陕西省2022-2023学年高三模拟考试化学试题集（含解析）

2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎防控方案中指出，84消毒液、75%乙醇、乙醛

等均可有效灭活病毒。下列消毒使用的药品中属于电解质的是（）

A.漂白液B.乙醛C.84消毒液D.高铳酸钾

2.下列叙述正确的是（）

A.物质按照组成可以分为单质和化合物

B.氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷

C.无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

D.按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

3.下列实验操作不当的是（）

A.蒸发结晶时，当大部分晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

B.测氨水pH时，用洁净的玻璃样蘸取氨水滴在湿润pH试纸上

C.蒸镯时，加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的2/3并加少量沸石

D.萃取分液时，先放出下层液体，关闭旋塞后，从上口倒出上层液体

4.设用为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.Imol甲基（-CL）所含电子数为IOJVI

B.标准状况下，4.48LCHCk含有的原子数目为104

C.26g苯乙烯含有＞=C（数目为用

D.26gCJL和苯蒸气的混合气体中所含C原子数为2%

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.钠和冷水反应：Na+2H,0=Na+20H+H2t

B.FeCb溶液中加入Fe粉:Fe+Fe3=2Fe21

+3t

C.AI2O3溶于盐酸中:Al203+6H=2Al+3H20

+

D.将Ck通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

6.下列实验现象描述不正确的是（）

A.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

B.将二氧化硫通入Na2s溶液中，有淡黄色沉淀产生

C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体

7.下列除去杂质的方法不正确的是（）

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe"溶液中的少量A1"

C.FeCL溶液中混有少量FeCk：加入过量铁粉充分反应后过滤

D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入

过量CO?后过滤

8.在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）

A.所含溶质为NaHSO」的溶液：加入K*、CO；、NO：、Na，

B.滴加酚酰变红的溶液：加入SO：、Cu2\K\Cl

C.含有大量SO；的溶液：加入K+、Cu2\Cl\NO；

2

D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na*、Ca\Cl、HCO,

9.下列物质（饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是（）

④

选项XYZ箭头上为反应条件或试剂

AAlAI2O3NaA102①

BNa2cO3NaClNaHC03③先通NH：；、再通CO?

CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水

DSiNa2SiO3H2SiO3②加热

A.AB.BC.CD.D

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.漂白粉溶液在空气中失效：C10+C0,+H20=HC10+HC0；

2

B.用浓盐酸与MnOz反应制氯气:MnO2+2H1+2Cl=Mn,+C12t+2H20

C.向NaAlOz溶液中通入过量C&制Al（0H）3：AlOj+C02+2H2O=A1（0H）31+HCO；

D.水玻璃中通入少量CO?制硅酸凝胶：SiO^+2H20+2C02=H2SiO3I+2HC0；

11.下列实验操作能达到实验目的的是（)

目的操作

测定NaClO溶液的取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液

A

pH点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比

取2mLO.Imol-L'AgNOj溶液，先后滴加3滴0.Imol-L'NaCl

验证

B溶液和5滴0.Imol•LlKI溶液,先生成白色沉淀,后又产生

扁(AgCl)>a°(Agl)

黄色沉淀

证明Na£O3溶液中

C向含有酚曲的Na£03溶液中滴入BaCL溶液,观察溶液的变化

存在水解平衡

检验Fe（N03）2晶体

将Fe（N03）2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是

D是否已

否变红

氧化变质

A.AB.BC.CD.D

12.高铁酸钠（NazFeO。是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高

铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

2Fe"+3C10+100H=2FeO：+3Cl+5H。关于该反应说法正确的是（）

A.C10是还原剂B.Fe"被氧化

C.1molCIO完全反应失去2moleD.FeO：中铁元素显+2价

13.下列叙述错误的是（）

A.往酸性KMnO,溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性

B.2,2一二甲基丙烷和2一甲基丁烷互为同分异构体

C.只用水无法鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

D.乙醇、乙酸的沸点比01八Cz4的沸点高

14.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

15.设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)

A.lmol/LHNCh溶液中,H+的数目为N*

B.标准状况下，22.4LNL分子的数目为N.

