化学表格型计算题

表格型计算题1（09朝阳区）某化学爱好小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反映，也不溶于水），充足反映后通过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反映。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。上表中m和n的数值应均为多少？稀盐酸中溶质质量分数是多少?2.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学运用该合金与稀硫酸反映，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表白合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反映。3．（6分）某课外爱好小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反映）反映，三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充足反映后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反映。（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学爱好小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充足反映。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充足反映后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？2.（2023广东茂名）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反映得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反映得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。答案：(1)丙(3分)(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCI(1分)9558117x2.9gy95:58=x:2.9gx=4.75g(1分)117:58=y:2.9gy=5.85g(1分)混合物中MgCl2的质量分数为：EQ\F(4.75g,5.0g)×100%=95.0%（2分）(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：EQ\F(6.1g,62.4g)×100%=9.8%(2分)答：略。3．（2023青岛市）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充足振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学运用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才干配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？答案：（1）5.8（2）71.25%（3）70g4．（2023烟台市）小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积／mL01.08.09.510.512.016.5烧杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反映时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)答案：(1)(2分)评分要点：描点对的，曲线平滑。(2)解：由上图可知，恰好完全反映时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL～10.3mL之间取值均可)……………………(1分)答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3．65％。5（2023·广东汕头）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反映后固体的质量(m)与反映时间(t)的关系如下表：反映时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反映后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反映后，生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。【解析】本题考察化学方程式的计算的有关知识根据质量守恒定律可知反映前后固体的变化量为生成二氧化碳气体的质量，80g-58g=【答案】(1)22g(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x高温高温CaCO3CaO+CO2↑10044x22g=x==50g石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％(1分)(3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段对的2分；从t5以后曲线段对的1分。6.（2023·苏州市）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充足反映(假设石灰石中的杂质既不和酸反映，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：(结果精确到0．1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作因素也许是：。(3)若运用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)【答案】(1)90．0％(2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充足反映)(1分)(3)解：设生成氧化钙的质量为x。(方程式、列式、结果对的，但表达不规范给2分)CaCO3CaO+CO2↑10056100t×90．0％xx=50．4t答：理论上最多能得到氧化钙50．4t。7.（2023·兰州市）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中具有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均提成四份依次加入所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充足反映后，生成二氧化碳的质量是g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（规定写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）1.8g（2）算出样品完全反映时，产生CO2的质量为4.4g解：设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x=10.6Na2CO3％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格答：（略）（注：方程式书写对的解、设、答完整得分）8.（2023·山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充足反映后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：m=。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？【答案】（1）0.04(2)65%9.（2023·四川雅安）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反映，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产气愤体质量/g0.40.50.50.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数【答案】解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为yZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑652x0.5g x=16.25gZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑982y0.4g y=19.6g所用稀硫酸中溶质质量分数答：样品中锌的质量16.25，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。10.（2023黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反映，其实验数据记录如下表。学科网样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产气愤体质量（g）0.40.81.01.0试计算：学科网⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反映了。(1分)学科网⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)学科网图4学科⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产气愤体质量变化关系的示意图。(1分)学科网图4答案：（1）硫酸（1分）（2）解：设参与反映的锌的质量为x，参与反映的硫酸的质量为y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式1分）652982x1.0gyg0.8g65∶2=x∶1.0g98∶2=y∶0.8gx=32.5g（1分）y=39.2g（1分）∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为32.5g/50g×100%=65%（1分）39.2g/80g×100%=49%（1分）答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)（3）（共1分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分）11、（2023年临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充足反映后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：m=。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？答案：（1）0.04(2)65%16.(1)52%(2)1：413．（6分）解：（1）2……………………（2分）（2）用恰好完全反映的第2次实验数据进行计算。8克锌粒完全反映生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g=0.2g……（1分）设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………（1分）982x0.2x=9.8g………………（1分）该稀硫酸的质量分数为…………（1分）答：略。14.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量１０１０１０１０加入CaCl2溶液质量21世纪教育网１０２０３０４０生成的沉淀的质量２ｍ５５请分析表中数据回答并计算[（4）规定写计算过程]（1）生成的沉淀是（填写化学式）。（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反映，最多生成沉淀质量为g（3）ｍ=g。（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？14．解：(1)CaCO3（1分）(2)5（2分）(3)4（2分）（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x5g…………………（1分）=106100=x5g…………………（1分）x=5.3g…………………（1分）固体混合物中Na2CO3的质量分数是:×100%=53%×100%=53%10g…（2分，列式和结果各1分）答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。(合理解答参照给分)15题：70．12.0（或12）71．40%（每空1分）72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1分659820g-17.4g=2.6g20g·…………1分x=19.6%…………1分16．(6分)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反映）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充足反映后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充足反映后所得溶液的质量为g。16．(6分)(1)2.64…(1分)(2)(4分)解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………（0.5分）CaCO3+2HClAUTOTEXT====CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）10044x3.52x=8g……………（1分）………此石头纸中碳酸钙的质量分数为：………（1分）答…………（0.5分）(3)(1分)44.4817．(7分)我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充足反映来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反映)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充足反映后，盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反映后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)17.。（1）否90%（2）3.96g18（7分）某化学爱好小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反映，也不溶解于水），每次充足反映后都通过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。（2）请你继续计算反映生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保存一位小数）。18．（7分）（1）1.7g85%.................................................................................................................（2分）（2）设反映生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111441.7gxy..........................................................................................（1分）..............................................................................（1分）...........................................................................（1分）反映后溶液的质量：1.7g+25g-0.7g=26g...........................................................................（1分）...................................................................................（1分）[若反映后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法解决]答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反映生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。19、某同学为探究铁合金中的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据记录如下表。根据该同学的实验，试计算：(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反映时，消耗稀硫酸溶液的质量是g。（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？（3）实验Ⅲ所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保存至0.1%）19〔1〕80g〔2〕56%〔3〕33.5%.20、某化学爱好小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充足反映后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反映的化学方程式为；（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；第六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反映；表格中m=.（3）计算合金样品镁的质量分数。（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。20(2)Cu52.5(3)80%(4)24.4%21．某学校的学习小组对本地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中具有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反映)。请计算：序号加入稀盐酸的质量／g剩余固体的质量／g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n(1)上表中n的数值为___________。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。22．我县西田各庄镇西智地区山上具有大量石灰石（重要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：一方面称取50g该地区的石灰石样品，然后将150mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反映）进行充足反映。实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固体质量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X=g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）若把该反映产生的二氧化碳所有收集起来，共有多少L？（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977