第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共20题）1．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性2．下列实验装置正确的是A． B．C． D．3．湿法炼锌的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，利用过硫酸钠氧化水解法制备，同时分别回收锌、铜和铁元素的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀pH1.94.26.27.7沉淀完全pH3.26.78.29.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是Cu，金属M为ZnB．根据流程可知：的还原性弱于C．调pH的范围为3.2~7.7D．“沉钴”反应的离子方程式为4．下列物质间的转化关系正确的是A．B．C．D．5．下列转化关系不能通过一步反应实现的是A． B． C． D．6．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（

）A．能使品红溶液褪色B．能与氢氧化钠溶液反应C．一定条件下，能与氧气反应D．可在红酒中大量添加SO27．某反应过程中存在、、、、和六种粒子，测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A．被还原，发生还原反应 B．还原性：C．被氧化为 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为8．如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是A．液态a可用作制冷剂 B．a→b的转化属于人工固氮C．b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D．d可与强碱反应生成f9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2OC．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH-=AlO＋H2↑10．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用C．硅是制作光导纤维的主要材料D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料11．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．与水反应：B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中：C．氯化铝溶液与过量氨水反应：D．气体中通入漂白粉溶液：12．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维A．A B．B C．C D．D13．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是选项实验事实结论ASiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物B将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强C某溶液中加入过量HCl溶液，无明显现象后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中含SOD某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NHA．A B．B C．C D．D14．下列叙述错误的是A．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是硅B．硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应C．水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火D．硅酸是一种弱酸，可以由和水反应制得15．下列离子方程式正确的是A．少量SO2气体通入BaCl2溶液中：B．FeO和稀HNO3的反应：C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当时：16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．水玻璃具有黏合性强的特点，可用作木材防火剂B．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂C．K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂17．下列实验所用装置正确的是A．实验室制取氨气 B．分离乙醇和水的混合物C．干燥氨气 D．收集二氧化氮气体18．根据所学过的化学知识判断，下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．镁条在空气中燃烧可生成三种产物C．在高温高压和催化剂下，硫可与氧气直接化合生成SO3D．1molSO3和1molNO2分别通入1L水中产生相同浓度的硫酸和硝酸19．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法A加入足量铁粉，过滤B溶液加热C通入烧碱溶液充分反应D铝粉(铁粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D20．高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是A．硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热C．高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片D．高纯度的硅常被用来制造光导纤维二、非选择题（共5题）21．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na+和五种阴离子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。(2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为(填字母)。a.Br-b.CH3COO-c.SO

d.HCO(3)将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式为，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是。(4)E溶液于氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为。22．某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有。A．500mL容量瓶

B．蒸发皿

C．烧瓶(2)写出Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式：。(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为色，证明含有Fe3+。(4)通入氯气的目的是。(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，写出溶液中Fe3+与过量NaOH反应的离子方程式：。23．按要求填空(1)①Cu

