2024年江苏省镇江市丹徒区中考二模化学试题

第1页（共1页）2024年江苏省镇江市丹徒区中考二模化学试题相对原子质量：H1O16C12S32Si28N14Mg24Fe56Mn55Cu64Cl35.5一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1．（2分）下列属于纯净物的是（）A．液氮 B．生铁 C．不锈钢 D．磁铁矿2．（2分）下列现象主要是由化学变化引起的是（）A．干冰升华 B．煤炭干馏 C．酒精挥发 D．海水晒盐3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A．石墨用做电池电极 B．用甲醛溶液保存动物的标本 C．稀有气体通电发出五颜六色的光 D．干冰用于制作舞台云雾4．（2分）炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物5．（2分）下列归类正确的是（）选项归类内容A同一种物质烧碱、纯碱、火碱B氮肥氨水、碳铵、尿素C化石燃料煤气、石油、天然气D合成材料塑料、铝合金、合成纤维A．A B．B C．C D．D6．（2分）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（）A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气7．（2分）下列实验方法正确的是（）A．用pH计测得溶液的pH为6.5 B．用镁条燃烧来测定空气中O2的含量 C．加热碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用烧碱溶液除去CO2中的HCl气体8．（2分）下列排序正确的是（）A．人体中元素含量： B．碳元素的化合价： C．物质的溶解性： D．利用金属的年代：9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ B．除去H2中混有的HCl：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ C．铝片溶于稀盐酸：4Al+6HCl═2Al2Cl3+3H2↑ D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O10．（2分）用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：2KClO3+2KCl+2MnO22X+2Cl2↑+O2↑。下列说法正确的是（）A．X为KMnO4 B．MnO2为该反应的催化剂 C．反应中有3种氧化物 D．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒11．（2分）钐是一种稀土元素，够在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（）A．钐是一种金属元素 B．钐原子的质子数为62 C．钐的相对原子质量为150.4g D．稀土资源应合理利用和保护12．（2分）CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉（节选途径见如图）中的重要反应之一。下列说法正确的是（）A．转化①是化合反应 B．甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙 C．转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化 D．丁中加入MnO2得到O2，可供转化②使用，无需外界再提供O213．（2分）已知木炭也能够还原氧化铜生成二氧化碳，某兴趣小组利用如图装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法错误的是（）A．该装置的缺点是缺少尾气处理 B．测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳 C．通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳 D．装置②中固体质量减轻的质量是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量14．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A． B．KMnO4O2Fe2O3 C． D．CaCO3CaOCu（OH）215．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A空气中NaOH的变质程度检验加入适量Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象B蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象CCaO中混有CaCO3除杂加入足量稀盐酸，过滤DNa2SO4和MgSO4的混合液分离先加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀H2SO4，充分搅拌A．A B．B C．C D．D16．（2分）一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如图所示，下列说法不正确的是（）A．整个过程只有两种元素化合价发生改变 B．反应Ⅱ为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S C．理论上，整个转化过程无需补充HCl D．理论上，处理34gH2S，需消耗16gO217．（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH B．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）218．（2分）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B．等质量KNO3和KCl溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体KNO3多 C．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D．若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水19．（2分）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（）A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+ C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O20．（2分）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口在空气中充分加热，得16.0gCuO。将16.0gCuO放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将13.6g混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是（）A．灼烧过程中产生3.2gSO2 B．铜、硫元素组成的纯净物的化学式为CuS C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8% D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成4.4gCO2二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（4分）用化学符号表示：（1）空气中含量最高的元素；（2）最简单的有机化合物；（3）3个亚铁离子；（4）人体缺少元素易患侏儒症。22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）：A.氧气B.一氧化碳C.硝酸钾D.聚乙烯E.硝酸铵F.聚氯乙烯G.武德合金H.石灰石（1）溶于水温度降低的是；（2）可用于医疗急救的是；（3）工业炼铁的原料是；（4）可用于制保险丝的是；（5）可用于食品包装的是；（6）常用作农用复合肥的是。23．（2分）实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气（选填“大”或“小”），该实验说明微粒的性质是。24．（6分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ.碳的多样性从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。Ⅱ.“碳中和”的实现：“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。