C.3moiNO2与水完全反应时转移电子的数目为3NA

D.2moiNO与ImolOz在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA

16.下列说法正确的是（）

A.A1（OH）3可用作胃酸中和剂

B.电解MgCL溶液可以得到金属镁

C.向Na2co，溶液中滴加次氯酸溶液可以制取C0?

D.将CO?通入BaCU溶液中有白色沉淀BaCO?生成

二、填空题

17.已知某待测液由Ag'、Mg"、K\Ba21.NH,\NO3一中的若干种离子组成,进行如下实

验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显

现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：第三步：;

（2）待测液中一定含有、NOJ离子,一定不含有离子，

还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观

察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）,

三、实验题

18.物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。

I.粗盐除掉泥沙后，还含有MgCL、CaCL、NazS。,等杂质。有个同学为了除去杂质得到

精盐，设计了下面实验方案（用于沉淀的试剂稍迎续）：

试剂a蒸发结晶

*滤液——►-------►精盐

溶解加入一些试剂过滤操作4操作5

粗盐-----►-----------►——►

操作1操作2操作3

*沉淀

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作2中所加试剂及滴加顺序可以是。

A.BaCL、Na2cO3、NaOHB.BaCL、NaOH>Na2CO3C.Na2C03,BaCl2>NaOH

D.NaOH>BaCk、Na2CO3E.Na2CO3>NaOIkBaCl2F.NaOH.Na2CO3>BaCl2

(2)若操作2只用两种试剂就能达到目的，请按滴加顺序写出试剂名称

(3)操作4中加入的试剂a是_目的是除去哪些离子：一一。

II.通过蒸镭的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸镭水，原理如图所示。

III.用CCL从碘水中萃取L并用分液漏斗分离两种液体，其中的分液操作中有如下两

步：

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(6)步骤①的目的是。

(7)下层物质是(填名称).

19.实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL,250mL、500mL,某个实验中

需0.50mol-L'NaOH溶液450mL和0.46mol-L'硫酸溶液500mL，根据相关情况回答下列问

题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需

用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

a

（2）用18.4mol/L的浓硫酸配制0.46mol-L硫酸溶液500mL的实验中，共一次用到胶头

滴管。

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g»若NaOH固体溶解后立即转移

至容量瓶，则所得溶液浓度0.50mol-L'（填“大于”、“等于”或“小于”，下

同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度

________0.50moi（工

20.水泥是重要的建筑材料，某兴趣小组欲用高镭酸钾法测定水泥中的钙含量，具体做

法如下：称取一定质量的水泥样品，经过一系列操作将其转化为草酸钙（CaCQ4）沉淀，

将此沉淀洗涤后溶于稀硫酸可得草酸（也6。4）,再用高铳酸钾溶液滴定即可测定水泥

样品中Ca2+的含量。

【实验一、配制高铳酸钾标准溶液】

如图是该小组同学配制50mL高镒酸钾溶液的过程示意图，且步骤①中游码读数不为0。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号），容量瓶使用之前需要先

