2021-2022学年北京市昌平区高一下学期期末质量抽测化学试题（含解析）

昌平区2021-2022学年第二学期高一年级期末质量抽测化学试卷本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的1个选项。1.下列过程能将化学能转化为电能的是ABCD冰雪融化水利发电太阳能集热锂电池放电A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故A错误；

B．水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故B错误；

C．太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故C错误；

D．锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；故答案选D。2.下列元素中，原子半径最小的是（）A.Na B.Mg C.P D.Cl【答案】D【解析】【详解】根据元素周期律，同周期主族元素中，序数越大半径越小，因此氯的半径最小，答案选D。3.下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A.Na、Mg B.N、O C.F、Cl D.Al、Si【答案】C【解析】【详解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合题意；B.N、O在同一周期，故不符合题意；C.F、Cl在同一主族，故符合题意；D.Al、Si在同一周期，故不符合题意；答案：C。4.下列物质中，含有离子键的是A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2【答案】C【解析】【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；答案选C5.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是A.质子数为95 B.中子数为146C.质量数为241 D.核外电子数为146【答案】D【解析】【详解】A．的质子数为95，故A正确；B．中子数为241-95=146，故B正确；C．质量数为241，故C正确；D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D错误；选D。6.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；

B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；

C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；

D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。7.下列分子中，含碳碳三键的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．C2H4为乙烯，含碳碳双键，故A错误；

B．C2H2为乙炔，含有碳碳三键，故B正确；

C．CH4为甲烷，含有碳碳单键，故C错误；

D．CH3COOH是乙酸，含有C-H键、C-C键、C=O键、C-O键、O-H键，故D错误；故答案选B。8.铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确的是55铯132.9A.原子序数为55 B.属于ⅠA族元素 C.金属性比钠弱 D.相对原子质量是132.9【答案】C【解析】【详解】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确；

B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故B正确；

C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；

D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确；故答案选C。9.下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是A.CH4 B.CH3CH3C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3【答案】D【解析】【详解】A．CH4与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不同分异构体，故不选A；B．CH3CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选B；C．CH3CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选C；D．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选D；选D。10.下列关于乙烯的说法中，不正确的是A.易溶于水 B.常温常压下是气体C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与氯气发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A．乙烯属于烃，不溶于水，故A错误；

B．常温常压下乙烯是气体，故B正确；

C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D．乙烯含碳碳双键，与氯气发生加成反应，故D正确；故答案选A11.下列反应中，属于吸热反应的是A.Al与盐酸的反应 B.Na与H2O的反应C.NaOH溶液与盐酸的反应 D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应【答案】D【解析】【详解】A．Al与盐酸反应产生AlCl3和H2，发生反应会放出热量是溶液温度升高，该反应为放热反应，A不符合题意；B．Na与H2O反应产生NaOH和H2，发生反应会放出热量，导致Na熔化为液态小球，该反应为放热反应，B不符合题意；C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和H2O，反应发生会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；D．碳酸氢钠与柠檬酸反应产生柠檬酸钠、H2O、CO2，该反应发生会吸收热量，使溶液温度降低，故该反应为吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。12.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A.元素符号是 B.最低负化合价是价C.原子在化学反应中易得电子 D.属于短周期元素【答案】B【解析】【分析】根据原子结构示意图可知，此元素为17号的元素Cl，位于第三周期ⅦA族，属于短周期元素，在化学反应中易得电子，最低化合价-1价。【详解】A．由分析知，元素符号是Cl，故A正确；

