影响化学反应速率的因素 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

影响化学反应速率的因素西安市第三十八中学胡彬学习目标123通过实验探究学习运用控制变量的方法研究化学反应速率能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律01定性实验回忆所学钠和镁分别和水反应的现象，并说明影响化学反应速率的主要因素是什么？影响同一化学反应速率的因素有哪些？不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）定性研究影响化学反应速率的因素反应物组成、结构、性质温度、浓度（压强）、催化剂等定性研究影响化学反应速率的因素请同学们根据所提供的实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。展示与测评影响对反应速率的影响实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液2H2O2

2H2O＋O2010203浓度温度催化剂冷水热水控制变量展示与测评实验现象及结论其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢。升高温度化学反应速率增大，降低温度反应速率减小。使用催化剂可以改变（加快）化学反应速率。编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液出现浑浊的快慢反应温度浓度

室温1室温温度40.1mol/L5mL较快较慢0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL0.5mol/L5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL0.5mol/L5mL0.5mol/L5mL冷水热水87s16s编号5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液蒸馏水出现气泡的多少反应温度催化剂

室温2室温5mL5mL3滴0mL0mL3滴较快较慢压强对反应速率的影响

对有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体系体积，使反应物的浓度改变。气体增大压强（减小容器体积，增大反应物浓度），能加快化学反应速率。减小压强（增大容器体积，减小反应物浓度），能减慢化学反应速率。结论：注意：压强只对于有气体参加的反应有影响，当反应物都是固体或液体时，压强对速率无影响。1.铁片与足量的4mol/L稀硫酸反应，若要增大化学反应速率，可以采取的措施有：

①增大铁片的质量；②用等质量的铁粉代替铁片；③加入6mol/L的硫酸；④改用98%的硫酸；⑤加入硫酸钠固体；⑥适当升高温度2.在N2+3H2

⇌2NH3中，当其他外界条件不变时：a.减小体系压强，该反应的速率怎么变？b.在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？c.在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？d.在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？学以致用②③⑥减小

增大

不变

减小

4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)

ΔH＞0，下列叙述正确的是(

)A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若容器的体积可变，加入氩气，则反应速率增大学以致用光

3.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。______(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒。______________________________(3)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢。________________(4)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象。_____________固体表面积

反应物本身的性质

温度

A内因外因增大反应物的浓度，化学反应速率加快浓度反应物本身的性质归纳小结温度越高，化学反应速率越快温度增大压强，化学反应速率加快压强改变化学反应速率催化剂其他因素影响反应速率的因素浓度注意（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。压强对于有气体参与的反应，压强改变必须改变物质浓度，才能改变化学反应速率。（1）恒温时，压强增大→压缩体积→反应物浓度增大→反应速率增大。（2）恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物→气体反应物浓度增大(压强也增大)→反应速率增大。b．充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。（3）恒温、恒压时：充入“惰性气体”→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。温度注意（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。（2）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。催化剂（1）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。（2）同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）其他因素固体表面积、光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，总之，向反应体系输入能量，都有可能影响化学反应速率02定量测定比较锌粒和1mol/LH2SO4

溶液、4mol/LH2SO4溶液反应的化学反应速率大小。请设计分析设计思路并写出实验方案。展示与测评确定变量固定体积，测时间温度、压强、锌粒的质量、锌粒的表面积、溶液的体积硫酸的浓度控制不变的因素测定数据实验原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑加入试剂收集10mLH2时间/Sv(H2SO4)mol/(L•S)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4971715.8×10-51.0×10-4计算方法n(H2SO4)=n(H2)

已知该条件下的Vm=25L/mol展示与测评实验步骤（1）按下图安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重复上述实验。03延伸拓展用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。除用注射器收集气体，你还可用哪些定量仪器测量收集氢气的体积？除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？010203漏斗中稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成气体，也会将瓶中的空气排出，使所测气体的体积偏大气体收集可以用排水量气装置①在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；②测定一段时间内H＋的浓度变化；③测定一段时间内锌粒的质量变化。展示与测评导管作用：①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时液体能顺利滴下。②滴入锥形瓶的液体体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入液体引起的氢气体积误差。学以致用5.为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s观测注射器中气体体积并进行比较。请回答：(1)仪器A的名称是_______。(2)实验前，检验该装置气密性的方法是____________________________________。(3)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_________________________________________________________锥形瓶关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好不能

因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验