第2章 元素与物质世界 单元同步测试-高一年级上册化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章元素与物质世界单元同步测试

一、单选题

1.向FeBn和Feb的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误

6

5

4

3

2

1

A.曲线a代表溶液中「的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2>3mol/L

C.原溶液中〃(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2：1：3

D.当通入2moic12时，溶液中离子反应为2「+2Fe2*+2C12=l2+2Fe3++4C「

2.0.5mol/L40mLXO「恰好能将2.5mol/L20mL个SO；一氧化为SO：,则生成的唯一还原产物中唯一变价元

素X化合价为

A.-3B.-1C.0D.+2

3.向100mL氢氧化钾溶液中通入CL,两者恰好完全反应，己知反应过程放热，生成物中有三种含氯元

素的离子，其中和CIO,两种离子的物质的量(n)与反应时间⑴的变化情况如图所示。下列说法埼睇的

A.CL和KOH在不同温度下，可能发生不同反应

B.第三种含氯元素的离子为Cr

C.反应转移电子的总物质的量为0.03mol

D.原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为lmol/L

4.下列实验对应的化学用语正确的是

2+

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe+2OH=Fe（OH）2

+

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe*+乩。2=2Fe‘+O2T+2H

C.足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH-+CO2=CO；+H2O

D.澄清石灰水中力口入过量NaHC。3溶液：Ca"+2OH+2HCO；=CaCO?J+2HzO+CO；

5.将一定量的氯气通入30mL浓度为lOmol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成

了NaCl、NaClO'NaCKX,共存体系，下列判断不正确的是

A.与NaOH反应的氯气为0.15mol

B.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClC>3）可能为10：5：1

C.C1?与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变

D.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15molWn（Cl）WO.25moi

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.Ca（HCO3%与过量CaCOH）?溶液反应：Ca+HCO；+OH"=CaCO,+H2O

B.NaHCO；溶液中滴力口稀盐酸：2H-+CO^-=H2O+CO2T

+

C.CH3coOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O

D.氢氧化钢溶液与稀凡SO4反应：Ba?+SO：+H++OH=BaSON+Hq

7.小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应，实验记录如下：

实验方案

序

实验现象

号

实验装置试剂a

①6----1--尾气处理水产生黑色沉淀，放置后不发生变化

产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍

②5%NaOH溶液

11有沉淀

试卷第2页，共11页

40%NaOH溶产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍

③

液有沉淀

④取③中放置后的悬浊液1mL,加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深

资料：水溶液中，Mn（OHh为白色沉淀，MnO；呈绿色；浓碱性条件下，MnO；可被OFT还原为MnO；；

NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法不无硬的是A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价镭化合物可被氧化到更高价态

B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是4MnO；+4OH=4MnO；+02T+2H?0

C.④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO?被Cl2氧化为MnO；

D.③中未得到绿色溶液，可能是因为MnO：被氧化为MnO」的反应速率快于MnO；被还原为MnO;的反应

速率

8.通常利用反应：Mn^+PbO^+H+fMnC^+Pb^+H?。定性检验Me,关于该反应的下列说法中，不

氐硬的是

A.M/被氧化B.每消耗ImolPbO?,转移2moie「

C.MnO4和Pb2+的物质的量之比为5：2D.在该反应的条件下，氧化性：PbO2>MnO；

9.物质颜色变化的本质原因有三种：物理吸附、电子转移或复分解反应变化过程。下列颜色变化过程的

本质其中一项与其它三项不一样的是

A.S02气体通入到紫红色的酸性高铳酸钾溶液中，溶液逐渐变成无色

B.黄色的FeCb溶液逐滴滴入沸水中并不断煮沸呈现红褐色

C.淡黄色的NazCh固体长期放在空气中变成白色

D.刚采摘的鲜艳牵牛花放在盛有氯气的集气瓶中，牵牛花颜色消失

10.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、

Ba2\Fe3+、Na\Cl\CO：、NO；、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定

比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你

认为不正确的是

A.Ag+和Na+一定来自于不同工厂B.C「和OH-一定来自于同一工厂

C.Ba?+和Fe3+一定来自于同一工厂D.CO：和NO；不一定来自同一工厂

11.与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.H2s04+Ba(0H)2=BaSOU+2H2OSOj'+2H+Ba+20H-=BaSO4l+2H2O

