人教版高中化学第一轮复习全册教案

第一章化学反应及能量变化

第一课时氧化还原反应

第二课时离子反应

第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热

第二章碱金属

第一课时钠及其化合物

第二课时碱金属元素

第三章物质的量

第一课时物质的量和气体摩尔体积

第二课时物质的量浓度

第三课时有关物质的量的计算

第四章卤素

第一课时氯气及其化合物

第二课时卤族元素

第五章物质结构元素周期律

第一课时原子结构

第二课时元素周期律元素周期表

第三课时化学键和分子结构

第四课时非极性分子和极性分子

第五课时晶体的类型和性质

第六章氧族元素硫酸工业

第一课时氧族元素

第二课时硫硫酸

第三课时接触法制硫酸

第四课时环境保护绿色化学

第七章碳族元素无机非金属材料

第一课时碳族元素

第二课时硅二氧化硅无机非金属材料

第八章氮族元素

第一课时氮与磷

第二课时氨钱盐

第三课时硝酸

第九章化学反应速率化学平衡

第一课时化学反应速率

第二课时化学平衡影响化学平衡的条件

第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算

第十章电离平衡

第一课时电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值

第三课时盐类的水解

第四课时酸碱中和滴定

第十一章几种重要的金属

第一课时金属的概述

第二课时镁铝及其化合物

第三课时铁及其化合物

第四课时金属的冶炼

第十二章煌

第•课时甲烷的性质与“四同”规律

第二课时不饱和慌的性质与空间构型

第三课时苯及其同系物的结构和性质

第四课时有机物的燃烧规律及有机计算

第十三章电化学原理

第一课时原电池原理及其应用

第二课时电解原理及其应用

第三课时胶体的性质及应用

第十四章煌的衍生物

第一课时卤代始的两大反应和基团的移动和保护

第二课时醇羟基、酚羟基与竣羟基的区别和联系（1）

第三课时醇羟基、酚羟基与竣羟基的区别和联系（2）

第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质

第五课时醛、酯的重要性质与拓展

第六课时有机化学实验探究

第十五章糖类蛋白质

第一课时糖类

第二课时油脂

第三课时蛋白质

第十六章合成材料

第--课时有机反应规律

第二课时有机合成方法

第十七章化学实验方案的设计

第一课时物质的制备和性质实验方案的设计

第二课时物质的检验

第一章化学反应及能量变化

第一讲氧化还原反应及其配平

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧

化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平

方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

【自学反馈】

一、概念辨析

1,双线桥法单线桥法（箭头不过等号，不标得失，只标电子转移数目）

|；

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

I_____________!

失n「

氧化剂：得（电子）一降（价降低）一还（还原反应，被还原）一还（还原产物）

还原剂：失（电子）一升（价升高）一氧（氧化反应，被氧化）一氧（氧化产物）

2.常见的氧化剂：活泼非金属单质、酸、过氧化物、PbO2、K2FeO4、K2Cr2O7、N02、S20^~

3.常见的还原剂：活泼金属单质、C、S及其氧化物、H2及其氢化物、离子、过氧化物、Mg、Sn、Na2S、N2

二、自我训练：

l.K2Cr2O7+_HC1=_KC1+_CrCl3+_C12+_H20

（1）―元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起

还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为―（4）用短线桥标出电子转移方向和数目

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

（1）_Fe3C+_HNO3=_Fe（N03）3+_CO2+_NO2+_H2O

（2）P4+_CUSO4+_H2O=_CU3P+_H3PO4+_H2SO4

以上两个反应中，Imol氧化剂分别氧化了___mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（3）根据金属活动顺序表和非金属活动性顺序表

（氟氯氧澳三价铁碘单质硫单质磷单质从左到右氧化性降低，但是阴离子的还原性增强）比较：（4）根据

反应条件比较：条件越容易，氧化、还原性越强（5）根据具体反应判断：（6）根据浓度（硝酸、硫酸的氧化性，盐酸的

还原性）、温度（升高氧化、还原都增强）、酸碱度判断（硝酸、高镒酸钾）

4.遵循四大守恒：得失电子守恒、化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒

5.价态规律（中间可升可降）强弱规律（氧化剂的氧化性大于氧化产物）邻位转化规律（不得越位）强者优先

6.配平方法：根据四大守恒配平。特殊配平方法1.零价配平（先令特殊化合物的化合价为零价，再配平）

（2）—配干法

法类M化汪戌反应力■程式的特点反应物或生底物中缺少

装一•种物质所缺:物质一般力水、睢迷一等.右外与化合价

的升降变化无关"

