2025版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用提能训练

第28讲水的电离和溶液的pH、酸碱中和滴定及拓展应用一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2024·河北衡水高三检测)常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(B)A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1<V2[解析]将c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)代入原题关系式中可得eq\f(1×10－14,c2H＋)＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；该溶液中水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，B项正确；常温下，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C项错误；由题干推知，0.1mol·L－1的酸pH＝3，若等体积混合，溶液显酸性，欲使混合溶液的pH＝7，则V1>V2，D项错误。2．(2024·北京昌平二模)常温下，向两个分别盛有50mL0.100mol·L－1盐酸的锥形瓶中分别匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol·L－1醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已省略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液的pH约为7。下列说法正确的是(C)A．向①中滴加蒸馏水的过程中，溶液中全部离子浓度都减小B．向②中滴加醋酸铵溶液至pH＝2时，溶液中c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.01mol·L－1C．向②中滴加醋酸铵溶液的过程中，溶液中始终存在c(CH3COO－)<c(NHeq\o\al(＋,4))D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大[解析]向盐酸中滴加蒸馏水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中c(H＋)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积不变，因此溶液中c(OH－)会增大，A错误；当溶液pH＝2时，c(H＋)＝0.01mol·L－1，依据电荷守恒c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))可知：c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋)＝0.01mol·L－1，所以c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)>0.01mol·L－1，B错误；由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中，会发生反应：HCl＋CH3COONH4=CH3COOH＋NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)仅有少量发生水解，且在酸溶液中水解程度会减弱，因此向②中滴加醋酸铵溶液的过程中，溶液中始终存在c(CH3COO－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，C正确；滴定结束后，①为稀盐酸，②中反应HCl＋CH3COONH4=CH3COOH＋NH4Cl恰好反应完全，最终得到等浓度的CH3COOH和NH4Cl的混合溶液，①中HCl的浓度与②中CH3COOH浓度相等，酸电离产生的H＋会抑制水的电离，但醋酸是弱酸，其对水的电离的抑制作用远小于等浓度的盐酸，且②中存在的NH4Cl会促进水的电离，故滴定结束后，①中水的电离程度比②中小，D错误。3．(2024·山东青岛高三检测)常温时，下列说法正确的是(D)A．pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11mol·L－1B．分别把100mLpH＝11的NaOH溶液和100mLpH＝11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10C．分别向等体积的0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，溶液恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D．分别向1mLpH＝3的盐酸和1mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大[解析]酸、碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)为1×10－3mol·L－1，A项错误；100mLpH＝11的NaOH溶液加水稀释至1L，所得溶液pH为10；NH3·H2O是弱电解质，其水溶液中存在电离平衡，将100mLpH＝11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH>10，B项错误；等浓度、等体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，二者溶质的物质的量相等，当分别加入与二者溶质等物质的量的NaOH时，均恰好中和，氯化钠溶液显中性，醋酸钠水解使溶液呈碱性，因此，若要使溶液呈中性，必需少加一些氢氧化钠溶液，C项错误；向盐酸中加入少量CH3COONa固体，两者发生反应生成醋酸，故其pH增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会使醋酸的电离平衡逆向移动，故pH增大，D项正确。4．常温下，下列叙述不正确的是(D)A．c(H＋)>c(OH－)的溶液确定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同[解析]pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液呈酸性，B正确；pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)＝1∶10，C正确；两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，D不正确。