+

B.CU(0H)2+2HC1=CuCl2+H2OH+OH=H20

+3+

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6H=Fe+3H2O

+2+

D.CH3COOH+CaCO3-(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

12.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成1个N2,转移5个电子

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、Cx%、NO、三种成分的净化

13.向一定浓度的Ba(OH”溶液中滴加NaHSC)4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下

列分析正确的是

电

导

率

滴入溶液的体积

A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO：=BaSO”

B.be段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO；=BaSO"+H2O

C.c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO；

D.b点Ba(0H)2溶液与NaHSO”溶液恰好完全中和

14.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价•类”二维图，下列叙述错误的是

试卷第4页，共11页

A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒

B.向e的饱和溶液中先通NH,再通CO〉加热过滤得到的固体可制得纯碱

C.将b通入一定温度下的NaOH溶液中，生成e和g,则n(e):n(g)=l:l

D.向部分变质的f加入a,反应生成的气体既有b又有C02

二、填空题

15.中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。常用的消毒剂有双氧水、

医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

(1)84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的离子方程式。

⑵二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备C102的反应为：2NaClO,+4HCl=2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCl

①用单线桥表示电子转移的方向和数目。

②C102在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(CIOD，需将其转化为除去，下列试剂中可将C10

2转化为的是(填字母)。

a.O3b.FeSO4c.KId.KMnO4

③常温常压下，C102的消毒能力是等物质的量C12的倍(假设002、02全部被还原为cr,没有其

它的含氯产物生成)。

(3)亚氯酸钠(NaCICh)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图:

S02H2O2

NaC102

其他产物

NaHSO4NaOH

①反应I的还原产物是(写化学式)。

②写出反应II的化学方程式o

16.氧化还原反应和离子反应在生产生活中有重要的应用，请用所学知识回答问题。

I.实验室模拟工业处理含铝废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铭元素的化合价变化如图乙。己知:

深蓝色溶液中生成了CrO”

0.5mL

「铭元素化合价

-[2.0mol/LA

10滴5%氏。2

NaOH1

■>--------►+60°

~~过量

+3­0

2mL5s30s80s

0.0125mol/L深蓝色溶液绿色溶液黄色溶液

0s5s30s80s时间

K2Cr2O7

pH=2橙色溶液

gCrQ乙

(l)0s~80s时，溶液中含倍微粒依次发生_______反应、反应和反应(选填“氧化”“还原”“既有

氧化又有还原“、"非氧化还原”)

(2)实验开始至30s,溶液中发生的总反应离子方程式为:

Cr2O?-+—H2O3+―=—C产+—02+补全并配平反应方程式_____。标准状况下每

生成2.24LO?转移的电子数为：。

II.氯水具有杀菌消毒漂白的作用。

(3)写出氯气溶于水发生反应的离子方程式：o

(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是

H

d

g

w

M

A.溶液中氯禺子浓度随时间的变B.氯水pH随时间的变化

试卷第6页，共11页

%

一

或

—:

行

十

、

」^

二

：2

xJr圣

—

一

—:--

，

1290%1」r2

5050O一1

时

劭

S崛5050

电

00时

S

C.氯水的导电能力随时间的变化D.液面上方氧气体积分数随时间的变化

结合相应的化学用语，解释氯水久置后产生你所选择的图像变化的原因。。

17.己知2KMnO」+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目o

>>3

(2)已知存在下列反应：®2Fe+Br2=2Fe+2Br-(2)Cl,+2Br-=2CF+Br2o则KMnO4、Fe^Cl-Br?微粒氧

化性由强到弱的顺序是o

(3)为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收CO?的研究。CO?中C元素的化合价为o

一定条件下，CO?与H2反应生成CH30H(C的化合价为-2)和比0,该反应(填“属于”或"不属于”)

氧化还原反应，CO2在反应中作(填“氧化”或“还原”)剂。

(4)黑火药爆炸时发生的化学反应主要为KNO,+S+C-N2T+CO2?+K2S(未配平)。根据化学方程式分析,

一个S参与反应时(填“得到”或“失去”)个电子。

18.新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物

资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒•常用的消毒剂有双氧水、

医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

(1)84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备C1O2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCI

①用双线桥表示电子转移的方向和数目o

②C1O2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(CIO?)，需将其转化为Q-除去，下列试剂中可将CIO

