2025版高考化学一轮总复习自主小练第7章化学反应速率和化学平衡第23讲化学反应速率及影响因素考点一化学反应速率及计算

第23讲化学反应速率及影响因素考点一化学反应速率及计算自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学反应速率为1.5mol·L－1·min－1是指1min时某物质的浓度为1.5mol·L－1。(×)(2)对于任何化学反应来说，都必需用单位时间内反应物或生成物浓度的变更量来表示化学反应速率。(×)(3)单位时间内，反应物浓度的变更量表示正反应速率，生成物浓度的变更量表示逆反应速率。(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(√)(5)化学反应速率的数值越大，代表反应速率越快。(×)[提示]同一化学反应用不同物质表示时，速率数值不愿定相同。(6)化学反应中任何一种物质在单位时间内的浓度变更量都可以用来表示化学反应速率。(×)[提示]化学反应速率不能用固体或纯液体来表示。(7)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)。(√)[提示]依据反应速率的定义式v＝eq\f(Δc,Δt)，推断Δc＝c2－c1，因此反应速率v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)。(8)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(×)(9)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，所以不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。(√)(10)10mol·L－1·s－1的反应速率确定比1mol·L－1·s－1的反应速率大。(×)(11)反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(√)(12)对于反应N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3，v(N2)∶v(H2)确定等于1∶3。(√)(13)依据化学反应速率的大小可以推断化学反应进行的快慢。(√)(14)合成氨反应，5s末v(H2)＝0.5mol·L－1·s－1时，v(NH3)＝1mol·L－1·s－1。(×)(15)对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)。(×)(16)甲、乙两容器中分别充入2molNO2和4molNO2,5分钟后两者各反应掉NO21mol和2mol，则说明乙中反应速率大。(×)(17)对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，v(N2)＝1mol·L－1·s－1表示的反应比v(H2)＝2mol·L－1·s－1表示的反应慢。(×)(18)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(×)2．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变更)，反应起先至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是0.25mol·L－1·min－1。(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol·L－1·min－1。(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2min。[提示](1)由题目信息“又经4min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，n(H2)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol。由反应方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑知，前2min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol，故(1)v(FeCl2)＝eq\f(0.05mol,0.1L×2min)＝0.25mol·L－1·min－1。(2)后4min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n(Fe)＝0.1mol－0.05mol＝0.05mol，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1mol，v(HCl)＝eq\f(0.1mol,0.1L×4min)＝0.25mol·L－1·min－1。(3)因在同一个反应里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可见前2min较快。3．(1)某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变更的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为2Z＋Y3X。②反应起先至2min末，X的反应速率为0.067mol·L－1·min－1。③该反应是由C(填序号)起先的。A．正反应 B.逆反应C.正、逆反应同时[提示]①由图知Z、Y为反应物，X为生成物，且为可逆反应，Z、Y、X三种物质的化学计量数之比为(2.0－1.6)∶(1.2－1.0)∶(1.0－0.4)＝2∶1∶3。②v(X)＝eq\f(\f(0.8－0.4mol,3L),2min)≈0.067mol·L