（1）CO2的过度排放会造成的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：。（2）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为。（3）CO2与H2在一定条件下转化为CH4可实现CO2的再利用。该反应中CO2与H2的质量比为。25．（4分）利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。②还原时发生反应：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4。（1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为。（2）“酸浸”时，若硫酸的浓度太稀有何缺点。（3）“过滤”后，所得到的粗CuCl需要洗涤，检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加溶液，无现象则洗净。（4）“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是。26．（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。27．（10分）结合如图回答问题。（1）仪器名称：①，②。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是。（3）实验室制取H2选用装置C相对于B的优点是。（4）用如图装置制取CO2并验证相关性质。①锥形瓶中发生反应的化学方程式为。②由曲线图可得出的结论是随着CO2的通入，。由上述实验证据可推知CO2表现的性质为CO2能溶于水和。③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时，溶液的pH＝5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是。28．（7分）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。【资料】①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁沉淀。③碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和HCl。【问题】灰白色沉淀是什么物质？【猜想】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小红认为是镁与水反应产生的氢氧化镁。【探究1】（1）取少量灰白色沉淀，加入足量，没有气泡冒出，则小彤猜想错误。（2）取上层清液，加入适量的固体，固体消失，小宇猜想错误。（3）取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将气体通入溶液，变浑浊，小红的猜想错误。基于以上探究和分析，原有猜想均遭到否定。[探究2]：此灰白色沉淀为碱式氯化镁，为进一步确定其化学式，同学们进行了如下实验：（4）反应结束后还要通一段时间氮气的目的是：。（5）装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由。（6）将20.65g的Mgx（OH）yClz•mH2O放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置B、C分别增重9g和3.65g，则该碱式氯化镁的化学式为。29．（5分）现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含。（2）取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有。（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应的化学方程式。（5）向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中（选填“一定”或“不一定”）含NaCl。30．（14分）2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。（一）锰的应用（1）航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于。A.合成材料B.复合材料C.金属材料（2）锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是。（3）将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性（填“强”或“弱”）。（4）硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式：。（二）MnCO3的制备工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的（MnCO3）。其工业流程如图。资料：①MnO2+SO2═MnSO4。②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氧化物Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2开始沉淀pH1.97.77.0完全沉淀pH3.29.89.0（1）“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。第一步：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。第二步：。（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。（3）用MnO2将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，再调节pH，这样做的好处。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：。同时温度一般控制在35℃～55℃之间，原因是。（三）碳酸锰含量测定（1）称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式。（2）混合物中碳酸锰的质量分数为（精确到0.1%）。（3）加热到300～900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是。（4）800℃时，N点的成分为。参考答案与试题解析一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1．（2分）下列属于纯净物的是（）A．液氮 B．生铁 C．不锈钢 D．磁铁矿【解答】解：A、液氮是由一种物质组成，属于纯净物；故选项正确；B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；C、不锈钢中有铁、铬、锰等，属于混合物；故选项错误；D、磁铁矿中有四氧化三铁和杂质，属于混合物；故选项错误；故选：A。2．（2分）下列现象主要是由化学变化引起的是（）A．干冰升华 B．煤炭干馏 C．酒精挥发 D．海水晒盐【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、煤炭干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化；故选项正确；C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B。3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A．石墨用做电池电极 B．用甲醛溶液保存动物的标本 C．稀有气体通电发出五颜六色的光 D．干冰用于制作舞台云雾【解答】解：A、石墨用做电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；B、用甲醛溶液保存动物的标本，是利用甲醛可以防腐，属于甲醛的化学性质；故选项正确；C、稀有气体通电发出五颜六色的光，属于稀有气体的物理性质；故选项错误；D、干冰用于制作舞台云雾是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；故选：B。4．（2分）炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物【解答】解：ZnCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。故选：C。5．（2分）下列归类正确的是（）选项归类内容A同一种物质烧碱、纯碱、火碱B氮肥氨水、碳铵、尿素C化石燃料煤气、石油、天然气D合成材料塑料、铝合金、合成纤维A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，烧碱和火碱是氢氧化钠，故A错误；B、氨水、碳铵、尿素都是只含有营养元素氮元素，属于氮肥，故B正确；C、煤气是煤和水蒸气高温反应生成的，不属于化石能源，故C错误；D、铝合金属于金属材料，故D错误；故选：B。