2转化为C1-的是(填字母)。

a.O3b.FeSO4c.KId.KMnCh

③常温常压下,C102的消毒能力是等体积C12的倍(假设CIO”C12全部都被还原为CI-,没有其它

的含氯产物生成)

⑶亚氯酸钠(NaCICh)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

so2H2O2

NaHSO4NaOH

①写出反应I的化学方程式

②反应n生成的氧化产物是(写化学式)

19.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

①I中发生反应的离子方程式为;

②n中铜丝上观察到的现象是；

③结合I、II实验现象可知Fe?+、Cu"、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时;发生如下反应：

2KNO,+3C+S=K,S+N,T+3CO,T。其中氧化产物是。

(3)在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移。

①3S+6KOH=K2SO3+2K,S+3HQ,

②2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+8H2O+5C12T。

(4)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是，是分

解反应不是氧化还原反应的是，是化合反应又是氧化还原反应的是，是化合反应不是氧化

还原反应的是,不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。

A.2KC1O,=2KC1+3O2T

B.2Fe+3CI2=2FeCl,

试卷第8页，共11页

c.NH4HCO3=NH,T+H2O+CO2T

D.CaO+CO2=CaCO3

E,C12+H2O=HC1+HC1O

三、计算题

20.用20.00mLNaC10溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)2・6H2O固体，氧化产物为CCh。同样质量的

1

Ba(HC2O4)2-6H2O固体乂恰好能被25.00mL0.150mol-L-的Ba(OH)2溶液中和(假设反应后体积不变)。(计

算结果保留到小数点后三位)

(1)中和后的溶液中Ba?+的浓度为o

(2)列式计算求NaClO溶液的浓度：。

21.亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。

已知：2NaNO2+4HI=2NOT+I,+2NaI+。

(1)上述方程式中横线处应填的是。

(2)上述反应的还原剂为(填化学式)；若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的

物质的量为mol。

(3)在酸性条件下，高钵酸钾可将NO2氧化为NO3,所得溶液中镐元素仅以Mn"形式存在，写出此反应的

离子方程式：o

(4)NaNC>2加热至IJ320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式。

反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为O

(5)某厂废液中，含有2%〜5%的NaNO「直接排放会造成污染，NH4cl能使NaNO?转化为N?,则反应中

氧化剂和还原剂的质量之比为o

四、实验题

22.高铁酸钾(1<3604)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。KFeO」为紫色固体，微溶于KOH溶液，

在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。实验室用高镒酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化

钾溶液制备KFeO」；装置图如下所示:

NaOH

溶液

已知：C中发生反应的化学方程式为3cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2KFeO4+6KCl+8H2。。

回答下列问题:

（DA中盛放KMnO,固体的仪器名称为。

（2）写出A中反应的化学方程式。

⑶装置B中饱和NaCl溶液的作用是o

（4）写出D中发生反应的离子方程式：o

（5）KFeO«在酸性条件下发生的离子反应为FeO；+H+—>0?T+Fe3*+H?O（未配平），现取C中洗涤并干

燥后的样品45g,加入稀硫酸，收集到3.36L气体（标准状况下）。

①将上述离子反应方程式配平

②计算样品中高铁酸钾的质量分数（写出计算过程）（计算结果保留到0.1%）。

23.氢氧化铁、高铁酸盐（如KFeO,）均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化

铁的基础上制备高铁酸盐：

第一组：取100mL饱和FeSO4溶液，慢慢加入5moi的NaOH溶液，并不断搅拌；

第二组：取100mL饱和FeSO,溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5moi-L的NaOH溶液;

第三组：在第二组实验的基础上用制得的Fe（OH）3合成KFeO,,其装置如下（夹持仪器已略去）:

已知：①Fe"对双氧水的分解有一定的催化作用;

②氧元素的非金属性大于碘。

回答下列问题：

试卷第10页，共11页

(1)第一组同学看到的现象是,不断搅拌的目的是。

(2)第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为,在溶

液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是(用化学方程式解释)。

(3)第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(小)当成盐酸加入

到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I)。他们认为一定是Fe(OH)3和HI反应

的过程中，Fe3+氧化了「，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是。

(4)第三组实验装置中的明显缺陷是,用双线桥表示制备KFeO4时的电子转移情况:

3C12+2Fe(OH),+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O

生成ImolKzFeO,理论上需要标准状态下的Cl?L。

(5)实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因:

参考答案:

1.B

【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂〉还原产

物，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然

后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量。

【详解】A.在洋Bo和Feb的混合溶液中离子的还原性强弱顺序：I>Fe2+>Br,则曲线a

表示Cl2与「发生反应：C12+2r=L+2Cr；曲线b表示发生Cl2与Fe2+的反应：

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2Cr;曲线c表示Fe3+的物质的量的变化；曲线d表示Cb与Br的反应：

Cl2+2Br-=Br2+2Clo可见曲线a代表溶液中「的变化情况，A正确；

B.根据曲线d表示C12+2Br=Br2+2C「，发生该反应消耗Cb的物质的量是3mol,则根据物

质反应转化关系可知〃(Br)=6mol,根据元素守恒可知"(FeBr?)=3mol,缺少溶液体积，

不能确定溶质的物质的量浓度，B错误；

C.根据曲线a表示CL与r发生反应：Cb+2r=l2+2CT；曲线b表示发生反应：

2+3+

Ch+2Fe=2Fe+2Cr；曲线c表示Fe'+的物质的量的变化；曲线d表示Cl2+2Br=Br2+2Cr»

结合各个阶段反应消耗Cb的物质的量关系可知：«(Fe2+)=4mol,n(I')=2mol,??(Br)=6mol,

]0ljn(Fe2+)：n(I)：n(Br)=4mol：2mol：6mol-2：1：3,C正确;

D.根据图示可知：当通入2moic12时，2moi「反应完全，2moiFe?+发生了反应，则反应

2+3+

的离子方程式为：21-+2Fe+2C12=I2+2Fe+4CF,D正确；

故合理选项是B。

2.C

【详解】设还原产物中元素X的化合价为x,根据得失电子守恒可建立等式：

0.5mol/Lx0.04Lx(5-x)=2.5mol/Lx0.02Lx(6-4),解得x=0,即还原产物中元素X的化合

价为0价。

故选C。

3.C

【分析】从图中可以看出，反应刚开始时，生成CIO,反应进行一段时间后，生成CIO；；

因为反应放热，所以表明温度高时发生的反应与温度低时不同。

【详解】A.由分析可知，温度不同，CL和KOH发生的反应不同，常温下

C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O,温度较高时3cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,A正确；

B.由Ch生成CIO、CIO；时，Cl元素的化合价都升高，则第三种产物中含有价态低的氯

元素，所以含氯元素的离子为cr,B正确；

C.反应中生成0.02molC10\0.01molCIO；,则转移电子的总物质的量为

0.02molx1+0.01molx5=0.07mol,C错误；

D.依据得失电子守恒，C「的物质的量为0.07mol,则产物为0.07molKCl、0.02molKC10>

答案第12页，共12页

0.01molKC103,原氢氧化钾的物质的量为0.1mol,KOH溶液的物质的量浓度为Imol/L,D

正确；

故选C。

4.D

【详解】A.Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，正确反应式为：

2+

4Fe+O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3,选项A错误；

B.离子方程式要满足电荷守恒，正确反应式为：2Fe2++H2C)2+2H+=2Fe3++2H2O,选项B错

误；

C.足量CO2与碱反应生成酸式盐，正确反应式为：CO2+OH-=HCO,,选项C错误；

D.依照“定少为1”，氢氧化钙不足，NaHCCh过量，反应的离子方程式为

2+

Ca+2OH+2HCO-=CaCO3J+2HQ+CO；,选项D正确；

答案选D。

5.D

【详解】A.由氯原子和钠原子的原子个数守恒可得：

2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaC10)+n(NaC103)=rt(Na0H)=10mol/Lx0.03L,解得〃(Cb)=0/5mol,则

与氢氧化钠溶液反应的氯气为015mol,故A正确；

B.设氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的物质的量分别为lOmol、5mol、1mol,则反应中得到电

子的物质的量为10molxl=10mol,失去电子的物质的量为5moixl+lmolx5=10mol,反应中

得失电子数目守恒，则氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的物质的量比可能为10：5：故B正