(填操作名称)。

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，,再将容量瓶塞盖好，反复上

下颠倒，摇匀。

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶

液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。

【实验二、测定水泥样品中Ca?+的含量】

称取0.4000g水泥样品，经过上述处理后得到草酸，再用重新配制的0.0500mol•「标

准溶液滴定，充分反应后消耗36.00mL溶液。

+2+

⑷草酸与KMnO,反应的原理为：MnO/+H2C2O4+H-Mn+CO21+H2O(未配平),

请配平该离子方程式：o

(5)经过计算，该水泥样品中钙的质量分数为o

四、元素或物质推断题

21.纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分

(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为

,C-D的离子方程式为。

(2)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B,则该反应中氧化

产物和还原产物的质量之比为。

(3)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和

X反应的化学方程式：；氢气在A中燃烧可观察到的现象为,该反应中

氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

参考答案

1.D

【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

【详解】A.漂白液是一种具有将带颜色的材料漂至无色的漂白剂的水溶液，其属于混

合物，A不符合题意：

B.乙醛及其水溶液均不导电，不属于电解质，B不符合题意；

C.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，属于混合物，C不符合题意；

D.高锦酸钾在水溶液中能电离出K'和MnO,而导电，属于电解质，D符合题意；

故选Do

2.C

【详解】A.纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物

为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A错误；

B.胶体呈电中性，不带电，氢氧化铁胶体因吸附阳离子而带正电荷，土壤胶体因吸附

阴离子而带负电荷，故B错误；

C.物质可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化

物，故C正确；

D.按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；

故答案为：Co

3.B

【详解】A.蒸发时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，防止晶体四溅，故

A正确；

B.测氨水pH时，用洁净的玻璃样蘸取氨水滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，不

能把试纸润湿，以免引起误差，故B错误；

C.蒸储时，加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的2/3,并加少量沸石，防止暴沸，

故C正确；

D.分液时先放出下层液体，关闭旋塞后，再从上口倒出上层液体，以避免液体重新混

合而污染，故D正确；

故选：Bo

4.D

【详解】A.甲基中含有9个电子，则Imol甲基所含电子数为lmolX9XMnolT=9N,

故A错误；

B.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算4.48L三氯甲烷的物质的量和含有的原子

试卷第8页，共13页

数目，故B错误；

C.苯环不是单双键交替结构，所以26g苯乙烯中含有碳碳双键的数目为六等：XI

104g/mol

XNmolT=o.25M,故C错误；

D.乙快和苯的最简式都为CH,则2乙CH中含有的碳原子个数为XIXMmol-

了13g/?mol।

'=2M,故D正确；

故选Do

5.C

【详解】A.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2HQ=2Na++20H-

+H2t,故A错误；

B.FeCh溶液中加入Fe粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3=3Fe2',故B错

误；

C.AL03与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：A12O3+6H+=2A1"+3HZO,