5．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变更如图所示。下列说法错误的是(D)A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都运用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小[解析]题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；运用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，要使溶液由无色变为浅红色，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。6．(2024·上海金山二模)常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。①V1mLpH＝9的氨水；②V2mLpH＝10的氨水。下列推断正确的是(D)A．10V2>V1B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的比值：②>①C．水的电离程度：②>①D．反应后溶液的pH：①>②[解析]设pH＝9的氨水的浓度为c1，电离程度为α1，则c1＝eq\f(10－5,α1)；设pH＝10的氨水浓度为c2，电离程度为α2，则c2＝eq\f(10－4,α2)；因为pH＝9的氨水比pH＝10的氨水电离程度大，故α1>α2，则eq\f(c1,c2)＝eq\f(\f(10－5,α1),\f(10－4,α2))<eq\f(1,10)，依据盐酸和氨水反应的关系之比为1∶1，得等体积、等浓度的盐酸与其恰好完全中和时，消耗的氨水的量满足V1×c1＝V2×c2，即10V2<V1，故A不正确；eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的比值即是两溶液的电离度，依据溶液越稀电离程度越大推断，②<①，故B不正确；依据氨水溶液中水的电离受到抑制，抑制程度越大，水的电离程度越小，故②<①，故C不正确；反应后pH＝9的氨水消耗的体积大，故最终溶液的体积大，但生成的氯化铵的量相同，故①中最终的氯化铵溶液的浓度较小，故水解后氢离子浓度小，pH大，故D正确。7．中和滴定是一种操作简洁、精确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均须要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的推断不正确的是(C)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅紫色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用“OH－＋H＋=H2O”来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色[解析]滴定一旦起先后就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故C项不正确。8．(2024·河北保定模拟)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定10.00mL0.1mol·L－1的MOH(碱)溶液，滴定过程中加入CH3COOH溶液的体积与溶液中lgeq\f(cH＋,cOH－)的关系如图所示。下列说法中错误的是(B)A．MOH的电离方程式为MOH=M＋＋OH－B．a点V(CH3COOH溶液)＝10.00mLC．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为eq\f(10,17)×10－9D．b点：c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)[解析]0.1mol·L－1的MOH溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝10－13mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，MOH是强碱，完全电离，A项正确；当加入V(CH3COOH溶液)＝10.00mL，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM，由于醋酸根离子的水解使溶液显碱性，而a点lgeq\f(cH＋,cOH－)＝0，说明c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，B项错误；CH3COO－的水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1.0×10－14,1.7×10－5)＝eq\f(10,17)×10－9，C项正确；当滴入V(CH3COOH溶液)＝20.00mL时，溶液中溶质是等浓度的CH3COOH和CH3COOM，依据电荷守恒得：c(H＋)＋c(M＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于此时溶液中醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，故c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。9．(2024·福建泉州一模)常温下，用0.20mol/L盐酸滴定20mL0.20mol/L苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与lgeq\f(cC6H5NH\o\al(＋,3),cC6H5NH2)的关系如图所示。下列说法正确的是(B)A．Kb(C6H5NH2)的数量级为10－5B．m点时，溶液的pH＝7C．水的电离程度：p>q>mD．该滴定过程选择酚酞作指示剂[解析]C6H5NH2＋H2OC6H5NHeq\o\al(＋,3)＋OH－，Kb(C6H5NH2)＝eq\f(cC6H5NH\o\al(＋,3)·cOH－,cC6H5NH2)，取横坐标为0时，lgeq\f(cC6H5NH\o\al(＋,3),cC6H5NH2)＝0，有c(C6H5NH2)＝c(C6H5NHeq\o\al(＋,3))，此时c(OH－)＝10－9.4mol/L，代入Kb(C6H5NH2)＝eq\f(cC6H5NH\o\al(＋,3)·cOH－,cC6H5NH2)＝10－9.4，数量级为10－10，A错误；m点有lgeq\f(cC6H5NH\o\al(＋,3),cC6H5NH2)＝－2.4，代入Kb(C6H5NH2)＝eq\f(cC6H5NH\o\al(＋,3)·cOH－,cC6H5NH2)＝10－9.4，得c(OH－)＝10－7mol/L，c(H＋)＝10－7mol/L，pH＝7，B正确；从m→q，eq\f(cC6H5NH\o\al(＋,3),cC6H5NH2)增大，所以c(C6H5NH2)削减，c(C6H5NHeq\o\al(＋,3))增大，C6H5NHeq\o\al(＋,3)水解促进水的电离，C6H5NH2抑制水的电离，故水的电离程度q>p>m，C错误；盐酸和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反应时得C6H5NH3Cl，溶液呈酸性，应加入变色范围在酸性条件下的指示剂，酚酞的变色范围为8.2～10，D错误。