B．由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得到1个电子，最低负化合价为-1价，故B错误；

C．由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得电子，故C正确；

D．由分析知，该元素位于第三周期ⅦA族，属于短周期元素，故D正确；故答案选B。13.甲烷分子的球根模型如图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是A.分子式为CH4 B.属于烷经 C.能与Cl2发生反应 D.是平面结构【答案】D【解析】【分析】甲烷的分子式为CH4，分子为正四面体结构，属于烷烃，且是最简单的烷烃，据此分析。【详解】A．根据图示可知甲烷的分子式为CH4，A正确；B．甲烷分子中C原子4个价电子全部形成共价键，得到结合H原子最大数目，因此属于烷烃，是饱和烃，B正确；C．甲烷中的C原子与4个H原子形成4条C-H键，C正确；D．甲烷为正四面体的空间构型，键角是109°28′，不是平面结构，因此物质分子中所有原子不在同一个平面上，D错误；故选:D。14.葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是A.含碳、氢、氧3种元素 B.属于糖类C.能发生水解反应 D.能为生命活动提供能量【答案】C【解析】【详解】A．由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，含碳、氢、氧3种元素，A正确；B．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，B正确；C．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，C错误；D．葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，D正确；故答案为：C。15.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.该反应达到化学平衡状态B.消耗1molCH3OH的同时产生1molH2OC.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2OD.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等【答案】A【解析】【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，以此结合化学平衡状态特征、可逆反应特点进行判断。【详解】A．当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；B．根据反应方程式可知：消耗1molCH3OH的同时产生0.5molH2O，B错误；C．该反应为可逆反应，CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，C错误；D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不一定相等，D错误；故合理选项是A。16.下列化学用语书写不正确的是A.的结构示意图：B.的电子式：C.用电子式表示的形成过程：D.苯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A．Mg2+的质子数为12，电子数为10，核外各层上电子数分别为2、8，其结构示意图为，A正确；B．氮气分子中N原子间共用3对电子，每个N原子还有1对孤电子对，其电子式为，B正确；C．钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCl形成过程为，C正确；D．是环己烷的结构简式，苯的分子式为C6H6，结构简式为，D错误；故答案选D。17.下列事实不能用元素周期律知识解释的是A.氧化性：Cl2＞S B.稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：H2SO4＞H3PO4 D.碱性：NaOH＞Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．元素的非金属性：Cl＞S，则单质的氧化性：Cl2＞S，能用元素周期律知识解释，A不符合题意；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，其稳定性小于Na2CO3，不能用元素周期律知识解释，B符合题意；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：S＞P，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律知识解释，C不符合题意；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，能用元素周期律知识解释，D不符合题意；故合理选项是B。18.下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是A.2H2+O2=2H2O B.Fe+Cu2+=Fe2++CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】C【解析】【详解】A．反应2H2+O2=2H2O为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；B．反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，B不符合题意；C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应不属于氧化还原反应，因此不能设计为原电池，不能实现化学能直接转化为电能，C符合题意；D．反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。19.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c＞b B.单质的还原性X＞WC.原子半径X＜W D.氢化物的稳定性H2Y＞HZ【答案】B【解析】【分析】1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，四种离子核外应该含有10个电子，结合各离子所带电荷可知：W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，然后结合元素周期律来解答。【详解】结合分析可知W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。A．O、F的质子数分别为8、9，则质子数：c＜b，A错误；B．同周期主族元素从左向右，金属元素单质的还原性逐渐减弱，则单质的还原性：Na＞Al，B正确；C．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Al，C错误；D．元素的非金属性：O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则氢化物的稳定性：H2O＜HF，D错误；故合理选项是B。20.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。21.某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确的是反应序号ⅰⅱⅲⅳ盐酸的浓度/(mol/L)0.530.5y实验温度/℃25x4040是否使用催化剂否否是否A.实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25B.实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响，y的值为3C.实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响D.仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响【答案】C【解析】【详解】A．若实验i、ii研究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法可知，只有盐酸的浓度不同，其他条件必须相同，实验温度相同，即x=25，A正确；B．若实验ii、iv研究温度对反应速率的影响，则实验温度不同，盐酸的浓度必须相同，即x≠40，y=3，B正确；C．对比实验i、ⅲ可知：只有盐酸的浓度相同，有两个变量不同，实验温度、实验ⅲ加入了催化剂，根据控制变量法可知，实验i、ⅲ不能研究温度对反应速率的影响，C错误；D．对比实验i与实验ⅲ可知，二者有两个变量不同(温度、催化剂)；对比实验ⅲ与实验ⅱ可知，二者有3个变量不同(温度、浓度、催化剂)；对比实验ⅲ与实验iv可知：二者有2个变量不同(浓度、催化剂)，根据控制变量法可知，仅通过以上四个实验无法研究催化剂对反应速率的影响，D正确；故合理选项是C。第二部分非选择题(共6题，共58分)本部分共6道小题，共58分。22.如图是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题：（1）该物质的分子式是_______，结构简式是_______。（2）该分子中，碳原子形成的化学键有(选填序号)_______。a．碳碳单键b．碳碳双键c．碳氢键（3）某同学拼出的球棍模型如图，该结构中碳原子形成的共价键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因_______。