故C正确；

D.S通入水中生成HC1和HC1O,HC1O为弱酸不能拆，离子方程式为:Cb+HztAfr+Cl+IIC10,

故D错误；

故选：Co

6.C

【详解】A.氯气通入溶液中与水反应生成盐酸和次氯酸，紫色石蕊因为盐酸先变红，

因为有次氯酸，溶液后褪色，A正确；

B.3so2+2N。2s=3SJ+2Na2so3,有黄色沉淀生成，B正确；

C.铁丝在氯气中燃烧2R?+3C/,=2FeC/3，加入水后，溶液显黄色，C错误；

2点燃3

D.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体，又因为浓硫酸具有强氧化

性可以生成有刺激性气味的二氧化硫气体，D正确；

故答案为：Co

7.B

【详解】A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，铝转化为偏铝酸钠进入溶液，

而镁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即得纯净的镁，正确；

B.过量氨水与Fe3\Al"都能反应生成相应的氢氧化物沉淀，二者仍混在一起无法分离，

所以不能用过量氨水除去Fe，*溶液中的少量A1",错误；

C.FeClz溶液中混有少量FeCk：加入过量铁粉，将FeCk还原为FeCb,充分反应后过

滤出过量的铁粉，即得纯净的氯化亚铁溶液，正确；

试卷第9页，共13页

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，人1(043转化为g人1。2,充分反应，

过滤出Mg(OH)z,向滤液中通入过量CO?后，又生成Al(0H)3沉淀，过滤出滤渣，即得纯

净的A1(OH)3,正确。

故选Bo

8.C

【详解】A.NaHSO"的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与CO；不

能共存，A不符合题意；

B.能使酚醐变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中Cd+会与氢氧根离子发生反应生成

沉淀，两者不能大量共存，B不符合题意；

C.给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；

D.常温下，加入铁粉能生成H?的溶液含有大量氢离子，其中HCO；会与氢离子发生反

应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；

故选Co

9.B

【详解】A.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸

钠不能转化为铝和氧化铝，反应②④不能实现，故A不选；

B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳

酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化

关系，故B选；

C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和食盐水得到

氢氧化钠、氢气和氯气，所以②不能实现，故C不选；

D.硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸和氢氧化钠

反应生成硅酸钠，硅酸加热生成二氧化硅和水，得不到硅，所以②不能实现，故D不选；

答案选B。

10.C

【详解】A.漂白粉有效成分为Ca(ClO)2,漂白粉溶液和空气中二氧化碳反应生成碳

2，

酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉失效：Ca+2C10+C02+H20=2HC10+CaC0s

I,A错误；

A,

2+

B.浓盐酸与MnO,在加热条件下反应制氯气，MnO2+2H*+2Cr=Mn+Cl21+2H20,B错误;

C.向NaAlOz溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOj+CO2+2H2O=A1(0H)3I+HCO3,C正确；

试卷第10页，共13页

D.水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO；+H2O+CO2=H?SiO：J+C0；,D错误；

答案选C。

11.C

【详解】A.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A

错误；

B.硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误；

C.领离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性

减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C正确；

D.硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁

离子被氧化，故D错误。

故选：Co

12.B

【详解】A.在反应中C1元素化合价由反应前C10中的+1价变为反应后C1中的-1价,

化合价降低，得到电子被还原，所以C10是氧化剂，A错误；

B.在反应中Fe元素化合价由反应前Fe"中的+3价变为反应后FeO：中的+6价，化合价

升高，失去电子被氧化，B正确；

C.在反应中C1元素化合价由反应前C10中的+1价变为反应后C「中的T价，化合价降

低2价，1molCIO完全反应得到2mole,C错误；

D.在FeO：中铁元素显+6价，D错误；

故合理选项是Bo

13.C

【详解】A.酸性KMnO&溶液具有强氧化性，可以氧化乙烯苫也=苫电中的碳碳双键，

使其变成So。，而酸性长乂1104溶液就褪色了，整个过程中碳元素化合价升高了，乙烯

有还原性，A正确，不符合题意；

CH3

CH3CHCH0CH3

B.2,2一二甲基丙烷为CH3&H3,2一甲基丁烷一1-，分子式均为Cs%,由

ICH3

CH3

此可见，它们分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确，不符合题意；

C.己烷难溶于水，且密度比水小，与水混合分层，且上层为有机层；四氯化碳难溶于

水，且密度比水大，与水混合分层，且下层为有机层；乙醉与水混溶，不分层；所以，

只用水可以鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体，C错误，符合题意；

试卷第11页，共13页

D.乙醇、乙酸的分子中均可形成氢键，使沸点增大，所以比C2H6、CR4的沸点高，D

正确，不符合题意；

故合理选项为C。

14.C

【分析】胶体是分散质粒子大小在InnTlOOnm的分散系；溶液是分散质粒子直径小于

Inm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能

够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；

【详解】A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔

效应有关，A正确；

B.”熬胆机铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜单质和硫酸亚铁的反应为置

换反应，B正确；

C.生石灰或硅胶能够吸收水但是不能吸收氧气，不能防止食品因被氧化而变质，C错

误；

D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煨烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和

