2021-2022学年江苏省苏州市木渎高级中学 震泽中学高一下学期期末联考化学试题（含解析）

2021～2022学年第二学期学科调研高一化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39S32Cr52Fe56选择题共39分单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是A.汽油属于纯净物 B.汽油中含有C、H、O三种元素C.反应过程中CO2被还原 D.该反应属于化合反应【答案】C【解析】【详解】A．汽油是(碳原子数在5～12之间的烃)混合物，故A错误；B．汽油是烃类，只含C、H元素，故B错误；C．二氧化碳加氢制汽油是还原反应，故C正确；D．二氧化碳加氢制汽油，汽油是碳原子数在5～12之间的烃，故还要生成一种含氧化合物，不属于化合反应，故D错误；故答案为C2.下列化学用语或模型不正确的是A.乙炔的空间填充模型：B.羟基的电子式：C.苯的实验式：CHD.聚丙烯的结构简式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故B正确；C．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故C正确；D．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有2个C原子，则结构简式为，故D错误；

故选：D。3.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.处理尾气【答案】D【解析】分析】A.氯化铵与氢氧化钙加热有水生成；B.浓硫酸与氨气反应；C.氨气的密度比空气密度小；D.氨气极易溶于水；【详解】A.氯化铵与氢氧化钙加热有水生成，则试管口应略向下倾斜,A项错误；B.浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B项错误；C.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，C项错误；D.氨气极易溶于水，球形结构可防止倒吸，D项正确；答案选D。4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的B.难溶于水，可用于治疗胃酸过多C.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝D.溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板【答案】A【解析】【详解】A．氨水显碱性，二氧化硫为酸性气体，两者可发生反应，所以氨水可以用来除去二氧化硫，A正确；B．氢氧化铝为弱碱，可以中和胃酸，能用于治疗胃酸过多，不是因为难溶于水，B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下可使铝和铁的表面生成致密的氧化膜，产生钝化现象，不是因为硝酸的酸性，C错误；D．氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，不是因为酸性，D错误；故选A。5.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能B.苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳以双键，而乙烷不含有碳碳双键，不能发生加成反应，与基团相互影响无关，A错误；B．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，B正确；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；D．苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，D正确；答案选A。6.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）A.该有机物分子式为C10H8O5B.分子中有四种官能团C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应【答案】D【解析】【分析】由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。【详解】A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。7.下列有关实验操作步骤、现象、结论正确的是实验操作和现象结论A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液，出现棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有杂质B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙醇发生了消去反应C取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色可能部分被氧化D向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液除去苯中混有的少量苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．出现棕黑色沉淀是硝酸银与KOH反应生成的AgOH分解的产物(Ag2O)，1-溴丙烷中不一定混有杂质，A不正确；B．无水乙醇与浓硫酸共热，除去可能生成乙烯外，还可能生成二氧化硫气体，所以产生的气体使溴水褪色，不一定生成乙烯，B不正确；C．取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，故可能部分被氧化，C正确；D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，其原因是生成的少量三溴苯酚溶解在苯酚中，而不是因为苯酚的浓度小，D不正确；故选C。8.一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是

A.转化I、Ⅱ均为置换反应B.图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化C.转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+D.转化Ⅱ中所需O2可由通入过量的空气来实现【答案】C【解析】【详解】A．转化I为置换反应，而反应Ⅱ中某一单质生成，不是置换反应，A错误；B．I中氢元素化合价降低，B错误；C．根据转化关系图可判断转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2＝2Fe3O4+12H+，C正确；D．转化Ⅱ中若通入过量的空气，则氧气将会继续氧化四氧化三铁中的亚铁，属于不能通入过量的空气，D错误；答案选C。9.由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子可处于同一平面B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子C.1molZ最多只能与2mol发生反应D.X、Y、Z均可与溶液发生反应【答案】B【解析】【详解】A．X分子中六元素环不是苯环而含有烷基，根据甲烷的正四面体结构，X中所有碳原子不可能处于同一平面，选项A错误；B．X（）、Z（）分子中均含有2个手性碳原子，选项B正确；C．1molZ（）最多能与3molBr2发生反应，选项C错误；D．X只含有碳碳双键和醇羟基，不能与NaOH稀溶液发生反应；Y、Z均含有酚羟基，Z含有羧基，可与NaOH稀溶液发生反应，选项D错误。答案选B。10.乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生下列说法正确的是A.步骤1中浓硫酸的作用仅是作吸水剂B.步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品C.步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸D.乙酸乙酯和水的混合物可以通过分液的方法进行分离【答案】D【解析】【详解】A．制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作吸水剂和催化剂，故A错误；B．步骤1中用饱和碳酸钠溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品，故B错误；C．乙醇能被高锰酸钾氧化，步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品中含有乙醇，故C错误；D．乙酸乙酯难溶于水，乙酸乙酯和水的混合物静止后分层，乙酸乙酯和水的混合物可以通过分液的方法进行分离，故D正确；选D。11.史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。