6．（2分）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（）A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。C、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氢气从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。故选：D。7．（2分）下列实验方法正确的是（）A．用pH计测得溶液的pH为6.5 B．用镁条燃烧来测定空气中O2的含量 C．加热碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用烧碱溶液除去CO2中的HCl气体【解答】解：A、pH计是一款测量pH的仪器，可用pH计测得溶液的pH为6.5，故选项实验方法正确。B、镁条在空气中能与氮气、氧气、二氧化碳反应，不能用镁条燃烧来测定空气中O2的含量，故选项实验方法错误。C、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，加热碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故选项实验方法错误。D、CO2和HCl气体均能与烧碱溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。故选：A。8．（2分）下列排序正确的是（）A．人体中元素含量： B．碳元素的化合价： C．物质的溶解性： D．利用金属的年代：【解答】解：A、人体含量最高的元素是氧元素，排序错误；B、甲烷中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳元素的化合价为﹣4价；C60是一种单质，其中碳元素的化合价为零；一氧化碳中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳元素的化合价为+2价，排序正确；C、氯化银难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，排序错误；D、三种金属利用时间由后到先依次为Al、Fe、Cu，排序错误。故选：B。9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ B．除去H2中混有的HCl：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ C．铝片溶于稀盐酸：4Al+6HCl═2Al2Cl3+3H2↑ D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O【解答】解：A、高温煅烧碳酸钙，条件在实验室中难以满足，故选项错误。B、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。C、该反应中氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。10．（2分）用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：2KClO3+2KCl+2MnO22X+2Cl2↑+O2↑。下列说法正确的是（）A．X为KMnO4 B．MnO2为该反应的催化剂 C．反应中有3种氧化物 D．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氯、氧、锰原子个数分别为4、4、10、2，反应后的生成物中钾、氯、氧、锰原子个数分别为0、4、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个钾原子、2个锰原子和8个氧原子，则每个X分子由2个钾原子、1个锰原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为K2MnO4，故选项说法错误。B、由2KClO3+2KCl+2MnO22X+2Cl2↑+O2↑，MnO2为该反应的反应物，故选项说法错误。C、反应中有MnO21种氧化物，故选项说法错误。D、Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，可用于自来水生产中杀菌消毒，故选项说法正确。故选：D。11．（2分）钐是一种稀土元素，够在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（）A．钐是一种金属元素 B．钐原子的质子数为62 C．钐的相对原子质量为150.4g D．稀土资源应合理利用和保护【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钐，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为62；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为62；故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钐的相对原子质量为150.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、稀土资源储量很少，应合理利用和保护，故选项说法正确。故选：C。12．（2分）CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉（节选途径见如图）中的重要反应之一。下列说法正确的是（）A．转化①是化合反应 B．甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙 C．转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化 D．丁中加入MnO2得到O2，可供转化②使用，无需外界再提供O2【解答】解：由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为CO2+3H2═CH3OH+H2O；反应②是CH3OH和氧气反应生成CH2O和H2O2，化学方程式为CH3OH+O2═CH2O+H2O2。A、由上面分析可知，反应①生成两种物质，故不属于化合反应，故A不正确；B、由分子的模型图可知，甲（CO2）、乙（CH3OH）、丙（CH2O）三种物质中，碳元素质量数最大的是丙，故B不正确；C、由②反应的化学方程式可知，转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化，故C正确；D、过氧化氢加入二氧化锰可以生成氧气，故丁中加入MnO2得到O2，但需要2个双氧水分子生成1个氧气分子，本反应不够，故D不正确。故选：C。13．（2分）已知木炭也能够还原氧化铜生成二氧化碳，某兴趣小组利用如图装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法错误的是（）A．该装置的缺点是缺少尾气处理 B．测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳 C．通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳 D．装置②中固体质量减轻的质量是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量【解答】解：A．一氧化碳有毒，一氧化碳不与氢氧化钙反应，该装置的缺点是缺少尾气处理，故A正确；B．碱石灰会吸收二氧化碳，测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳，故B正确；C．一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳，故C正确；D．一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，装置②中固体质量减轻的质量氧化铁中氧元素的质量，不是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量，故D错误。故选：D。14．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A． B．KMnO4O2Fe2O3 C． D．