2021-2022学年广东省汕头市高一下学期期末教学质量检测化学试题（含解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1212页广东省汕头市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．的电子式： B．蔗糖的分子式：C．乙烯的空间填充模型： D．的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．蔗糖是是一种二糖，分子式C12H22O11，故B错误；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，题干给出的是球棍模型，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确；故选D。2．下列材料不属于合金的是A．制造下水井盖用的生铁B．制作餐具用的不锈钢C．储存和释放氢气用的储氢合金D．制作显示屏的有机发光材料A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．制造下水井盖用的生铁主要是铁和碳的合金，故A不符合题意；B．不锈钢主要是铁铬镍的合金，故B不符合题意；C．储氢合金主要是稀土系、Laves相系、镁系和钛系等合金，故C不符合题意；D．有机发光材料属于有机物，不是合金，故D符合题意。综上所述，答案为D。3．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，首次完成月球表面自动采样。下列说法不正确的是A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量B．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2C．“月壤”中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温等性能【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量的热，提供能量，选项A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；太阳能电极板的主要成分是硅单质，选项B不正确；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，选项C正确；D．碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强使用寿命，选项D正确；答案选B。4．下列说法正确的是A．在无色透明溶液中，、、、能大量共存B．在的溶液中，、、、能大量共存C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：D．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：【答案】D【解析】【详解】A.含有的溶液显蓝色，故在无色透明溶液中不能存在，选项A错误；B.在的溶液显酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：，选项C错误；D.铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选D。5．2021年12月9日下午，神舟十三号“太空出差三人组”在中国空间站进行了太空授课，“太空教师”王亚平介绍了宇航员在太空中的主要氧气来源为电解水产生。下列关于电解水的说法正确的是A．水既是氧化剂也是还原剂 B．中的O元素被还原C．每生成共转移2mol电子 D．电解水时产生的为氧化产物【答案】A【解析】【详解】A．电解水时，氢元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，水既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，故A正确；B．电解水时，水分子中的氧元素的化合价升高被氧化，故B错误；C．水电解生成氢气和氧气，反应生成1mol氧气时，转移4mol电子，故C错误；D．电解水时，氢元素的化合价降低被还原，反应生成的氢气是反应的还原产物，故D错误；故选A。6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为B．常温常压下，0.1molCO含有的原子数为C．溶液中的数目为D．和含有的电子数均为【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故A错误；B．一氧化碳是双原子分子，则常温常压下，0.1mol一氧化碳含有的原子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正确；C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和氯离子的数目，故C错误；D．羟基中含有的电子数为9，则1mol羟基中含有的电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故D错误；故选B。7．劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是选项家务劳动化学知识A用小苏打烘焙糕点受热易分解B用铝制锅烧水、煮饭铝的熔点较高C用白醋清洗水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D用84消毒液对桌椅消毒具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．用小苏打烘焙糕点利用的是受热易分解，A项正确；B．铝的熔点较低，表面覆盖有耐高温的致密氧化膜，B项错误；C．白醋可溶解碳酸钙等沉淀，可以用来清洗水壶中的水垢，C项正确；D．用84消毒液消毒利是用了的氧化性，D项正确；答案选B。8．《史记》里有记载，大豆起源于中国，劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐，下列说法不正确的是磨豆滤渣煮浆点卤A．“磨豆”过程中大豆蛋白发生水解生成氨基酸B．“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸C．“煮浆”主要有灭菌、蛋白质变性等作用D．“点卤”过程添加凝固剂可选用石膏或氯化镁【答案】A【解析】【分析】【详解】A．“磨豆”是将浸泡过的黄豆研磨成豆浆的过程，该条件下大豆蛋白没发生水解，故A错误；B．由图可知，“滤渣”是将粗渣和豆浆分离的操作，相当于过滤，其中使用到多层纱布，作用相当于过滤时的滤纸，故B正确；C．“煮浆”即将豆浆控制温度煮一段时间，主要有灭菌、蛋白质变性等作用，故C正确；D．“点卤”要用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁，石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉，成了白花花的豆腐脑，故D正确；答案选A。9．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．糖尿病人尿液与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化铜沉淀B．氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记C．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂D．食物油和白酒都应该密封保存【答案】A【解析】【详解】A．糖尿病人尿液与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，氧化铜为黑色，选项A不正确；B．HF与二氧化硅发生复分解反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，选项B正确；C．液氨分子间存在氢键，导致氨易液化，同时液氨汽化时吸收大量的热，能快速降温，所以液氨可用作制冷剂，选项C正确；D．食用油中含有不饱和键，保存时要防氧化，酒精易挥发，白酒保存时要防挥发，故二者都应密封保存，选项D正确；答案选A。10．进行下列实验时，选用仪器或操作不正确的是A．鉴别纯碱与小苏打B．铁粉与水蒸气反应C．证明易与NaOH溶液反应D．配制0.10mo/L的硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，所以选用仪器能鉴别纯碱与小苏打，故A不符合题意；B．