【答案】（1）①.C2H6②.CH3CH3（2）ac（3）碳最外层由4个电子，则应形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，即应该形成4条共价键【解析】【小问1详解】由图中模型可知：该有机物的分子中含有2个C原子和6个H原子，故其分子式为C2H6，每个C原子与3个H原子形成3个C-H键，两个C原子之间形成C-C单键，给其结构简式为CH3CH3；【小问2详解】由图可知，该有机物中含有碳碳单键、碳氢单键，故合理选项是ac；【小问3详解】从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因是：碳最外层由4个电子，则应形成4对共用电子对，使C原子达到最外层8电子稳定结构，即应该形成4条共价键。23.乙醇和乙酸是生活中的两种常见物质，有以下反应。（1）乙醇、乙酸中官能团名称分别是_______、_______。（2）写出反应①、②的化学方程式。①_______。②_______。（3）Y的结构简式是_______。（4）能够鉴别乙醇和乙酸的试剂有(选填序号)_______，分别利用的是乙醇的_______性和乙酸的_______性。a．酸性高锰酸钾溶液b．碳酸钠溶液c．氢氧化钠溶液(滴加酚酞)【答案】（1）①.羟基②.羧基（2）①.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O②.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（3）（4）①.abc②.还原③.酸【解析】【分析】乙醇与O2在Cu催化下加热，发生催化氧化反应产生乙醛和水；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生X是乙酸乙酯，同时产生水；乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯和水，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生Y是聚乙烯。【小问1详解】乙醇结构简式是C2H5OH，官能团-OH的名称是羟基；乙酸结构简式是CH3COOH，官能团-COOH的名称为羧基；【小问2详解】反应①是乙醇与O2在Cu催化下加热，发生催化氧化反应产生乙醛和水，该反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；【小问3详解】乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生Y是聚乙烯就，其结构简式是；【小问4详解】a．乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸；b．碳酸钠溶液和乙醇不反应，和乙酸反应生成二氧化碳气体，所以可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸；c．氢氧化钠溶液(滴加酚酞)和乙醇不反应，和乙酸发生中和反应而使溶液褪色，所以可以用NaOH溶液(滴加酚酞)鉴别乙醇和乙酸；则能够鉴别乙醇和乙酸的试剂有abc；分别利用的是乙醇的还原性和乙酸的酸性。24.如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。（1）写出天然气(主要成分为CH4)燃烧过程中发生反应的化学方程式_______。（2）天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因_______。（3）水从液态变成气态过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量。（4）水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是_______，形成的化学键是_______。（5）从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。示例：水分子表示为。①水从液态变为气态的微观过程示意图_______；②水分解的微观过程示意图_______。【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量（3）吸收（4）①.极性共价键②.非极性共价键（5）①.②.【解析】【小问1详解】天然气燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；【小问2详解】化学反应过程中断裂反应物化学键要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，由于断裂反应CH4及O2中的旧化学键吸收的总能量小于形成生成物CO2、H2O中的新化学键释放的总能量，因此该反应为放热反应；【小问3详解】同一物质的气态能量比液态能量高，则水从液态变成气态过程中要吸收能量；【小问4详解】水在2200℃时可分解生成氢气和氧气，发生反应时要断裂的是H2O分子中的极性共价键H-O，形成的是H2、O2中非极性共价键H-H和O=O；【小问5详解】①水从液态变为气态时H2O分子之间距离增大，但物质分子中化学键没有断裂，故物质H2O的分子结构不变，其微观过程示意图为；②水分解时，H2O分子中化学键H-O键断裂变为单个H原子、O原子，然后它们分别结合形成H2、O2，形成H-H键和O=O键，形成新的物质分子，其微观过程示意图为：。25.“化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。Ⅰ．某小组同学进行以下实验。操作现象结论向溶液中加入溶液，再滴入几滴溶液。溶液变红色该反应存在限度资料：该过程与反应生成了和。（1）小组同学为何能得出此结论，请予以解释_______。Ⅱ．也存在化学反应限度。（2）以下能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______。a．消耗的同时也消耗b．消耗的同时生成c．生成的同时也消耗d．三种物质的浓度均保持不变e．生成的同时消耗（3）一定条件下，将与足量置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含原子的微粒有_______种，任意画出其中3种_______。已知：与分子示意图如下：【答案】（1）加入KSCN溶液显红色说明溶液中含有铁离子，反应存在限度。（2）cde（3）①.7②.【解析】【分析】（1）2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，发生反应生成亚铁离子和碘单质，如不存在反应限度，则溶液中不存在铁离子；（2）可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化；（3）一定条件下，将SO2与足量18O2置于恒容密闭容器中发生反应，最终平衡状态中含18O原子的微粒氧气和二氧化硫有两种，三氧化硫有三种，共7种。【小问1详解】2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，发生反应生成亚铁离子和碘单质，如不存在反应限度，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色；现在加入KSCN溶液显红色说明溶液中含有铁离子，反应存在限度。【小问2详解】a．消耗SO2的同时也消耗O2是必然情况，不能判断达到化学平衡状态，故a错误；