CaCO3CaOCu（OH）2【解答】解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不是生成硫酸，在给定条件下不能实现，故A不符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在给定条件下能实现，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，在给定条件下不能实现，故B不符合题意；C、氯化钠、二氧化碳和水之间不能发生反应，在给定条件下不能实现，故C不符合题意；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙、水和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，转化在给定条件下均能实现，故D符合题意；故选：D。15．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A空气中NaOH的变质程度检验加入适量Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象B蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象CCaO中混有CaCO3除杂加入足量稀盐酸，过滤DNa2SO4和MgSO4的混合液分离先加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀H2SO4，充分搅拌A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能检验原物质与是否含有氢氧化钠，故选项实验操作中不能达到实验目的。B、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低，加入饱和（NH4）2SO4溶液，析出白色固体的是蛋白质溶液，无明显现象的是蔗糖溶液，故选项实验操作中不能达到实验目的。C、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂的原则，故选项实验操作中不能达到实验目的。D、Na2SO4和MgSO4的混合液，先加入过量的NaOH溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤，得到硫酸钠溶液和氢氧化镁沉淀，再洗涤，再向滤渣中加入适量的稀H2SO4，充分搅拌，得到硫酸镁溶液，故选项实验操作中能达到实验目的。故选：D。16．（2分）一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如图所示，下列说法不正确的是（）A．整个过程只有两种元素化合价发生改变 B．反应Ⅱ为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S C．理论上，整个转化过程无需补充HCl D．理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2【解答】解：A.根据流程可知，整个过程中，硫元素、铁元素、氧元素的价态发生了变化，故A错误；B.根据图示可知反应Ⅱ为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，故B正确；C.流程中Ⅰ生成的HCl可以用于氯化亚铁、氧气生成氯化铁的反应，实现了物质的循环，理论上，整个转化过程无需补充HCl，故C正确；D.回收S的总反应为：H2S和O2反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收34kgH2S至少要消耗16kgO2，故D正确。故选：A。17．（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH B．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2【解答】解：A、MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是稀HCl溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl、稀H2SO4产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Ba（NO3）2液混合产生白色沉淀的是稀硫酸，故不加其他试剂可以鉴别。故选：A。18．（2分）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B．等质量KNO3和KCl溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体KNO3多 C．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D．若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水【解答】解：A、T1℃时硝酸钾溶解度是25g，20gKNO3加入50g水中，能够溶解12.5g，得到62.5g溶液，该选项不正确。B、不知道溶液是否饱和，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。C、若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃（该温度下硝酸钾溶解度小于氯化钾，硝酸钾溶液中的水的质量较大）升高到T2℃（都变成不饱和溶液，水的质量都不变），不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者，该选项正确。D、若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再蒸发一定量的水，该选项不正确。故选：C。19．（2分）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（）A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+ C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【解答】解：A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确；B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；C、步骤三中，消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该选项说法正确。故选：D。20．（2分）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口在空气中充分加热，得16.0gCuO。将16.0gCuO放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将13.6g混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是（）A．灼烧过程中产生3.2gSO2 B．铜、硫元素组成的纯净物的化学式为CuS C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8% D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成4.4gCO2【解答】解：依据题意可知，加热后得得16.0gCuO，则铜元素的质量为16.0g××100%＝12.8g，铜、硫元素组成的纯净物中硫元素的质量为16.0g﹣12.8g＝3.2g。A.设燃烧生成SO2的质量为a，S+O2SO232643.2gxx＝6.4g，故A错误；B.通过上述分析可知，铜、硫元素组成的化合物中铜、硫元素的个数比为＝2：1，则化学式为Cu2S，故B错误；C.设13.6g固体混合物中铜的质量为x，x+（13.6g﹣x）××100%＝12.8gx＝6.4g，则Cu2O的质量为7.2g，设生成硫酸铜的质量为z，生成Cu的质量为y，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144641607.2gyzy＝3.2gz＝8.0g充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为×100%＝8%，故C正确；D.设将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，生成CO2的质量为b，Cu2O+CO2Cu+CO2144447.2gbb＝2.2g，故D错误；故选：C。二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（4分）用化学符号表示：（1）空气中含量最高的元素N；（2）最简单的有机化合物CH4；（3）3个亚铁离子3Fe2+；（4）人体缺少Zn元素易患侏儒症。【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气中含量最高的元素是氮元素，表示为N。