铁在加热条件下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气通入肥皂液产生的气泡点燃会产生爆鸣声，所以选用仪器能完成铁粉与水蒸气反应，故B不符合题意；C．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应导致烧瓶内气体压强减小而产生喷泉，所以选用仪器能证明二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，故C不符合题意；D．容量瓶是精量器，不能用于稀释浓硫酸，所以选用仪器或操作不能用于配制0.10mo/L的硫酸，故D错误；故选D。11．“绿色冬奥”、“科技冬奥”和“人文冬奥”是总结2022年北京冬奥会的三个关键词，下列有关说法不正确的是A．吉祥物冰墩墩的外壳材料(聚氯乙烯)是一种混合物B．火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，其火焰为黄色，可能是发生了焰色试验C．礼仪服中用来保暖的石墨烯材料是一种新型有机高分子化合物D．速滑运动员使用的速滑冰刀由不锈钢制成，其主要金属铝的工业制法为电解法【答案】C【解析】【详解】A．聚氯乙烯是合成高分子化合物，聚合度n值为不确定值，所以聚氯乙烯是没有固定熔点的混合物，故A正确；B．氢气燃烧时火焰为淡蓝色，由火炬火焰为黄色可知，氢气燃烧时可能发生了钠元素的焰色试验，故B正确；C．石墨烯材料是新型无机非金属材料，不是新型有机高分子化合物，故C错误；C．工业制上用电解熔融氧化铝的电解法冶炼金属铝，故D正确；故选C。12．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．HCN比HNC稳定B．1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，HCN的能量比HNC的能量低，物质的能量越小越稳定，则HCN比HNC稳定，故A正确；B．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，1molHCN转化为1molHNC时需要吸收59.3kJ的热量，故B正确；C．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量，故C正确；D．由题意可知，该异构化反应是在常温条件下进行的，故D错误；故选D。13．一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由铜线经发光二极管流向铁环C．负极的电极反应： D．可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该装置是原电池装置，是化学能转化为电能，故A错误；B．该原电池装置铁环做负极，铜线做正极，电子从铁环流出，经发光二极管流向铜线，故B错误；C．铁环做负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为：，故C正确；D．酒精是非电解质，不能导电，故D错误；故答案为C。14．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是n/molt/minn(A)n(B)n(C)022.4050.9101.6151.6A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1 B．该反应在10min后才达平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 D．物质B的平衡转化率为20%【答案】C【解析】【分析】【详解】A．0~5min内，v(C)==0.09mol•(L•min)-1，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=0.03mol•(L•min)-1，故A错误；B．15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10～15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；C．根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为0.60mol•L-1，故C正确；D．物质B的平衡转化率=0.8mol/2.4mol×100%=33.3%，故D错误；故选：C。15．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是A．该过程中O2作催化剂B．反应过程中没有电子转移C．反应过程中氮氧化物不断被消耗D．丙烯转化为甲醛和乙醛【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据分析可知，发生总反应为CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，则O2为反应物，故A错误；B．该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B错误；C．根据CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误；D．根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确；答案选D。16．有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是A．分子中所有碳原子可能共平面B．1molM和足量的钠反应生成C．1molM最多可以和发生加成反应D．1molM可以和发生中和反应，且可生成【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式可知，有机物M分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；B．由结构简式可知，有机物M分子中含有的羟基和羧基能与金属钠反应，则1molM和足量的钠反应生成1mol氢气，故B正确；C．由结构简式可知，有机物M分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1molM最多可以和3mol溴发生加成反应，故C错误；D．缺标准状况，无法计算1molM和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的体积，故D错误；故选B。17．下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将通入高锰酸钾溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性B用洁净铂丝蘸取溶液X进行焰色试验火焰呈黄色溶液X可能含有C向溶液Y中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液Y中不含D取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，向蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却液中直接加入银氨溶液，水浴加热没有银镜产生蔗糖尚未水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．焰色试验时，黄色光会掩盖紫色光，所以用洁净铂丝蘸取溶液X进行焰色试验，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子，故B正确；C．铵根离子与氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，没有氨气生成，所以向溶液Y中滴加氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不能确定溶液中是否含有铵根离子，故C错误；D．葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液加热才能发生银镜反应，则取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，向蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却液中直接加入银氨溶液，水浴加热没有银镜产生不能确定蔗糖是否发生水解，故D错误；故选B。