下列说法正确的是A.烧渣的成分为B.“吸收”过程中发生反应之一为C.加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸D.该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型【答案】B【解析】【详解】A．“煅烧”后产生三种气态氧化物，则高温分解为Fe2O3、SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，故A错误；B．“吸收”过程中发生反应为、SO3+H2O=H2SO4，故B正确；C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，故C错误；D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，没有发生置换反应，故D错误；选B。12.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程I中发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C.过程II中参与反应的D.过程I→III的总反应为【答案】D【解析】【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移4mole-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O，D正确；答案选D。13.用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率C.采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高【答案】B【解析】【详解】A．根据氧化还原反应规律，NO、NO2被氢氧化钙吸收生成Ca(NO2)2，主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正确；B．加快通入尾气的速率，反应不充分，NO、NO2去除率降低，故B错误；C．采用气、液逆流的方式吸收尾气，反应物充分接触，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正确；D．NO和氢氧化钙不反应，若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，发生NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O反应后NO有剩余，所以尾气中NO含量会升高，故D正确；选B。非选择题共61分14.有机物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物的信息，按要求填空。（1）用系统命名法命名有机物：_______。该有机物与氢气加成后的产物的核磁共振氢谱有_______组峰，峰面积之比为_______。（2）水杨酸()是一种柳树皮的提取物，是天然的消炎药。以它为原料可以合成阿司匹林()。水杨酸需密闭保存，其原因是_______；写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。（3）以乳酸()为原料合成一种可生物降解的高分子材料，其结构简式为_______。（4）写出在氢氧化钠醇溶液中发生反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.2，4-二甲基-1-戊烯②.3③.6﹕1﹕1（2）①.有酚羟基，易被氧气氧化②.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O（3）（4）+2NaOH+NaBr+2H2O【解析】【小问1详解】主链上有5个碳原子，碳碳双键在第一个碳上，同时在第2个碳和第4个碳有甲基，故其名称为：2，4-二甲基-1-戊烯；该有机物和氢气加成后的产物为：，该结构对称，有3个等效氢，故核磁共振氢谱有3组峰，根据结构可知，其峰面积之比为6﹕1﹕1；【小问2详解】根据水杨酸的结构可知，含有酚羟基，容易被氧化，故原因是：有酚羟基，易被氧气氧化；阿司匹林中含有羧基和酯基，都可以和氢氧化钠反应，方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；【小问3详解】乳酸结构中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，生成物的结构简式为：；【小问4详解】中含有溴原子，在氢氧化钠的醇溶液中加热，可以发生消去反应，结构中含有羧基可以和氢氧化钠反应，方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O。15.有机物的官能团和结构与有机物的性质密切相关。（1）4－羟基丁酸可脱去水分子得到分子式为C4H6O2的环状酯，该环状酯的结构简式为____。（2）已知如图转化关系：①有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变活性大小。A→B的反应，苯环所连溴原子被－OH取代，需在高温、高压及有催化剂条件下进行，原因是____。②向B的水溶液中通入足量CO2后所得有机产物的结构简式为____。