溶解度与质量分数

溶解度与质量分数溶解度与质量分数知识梳理：物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。溶解度：1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.溶解度的变化：固体：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾.少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）.极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。气体：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。溶解度曲线C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大７.某同学绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）欲℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以________温度（填“升高”或“降低”）；（2）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此我认为图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似；（3）由图还可获得的信息有：______________８．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，这说明在_____时，______水中最多可溶解________硝酸钾．９.20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为_____克甲乙02030温度/℃甲乙02030温度/℃25溶解度/gA．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度\W乙甲0溶解度\W乙甲0t1t2t3温度/℃g“＝”或“＜”）；要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______________________（只填一种）；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）12、某同学绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）欲℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以________温度（填“升高”或“降低”）；（2）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此我认为图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似；（3）由图还可获得的信息有：______________13、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是；2）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A____B（填“＞”、“＜”或“=”）；3）50℃时将35gA物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是（“饱和”或“不）溶液；4）若将A物质从A和少量B的固体混合物中分离出来，所用方法是________________甲乙冰水14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A甲乙冰水A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多15、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等同步训练：1．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A．再加入g固体NaClB．蒸发浓缩成gNaCl溶液C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液2．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大3．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A．饱和溶液B．不饱和溶液C．M未完全溶解D．无法配制4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目5．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A．gB．gC．gD．g6．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A．11.7%B．10% C．9.2% D．5.85%7．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是A．20gB．17.23gC．30gD．22.05g8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为A．20gB．25gC．30gD．35g9．t℃时，在VmL密度为dg/cm3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为 A．B．C．D．10．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A．m＝B．m＝C．m＝D．m＝11．(2005.8启东中学8)t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为A．40gB．133.3gC．333.3gD．483.3g12．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为A．gB．gC．gD．g13．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A．23(W－B)/123gB．23(W－B)/77gC．23(W－B)/100gD．(W－77B/23)/g14．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是A．MgCl2·7H2OB．MgCl2·2H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·5H2O15．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为 A．136gB．120gC．116gD．108g16．t℃时，Na2CO3的溶解度为40g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a%，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a%，加入水的量是A.100gB.25gC.(100-A)180/286gD.不能确定17．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A．溶质的溶解度不变B．溶液中溶质的质量增加C．溶质的质量分数减少D．溶质的质量分数增大18．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是A．x>y>zB．y<z<xC．x<yD．y>z19．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T℃时，A的溶解度肯定不可能是A．gB．gC．gD．g20．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾21．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系是A．a>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．不可比较22.已知:t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若溶液蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是A．S=gB．S=gC．S=gD．S=g23.在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是A．6.6gB．9gC．18.4gD．16g24.有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是A．样品为纯净物

B．样品中混有不溶于水的杂质C．样品中混有溶解度较大的杂质

D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解25.Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体26.有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值；(2