（2）最简单的有机化合物是甲烷，表示为CH4；（3）在离子符号前加数字表示离子的个数，故3个亚铁离子表示为3Fe2+；（4）人体缺锌元素易患侏儒症，表示为Zn；故答案为：（1）N；（2）CH4；（3）3Fe2+；（4）Zn。22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）：A.氧气B.一氧化碳C.硝酸钾D.聚乙烯E.硝酸铵F.聚氯乙烯G.武德合金H.石灰石（1）溶于水温度降低的是E；（2）可用于医疗急救的是A；（3）工业炼铁的原料是H；（4）可用于制保险丝的是G；（5）可用于食品包装的是D；（6）常用作农用复合肥的是C。【解答】解：（1）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；故答案为：E；（2）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故答案为：A；（3）石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣，是工业炼铁的原料；故答案为：H；（4）武德合金的熔点低，可用于制保险丝；故答案为：G；（5）聚乙烯具有热塑性，无毒，可用于食品包装；故答案为：D；（6）硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，是常用的农用复合肥；故答案为：C。23．（2分）实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气小（选填“大”或“小”），该实验说明微粒的性质是微粒不断运动。【解答】解：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到湿润的纱布条上与水结合成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，实验中观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气小，该实验说明微粒不断运动的性质。24．（6分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ.碳的多样性从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于单质（填“单质”或“化合物”）。Ⅱ.“碳中和”的实现：“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。（1）CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：减少化石燃料的使用。（2）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为NaOH+CO2＝NaHCO3。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为1：1。（3）CO2与H2在一定条件下转化为CH4可实现CO2的再利用。该反应中CO2与H2的质量比为11：2。【解答】Ⅰ.石墨片中只含碳元素，属于单质。Ⅱ.（1）空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应；若想实现“碳中和”，则可减少二氧化碳的排放或增加二氧化碳的吸收，如减少化石燃料的使用、绿色出行、植树造林等。（2）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaOH+CO2＝NaHCO3。②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO、CO和CO2，反应的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO+CO2↑，则由方程式可知，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1：1。（3）CO2与H2在一定条件下转化为CH4的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，该反应中CO2与H2的质量比为44：8＝11：2。故答案为：Ⅰ.单质。Ⅱ.（1）温室效应减少化石燃料的使用。（2）①NaOH+CO2＝NaHCO3。②1：1。（3）11：2。25．（4分）利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。②还原时发生反应：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4。（1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为2CuS+3O22SO2+2CuO。（2）“酸浸”时，若硫酸的浓度太稀有何缺点浸取率降低，反应不充分。（3）“过滤”后，所得到的粗CuCl需要洗涤，检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加氯化钡溶液，无现象则洗净。（4）“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解。【解答】解：（1）根据题中信息可知，“焙烧”时发生的反应是硫化铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：2CuS+3O22SO2+2CuO；故答案为：2CuS+3O22SO2+2CuO；（2）“酸浸”时，若硫酸的浓度太稀，则会导致浸取率降低，反应不充分；故答案为：浸取率降低，反应不充分；（3）“过滤”后，所得到的粗CuCl需要洗涤，若洗涤不干净，表面会有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加氯化钡溶液，无现象则洗净；故答案为：氯化钡；（4）根据CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，因此当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解；故答案为：氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解。26．（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应。【解答】解：（1）由题意，将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑。（2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。故答案为：（1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑；（2）放热。27．（10分）结合如图回答问题。（1）仪器名称：①酒精灯，②水槽。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置B（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰的作用是催化作用。（3）实验室制取H2选用装置C相对于B的优点是能使反应随时进行或停止。（4）用如图装置制取CO2并验证相关性质。①锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②由曲线图可得出的结论是随着CO2的通入，溶液pH减小。由上述实验证据可推知CO2表现的性质为CO2能溶于水和二氧化碳和水反应生成酸。③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时，溶液的pH＝5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是稀盐酸挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入蒸馏水中，氯化氢溶于水形成盐酸，导致酸性增强。【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽。故答案为：酒精灯；水槽。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置B和E组合，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰的作用是催化作用。故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；催化作用。（3）实验室制取H2选用装置C相对于B的优点是能使反应随时进行或停止。故答案为：能使反应随时进行或停止。（4）①锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②由曲线图可得出的结论是随着CO2的通入，溶液pH减小。由上述实验证据可推知CO2表现的性质为CO2能溶于水和二氧化碳和水反应生成酸。