能书技工5:含空份元素物质部J化学「叶奎数•然后根据

舞-千守恒或;电荷守但确定底织的康:.是:后j®己¥耳他物质的

化学计毫熨s’

若力口的元素•是除H、。夕卜白勺身后金.国，未知物——府殳是相应

的睢；

若埴力口的无奈基金H-未知的——月殳是相应年；

■三反，,♦HIT-FFT■,分■己平后爱理由—、盘竦，不.亨坤.ra«j未

知铉——空是水：

反应方程，配干，，项时——网种，，.旗:O、H

2.缺项配平

【例题解析】

3+2+

［例1］已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br\2Fe+2r=2Fe+I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为：还原剂的还原性强弱顺序为：

解题思路：__________________________________

［例2］在化学反应aZn+bHN03(稀)=cZn(NO3)2+dNOt+eH2O中，若e的值为4,则d的值

A、1B、2C、3D、4

解题思路：________________

第二讲离子反应

【考纲要求】

L理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧并能判

断正误。3.学会分析离子共存的先决条件。4.对常见的离子进行检验和鉴别。

【自学反馈】

一、概念辨析

1.电解质：(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

(2)常见物质类别：酸碱盐典型金属氧化物水等_____________________________________________o

2.非电解质：(1)概念：(2)常见物质类别：非金属氧化物某些非金属氢化物绝大多数有机物

3.强电解质：(I)概念：完全(2)常见物质类别：»

4.弱电解质：(1)概念：部分(2)常见物质类别：。

5.离子反应：(1)概念：有离子参与(2)本质：通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小。

6.电离方程式：强电解质用等号、弱电解质用可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱分步电离•步写

二、离子方程式的书写步骤：

1.“写”：2.“拆”：3.“删”:4.“查”：

三、写出下列物质的电离方程式：

Ca(OH)2：Na2co3：H3Po4：NH3•H20：Fe(OH)3：Al(OH)3：NaHSO4：

NaHSOj：熔融NaHSC)4：熔融Na2。：

四、写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙溶解于醋酸：碳酸氢钠与石灰水：碳酸氢钙与烧碱溶液：硫酸镂与氢氧化钏溶液：明矶溶液与氢氧化钿

溶液：氯化钙与氟化银溶液：浪化亚铁溶液中通氯气：硫化钠溶液中通硫化氢：乙醛与银氨溶液：

2、苯酚钠溶液中通CO?：。

五、离子方程式正误判断

一看是否符合客观事实、二看是否拆分合理、三看是否遵守三个守恒、四看符合和升降、五看是否配平及是否遗漏

六、离子共存

生成难溶或微溶、生成气体或易挥发的物质、生成难电离的物质、氧化还原反应、双水解、隐含条件

七、离子检验

利用指示剂(酸、碱)、利用氢氧化钠检验(二价铜离子、三价铁离子、二价铁离子、铝离子、筱根离子)、检验碳酸

根离子和亚硫酸根离子(酸和氯化银溶液)、特征反应(碘离子用淀粉溶液和氯水、苯酚和三氯化铁)、利用焰色反应、

利用硫鼠根离子检验铁离子、利用银离子检验卤素。

【例题解析】

［例1］1、向FeBn溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是

2+3+

A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cr+2Br2

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「

2+3+

C、向FcBn溶液中滴加足量新制氯水：Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cr+2Br2

2+3+

D、向FeBn溶液中滴加足量新制氯水：Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cr+Br2

解题思路:易错点:。

［例2］已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+

2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb«当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应

的离子方程式正确的是

A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS1+2CH3COOH

2+

B、Pb+2cH3coeT+H2S=PbS］+2cH3coOH

2++

C、Pb+H2S=PbSJ.+2H

D、Pb2++2cH3co0-+2H++S2'=PbS；+2cH3coOH

解题思路:易错点：o

第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热

【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌

握有关反应热的简单计算

【自学反馈】

一、概念辨析

1.反应热：(1)概念：(2)符号：(3)单位：。(4)辨析：一般情况下，物质越稳定，具

有的能量就越;物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的

总能量，则该反应就是反应，此时的AH____0；反之，则为反应，此时的AH0o因此：AH=物的

总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：

AH=物的键能总和-物的键能总和。

2.热化学方程式：

(1)概念：(2)含义：(3)书写规则:①②③④(4)注意点:①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；