确；

C.由氯气与氢氧化钠浓溶液加热少许时间后恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠

可知，氯气与氢氧化钠溶液反应的产物会随温度的改变而改变，故C正确；

D.若氯气与氢氧化钠浓溶液加热反应所得生成物为氯化钠和次氯酸钠，溶液中氯离子的物

质的量为10mol/Lx0.03Lxg=0.15mol,若氯气与氢氧化钠浓溶液加热反应所得生成物为氯

化钠和氯酸钠，溶液中氯离子的物质的量为1Omol/Lx0.03Lx，=0.25mo1,所以反应得到的氯

0

化钠、次氯酸钠、氯酸钠混合溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15mol<〃(CL)<0.25mol,

故D错误；

故选D。

6.A

2+

【详解】A.Ca(HCO3)2与过量Ca(0H)2溶液反应：Ca+HCO；+OH'=CaCO,I+H2O,

A正确；

B.NaHCO3是弱酸的酸式盐,离子方程式中碳酸氢根不能拆，应为H++HCO；=H2O+C6>2T,

答案第13页，共12页

B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，离子方程式为CH'COOH+OH'CaCOO+H2。，C错

误；

D.该离子方程式应为&/2++S0：+2H++20H-=BaS04J+2HQ,D错误；

故答案为：A.

7.C

【详解】A.对比实验①和②可知，当试剂a为水时,Md+被氧化成MnCh,当试剂a为5%NaOH

溶液时，MM+可以被氧化成MnO」，所以碱性环境中，二价镭化合物可被氧化到更高价态,

故A正确；

B.中溶液紫色迅速变为绿色，说明MnO,可被OH-还原为MnO；,离子方程式为：

4MnO；+40H-=4MnO^+O2?+2H2O,故B正确；

C.④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO；可被OH还原为MnO；,MnO2的氧化性强于Cb,

不能被C12氧化，故C错误；

D.③中未得到绿色溶液，可能是因为MnO；被氧化为MnO；的反应速率快于MnO；被还原为

MnO：的反应速率，故D正确；

故选C。

8.C

【详解】A.锦元素化合价升高，Mn?+被氧化，故A正确；

B.PbO2中Pb元素化合价由+4降低为+2,每消耗ImolPbO?,转移2moie：故B正确；

C.镒元素化合价由+2升高为+7,Pb元素化合价由+4降低为+2,根据得失电子守恒，MnO4

和Pb?+的物质的量之比为2：5,故C错误；

D.Mn"+PbOz+H*fMnO；+Pb"+HQ反应，PbO2是氧化剂、MnO,是氧化产物，在

该反应的条件下，氧化性PbC)2>MnO；,故D正确；

选C。

9.B

【详解】A.SCh气体通入到紫红色的酸性高锯酸钾溶液中，发生氧化还原反应，乂1104被

还原为Mn2+,溶液逐渐变成无色，颜色变化的本质为电子转移；

B.黄色的FeCb溶液逐滴滴入沸水中并不断煮沸呈现红褐色，发生反应

FeC13+3Hq2Fe(OH)3(胶体)+3HCl,颜色变化的本质为发生复分解反应；

C.淡黄色的Na2O2固体放在空气中发生氧化还原反应2NaQ2+2CC)2=2Na2co、+。2或

2Na2O2+2H,O=4NaOH+O2T,长期放在空气中最终变成白色的Na2cO3,颜色变化的本质

答案第14页，共12页

为电子转移；

D.刚采摘的鲜艳牵牛花放在盛有氯气的集气瓶中，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强

氧化性，发生氧化还原反应将有色物质漂白，颜色变化的本质为电子转移；

综上所述，B选项与其它三项不一样，故选B。

10.D

【分析】Ag+与ChCO：、OH-均生成沉淀，Ba?+与CO；结合生成沉淀，Fe?+与CO；、

OH•不共存；且溶液中必须存在阳离子和银离子，故一个厂含Ag+、Ba2+、Fe3+、NO；,另

一个厂含Na+、Cl\CO：、OH；将两厂的污水按一定的比例混合，生成沉淀后污水便变成

无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低；

【详解】A.由分析可知Ag‘和Na+应该分别在两个厂子，A正确；

B.由分析可知cr和OH-一定来自于同一工厂，B正确；

C.由分析可知Ba2+和Fe3+一定来自于同一工厂，C正确；

D.由分析可知CO；和NO；一定来自不同的工厂，D错误；

故选D。

11.A

【分析】把化学方程式改写为离子方程式时，化学方程式中的溶于水、能完全电离的要写成

离子，其他的以化学式表示。

【详解】A.H2sO4+Ba(OH)2=BaSO4，+2H20,硫酸和Ba(0H)2要写成离子,BaSCM沉淀

+2+

和水写化学式，离子方程式为：SO：+2H+Ba+20H-=BaSO4；+2H2O,A项正确；

B.CU(OH)2+2HC1=CuCb+H20,Cu(0H)2不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式

