2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 第五单元 化学方程式（课件）

第五单元化学方程式

甘肃近年中考真题精选1

实验突破——纵向实验逐个过3

考点特训营21.(真题组合)判断说法正误：A.根据质量守恒定律，1g氢气和9g氧气反应一定生成10g水。(省卷2021.8A)()B.守恒观———某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水。(兰州2020.18D)()C.守恒观———化学反应前后分子的种类不变。(兰州2023.11D)()质量守恒定律的理解与应用×√×

甘肃近年中考真题精选12.(2022兰州15题2分)工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为4FeS2＋11O2

2X＋8SO2，则X的化学式为()A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4C3.(2021兰州B卷11题2分)下图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子。下列说法正确的是()A.A微粒构成的物质是该反应的催化剂B.该反应中生成物的分子个数比为1∶1C.反应前后分子和原子的种类均不变D.反应物和生成物中只有一种单质B4.(2020兰州24题2分)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示，下列说法不正确的是()A.该反应中，乙是反应物，丙是生成物B.b＝13C.t2时刻，甲、丙物质质量比为5∶32D.若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1∶1甲乙丙丁t045202510t125b41ct256d32C5.(2021兰州15题2分)在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是()

MN

t0时刻的质量/g166450t1时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量/g0049bA.b＝36B.t1时刻，M和N的质量比为3∶1C.该反应中，

和

的化学计量系数之比为1∶1D.反应前后，元素和原子的种类均不变答案：C

MN

t0时刻的质量/g166450t1时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量/g0049b6.

[2020省卷13(3)题1分](3)救治：为救治病人，需要提供氧气。氧烛能持续放出高纯氧气，其主要成分发生如下反应：2NaClO3===2X＋3O2↑，X的化学式为______。①该反应属于基本反应类型中的_________。②NaClO3属于_______(填“化合物”或“氧化物”)，其Cl的化合价为____。③推断反应中X的化学式的理论依据是___________________________________。NaCl分解反应化合物＋5化学反应前后原子的种类和数目均不变7.(2023金昌16题2分)2022年我国又发射了多颗北斗卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，发生反应的化学方程式为：2N2H4＋X3

N2＋4H2O，则X的化学式是()A.N2O4

B.O2

C.NO2

D.NOA8.(2022甘南州12题2分)植物的光合作用可表示为：二氧化碳＋水

淀粉＋氧气。根据以上信息，得出的有关淀粉的推论正确的是()A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定光照C9.(2021梧州)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是()A.反应后甲的质量分数是8%B.x的取值范围：0≤

x

≤40C.y

≤30时，生成物只有一种D.参加反应的甲与丁的质量比为2∶1B10.

(2023兰州21A)判断下列实验能否达到相应的实验目的()质量守恒定律的验证(兰州2023.21A)实验目的：验证质量守恒定律√(1)白磷燃烧的现象为___________________________，发生反应的化学方程式为____________________。(2)实验过程中，气球的作用：一是_________；二是起密封作用。产生大量白烟，放出大量的热平衡气压4P＋5O22P2O5实验目的：验证质量守恒定律(3)反应前称量的物质有______________(填序号，下同)，反应后称量的物质有______________，反应前后质量不变的物质有_________。(假设白磷完全反应)①玻璃管

②锥形瓶

③细沙

④白磷

⑤锥形瓶内空气

⑥气球⑦五氧化二磷(4)从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是____________________________________。①②③⑤⑥⑦①②③④⑤⑥①②③⑥反应前后原子的种类、数目及质量不变11.(2022省卷8题2分)下列化学方程式书写正确的是()A.2H2＋O2

===2H2OB.2NaOH＋H2SO4

===Na2SO4＋H2OC.2Fe＋6HCl

===2FeCl3＋3H2↑D.2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑化学方程式的书写(甘肃5年5考，兰州5年5考)D12.[2021兰州16(2)题1分](2)工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_____________________________。TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2Ar13.[2020兰州26(2)题3分]生活中的很多物质与化学密切相关。(2)兰州已进入“地铁时代”。地铁施工产生的废水可用活性炭处理，这是利用了活性炭的______性；地铁使用了大量材料，其中玻璃的制备原理之一是：用石灰石和石英(SiO2)在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和一种温室气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。吸附CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑B14.(2020金昌22题2分)下列化学方程式书写错误的是()A.在空气中点燃镁带：2Mg＋O2

2MgOB.用稀盐酸除铁锈：FeO＋2HCl

===FeCl2＋H2OC.用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn＋H2SO4

===ZnSO4＋H2↑D.用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3

2KCl＋3O2↑15.(2021怀化)下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是()A.H2CO3

===H2O＋CO2↑

分解反应B.HCl＋NaOH

===NaCl＋H2O

复分解反应C.Fe＋Fe2(SO4)3

===3FeSO4

化合反应D.3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

置换反应基本反应类型(省卷5年5考，兰州5年5考)D16.(2021兰州22题5分)向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示：(1)生成沉淀的质量是_____g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)化学方程式的计算(省卷5年5考，兰州5年5考)(2)解：设生成氯化钠的质量为xBaCl2＋Na2CO3

===BaCO3↓＋2NaCl

197

117

19.7g

x

x＝11.7g反应后所得溶液中溶质质量分数为

×100%＝10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。(1)19.717.(2021省卷17题6分)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算(写出简要的计算过程)：(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中碳酸钠的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。解：(1)根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g＋40g＋26.2g＝72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g－70g＝2.2g。(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3＋2HCl

