氧化还原反应考点归纳

氧化还原反应考点归纳【高考再现】1．（2016全国）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。2．（2016全国）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）一、氧化还原反应概念和规律1．（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液变黄B.=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是===CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出5．(2013·上海)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 ()A．生成40.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被还原的N原子的物质的量为3.75mol6．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl7． L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_______________________________________________________________________。(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：Ⅰ.M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中一定不可能实现的是________，理由是__________________________。二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。1．(2016全国1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为__________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。2．（1）[2012·新课标全国卷]FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。（2）（14年天津）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程：_____________________________________________________________。3．（14年江苏）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________________________；4．（14年课标卷1）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________。5．（14年课标卷2）（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________。（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________；6．（14年上海）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：。7．（13年全国大纲卷）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式为；8．（2016四川）在稀硫酸中，铬的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化O的一种氢化物，铬被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。三、综合应用题9．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中选一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。10．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、________和_______(写化学式)。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得_______molKMnO4。11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法是次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO=____Na2FeO4＋____eq\x()＋____eq\x()。其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用____________溶解，然后______________________________________。12．(2012·上海)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1︰1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。______________________________________________________________________。(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。（5）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mlC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10―5NA13.（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式__________。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。14．（2014全国）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为(填化学式)。③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)。15．（2016天津）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。氧化还原反应考点归纳【高考再现】1．2．一、氧化还原反应概念和规律123456DDBBCB7.(1)PP中氮元素的化合价最高(2)N2(3)Ⅲ氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。1．（1）；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2．（1）答案2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2）4KClO3KCl+3KClO43．SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+4．（1）2P4+3Ba(OH)2+6H2O══3Ba(H2PO2)2+2PH3↑5．6．5H2S