2021-2022学年北京市首师附密云中学高一下学期阶段练习化学试题

首师附密云中学2021-2022第二学期阶段练习高一化学（等级考）2022.5月可能用到的相对原子量H1O16S32N14C12一、选择题在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（）A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表示不正确的是（）A．CH4的空间填充模型： B．乙烷的球棍模型：C．氯原子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．下列有机化合物中，属于烃的衍生物的是（）A． B． C． D． 4．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．和 B．金刚石和石墨 C．乙烷与己烷 D．正戊烷和异戊烷5．下列化合物中，与互为同分异构体的是（）A． B． C． D．6．取代反应是一类重要的有机化学反应。下列反应属于取代反应的是（）A．B．C．D．7、根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CA.丙烯能在空气中燃烧

B.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH28．下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是A.扇闻气味 B.加入蒸馏水C.滴加NaHCO3D.滴加紫色石蕊溶液9.淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确的是：A.n<mB.麦芽糖属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量10．巴豆酸的结构简式为。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）①氯化氢 ②溴的四氯化碳溶液 ③纯碱溶液 ④乙醇⑤酸性溶液A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤11.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A.苹果酸的分子式为C4H4O5B.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．北京东方化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，下列物质中，与A互为同分异构体的是（）CH3A.CH2＝C—CH3B.CH2＝CHCOOCH3C.CH3CH2CH＝CHCOOHCH3CH3D.CH2＝CH3CH313.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中正确的是（）A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口应浸入液面以下，以有利于杂质的去除C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和Na2CO3溶液只能吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸14．某密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，，不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是（）A．升高温度 B．减小容器体积C．保持容积不变，通入He D．选用合适的催化剂15.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A.气体颜色不再改变时B.气体的总质量不再改变时C.密度不再随时间而改变时D.各物质浓度相等时16.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是(    )A.该反应的化学方程式是X(g)+3Y(g)=2Z(g)

B.前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C.当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态

D.反应达到平衡时，X的转化率为40%17．关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应18.LED产品的使用为城市增添色彩．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A.该装置将化学能最终转化为电能B.a处通入H2为电池正极，发生还原反应C.通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.该电池工作时每消耗3.2g

O2，有0.4mol19.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。反应原理为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)下列说法中，正确的是( )A.电池放电时Pb作电池的正极 B.电池放电时PbO2作电池的负极

C.电池放电时PbD.电池放电时，溶液酸性增强20．我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．该过程实现了常温下氮的固定B．该反应属于氧化还原反应C．催化剂（LDH）不参加反应D．该反应的化学方程式为21．Fe、Mg与反应的实验记录如下：实验ⅠⅡⅢⅣ现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理的是（）A．Ⅰ中产生气体的原因是：B．Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C．Ⅲ中现象说明Mg在浓中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强第二部分非选择题（共58分）22.（14分）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28.B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如图。

（1）A的结构简式是____________（2）B中含有官能团的名称是______________________（3）反应①属于______________。(填反应类型)（4）反应②的化学方程式是_______________________________________。（5）反应④的化学方程式是______________________________________（6）下列说法不正确的是______。(填序号)

a.A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

b.生活中可以用E除去水壶中的水垢

c.F难溶于水，密度比水大d.D和葡萄糖中都含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应（7）A在一定条件下，可以合成一种有机高分子材料，其化学反应方程式为_______________________________________23.（10分）原电池是一种能将化学能转化为电能的装置（1）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。①锌是该电池的______（填“正”或“负”QUOTE)极）。

②Cu片上发生的电极反应为__________________。③能证明化学能转化为电能的实验现象为__________________。（2）装置中稀硫酸的作用是（填选项符号）。A.电极材料B.电极反应物C.电子导体D.离子导体（3）某原电池的总反应是Zn+Cu2+24.（10分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；

装置乙，探究__________对化学反应速率的影响。（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论①：若探究浓度对化学反应速率的影响，选择实验I和实验______的数据，实验I中空白处加入H2O的体积为____________mL，对比实验数据可知结论为__________________。②：若选择实验II和实验III探究温度对化学反应速率的影响，实验III中加入的硫酸溶液体积为___________mL。25、(12分)某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间（min）012345N2的物质的量（mol）0.100.0650.050.040.040.04(1)上述反应在平衡时，N2的转化率为______________。(2)用NH3表示从0~2min内该反应的平均速率v(NH3)=______________。(3)t℃时，在4个体积均为2L的密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________(用字母填空格式例如：a=b>c)。a.v(N2)=0.01mol·(L·min)-1b.v(H2)=0.03mol·(L·min)-1c.v(NH3)=0.05mol·(L·min)-1d.v(H2)=0.001mol·(L·s)-1(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态标志的是___________。①各组分的物质的量浓度不再改变②反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2⑤v(NH3)消耗=2v(N2)消耗⑥单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂26.(12分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量浓度c(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235c(CH3OH)(mol/L)00.0450.060.0650.065(1)图中表示CH3OH的物质的量变化的曲线是_______(填字母)。(2)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_______形成1molCH3OH释放的能量。(填“<”、“=”或“>”)。(3)已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量约为100kJ。计算上述反应2s时放出的热量Q=_______kJ。(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O①则通入空气的电极为_______(“A”或“B”)极；②通入甲醇CH3OH的那极电极反应式为__________________________________________________从电极反应看，每消耗320克CH3OH转移_______mol电子。首师附密云中学21-22第二学期期中考试高一化学答案(等级考)第一部分选择题（共42分，每小题2分）12345678910111213DDACDCBBADBBC1415161718192021CACDDCCB第二部分填空题（共58分）22.（14分,每空2分）（1）（2）羟基（3）__加成反应__（4）__________。（5）（6）__ac_(7)23.（10分,每空2分）(1)①负QUOTE)极

②__2H++2e-==H2↑③电流计指针发生偏转（2）BD