（3）用2%氨水和2%AgNO3溶液配制银氨溶液的方法是____。（4）将一端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，待表面变黑后，趁热插入装有乙醇的试管中，反复多次。向所得液体混合物中加入CaO后蒸馏，得到有机混合物。设计检验有机混合物中存在乙醇及乙醛的实验方案：____。(试剂任用)【答案】（1）（2）①.苯环与溴原子直接相连，使得溴原子活性变差，难以被取代②.（3）取少量2%AgNO3溶液于试管中，向其中逐滴滴加2%氨水并不断振荡，至生成的沉淀恰好溶解时停止滴加（4）取少量混合物于试管中，向其中加入金属钠，若有气体生成，则存在乙醇。另取少量混合物于试管中，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若出现银镜现象，则存在乙醛(也可用新制氢氧化铜)【解析】【小问1详解】4－羟基丁酸可脱去水分子得到分子式为C4H6O2的环状酯，+H2O,该环状酯的结构简式为。故答案为：；【小问2详解】①A→B的反应，苯环所连溴原子被－OH取代，需在高温、高压及有催化剂条件下进行，说明有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变活性大小，故原因是苯环与溴原子直接相连，使得溴原子活性变差，难以被取代。故答案为：苯环与溴原子直接相连，使得溴原子活性变差，难以被取代；②酸性：-COOH>H2CO3>-OH(酚)>HCO,向B的水溶液中通入足量CO2后所得有机产物的结构简式为。故答案为：；【小问3详解】用2%氨水和2%AgNO3溶液配制银氨溶液的方法是：取少量2%AgNO3溶液于试管中，向其中逐滴滴加2%氨水并不断振荡，至生成的沉淀恰好溶解时停止滴加。故答案为：取少量2%AgNO3溶液于试管中，向其中逐滴滴加2%氨水并不断振荡，至生成的沉淀恰好溶解时停止滴加；【小问4详解】检验有机混合物中存在乙醇及乙醛的实验方案：取少量混合物于试管中，向其中加入金属钠，若有气体生成，则存在乙醇。另取少量混合物于试管中，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若出现银镜现象，则存在乙醛(也可用新制氢氧化铜)。(试剂任用)故答案为：取少量混合物于试管中，向其中加入金属钠，若有气体生成，则存在乙醇。另取少量混合物于试管中，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若出现银镜现象，则存在乙醛(也可用新制氢氧化铜)。16.某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：已知：①②（1）化合物G中的官能团为_______和_______(填官能团的名称)（2）由F→G的反应类型为_______。（3）化合物I的分子式为，写出I的结构简式：_______。（4）写出一种同时满足下列条件的M的同分异构体有_______(任写一种)。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）请写出以丙醛和为原料制备丙氨酸()的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】（1）①.碳氯键②.羧基（2）取代反应（3）（4）或或（5）CH3CH2CHOCH3CH2COOH【解析】【分析】对比A、C的结构可知B为，生成B的反应为取代反应；C发生取代反应生成D，D发生催化氧化生成E为，进一步氧化生成F，对比F、G的结构，可知F发生取代反应生成生成G，由H、J的结构简式结合I的分子式、信息①，可推知I为；由G、K、M的结构简式结合信息②，可推知L为。【小问1详解】根据G的结构简式可知G中的官能团为碳氯键、羧基；【小问2详解】由F→G是F羧基邻位碳上的氢被氯原子取代，反应类型为取代反应；【小问3详解】由分析可知I为；【小问4详解】①能发生银镜反应，说明结构中含有—CHO；②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基形成的酯基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明分子中含有4种等效氢，则符合要求的同分异构体有，或或；【小问5详解】先由丙醛氧化为丙酸，在PCl3的作用下生成，再结合信息可得到，之后在氢氧化钠作用下水解，再酸化得到产物，具体流程如下：CH3CH2CHOCH3CH2COOH。17.铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。（1）纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是_______。（2）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：

①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子方程式_______、_______，写出用硫氰化钾溶液检验酸溶后的溶液中含有Fe3+的离子方程式_______。②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。A.适当减小硫酸浓度B.适当加快搅拌速率C.将焙烧所得的矿渣粉碎③加入铁粉目的是_______(用离子方