②化学计量数代表,因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方

程式后，注明反应的热效应，即,在热化学方程式和热效应之间用一号隔开。

3.燃烧热：(1)概念：(2)注意点:①燃烧条件_、②可燃物的量_、③完全燃烧的含义_、④燃烧产物的状态和

化合价O

4.中和热：(1)概念：(2)注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液④如何测定中和热

5.盖斯定律：(1)概念：

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学

方程式：。

(2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高已知水的比热容为CkJ/(g・℃),试写

出铁粉燃烧反应的热化学反应方程

式：O

【例题解析】

［例1］⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H20(g);AH=-QikJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=-Q2kJ/molo则Q1与Q2相对大小为。

(2)已知：2H20(g)=2由值)+O2(g);AH=+Q3kJ/moL则Q3与Qi或Q2关系为。

(3)已知：Qi=484,Q2=572,则蒸发2moi水所需能量为。

解题思路:易错点：。

［例2］已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=-394kJ/moU

(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);AH=-566kJ/moL则反应：2C(s)+O2(g)=2C0(g)的反应热是多少？

解题思路:易错点：。

第二章碱金属

第四讲钠及其化合物

【考纲要求】

1.钠的性质及用途。2.Na2O和Na?。2的性质及用途。3.Na2cO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。

4.Na2O2与H2O,CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用.

【自学反馈】

一、钠的物理性质

金属钠质地、光泽，密度比水—，能—于水，熔点低。是一的良导体。

二、钠的化学性质

1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)

银白色金属钠一表面变暗一出现白色固体一表面变成溶液一白色块状物质一白色粉末状物质

2.完成下列化学方程式

①Na+H2O解释实验现象；浮熔游红②Na+H2O+FeCl3③Na+HCI@C2H5OH+Na

三、C02与NaOH溶液反应产物的判断

l.CO2+2NaOH2.CO2+NaOH3.CO2+Na2cO3+H2O4.由CO?和NaOH如何制取Na2co3?

四、Na2c与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2c。3与盐酸的方法)

1.向盐酸里逐滴加入Na2cCh溶液2.向Na2cO3溶液里逐滴加入少量的盐酸

五.过氧化钠的强氧化性（完成化学方程式）

l.NazOz与SO2反应2.Na2（）2投入FeCk溶液中，可将Fe?+氧化Fe",同时生成Fe（0H）3沉淀3.用2。2投入氢硫酸中，可

22

将H2s氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2sCh溶液中，可将S03'氧化成SO4-5.Na2O2投入品红溶液中，

因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

六.•钠的冶炼化学方程式；_________________________________________________

七.钠的存放和取用o

【例题解析】

［例1］用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2t»试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用

此法制取Na2O的原因

解题思路:易错点：。

［例2］2.38克C02和H20蒸气的混合气体通过18.58克Na,O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO,

和H2O蒸气的物质的量之比。

解题思路:易错点：。

第五讲碱金属元素

【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。

【自学反馈】

-、金属元素的相似性

1.原子结构：最外层电子数都是一个，原子半径为同周期元素中最—的，化合价均为一价。

2.物理性质：碱金属除钠略带外，都是_______色。质—，密度—，熔沸点—，是—的良导体。

3.最高价氧化物的水化物（ROH）均为碱。

二、金属元素的差异性和递变性

1.碱金属从上到下半径逐渐o熔沸点逐渐，密度逐渐O

2.化学性质：Li+O,-钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。（写

化学式）

三、金属的制取

金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。

四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。

【例题解析】

［例1］工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KC1的方法制得，因金属钾易溶于熔

态的KC1中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取。有关数据如下表:

熔点c沸点。c密度(g/cn?)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC17701500(升华)1.984

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：

KC1+NafNaCl+K

（1）工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？,其选择范围是。

（2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

解题思路:易错点：o

［例2］某碱金属（R）及其氧化物图2。）组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问：（1）

该金属是何种金属（2）混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？

解题思路:易错点：o

第三章物质的量

第六讲物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2..掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g-mol'\mol-L-\L-mo『）的含义。理解

阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

【考查内容】

通过阿伏伽德罗常数进行一些量的计算；将阿伏伽德罗定律渗入到化学平衡中；物质的量、物质的量浓度、质量分数

的有关计算。

主要以选择题和填空题的形式考查。分值6-9分。

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体（是一个集合的概念）。（2）符号：n（3）单位：molo

2.阿伏加德罗常数（1）含义：1mol任何粒子的粒子数（2）符号：3）单位：mor1（4）注意点：①阿伏加德罗

常数的基准是12g,C中的原子个数。②现阶段常取6.02xlO23mol」为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）符号：M（3）单位：g-mof1（4）注意点：当以g-mol”

为单位时，在数值上与相对分子质量相同，但含义不同。M=-

n

5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积。（2）符号：V3）单位：L-mor'）（4）标准状况下

的气体摩尔体积①标准状况是指：温度0℃,压强101kPa。②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L-molL