18．科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)A．图中能量转化方式只有2种B．CO2、CH3OH均属于有机物C．CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不止2种，故A错误；B．二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，故B错误；C．若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，CO2和H2合成CH3OH的反应中还生成了水，原子利用率未达到100%，故C错误；D．利用CO2合成CH3OH燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，减少对化石能源的依赖并减少碳排放，有利于促进“碳中和”，故D正确；故选D。19．四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5-36nm纳米级磁流体材料。其流程如下图所示：下列说法错误的是A．该分散系能产生丁达尔效应B．取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净C．取溶液B加入KSCN溶液，溶液变为红色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1【答案】D【解析】【分析】根据流程可知，FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O分别溶于水得溶液A为FeSO4溶液和溶液B为FeCl3溶液，采用共沉淀法将溶液A、溶液B和NaOH溶液在70-90℃条件下加热可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5-36nm纳米级磁流体Fe3O4材料；【详解】A．根据题中信息可知，制得黑色的分散质微粒直径介于5.5-36nm纳米级磁流体材料，该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B．过滤后所得的滤液中含有硫酸根离子，则取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，可以证明沉淀已经洗涤干净，故B正确；C．溶液B中含有Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液变红，故C正确；D．Fe3O4可以书写成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2最好，即FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为1∶2，故D错误；答案选D。20．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列说法不正确的是A．两个装置中反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．0~8.5min内，生成气体的平均速率①<②C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能【答案】C【解析】【分析】由图可知，装置①中活泼金属锌与稀硫酸反应，反应时，锌片溶解，表面上有气泡逸出，不活泼金属铜与稀硫酸不反应；装置②中锌、铜在稀硫酸溶液中构成原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极，电池工作时，锌片溶解，铜片表面有气泡逸出，原电池反应使反应速率加快。【详解】A.装置①和②发生反应的实质都是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正确；B.由表格数据可知，相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，生成气体的平均速率①<②，故B正确；C.由能量转化形式可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为电能和热能，由两装置的溶液温度可知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，但相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，反应释放的总能量①<②，故C错误；D.生成气体体积相同时，两装置反应释放的总能量相等，由两装置的溶液温度可知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故D正确；故选C。二、元素或物质推断题21．元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩请按要求回答下列问题：(1)元素⑦简单氢化物的化学式为___________。(2)写出元素②③形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是___________。(3)④、⑧、⑨三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)。(4)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为___________(用化学式表示)。(5)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1)H2S(2)(3)Cl—＞K+＞Mg2+(4)HClO4(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】由①~⑩十种元素在周期表中的位置可知，①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。(1)硫元素的氢化物为硫化氢，分子式为H2S，故答案为：H2S；(2)钠元素和氧元素形成可在呼吸面具中作为氧气的来源的化合物为离子化合物过氧化钠，过氧化钠的电子式为，故答案为：；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氯离子的离子半径大于钾离子、钠离子的离子半径大于镁离子，同主族元素，从上到下，离子半径依次增大，则钾离子的离子半径大于钠离子，所以氯离子、钾离子、镁离子的离子半径依次减小，故答案为：Cl—＞K+＞Mg2+；(4)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、硫、氯三种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是分子式为HClO4的高氯酸，故答案为：HClO4；(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。三、实验题22．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。(1)装置I中仪器c的名称是___________，装置II的作用是___________，装置V盛放的药品是___________。(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。(3)实验过程中装置IV中的实验现象___________。(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置II与之间添加下列___________装置(填序号)。(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：被氧化假设2：被氧化请你完成下表，验证假设。实验步骤预期现象结论I．取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴______溶液______假设1正确II．取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______溶液______假设2正确(6)数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________。A．溶液的pH B．溶液中氢离子的浓度C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力【答案】(1)