②HCl

③稀硫酸

④

⑤

⑥NaCl

⑦

⑧上述八种物质中，属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是，属于非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是。(2)已知二氧化硅的化学式为，该物质与具有类似的性质，能与NaOH溶液反应，请你写出与NaOH溶液反应的化学方程式：。由此可知属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。24．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填序号)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO325．浓硝酸具有强氧化性。①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为。②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为。参考答案：1．CNH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：，以此回答此题。A．由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A不选；B．反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B不选；C．NH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，故NH4CuSO3在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故选C；D．由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故D不选。答案选C。2．AA．实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，故A正确；B．实验室可以用MnO2催化H2O2分解制备O2，用浓硫酸干燥O2，O2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进、短管出，故B错误；C．加热氯化铵固体生产氨气和氯化氢气体，两种气体很难分离，而且两种气体一冷却又发生反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，故C错误；D．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊试液变红，但不能用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应该用NaOH溶液，故D错误；故选A。3．C净化钴渣加入硫酸浸取，铜不反应成为固体X，锌、钴、铁、氢氧化锌转化为硫酸盐溶液，过滤滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀，过滤滤液加入、氢氧化钠生成沉淀，过滤滤液中含锌离子，处理后得到锌单质M；A．由分析可知，固体X主要成分是Cu，金属M为Zn，A正确；B．根据流程可知：加入过氧化氢后亚铁离子被氧化为铁离子，而二价钴没有被氧化，说明的还原性弱于，B正确；C．调pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而锌、钴没有沉淀，结合图表可知，pH的范围为3.2~6.2，C错误；D．“沉钴”反应中加入、氢氧化钠，反应中二价钴被氧化为三价钴生成沉淀、被还原为硫酸根离子，离子方程式为，D正确；故选C。4．AA．Na在空气(O2)中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，故能实现转化：，A正确；B．，故不能实现转化，B错误；C．SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成硫酸，故C错误；D．N2与O2反应生成NO，不能生成NO2，故D错误。答案选A。5．AA．铁和氯气反应生成FeCl3，不能通过一步反应实现，故选A；B．钠在常温下和氧气反应生成Na2O，能通过一步反应实现，故不选B；C．二氧化硫和氧气在有催化剂的条件下反应生成SO3，能通过一步反应实现，故不选C；D．氨气发生催化氧化生成NO和水，能通过一步反应实现，故不选D；选A。6．DA.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；B.SO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C.SO2具有还原性，一定条件下，能与氧气反应生成SO3，C正确；D.红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质；SO2有毒，服用含有大量SO2的红酒能致癌，对身体健康带来危害，D错误；答案选D。7．DA．根据图象得出NO、H+、Fe2+反应，反应中NO所含氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A正确；B．根据题意说明NO、H+、Fe2+反应生成Fe3+、NH和H2O，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得到还原性：Fe2+>NH，故B正确；C．该反应中Fe2+化合价升高，失去电子，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；D．NO、H+、Fe2+反应生成Fe3+、NH和H2O，还原剂是Fe2+，化合价升高1，氧化剂是NO，氮元素化合价降低8，根据化合价升降守恒，因此在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误。答案为D。8．Aa为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为HNO3，f为铵盐，据此分析解答。A．氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确；B．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程，a→b是氨气转化为氮气的过程，不属于氮的固定，故B错误；C．工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，应为：a→c→d→e，故C错误；D．二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到铵盐，故D错误；故选：A。9．BA．将SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误；B．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，故B正确；C．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号，实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，反应的离子方程式为：，故C错误；D．铝粉和NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故D错误；故选：B。10．BA．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误；B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确；C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；故答案选B。11．CA．与水反应生成盐酸和次氯酸：，A错误；B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中，Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：，B错误；C．氯化铝溶液与过量氨水反应得到氢氧化铝沉淀和氯化铵：，C正确；D．次氯酸根与二氧化硫之间发生氧化还原反应，例如：漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，D错误；答案选C。12．AA．铁片插入浓硝酸中，铁的表面发生钝化，阻止反应进一步发生，A符合题意；B．水玻璃具有黏性，且不燃烧能阻燃，可用于生产黏合剂和防火剂，没有因果关系，故B不符合题意；C．氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4，是二氧化硅和氢氟酸反应的一个特性，不能体现二氧化硅是一种两性氧化物，故C不符合题意；D．二氧化硅透明度很高造价低，因此是很好的光导材料，故D不符合题意；故选A。13．AA．SiO2只能和HF溶液反应，其他酸不反应，所以不是两性氧化物，A错误；B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，CO2与H2O反应生成H2CO3，然后和Na2SiO3产生胶状沉淀H2SiO3，说明碳酸酸性比H2SiO3强，B正确；C．加入过量HCl溶液，无明显现象，说明不含Ag+、CO等，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO，C正确；D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，铵根可以和浓NaOH溶液加热逸出氨气，D正确；综上所述答案为A。14．DA．AI芯片主要材料是硅晶体，A正确；B．硅具有较强的化学稳定性，在常温下，不与氧气、氯气、硝酸等发生反应，B正确；C．水玻璃是硅酸钠溶液，可以作为木材防火剂、防腐剂，C正确；D．SiO2和水不反应，SiO2先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠中通入二氧化碳气体可以制取硅酸，D错误；故选D。15．CA．通入氯化钡溶液中，不发生反应，A项错误；B．FeO和稀的反应，产物应该是硝酸铁，NO和水，B项错误；C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水中，离子方程式为：，C项正确；D．溶液与NaHS溶液反应，当时，离子方程式为：，D项错误；答案选C。16．CA．水玻璃具有耐高温、耐酸碱等，可用作木材防火剂，黏合性与阻燃无关，故A不选；B．二氧化硫的还原性，与其作漂白剂无关，因其具有还原性可用作还原剂；因其能溶于水形成的亚硫酸能与有色基团反应褪色，可做漂白剂，故B不选；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，用作自来水的消毒剂，故C选；D．因为氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热，因此液氨可用作制冷剂，故D不选；故选C。17．AA.实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制取氨气，氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，A正确；B.乙醇和水互溶，分离乙醇和水的混合物不能通过分液法，B错误；C.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；D.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，收集二氧化氮气体不能用排水法，D错误；答案选A。18．BA．SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误；B．镁在一定条件下能与空气中的O2反应生成MgO、与N2反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和C，故B正确；C．硫只能与氧气在一定条件下直接化合生成SO2，不能与氧气直接化合生成SO3，故C错误；D．SO3+H2O=H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以1molSO3和1molNO2分别通入1L水中产生1mol硫酸和mol硝酸，即所得溶液浓度不同，故D错误；故答案为：B。19．AA．加入足量铁粉，铁和氯化铁生成氯化亚铁，过滤除去过量铁，A正确；B．溶液中加热碳酸氢钠不分解，B错误；C．二氧化碳也能被氢氧化钠吸收，C错误；D．铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不和氢氧化钠反应，D错误；故选A。20．CA．在传统无机非金属材料中，主要是指硅酸盐类，所以硅是无机非金属材料的主角，但硅单质是新型无机非金属材料，故A错误；B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅具有良好的半导体性能，故B错误；C．高纯度的硅具有良好的半导体性能，常被用于制作计算机和通讯设备的芯片，故C正确；D．高纯度的二氧化硅常被用来制造光导纤维，故D错误；故选C。21．(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)c(3)3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.8mol(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（1）CO只有与Na+才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH-能与Na+、Ba2+形成可溶性物质，与Al3+、Fe3+、Cu2+结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO4，阴离子有，X为，答案选c；（3）由（2）可知，另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是，D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)＝＝0.6mol，根据上述方程式可知，消耗H+的物质的量是1.6mol，则至少需要硫酸的物质的量是0.8mol。（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。22．(1)100.0A(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)血红(4)将Fe2+氧化为Fe3+(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料，加入过量2mol·L-1的稀盐酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，通入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m。（1）根据稀释定律，用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1稀盐酸500mL，10mol·L-1×V=2mol·L-1×500mL，V=100.0mL，所取浓盐酸的体积100.0mL；所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、定容时要用胶头滴管，而蒸发皿用于蒸发不选，烧瓶用于蒸馏不选，故选A；（2）Fe2O3粉末与盐酸生成氯化铁、水，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）铁离子和KSCN溶液变为红色，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+；（4）氯气具有氧化性，通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续制取三价铁产物；（5）铁离子和过量氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。23．(1)③②④⑧①③(2)酸性（1）今有8种物质：①Cu②HCl③稀硫酸④NH3⑤Cl2⑥NaCl⑦BaSO4⑧CO2这些物质中，属于混合物的是③，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②，属于非电解质的是④⑧，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①③，故答案为：③；②；④⑧；①③；（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，属于酸性氧化物。24．DBNO+Cl2+H2O=NO+2Cl-+2H＋c(1)A．亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，则亚硝酸盐被还原，A正确；B．维生素C可解毒，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素C是还原剂，B正确；C．亚硝酸盐(如NaNO2)会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，若服用维生素C可解毒，说明维生素C可以将Fe3＋还原为Fe2＋，C正确；D．亚硝酸盐导