N=V/Vm（5）影响物质体积大小的因素①②③（6）变换计算关系：①M②M

6.物质的量浓度（1）概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。（2）符号：C（3）单位：moll-（4）说明：①物

质的量浓度是溶液的体积浓度，而不是溶剂的体积②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种

离子或分子。③特殊的溶质：NH3、SO3、Na、Na2O、Na2O2、CuS04

7.物质的量浓度溶液的配制

容量瓶上面标有规格、温度、刻度线。遵循大而近的原则。检漏。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、

500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、带祛码的托盘天平

（0.1g）、药匙、称量纸或小烧杯；液体为量筒（一位小数）

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：移液前要恢复到常温、玻璃棒靠在刻度线以下、读数、定容超出重配

二、计算公式

1.物质的量浓度的计算c=幺="一=N

VMVNAV

„、人7包MN1000pty%

2.c、(y%、p之间的计算关系c=----...

三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系

s“cc,〃looomidIOOOPVMV

W=------xioo%c=-=---------气体：c=-------——w=------（-Q---溶-液密度、M气体

100+5vA/(100+5)22400+MV22400+MV

的相对分子质量、V-标况下1L水中溶解的气体体积）

四、溶液的稀释

（1）溶液的稀释：

①V】piXW1%=V2P2XW2%或W液XW|%=（Wa+W*）XW2%（溶质的质量守恒）

②C|VI=C2V2（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：CV=C2V2+C|V]（溶质的质量守恒）。

rn

注：稀释或混合前后溶液与水（或另外一种浓度的溶液）的质量可以相加，但是体积一般不能相加，应用v=」求

P

得；若是题中没给出稀释后的溶液密度则可以将体积直接相加。

【例题解析】

［例1］某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸储水，配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是_lOOOdW

A.1000dXA%=CXMB.C=（W+1000）M

C.S=100W/1000VD.A%=W/（W+1000V）%］

解题思路:o

［例2］已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4mol•L?则49%的硫酸溶液的浓度为（）

A.等于9.2mol•L-1B.大于9.2mol•L-1

C.小于9.2mol•L/iD.不能确定

解题思路:o

第八讲有关物质的量的计算

【考纲要求】

1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

【自学反馈】

1.阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

推论：PV=nRT

2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、差量法。

十字交叉法：二元混合物（al>c>a2）且有平均值c的计算。

【例题解析】

［例1］要把12moi/L的盐酸（密度1.10g/cm3）50mL稀释成6moi/L的盐酸（密度l.lOg/cn?）,需加水

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

解题思路:。

［例2］锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氧气在标准状况下为11.2L,

则混合物中一定含有的金属是

（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断

解题思路:。

［例3］用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均

式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到•定高度后，即停止上升，则在同

温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.B.C.D.无法判断

解题思路:o

［例4］取5.4克由某碱金属R及其氧化物R20组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完

毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

.解题思路：O

第四章卤素

第九讲氯气

【考纲要求】

1.氯气的性质。2.次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性）。3.氯气实验室制法（装置、净化、收集、尾气处

理等问题）。

【自学反馈】

1.氯气的物理性质

敏气呈_______色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质（活泼的非金属单质，是强氧化剂。）

⑴与金属的反应Cu+Cl2_现象：

Fe+Cl2_现象：

干躁Cb与Fe反应，所以液氯可以贮存在中。

(2)与H2的反应Cb+H2f现象：点燃(盐酸的工业制法)光照(故不能用

与工业制盐酸)

(3)与水的反应Cl2+H20-

HC10是一种强，常用来

氯水的成分______________________________________

氯水的保存_____________________________________

(4)与碱的反应Cl2+NaOH-(常用与吸收多余的Cl2)。

Cl2+Ca(OH)2-(工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应Cl2+FeCl2f

Cl2+H2S(HBrHI)一

Cl2+Na2sCl2+FeBr2_

(6)与有机物的反应Cl2+CH4-Cl2+C2H4_

3.氯气实验室制法

(1)反应原理(2)装置类型一(3)仪器名称」4)收集方法(5)净化方法(6)尾气吸收

4.氯气工业制法(用方程式表示)

【例题解析】

［例1］将KMnC)4与KCIO3的混合物加热可得气体A,在反应后的残留固体中加入-定量的浓H2s。4并加热，又

可得到单质气体Bo写出有关化学方程式o

［例2］某温度下，将Cb通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO,NaCQ的混合溶液,经测定CKT与CIO、的浓