10．某探讨性小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。取mg试样溶于水，加入足量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分试验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(D)A．试样在甲中溶解，选用滴定管乙盛放Na2S2O3标准溶液B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中，滴定前滴定管中溶液的体积为amLD．对装有标准溶液的滴定管读数时，滴定后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小[解析]在滴定操作之前，甲中应盛装含有I2的溶液，Na2S2O3溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)盛装，A错误；滴入最终半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内溶液不复原原来的颜色，即为滴定终点，B错误；滴定管“0”刻度在上端，且滴定管下端尖嘴部分还有溶液，C错误；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D正确。二、非选择题：本题共4小题。11．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10∶1。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a＋b＝14。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。(4)曲线B对应温度下，将0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝10。[解析](1)25℃时，pH＝9的NaOH溶液中，c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝4的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，若所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)，故V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。(2)95℃时，水的离子积常数Kw＝10－12,100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋)＝100×10－amol＝102－amol,1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝eq\f(10－12,10－b)mol＝10b－12mol，混合后溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)＝102－amol＝10b－12mol，即2－a＝b－12，所以a＋b＝14。(3)曲线A所对应的温度是25℃即室温，在室温下，pH＝2的HCl溶液中，c(H＋)水＝10－12mol·L－1，pH＝11的某BOH溶液中，c(H＋)水＝10－11mol·L－1，水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，用α1、α2表示，则α1<α2。(4)曲线B所对应的温度是95℃，该温度下水的离子积常数Kw＝10－12，在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH－)＝eq\f(0.02mol,2L)＝0.01mol·L－1，由于该温度下水的离子积常数Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10mol·L－1，所得混合液的pH＝10。12．(2024·贵州安顺期中)测定溶液中甘油浓度通常接受高碘酸氧化还原法，试验步骤如下：ⅰ.配制精确浓度的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液①称取16gNa2S2O3，溶于1000mL水中，冷却，备用。②称取0.147g重铬酸钾(K2Cr2O7)，置于碘量瓶中，溶于25mL水，加2g碘化钾及20mL4mol·L－1的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75mL水，用硫代硫酸钠溶液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，近终点时加1mL0.5%指示剂，接着滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液30mL。ⅱ.甘油含量测定①精确量取10mL甘油溶液，放入250mL碘量瓶中，再加入20mL0.04mol·L－1KIO4溶液、10mL0.6mol·L－1H2SO4溶液、5mL正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置30min。②加入1.5gKI反应3min后，再加水75mL，剩余的IOeq\o\al(－,4)和反应生成的IOeq\o\al(－,3)被还原析出碘，析出的碘用配制好的Na2S2O3标准液滴定，滴定至颜色变亮时加入1mL指示剂，此时溶液呈现不透亮深蓝色，接着滴至蓝色恰好消逝为止。③再重复滴定2次，平均用Na2S2O3溶液VmL。回答下列问题。(1)步骤ⅰ①的试验操作是否正确？正确(填“正确”或“错误”)。(2)步骤ⅰ②的目的是标定Na2S2O3溶液的浓度，所用的指示剂是淀粉溶液，Na2S2O3溶液浓度是0.1mol·L－1。(3)甘油(C3H8O3)溶液与KIO4溶液反应生成甲醛、甲酸、KIO3，写出步骤ⅱ①反应的离子方程式：C3H8O3＋2IOeq\o\al(－,4)=2HCHO＋HCOOH＋2IOeq\o\al(－,3)＋H2O。