二氧化碳，D正确：

故选Co

15.B

【详解】A.没有明确溶液体积，不能计算Imol/LHNQ,溶液中，I「的数目，故A错误；

B.标准状况下，22.4LNL的物质的量是Imol,所以N&分子的数目为Nx,故B正确；

C.NO?与水完全反应方程式为3N02+H20=2HN03+N0,3moiNO?与水完全反应时转移电子的

数目为2N”故C错误；

D.2moiN0与ImolO?在密闭容器中充分反应，由于存在2NO?一电。」平衡，分子数目

小于2N,”故D错误；

选B。

16.A

【详解】A.氢氧化铝能与盐酸反应消耗盐酸，所以可以治疗胃酸过多，A正确；

B.电解MgCl?溶液，最终生成氢氧化镁，无法得到金属镁，B错误；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，因此碳酸钠中滴加次氯酸只能生成碳酸氢钠无法生成二氧

化碳，C错误；

D.碳酸的酸性弱于HC1,二氧化碳通入BaCk中无法生成碳酸铁沉淀，D错误；

故答案选A«

试卷第12页，共13页

2

17.ir+OH=H2ONH；+OH=NH"+H20Ag\Ba\NH/Mg'焰色反应透过蓝

色钻玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K',不呈紫色说明无K,

【详解】试题分析:第一步加入稀盐酸有白色沉淀生成，只有Ag+能和反应生成AgCl,

故原溶液中含有Ag+,向滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+,

再过滤，向滤液中加入NaOH溶液至碱性，此过程中无沉淀，说明原溶液中无Mg",加

热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有NHJ,根据

溶液呈现电中性，说明原溶液中含有N(V,因此综上所述原溶液中一定含有的离子:Ag*、

Ba"、NH(\NOJ,一定不含有的离子是Mg",可能含有的离子:K。(1)依据上述分析

2

发生的离子反应方程式分别为：Ba"+SO.,=BaSO.,I,H*+OH=H20,NHJ+OH=NH"+&0；

(2)根据上述分析，Ag\Ba2\NH；,Mg。钾元素的验证采用焰色反应，步骤是透过

蓝色钻玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K’,不呈紫色说明无K'。

考点：考查离子的检验、离子方程式的书写等知识。

18.(l)ABD

(2)氢氧化钢溶液碳酸钠溶液

(3)盐酸0H\CO；

(4)冷凝管蒸储烧瓶

(5)取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNOs溶液，若产生白色沉淀，说明存

在C1,反之则无

(6)使分液漏斗内与外界大气压保持一致，便于液体顺利流下

(7)碘的四氯化碳溶液。

【分析】I.粗盐溶解后，可向其中加入足量NaOH溶液、BaCh溶液、Na2c(h溶液，分别

除去Mg"、SO；、和过量的Ba,过滤所得滤液含有NaCl、NaOH,Na2c0：”加入过量

盐酸(试剂a)可除去过量的OH、CO；,最终经过蒸发结晶获得精盐。

(1)

操作2中所加三种试剂为NaOH溶液、BaCL溶液、Na£()3溶液，只要确保Na£()3溶液在

BaCL溶液之后加即可，故此处选：ABD；

(2)

可通过加入Ba(0H)2溶液同时除去Mg”和SO：,再通过加入过量的NazCQ,除去C『和多

余的Ba",故此处依次填：氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液；

(3)

试卷第13页，共13页

由分析知，试剂a为盐酸，目的是除去过量的OH、CO；；

(4)

仪器①名称为冷凝管，仪器②名称为蒸储烧瓶；

(5)

检验C1需加入HNO3排除干扰离子，如OH、CO；等，再利用AgNOs检验，具体操作为：

取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgMh溶液，若产生白色沉淀，说明存在

cr,反之则无；

(6)

步骤①是为了使分液漏斗内与外界大气压保持一致，便于液体顺利流下；

(7)

由于CCL密度比水大，故萃取后下层为碘的四氯化碳溶液。

19.(1)AC烧杯和玻璃棒

(2)2

(3)10.0大于小于

【解析】(1)

配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量

瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；

故答案为AC；烧杯和玻璃棒；

(2)

用18.4mol/L的浓硫酸配制0.46mol•13硫酸溶液500mL的实验中，量取浓硫酸体积

时要用到胶头滴管，容量瓶溶液定容时要用到滴定管。所以整个过程有2步用到胶头滴

管；

(3)