度之比为1：3,则Cb与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

第十讲卤族元素

【考纲要求】

1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断"拟卤素.具有或不具有的性质，即信息迁移

题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

【自学反馈】

一.相似性

1.最外层都是一个电子，常见的负化合价为—价。氯、嗅、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

2.卤素都是活泼的,具有性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4.卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。

二.特性

1.Bn是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液浸采用水封法。

2.b单质易升华，淀粉遇k变蓝；Agl可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3.HC1O4是常见含氧酸中最强酸，而HC1O是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4.F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。

5.F2不能把氯、浪、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+2H2O=4HF+O2

【例题解析】

［例1^2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、和另一种气体,

该气体可能是()

A.H2B.HFC.O2D.OF2

解题思路：易错点：O

［例2］在一定条件下，R03’和「发生反应的离子方程式如下：

+

RO3"+61+6H=R+3I2+3H2O

(1)RO3"中R元素的化合价是。(2)R元素的原子最外层电子数是o

解题思路：易错点：o

第五章物质结构元素周期律

第十一讲原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

【自学反馈】

一、概念辨析

1.原子的组成：

中子N个=

原子核

原子“以<质子Z个，决定

核外电子Z个

据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近

似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。

2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）

（1）原子结构示意图：—、；（2）电子式：、_；（3）原子组成表示式（原子符号）：—、o

3.核素与同伴素：

（1）核素概念：（2）同位素概念：（3）二者的区别与联系：（4）同位素特征：①核物理性质：_、②物理性质：_、

③化学性质：―④在自然界中不同形态下的丰度：。

（5）几种相对原子质量：

①原子的相对质量:②原子的近似相对原子质量：③元素的相对原子质量：④元素的近似相对原子质量4.核外电子排布

规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。（2）最外层不超过一个（若最外层为K层则不超过一个）；

次外层不超过个（若次外层为L层则不超过一个）；倒数第三层不超过一个。（3）能量最低原理：即核外电子

总是尽先排在、然后才依次排在、而原子失去电子时总是先失去o（4）核外电子运动

特征：自身质量和体积：:运动范围：运动速度：:所以—固定轨道，—能同时测出某时

的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。

.【例题解析】

［例1］已知氢元素存在5、2H、3H三种同位素，氧元素存在%0、17（3、18。、

三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2。共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水

分子有种。

解题思路:易错点：。

［例2］已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q,且a>b>c,则X

元素存在一种同位素，其质量数分别为:这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次

为O

解题思路:易错点：0

第十二课时元素周期律元素周期表

【考纲要求】

1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

自学反馈】

一、概念辨析

1.元素周期律：（1）概念：（2）表现形式：①原子最外层电子排布：②原子半径：③元素的化合价：④：

⑤：⑥：........其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。

2.元素周期表：

（1）概念：（2）编排规律：行：—、共有行；歹U：—、共有列（3）结构：

周期：短周期：、包括、分别含一种元素；

长周期：、包括、分别含一种元素；

不完全周期：»

族：;

主族：、包括列、用—代表主族。

副族：、包括列、用一代表副族。

零族：、第vm族：。

过渡元素：。

元素所显最高正价与族序数的关系。

二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：

i.同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径,原子核对最外层电子的吸引力，得电

子能力,元素的性增强，失电子能力,元素的性减弱。具体表现在单质的_______性

增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的—性增强，―性减弱；气态氨化物的性增强；……

2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径,原子核对最外层电子的吸引力,得电子

能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性

增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的—性增强，―性减弱；气态氨化物的性增强；……

3.左上右下对角线元素的性质,催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元

素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。

.【例题解析】

［例1］已知A11+、B<n-1)\C(n+1)\D(n*~都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C

解题思路:易错点：。

［例2］已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有

m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b,则b的值可能为—

:若a<b,则b的值可能为。

解题思路:易错点：o

第十三课时化学键

【考纲要求】

1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念

2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。

3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学键：

(1)概念：(2)种类：、、o

2.离子键：

(1)概念：O

(2)形成过程(以MgCb为例)：o

(3)影响离子键强弱的因素：。

(4)离子键的强弱对物质性质的影响：。

3.共价键：

(1)概念：。

(2)形成过程(以Ct%为例)：。

(3)影响共价键强弱的因素：。

(4)共价键的强弱对物质性质的影响：。

(5)共价键极性强弱的分析方法：。

(6)共价健极性强弱对物质性质的影响：。

4.配位键:

(1)概念：。

(2)形成过程(以NH4+为例)：。

(3)形成配位键的条件：»

(4)配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。

*5.金属键：失去价电了•的金属阳离了与在晶体内自由移动的价电子之间

强烈的相互作用。

影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，

金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键,金属的熔沸点就

,硬度就。

二、自我演练：

1.用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：