备考2025届高考化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲盐类水解考点1盐类的水解规律

第4讲盐类水解课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.相识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.学生必做试验：盐类水解的应用盐类的水解规律2024年6月浙江，T15；2024广东，T19；2024海南，T131.证据推理与模型认知：建立微观粒子的水解平衡模型，与水的电离平衡、弱酸（碱）的电离平衡联立分析问题。2.变更观念与平衡思想：能基于水解平衡移动规律，推想溶液中的平衡移动及其结果；能从类别、氧化还原、水解等角度推想溶液中可能存在的反应；能设计试验探究溶液中的离子反应和平衡问题；能利用溶液中的离子反应和平衡，创建性地解决实际问题盐类水解的影响因素和应用2024海南，T14；2024上海，T19；2024江苏，T12；2024福建，T10；2024年1月浙江，T23；2024山东，T15命题分析预料1.高考常以盐的水解的本质为依据，推断盐溶液的酸碱性，分析条件变更对盐类水解平衡的影响及溶液中微粒数量的变更，以及盐类水解在生产、生活中的应用。2.预料2025年高考会结合真实情境考查盐类的水解在生产、生活中的应用，也会结合电解质溶液图像考查盐类水解平衡、水解平衡常数的计算和应用相识思路考点1盐类的水解规律1.盐类水解的实质盐电离出来的离子与水电离出来的[1]H＋或OH－结合生成[2]弱电解质，促进水的电离平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液为例：2.盐类水解的特点（1）可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应，即“盐＋水水解中和酸＋碱”（2）微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。（3）吸热：水解反应吸热。3.盐类水解方程式的书写（1）书写形式一般状况下盐类水解的程度较小，不生成沉淀和气体，一般用“⇌”连接反应物和生成物。产物不标“↓”或“↑”。（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主，应分步书写水解的离子方程式。如Na3PO4的水解分三步，第一步为[3]PO43－＋H2O⇌HPO42－＋OH－，其次步为[4]HPO42－＋H2O⇌H2PO4－＋OH－，第三步为[5]H2PO4－＋②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如AlCl3发生水解的离子方程式为[6]Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋。③不能进行原委的相互促进的水解反应写“⇌”，如CH3COO－＋H2O＋NH4＋⇌CH3COOH＋NH3·H2O，常见的不能进行原委的相互促进的水解反应还有NH4④能进行原委的相互促进的水解反应书写时要用“”“↑”“↓”等，如Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO2↑4.盐类水解规律难溶不水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性，都弱不愿定。5.水解平衡常数（1）水解平衡常数表达式，如CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，Kh1＝c（OH－）·c（HCO3－）c（CO3（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，Kh1＝KwKa2；HCO3－＋H2O⇌H2（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。1.易错辨析。（1）酸式盐溶液确定呈酸性。（✕）（2）能水解的盐溶液确定呈酸性或碱性，不行能呈中性。（✕）（3）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同。（✕）（4）[2024全国甲]2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA。（✕）2.请写出下列离子水解的离子方程式。（1）S2－：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－；HS－＋H2O⇌H2S＋OH－。（2）C2O42－：C2O42－＋H2O⇌HC2O4－＋OH－；HC2O4－＋H2O⇌H（3）Fe3＋：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋。（4）Cu2＋：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋。3.写出下列物质发生相互促进的水解反应的离子方程式。（1）AlCl3溶液和Na2S溶液：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑。（2）AlCl3溶液和Na[Al（OH）4]溶液：Al3＋＋3[Al（OH）4]－4Al（OH）3↓。（3）NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液：2NH4＋＋SiO32－＋2H2O2NH3·H2O＋H2SiO4.某些化合物不能在水溶液中制备，是因为可以发生相互促进的水解反应。如Al2S3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2S↑。写出下列反应的化学方程式。（1）Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑。（2）AlP与水反应：AlP＋3H2OAl（OH）3＋PH3↑。（3）CaC2与水反应：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋HCCH↑。（4）Al4C3与水反应：Al4C3＋12H2O4Al（OH）3＋3CH4↑。5.推断下列溶液的酸碱性。（1）已知：常温下，三元弱酸H3A的Ka2＝6.23×10－8，Ka3＝4.4×10－13，则常温下Na2HA溶液呈碱性。（2）已知：常温下NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5。常温下，等体积、等浓度的氨水与NH4Cl溶液混合，溶液显碱性。研透高考明确方向命题点盐类水解程度的比较1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸溶液，②苯酚溶液，③苯酚钠溶液，④碳酸溶液，⑤碳酸钠溶液，⑥碳酸氢钠溶液。溶液pH由小到大排列正确的是（C）A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤解析①②④显酸性，由于酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，则pH①＜④＜②；③⑤⑥显碱性，酸性：碳酸＞苯酚＞HCO3－，由越弱越水解知，溶液的碱性⑥＜③＜⑤，则这六种溶液pH由小到大的依次为①④②⑥③⑤，故选命题拓展[变式拓展]（1）常温下，pH相同的①醋酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③碳酸钠溶液、④苯酚钠溶液、⑤Na[Al（OH）4]溶液的物质的量浓度由小到大的依次是⑤③④②①（填序号）。（2）常温下，等浓度的①（NH4）2CO3溶液，②（NH4）2SO4溶液，③（NH4）2Fe（SO4）2溶液。溶液中c（NH4＋）由小到大的依次是①②③解析（1）由于酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3－＞Al（OH）3，依据越弱越水解知，pH相同的题述溶液的物质的量浓度由小到大的依次为（2）CO32－水解显碱性，促进NH4＋水解生成NH3·H2O，所以①中c（NH4＋）最小；Fe2＋水解显酸性，抑制NH4技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。2.[2024海南改编]25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变更关系如图所示。下列说法错误的是（C）A.c（Na2CO3）＝0.6mol·L－1时，溶液中c（OH－）＞0.01mol·L－1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka2＜4×10－11D.0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液中c（OH－）＜2×10－4mol·L－1解析由题图可知，c（Na2CO3）＝0.6mol·L－1时，溶液pH＞12.0，说明溶液中c（OH－）＞0.01mol·L－1，A正确；盐溶液浓度越小，其水解程度越大，因此Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B正确；H2CO3为二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2CO3⇌H＋＋HCO3－、HCO3－⇌H＋＋CO32－，Ka2＝c（H＋）·c（CO32－）c（HCO3－），Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O⇌HC