需要0.50mol»L'NaOH溶液450mL,因无450mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL

的容量瓶m(Na0H)=cVM=0.50mol-L'X0.5LX40g/mol=10.0g,所以用托盘天平称取NaOH

的质量为10.0g；因为NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，

否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏大；在实验中其他操作均正确，若

定容时仰视刻度线，所加体积偏大，所得溶液浓度小于0.50mol.L-o

20.(1)①②⑤检漏

(2)改用胶头滴管，平时刻度线，并滴加蒸僧水至凹液面与刻度线相切

试卷第14页，共13页

⑶偏小

+2+

(4)2MnOJ+5H2C2O4+6H=2Mn+lOCO2T+8H2O

(5)45%

【详解】(1)称量高锯酸钾固体，应把高镭酸钾放在托盘天平的左盘中；不能用量筒溶

解高锯酸钾；定容操作时视线要平视刻度线，故错误操作是①②⑤；容量瓶使用之前需

要先检漏。

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管，平时刻度线，并滴

加蒸馈水至凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，溶质的质量偏小、溶液体积偏大，在

其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小。

(4)MnO；中Mn元素化合价由+7降低为+2、FkCQ中C元素化合价由+3升高为+4,根据

得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为

-+2+

2MnO4+5H,C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O；

(5)根据实验操作得反应关系式5Ca2+~~5H2C2O4~一2KMnO4,反应消耗高镒酸钾

的物质的量为0.05mol【Tx0.036L=0.0018mol.则样品中Ca’的物质的量为

0.0018molx|=0.0045mol,所以该水泥样品中钙的质量分数为

0.0045molx40g/molxl0()%=45%

0.4g

21.(1)Na202Na202+2H20=4Na+40ir+02t

⑵1：1

点燃

(3)2Fe+3Cl2-2FeCl3安静的燃烧，发出苍白色火焰1:1

【解析】⑴

由纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，且A为金属单质，C为浅黄色粉

末，常温常压下Y为液态氧化物，可推知A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢

氧化钠，Y为水，钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下生成过氧化

钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B的化学式为NaQ,C-D的离子方程式为

+

2Na202+2H20=4Na*+40H+02t,故答案为：Na20；2Na202+2H20=4Na+40H+02t；

(2)

试卷第15页，共13页

光合作用的原料是COz,A和COz在高温下生成B,联想到C与COz在高温下反应生成CO,

可推知A为C,B为CO,C为C02,由反应C+CO?毡遇2co知氧化产物和还原产物都是C0,

根据得失电子守恒可知二者的质量之比为1:1,故答案为：1:1;

（3）

由A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，可推知A为

占燃

Cl2,X为Fe,B为FeCk,Cl?和Fe反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2-2FeCl3,氢气

在氯气中燃烧可观察到的现象为安静的燃烧，发出苍白色火焰，该反应的化学方程式为

点燃

H2+C1,—2HC1,反应中氧化剂为C12,还原剂为玲，二者的物质的量之比为1:1,故答

案为：2Fe+3Cl2-2FeCl;t;安静的燃烧，发出苍白色火焰；1:1。

2022-2023学年高三高考第三次模拟理综

化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He,每百吨;He核聚变所释放出的

能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氮元素主要以；He的形式存在。下列说

法正确的是（）

A.；He原子核内含有4个质子B.；He原子核内含有3个中子

C.；He和：He是两种核素D.；He和；He互为同素异形体

2.有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所

示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.属于芳香燃B.与乙酸互为同系物

C.能发生氧化反应和加成反应D.苯环上的一氯取代物只有一种

试卷第16页，共13页

3.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）

A.NaHCC>3溶液显碱性，可用于中和胃酸过多

B.ALO、的熔点高，常用作耐火、耐高温材料

C.Na?。?为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂

D.NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

4.下列说法正确的是（）

A,增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的

百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能降低反应活化能和△!!,从而增大活化分子百分数，使反应速率增大