分液漏斗

除去Cl2中的HCl气体

NaOH溶液(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)先变红色后褪色(4)④(5)

淀粉溶液

溶液变为蓝色

KSCN溶液

溶液变为血红色(6)A【解析】【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸，观察颜色变化可以判断氯气是否具有漂白性，装置Ⅳ中盛有的紫色石蕊溶液先变红后褪色说明氯水具有漂白性，装置V中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应氯气，防止污染空气。(1)装置I中仪器c为分液漏斗；由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置V中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应氯气，防止污染空气，故答案为：分液漏斗；除去Cl2中的HCl气体；NaOH溶液；(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)由分析可知，实验过程中装置IV中的实验现象为溶液先变红后褪色说明氯水具有漂白性，故答案为：先变红色后褪色；(4)由分析可知，装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸，观察颜色变化可以判断氯气是否具有漂白性，在Ⅱ和Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶用于除去氯气中的水蒸气，可以达到验证干燥的氯气不具有漂白性的实验目的，故答案为：④；(5)若假设1正确，向少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液中的碘遇淀粉溶液会变为蓝色；假设2正确，向少量黄色溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液会变为血红色，故答案为：淀粉溶液；溶液变为蓝色；KSCN溶液；溶液变为血红色；(6)用强光照射广口瓶中新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子的浓度、瓶中氧气的体积分数和溶液的导电能力会增强，而溶液pH会减小，由图可知，溶液的pH与题给图像不相符，故选A。23．I．乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛。某乙酸乙酯的合成路线如下图I所示。已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28；物质S是营养物质之一，米饭、馒头中都富含S，S在酸性条件下水解的最终产物是G。请回答下列问题：(1)G的名称是_______，B的官能团名称为____，F的结构简式为______。(2)下列有关B物质的性质与用途说法正确的是____(填字母序号)。a．含75%的B溶液可用于杀菌消毒b．钠与B反应生成，反应时钠块浮在B的上面c．在酒精灯上灼烧后的铜丝立即插入B中，铜丝又变回亮红色(3)由B生成C的化学方程式为___________，反应类型是___。(4)若实验室利用如上图II装置制备乙酸乙酯，装置中溶液M为___，球形干燥管的作用是___。II．已知：乙酸乙酯在稀酸溶液中可水解。反应方程式为：某化学小组设计实验探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度稀硫酸中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。编号①②③温度/℃505075乙酸乙酯/mL3稀溶液/mL323蒸馏水/mL00回答下列问题：(5)请完成上表，其中___，___。(6)实验①和实验___探究温度对反应速率的影响；②试管中的酯层减少比①试管慢，说明___。(7)下列有关说法正确的是___________。A．酯层体积不再改变时，说明反应停止B．其它条件不变，将酯的用量增加1倍，则反应开始时速率提高1倍C．时，说明反应达到平衡状态D．时，反应达到平衡状态【答