b．消耗O2的同时生成SO3是必然情况，不能判断达到化学平衡状态，故b错误；

c．生成1molSO3的同时也消耗1molSO3，说明正逆反应速率相等，能判断达到化学平衡状态，故c正确；

d．三种物质的浓度均保持不变，，能判断达到化学平衡状态，故d正确；

e．生成2molSO2的同时消耗1molO2，说明正逆反应速率相等，能判断达到化学平衡状态，故e正确；

故答案为：cde。小问3详解】一定条件下，将SO2与足量18O2置于恒容密闭容器中发生反应，最终平衡状态中含18O原子的微粒氧气和二氧化硫有两种，三氧化硫有三种，共7种，其中三种为。26.原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。Ⅰ．下图是一种简易氢氧燃料电池装置。（1）该装置中，负极反应物是_______；正极材料是_______；离子导体是_______；电子导体是_______。（2）能够证实该装置产生电流的现象是_______Ⅱ．下图是另一种原电池装置。（3）该装置中，发生反应的离子方程式是_______。（4）正极材料是_______，正极的电极反应式是_______。Ⅲ．某小组同学应用以下思路，将反应设计成原电池装置。反应：确定负极确定负极反应物①确定负极材料②确定正极确定正极反应物③确定正极材料④确定离子导体⑤确定电子导体⑥（5）填空：①是(填物质的化学式，下同)_______，③是_______，⑤是_______。（6）从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同)_______，最适合做正极材料的是_______。a．Feb．Cuc．石墨d．Zn【答案】（1）①.H2②.石墨③.稀硫酸④.导线（2）电流计指针偏转（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（4）①.Cu②.2H++2e-=H2↑（5）①.Fe②.Fe3+③.FeCl3（6）①.a②.bc【解析】【分析】（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；电子通过导线流动，电解质溶液作离子导体。

（2）原电池放电时，电流表指针偏转。

（3）该原电池中，电池总反应式为Zn和稀硫酸的反应。

（4）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气。

（5）将Fe+2Fe3+═3Fe2+设计成原电池，失电子发生氧化反应的金属单质作负极材料，不如负极活泼的金属或导电的非金属单质作正极。

（6）失电子发生氧化反应的金属单质作负极材料，不如负极活泼的金属或导电的非金属单质作正极。【小问1详解】该装置中，通入氢气的电极为负极，则负极反应物是H2；通入O2的电极为正极，则正极反应物是O2，正极材料是石墨；自由移动的离子定向移动能形成电流，所以离子导体是稀硫酸；负极上失去的电子通过导线流向正极，所以电子导体是导线。【小问2详解】如果该装置中电流计指针偏转，就说明产生了电流。【小问3详解】该原电池中，电池总反应式为Zn和稀硫酸的反应，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑。【小问4详解】该装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑。【小问5详解】根据电池反应式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，负极上失电子生成亚铁离子，所以①是Fe，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，所以③是Fe3+，离子导体为FeCl3溶液。【小问6详解】根据电池反应式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，负极上Fe失电子、正极上铁离子得电子，则负极材料为Fe、正极材料为不如Fe活泼的金属或导电的非金属单质，正极可以是Cu或石墨。27.元素周期律、表的学习具有重要意义。Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：族周期I01IIIIIIVVAVIVII2①②3③④⑤⑥4⑦（1）①的氢化物的电子式是是_______，⑦的原子结构示意图是_______。（2）③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，从原子结构角度解释原因_______，以下事实能反映其强弱关系的是(选填字母)_______。a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小d．单质还原性强弱（3）任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式_______，其中化合价为正的元素是(写元素符号)_______，原因是_______。（4）⑥的最高价氧化物的化学式是_______，写出其与水反应的化学方程式_______。（5）硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是_______。a．SeO2只具有还原性b．Se的最低负化合价是价c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：（6）碘元素在周期表中的位置是第五周期、_______族。（7）已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。（8）Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。（9）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，写出该反应的化学方程式_______。（10）试剂ⅰ可能是_______a．Znb．H2O2c．CCl4【答案】（1）①.②.（2）①.Na＞Mg②.元素的金属性：Na＞Mg，原子半径：Na＞Mg，原子序数越大，原子半径越小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，原子最外层电子失去的能力越弱，元素的金属性就越弱③.abd（3）①.SO2或SO3②.S③.元素的非金属性：O＞S，吸引电子的能力：O＞S（4）①.Cl2O7②.Cl2O7+H2O=2HClO4（5）b（6）第ⅦA（7）Ag++I-=AgI↓（8）用铁粉增大反应物的接触面积（9）Fe+2AgI=FeI2+2Ag（10）b【解析】【分析】Ⅰ．根据元素在周期表的位置关系可知：①是N，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是S，⑥是Cl，⑦是K元素，然后根据元