步骤ⅱ②中高碘酸与KI反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,4)＋7I－＋8H＋=4I2＋4H2O。(4)下列因素引起步骤ⅱ中测定结果偏高的是acd(填字母)。a．将碘量瓶换成一般锥形瓶b．加入的KI过量c．KIO4溶液浓度偏小d．指示剂一褪色就停止滴定、读数e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数[解析](1)此操作不是配制确定物质的量浓度的溶液，而是配成Na2S2O3溶液，然后用标准液K2Cr2O7溶液标定其浓度，故步骤ⅰ①的试验操作正确。(2)由试验步骤可知，步骤ⅰ②的目的是用标准液K2Cr2O7溶液标定Na2S2O3溶液的浓度，利用I2能使淀粉溶液变蓝的特性，故所用的指示剂是淀粉溶液，依据得失电子总数相等可得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，故n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，即c(Na2S2O3)×30×10－3L＝6×eq\f(0.147g,294g·mol－1)，解得Na2S2O3溶液浓度是0.1mol·L－1。(4)依据滴定原理可知，整个过程中1mol甘油失去4mol电子，1molI－失去1mol电子，1molIOeq\o\al(－,4)得到7mol电子，故依据得失电子守恒可知4n(甘油)＋n(I－)＝7n(IOeq\o\al(－,4))，依据Ⅰ原子守恒有n(I2)＝eq\f(1,2)[n(IOeq\o\al(－,4))＋n(I－)]，滴定时又有n(I2)＝eq\f(1,2)n(S2Oeq\o\al(2－,3))。将碘量瓶换成一般锥形瓶，将导致I2升华，从而使得消耗Na2S2O3的量偏小，即n(I－)偏小，则甘油的量偏大，a符合题意；由于试验中本身KI就是过量的，故KI过量对试验结果无影响，b不符合题意；KIO4溶液浓度偏小，将导致生成的I2的量偏小，导致消耗Na2S2O3的量偏小，即n(I－)偏小，则甘油的量偏大，c符合题意；指示剂一褪色就停止滴定、读数，将导致消耗Na2S2O3的量偏小，即n(I－)偏小，则甘油的量偏大，d符合题意；滴定前正视读数，滴定后仰视读数，将导致消耗Na2S2O3的量偏大，即n(I－)偏大，则甘油的量偏小，e不符合题意。13．(2024·湖南长沙高三检测)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、塑胶助剂等行业。某爱好小组用O2干脆氧化PCl3制备POCl3，试验装置(加热、夹持装置略)设计如图所示：有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃其他性质PCl3－11276遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)装置B中试剂为浓硫酸；装置B的作用是平衡气压、干燥氧气、视察气体流速等(任写两条)。(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为2PCl3＋O2=2POCl3。(4)仪器b的作用是冷凝回流。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，试验步骤如下：Ⅰ.取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl－完全沉淀；Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，登记所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。①滴定选用的指示剂是B(填字母)。A．酚酞 B.NH4Fe(SO4)2C．淀粉 D.甲基橙②Cl元素的质量分数为eq\f(5－cV×35.5×10－3,m)×100%(用含m、c、V的代数式表示)。③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存的现象，使测定结果偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。[解析]依据试验目的可知，装置A是氧气的发生装置，为固体与液体不加热制备气体装置，可以为H2O2在MnO2催化条件下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，通过限制加入液体的量，可以限制产生氧气的速率；氧气中含有水蒸气，可以用浓硫酸除去，所以装置B中盛放浓硫酸，装置B中的长颈漏斗可以平衡装置内外的压强，起平安瓶的作用；纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3，为了限制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度不宜太高，所以装置C用水浴加热；为防止POCl3挥发，用冷凝管b进行冷凝回流，POCl3遇水生成H3PO4和HCl，所以为防止空气中水蒸气进入装置C，同时吸取尾气，在装置的最终连有盛有碱石灰的干燥管。(2)装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可视察到气泡，则装置B的作用是视察气体的流速、平衡气压、干燥氧气等。(5)①用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3＋与SCN－反应溶液会变红，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，登记所用体积为VmL，则过量Ag＋的物质的量为cV×10－3mol，与Cl－反应的Ag＋的物质的量为0.1000mol·L－1×0.05L－cV×10－3mol＝(5－cV)×10－3mol，Cl元素的质量分数为eq\f(5－cV×10－3mol×35.5g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(5－cV×35.5×10－3,m)×100%；③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存的现象，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏大，即计算时与NH4SCN反应的Ag＋的物质的量偏大，计算中与Cl－反应的Ag＋的物质的量偏小，所以测得的氯元素的质量分数偏小。14．(2024·山东滨州高三检测)维生素C(简写为Vc)的分子式为C6H8O6，溶于水后显酸性，在高温或碱性条件下极易被氧化。许多簇新水果和蔬菜中含有丰富的Vc，簇新橙汁中Vc含量约500mg/L。某化学活动小组欲用滴定法测定某品牌软包装橙汁中Vc的含量，请帮助完成试验报告。(1)试验目的：测定某品牌软包