点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。11、C【解析】

根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【详解】①Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是①②④。答案选C。【点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。12、D【解析】分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现。详解：A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；B、白磷自燃有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；C、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，C不符合；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；答案选D。13、B【解析】

A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。14、B【解析】

A.液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确；C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D.Na2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选项D错误；答案选B。15、A【解析】分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸只能得到整数；C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2mL，A正确。B．pH试纸精确到1，无法测得pH=3.2，B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C错误；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，D错误；答案选A。16、B【解析】

A．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故A正确；B．氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故B错误；C．铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C正确；D．在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与Al发生铝热反应，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意氢氧化亚铁具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，这就是为什么氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应过程中固体颜色会发生白色→灰绿色→红褐色的原因。17、B【解析】分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。18、B【解析】

A.CaCO3是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCO3与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A错误；B.Al2O3难溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正确；C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D.HCl是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D错误；答案选B。19、C【解析】

如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。【详解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；B.乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D.乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故答案选C。20、B【解析】

A.氯气转化为液氯，与钢瓶不反应，故可用钢瓶储存液氯，故不符合题意；B.碳酸钡不可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，因为碳酸钡与胃酸反应引入钡离子，引起重金属离子中毒，故不能用作“钡餐”，“钡餐”是硫酸钡。故B错误，符合题意；C.碘化银固体颗粒，可以使水蒸气凝聚，故可用于人工降雨，故不符合题意；D.油污在热的纯碱溶液中发生水解，生成易溶于水的物质，从而把油污除去，故不符合题意。故选B。21、D【解析】试题分析：A、N4与N2是同一元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；B、N4属于单质，B错误；C、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，则反应N4(g)＝2N2(g)的△H＝6×167kJ•mol-1-2×942kJ•mol-1＝-882kJ•mol-1，这说明N4的总能量高于氮气，能量越低越稳定，则氮气稳定性强，C错误；D、根据C中分析可知D正确；答案选D。考点：考查反应热的计算、同位素和同素异形体的辨析的知识。22、C【解析】

A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液【解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。24、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。【详解】（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。（3）Y为P元素,Z为Cl元素,X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl＞P，则稳定性大小为HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q为Cu元素，其硫酸盐溶液为CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。不考虑空间结构，配离子[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；答案：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液；。25、出去装置内CO2、H2O关闭b，打开a，通空气碱石灰CaCl2（或CuSO4）碱石灰偏低不变偏低【解析】

将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。【详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。【点睛】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。误差分析是解答的难点和易错点。26、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液体暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液体倒吸入试管A中分液乙酸和水蒸馏【解析】(1)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯；(2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为防止倒吸；(5)试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯的密度小在上层，分离10mL该液体混合物选择分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能够与氧化钙反应生成易溶于水的盐，乙醇与乙酸乙酯的沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙醇，得到较纯净的乙酸乙酯，故答案为分液；乙酸和水；蒸馏。点睛：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握有机物的结构与性质、有机制备原理是解答该题的关键。解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用。27、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止AD红色褪去恢复红色用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口【解析】

（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为；（2）①铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL18mol