故答案为：溶液pH减小；二氧化碳和水反应生成酸。③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时，溶液的pH＝5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是稀盐酸挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入蒸馏水中，氯化氢溶于水形成盐酸，导致酸性增强。故答案为：稀盐酸挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入蒸馏水中，氯化氢溶于水形成盐酸，导致酸性增强。28．（7分）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。【资料】①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁沉淀。③碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和HCl。【问题】灰白色沉淀是什么物质？【猜想】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸镁。小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小红认为是镁与水反应产生的氢氧化镁。【探究1】（1）取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸，没有气泡冒出，则小彤猜想错误。（2）取上层清液，加入适量的氯化镁固体，固体消失，小宇猜想错误。（3）取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将气体通入硝酸银溶液，变浑浊，小红的猜想错误。基于以上探究和分析，原有猜想均遭到否定。[探究2]：此灰白色沉淀为碱式氯化镁，为进一步确定其化学式，同学们进行了如下实验：（4）反应结束后还要通一段时间氮气的目的是：使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收。（5）装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果。（6）将20.65g的Mgx（OH）yClz•mH2O放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置B、C分别增重9g和3.65g，则该碱式氯化镁的化学式为Mg2（OH）3Cl•2H2O。【解答】解：【猜想】由于化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸镁，所以不需要实验就能否定小华的猜想；（1）小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒，镁和盐酸反应生成氯化镁的氢气，则取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸，没有气泡冒出，说明固体不是镁粉细颗粒，则小彤猜想错误；（2）小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体，则取上层清液，加入适量的氯化镁固体，固体消失，说明固体不是氯化镁，则小宇猜想错误；（3）小红认为是镁与水反应产生的氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将气体通入硝酸银溶液，变浑浊，说明不是氢氧化镁，则小红的猜想错误；（4）浓硫酸能吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，反应停止后，部分气体会留在装置内，所以反应结束后还要通一段时间氮气，目的是使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收；（5）浓硫酸能吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果，所以装置B、C顺序不可以调换；（6）将20.65g的Mgx（OH）yClz•mH2O放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置B、C分别增重9g和3.65g，说明生成水的质量为9g，氯化氢的质量为3.65g，则生成氧化镁的质量为20.65g﹣9g﹣3.65g＝8g，8g氧化镁中镁元素的质量为8g××100%＝4.8g，氧元素的质量为8g﹣4.8g＝3.2g，3.65g氯化氢中氯元素的质量为3.65g××100%＝3.55g，氢元素质量为3.65g﹣3.55g＝0.1g，9g水中氧元素质量为9g××100%＝8g，氢元素质量为9g﹣8g＝1g，故Mgx（OH）yClz•mH2O中氧元素的质量为3.2g+8g＝11.2g，氢元素质量为0.1g+1g＝1.1g，根据题意可知，24x：16（y+m）：35.5z：（2m+y）＝4.8g：11.2g：3.55g：1.1g，根据化合物正负化合价的代数和为零可得2x﹣y﹣z＝0，则x：y：z：m＝2：3：1：2，故碱式氯化镁的化学式为Mg2（OH）3Cl•2H2O。故答案为：【猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸镁；（1）稀盐酸；（2）氯化镁；（3）硝酸银；（4）使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收；（5）不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果；（6）Mg2（OH）3Cl•2H2O。29．（5分）现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。（2）取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3、CaCO3。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3。（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应的化学方程式BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。（5）向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中不一定（选填“一定”或“不一定”）含NaCl。【解答】解：（1）碳酸氢铵受热会分解生成有刺激性气味的氨气，取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含：NH4HCO3；（2）氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙难溶于水，另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含：FeCl3、CaCO3；（3）氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和酸反应生成二氧化碳气体，取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡，则原固体中一定含有：Na2SO4、Na2CO3；（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，反应的化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O；（5）向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于加入氯化钡之后会有氯化钠生成，所以固体中不一定含NaCl。故答案为：（1）NH4HCO3；（2）FeCl3、CaCO3；（3）Na2SO4、Na2CO3；（4）BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O；（5）不一定。30．（14分）2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。（一）锰的应用（1）航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于C。A.合成材料B.复合材料C.金属材料（2）锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是大于9。（3）将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性弱（填“强”或“弱”）。（4）硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式：MnCO3+H2SO4＝MnSO