+2+

为：CU(OH)2+2H=Cu+2H2O,B项错误：

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,氧化铁和水不能写成离子，硫酸和硫酸铁要写成离

+3+

子，离子方程式为：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,C项错误；

D.CH3COOH+CaCO3-(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t.醋酸在水中不完全电离，不能写成

离子，正确的离子方程式为：2cH3coOH+CaCO3=2CH3coO+Ca2++H2O+CO2T，D项

错误；

故选Ao

12.D

【详解】A.根据图示可知，NO、与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升

高被氧化，故A错误；

B.根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NC>3)2时，BaO参与储存N

元素，故B错误；

C.还原过程中生成1个N2,转移电子的个数为lx(5-0)x2=10,故C错误；

答案第15页，共12页

D.整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O.N2,说明三效催化剂能有效实现汽车

尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；

故选D。

13.C

【分析】由图中曲线可知,ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO41+H2O+NaOH；be段:

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSCh只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSC)4

的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。

【详解】A.由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH+H++SO?

=BaSO4i+H2O,故A错误；

B.be段发生OH与H+的反应，离子方程式是：OH+H+=H2O,故B错误；

C.c点，溶液中只存在Na2s大量存在的离子是Na+、SO：,故C正确；

D.ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4i+H2O+NaOH,b点不是Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液

恰好完全中和，故D错误；

故选C。

14.C

【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d分别为HC1、Cl2>CIO2、HC1O,e、f、g

分别为-1、+1、+5价氯元素的盐；

【详解】A.C1O2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f可以为次氯酸盐，可以用

于环境杀菌消毒，A正确；

B.e可以为氯化钠，向氯化钠的饱和溶液中先通NH,再通CO2,过滤得到的碳酸氢钠固体，

加热碳酸氢钠分解可制得纯碱，B正确；

C.氯气和氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水，3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H:O,则

n(e):n(g)=5:l,C错误；

D.若f为次氯酸钙，部分变质生成碳酸钙，则向部分变质的f中加入a,则次氯酸根离子

和氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生产氯气和水，变质生成的碳酸钙和盐酸反应生成

二氧化碳气体，故反应生成的气体既有C12和CO”D正确；

故选C。

15.(1)C12+20H=Cr+C10+H2O

2e-

II

(2)2NaClC)3+4HCl=2C102T+C12T+2H2O+2NaClbc25

(3)CIO22CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O

答案第16页，共12页

【分析】(3)NaCQ、H2s04和SCh反应生成NaHSCU和C1O2,反应的化学方程式为2NaClCh

+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；生成的C102与H2O2,NaOH发生反应，反应的化学方程

式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2比0。

【详解】(1)工业上用氯气与氢氧化钠反应制取84消毒液，反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其离子方程式为CI2+2OH=C1+C10+H20；

(2)①根据化合价的变化分析电子转移，可得单线桥表示电子转移的方向和数目：

2e

I|

2NaClO3+4HCl=2ClO2t+C12t+2H2O+2NaCl;

②。。2转化为Ch氯元素由+3价变为-1价，C10；作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，