5.化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是（）

A.明帆净水B.氯化锈溶液除铁锈

C.用食盐腌制肉制品D.用草木灰去除油污

6.一种新型锂电池如图所示，其中电解质LiClO,溶于络合有机溶剂中，Li'在电解质溶

液中可自由移动，b极参与反应的物质是二氯亚碉（SOC1J,且放电过程中b极有刺激性

气味的气体产生。下列说法错误的是（）

LiClO,络合有机溶剂

A.a极为负极

B.不可用水代替有机溶剂

C.正极反应为2SOCl2+4e=S+SO2t+4C1

D.a极质量增加7g,电路中通过Imol电子

7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的气态氨化物极易溶于Y

的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却

不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：R>W>X>Y>Z

试卷第17页，共13页

B.Y与W具有相同的最高化合价

C.Z、W的简单离子都能促进水的电离

D.往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚献，无明显变化

二、实验题

8.医学上常将酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。测定血钙的

含量的方法是：取2mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量(NHJ2c2O4溶液，反应

生成CaC。沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到HCO,后，再用KMnO4溶液滴定。回答下

列问题：

(1)用KMnO4溶液滴定待测液的反应原理为：(用离子方程式表示)。该反应

中的还原产物是。

(2)测定血钙的含量：

①稀硫酸溶解CaC2。,沉淀的化学方程式是o

②溶解沉淀时(能或不能)用稀盐酸，原因是。

③若滴定至终点时共消耗了LOxlOTmol/L^KMnO”溶液20.00mL,则该血液中含钙

g/100mL

三、原理综合题

9.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量〃(mol)随时间t

的变化如下图1所示.已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

wmol

(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率MA)为.

(2)根据上图数据，写出该反应的化学方程式；求出此反应在25℃的平衡常数

K=(保留2位小数).

(3)在5〜7min内，若/值不变，则此处曲线变化的原因是_____.

(4)下图表示此反应的反应速率-和时间t的关系图，根据上图判断，在匕和t5时刻改

变的外界条件分别是和:A的转化率最大的一段时间是。

试卷第18页，共13页

10.硫酸铁镂［NHFe(S0j♦㈤2。］是一种重要的铁盐，为充分利用资源，在实验室中探究

采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如图:

ft咬酸L鸿渣

废佚周固体

丁*铁局―W6,破酸铁质懵花

j灌液♦蕨酸扶快

溶液④

回答下列问题：

(DNHFeCOJdAlW中铁元素的化合价为—价。

(2)步骤②的操作名称为「，主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃

棒的作用为一。

(3)下列有关固体硫酸镂的说法正确的是―(填标号)。

A.从物质的组成来看，硫酸铉属于氧化物

B.0.Imol硫酸镂中所含的氮元素的总质量为2.8g

C.固体硫酸钱不能导电，但其属于电解质

(4)步骤③中通入6的目的是将Fe,全部转化为Fe*请写出反应的离子方程式：—,

该反应中，每转移0.2mol电子，此时消耗。2的体积为—L(标准状况下)。

五、结构与性质

11.锂离子电池常用的电极材料是LiCoOz和石墨。

(1)画出基态Co?♦离子的价电子排布图________»

(2)Co"与CN结合形成配合物［Co(CN)J-,其中与Co"结合的C原子的杂化方式是。

(3)NIh分子与Co”结合成配合物［Co(NH3r,与游离的氨分子相比，其键角NHNH(填

“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因______»

(4)Li20的熔点为1570℃,CoO的熔点为1935C,解释后者熔点更高的主要原因是_。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为dg・cm-,以

用代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C-C键长为__pm。

试卷第19页，共13页

六、有机推断题

12.化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图:

(DE中含氧官能团的名称为—，M分子中含一个手性碳原子(连有4种不同原子或

基团的碳原子)。

(2)D的结构简式为__,D-E的反应类型为一。

(3)A-B的化学方程式为—。

(4)A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有一种，其中核磁共振氢谱

有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为.

①能发生银镜反应；②与FeCL溶液发生显色应；③苯环上只有2个取代基

试卷第20页，共13页

参考答案

1.C

【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质

子数+中子数；

【详解】A.；He原子核内含有2个质子，故A错误；

B.；He中子数=3-2=1,故B错误：

C.；He和：He质子数相同，中子数不同，是同种元素的两种原子，属于两种核素，故C

正确；

D.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同

种元素组成的单质；；He和：He互为同位素，故D错误；

故选C«

2.C

【详解】A.该有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，不属于烧，属于煌的衍生物，A

错误；

B.同系物是指结构相似，在分子组成上相差若干个CIL原子团的有机物，有机物Q与乙

酸结构不相似，不互为同系物，B错误；

C.该有机物可以燃烧，则能发生氧化反应；该有机物含有苯环，在一定条件下能发生

加成反应，C正确；

D.苯环上有2种等效氢，则其一氯取代物有2种，D错误；

故选C»

3.C

【详解】A.NaHCOs是弱酸强碱盐，溶液呈弱碱性，可用于中和胃酸过多，故A正确；

B.AU)3的离子键强，导致其熔点高，可用作耐火、耐高温材料，故B正确；

C.Na?。?能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜艇中的供氧剂，与Na。为淡黄色固体

无关，故C错误；

D.NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、消毒剂，故D正确；

故选C=

4.C

【详解】A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故

A错误；

B.增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；

试卷第21页，共15页

C.升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故c正确；

D.加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，但催

化剂对婚变无影响，故D错误；

故选Co

5.C

【详解】A.明祖中得氯离子水解为氢氧化铝胶体，从而吸附水中的杂质，A正确；

B.氯化筱是强酸弱碱盐，水解成酸性，铁锈易溶于酸性溶液，B正确；

C.食盐主要成分为氯化钠，不发生水解，C错误；

D.草木灰的主要成分为碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，D

正确；

答案选C。

6.D

【详解】A.Li为活泼金属所以放电时a电极为负极，b电极为正极，A正确；

B.Li为活泼金属，会和水反应，所以不可用水代替有机溶剂，B正确；

C.b为正极，正极上S0CL得电子发生还原反应，且放电过程中b极有刺激性气味的气

体产生，说明生成SO2,电极反应式为:2S0Cl2+4e=S+SO2t+4C1,C正确;

D.放电时负极反应为Li-e-=Li*,电极质量减小，不会增加，D错误；

综上所述答案为1K

7.C

【分析】常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液，可联想到A1在浓硝酸、浓硫酸中的钝化，则Z应为A1元素，W的原子序数大于

A1,则W为S元素，R为原子序数大于S的短周期主族元素，则为Cl；X的气态氢化物

极易溶于Y的氢化物中，且X的原子序数小于Y,应是指氨气极易溶于水，所以X为N

元素，Y为0元素。

【详解】A.核外电子排布形同的时候，原子序数越小半径越大，另外电子层数越多，

半径越大，故简单离子半径：W>R>X〉Y>Z,A错误；

B.W为S元素，Y为0元素，S的最高化合价为+6价，。不能失去最外层6个电子，没

有+6价，最高化合价不同，B错误；

C.Z、W的简单离子分别为铝离子、硫离子，都可以水解，促进水的电离，C正确；

D.由分析可知，X为N元素，N的气态氢化物为NH”其水溶液显碱性，滴加酚酷，溶

液显红色，D错误；

故选C。

试卷第22页，共15页

2+

8.(1)2MnO4+5H2C2O4+6H"=2Mn+10CO2T+8H2OMn"或MnSO,

(2)CaC204+H2S0FCaS0,+H2C20.,不能酸性高铳酸钾能氧化Cl,导致结果不准

确0.01

【分析】血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量(N