故选：be；

③CIO2生成氯离子，化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，C12生成氯离子，化合价

由0价变成-1价，共转移2个电子，常温常压下，等体积C102和Ch,根据阿伏伽德罗定律，

二者的物质的量相等，故C1O2的消毒能力是等体积Ch的g=2.5倍；

(3)根据图示可知反应物为：NaCICh、H2so4、SO2，生成物为NaHSCU、C102,结合电子

转移守恒、原子守恒可得反应的方程式为：2NaClO3+H2SCU+SO2=2NaHSO4+2ClO2,该反

应中NaC103所含C1元素化合价降低，其对应产物C102为还原产物；

由图示可得反应n的反应关系式为：CICh+HzCh+NaOHfNaCK)2+其它产物，可以分析氯

元素的化合价由+4变为+3,是氧化剂，被还原，故NaCICh为还原产物，由关系式分析可知，

H2O2为还原剂，其中氧元素的化合价由-1价变为0价，故氧化产物为02,则该反应的化学

方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH-2NaClO2+O2T+2H2Oo

16.(1)非氧化还原还原氧化

⑵Cr2O；-+3Hq2+8H*=2Cr"+3O2T+7H,00.2NA

+

(3)C12+H2O^H+C1-+HC1O

光昭

(4)CHC1O不稳定分解：2HCK)T^2HC1+O2T，而随着HC10的分解，水中的

CI2+H2OWHCIO+HCI平衡会向右移动，最终会变为盐酸溶液，离子浓度逐渐增大，溶液的导

电能力增强。

【详解】(1)0s~80s时,溶液中含倍微粒转化过程中Cr元素化合价变化为：+6-+6、+6—+3、

+3-+6,依次发生非氧化还原反应、还原反应和氧化反应；

(2)实验开始至30s,溶液中Cr2O；TCrO5-Cr3+,H2O2作还原剂，失电子生成02等，发

生的总反应离子方程式为Crq；+3H2C)2+8H*=2a3++3O2T+7Hq；根据30?〜6e,则

答案第17页，共12页

标准状况下每生成2.24LO,即0.1mol0?转移的电子数为0.2NA；

(3)氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为CI2+H2OUH++CI-+HCIO；

(4)A.随着HC10的分解，水中的CL+HzOuHClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不

断增大，A错误；

光照

B.氯水中存在：C12+H2OWH++C1+HC1O、HCIO^H++C1O,HC1O不稳定分解：2HC1。1

2HC1+O2?,随着HC1O的分解，水中的CI2+H2OUHCIO+HCI平衡会向左移动，最终会变为

盐酸，氢离子浓度不断增大，B错误；

C.溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变

为盐酸，电导率不变，C正确；

D.次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误；

故选C。

解释氯水久置后导电能力增强的原因：饱和氯水中存在如下平衡:①CI2+H2OWH++CI-+HCIO；

光照

②HC1OWH++C1。，HC1O不稳定分解：2HC1O1^2HC1+O2T，而随着HC1O的分解，水中

的CI2+H2OWHCIO+HCI平衡会向右移动，最终会变为盐酸溶液，离子浓度逐渐增大，溶液

的导电能力增强。

得2X5e-

2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnCl,+5C12T+8H2O

17.(1)失10Xe-

(2)KMnO4>Cl,>Br,>Fe"

⑶+4属于氧化

(4)得到2

【详解】(1)反应中铺得到电子生成镒离子、氯失去电子生成氯气，双线桥为：

得2X5e-

2KMnO,+16HCl(i^)=2KCl+2MnCl1+5Cl,T+8H,0

失10Xe-:

(2)氧化剂氧化性大于氧化产物，由①可知氧化性BrrFe”,②可知Cl之Br?,

2KMIIO4+16HC1(^)=2KCl+2MnCl2+5Q2T+8H2O可知KMnO4>Ci2,故氧化性由强到弱的

顺序是KMnO4>Cl2>Br2>Fe"；

(3)CO2中氧为一2,则C元素的化合价为+4。一定条件下，CO?与H2反应生成CH2H(C

答案第18页，共12页

的化合价为-2)和H20,该反应中氢、碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，CO?中

碳元素化合价降低，发生还原反应，在反应中作氧化剂；

(4)反应中硫元素化合价由0变为-2,则一个S参与反应时得到2个电子。

18.(1)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

A

2NaC10：-4Ha=2a02-2H,O-2NaCl

IJ'

⑵失2*e-be2.5

(3)2NaC103+H2SO4+S02=2NaHS04+2C10202

【详解】(1)工业上用氯气与氢氧化钠反应制取84消毒液，反应的化学方程式为:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(2)根据化合价的变化分析电子转移，可得双线桥表示电子转移的方向和数目：

得到2xe-

:

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2HzO+2NaCl。1。2转化为Cl,氯元素由+3价变为-1价，

I___________T

京2xe-

CIO2作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，故选：be；CIO2生成氯离子，化合价由+4价

变为-1价，故共转移5个电子，CL生成氯离子，化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，

常温常压下，等体积C1O2和C12,根据阿伏伽德罗定律，二者的物质的量相等，故C102的

消毒能力是等体积CL的1-2.5倍；

(