===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

x

y

2.2g

x＝5.3g

y＝5.85g则样品中碳酸钠的质量为5.3g。(3)反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g－5.3g＝0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为5.85g＋0.7g＝6.55g。溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%≈9.4%。化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应意义书写“质”“量”内容理解验证应用思维导图基本反应类型化学方程式质量守恒定律化学方程式简单计算一、质量守恒定律质量总和质量总和内容：参加化学反应的各物质的________等于反应后生成的各物质的________适用范围：只适用于所有的化学变化，只适用于质量守恒，不包括体积、分子数目

等守恒实质：分子

原子

新分子

新物质分裂构成聚集理解六个“一定不变”微观：原子的______、______、_____不变宏观：物质的_________、_________、元素质量不变两个“一定改变”微观：___________一定改变宏观：___________一定改变两个“可能改变”_________可能改变__________可能改变种类数目质量质量总和元素种类分子的种类物质的种类分子数目元素化合价一、质量守恒定律应用(省卷5考，兰州5考)a.确定化学反应中某物质的化学式(依据：化学反应前后各原子种类、数目

不变)b.确定反应中的化学计量数(依据：化学反应前后各原子的数目不变)c.推断物质的元素组成(依据：_________________________)d.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：

化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)质量守恒定律的验证(详见实验突破实验5)化学反应前后元素种类不变一、质量守恒定律二、基本反应类型(省卷5考，兰州5考)反应类型概念表达式特征_________由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A＋B＋……→C多变一_________由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应C→A＋B＋……一变多_________由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→AC＋B单换单__________由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB双交换，价不变化合反应分解反应置换反应复分解反应注意：a.复分解反应发生的条件是生成物中有_____或_____或____

b.复分解反应中的酸与碱作用生成盐和水的反应又称中和反应，但中和反应不是基

本反应类型沉淀气体水二、基本反应类型(省卷5考，兰州5考)三、化学方程式定义：用_______来表示__________的式子意义“质”：表示反应物、生成物及反应条件“量”宏观：表示反应中各物质之间的质量比微观：表示反应中各种粒子之间的数目比化学式化学反应书写(省卷5考，兰州5考)原则：以________为基础(如化学式、反应条件错误)，遵循________定

律(如未配平)步骤注意：反应前无气体，反应后的气体生成物需标“↑”；溶液中

的反应如果反应前无固体，反应后的固体生成物需标“↓”客观事实质量守恒化学式配平条件状态等号三、化学方程式书写(省卷5考，兰州5考)配平步骤举例(磷燃烧)第1步：找出组成最复杂物质的化学式P＋O2→P2O5第2步：令找出化学式的系数为1P＋O2→1P2O5第3步：配平其余各元素原子数目，“——”改为“===”2P＋—O2===1P2O5第4步：通分，将分数化整4P＋5O2===2P2O552三、化学方程式书写(省卷5考，兰州5考)应用会写学过的化学方程式；会判断化学方程式的正误；根据信息写化学方程式；会推断未知物化学式；由微观反应示意图写化学方程式；三、化学方程式四、化学方程式简单计算(省卷5考，兰州5考)计算依据：质量守恒定律答题模板(以求3.6gH2O通电分解可以得到O2的质量为例)：步骤示例答题细则设：根据题意设未知数解：设3.6gH2O通电分解可以得到O2的质量为x细则1：设未知数时不带单位写：正确书写化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑细则2：化学方程式要配平找：找出已知量、未知量的关系36323.6gx细则3：已知量应为纯净物的质量且应带单位步骤示例答题细则列：列出比例式——＝——细则4：等式两边化学意义应相同求：求出未知数x＝3.2g细则5：计算结果要带单位答：简明地写出答案答：3.6gH2O通电分解可以得到O2的质量为3.2g。36323.6gx四、化学方程式简单计算(省卷5考，兰州5考)判断下列说法的正误，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。1.任何变化都遵守质量守恒定律。()2.化学反应前后分子的总数目一定相等。()3.某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。()×××4.分解反应一定有单质生成。()5.置换反应中一定有元素化合价的改变。()6.置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。()7.由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应。()×√√×1.验证质量守恒定律的条件和要求(1)必须发生化学反应。(2)反应现象明显(有利于判断反应的发生)。(3)有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。空气中氧气含量的测定(兰州5年5考)2.实验方案设计实验方案方案一方案二方案三反应原理__________________(用化学方程式表示，后同)________________________________________________________________4P＋5O22P2O5Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O实验现象方案一方案二方案三红磷燃烧，产生大量_____，放出大量的热。气球先_____，后_____，天平平衡铁钉表面有____色固体附着，溶液的蓝色变浅，天平平衡烧杯中有_____产生，天平不平衡实验结论参加反应的各物质的质量总和_____(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和该方案不能验证质量守恒定律，该反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律白烟胀大变瘪红气泡等于遵守3.实验反思(针对方案一)(1)锥形瓶中要铺一层细沙，其目的是__________________________________________。(2)气球的作用有：调节锥形瓶内压强，起缓冲作用；起______作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。防止红磷燃烧使锥形瓶底部受热不均匀而炸裂密封(3)实验中气球形状变化的原因：红磷燃烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以气球_____，又因为红磷燃烧消耗_____，使瓶内压强_____，故气球变瘪，冷却后变得更瘪。(4)实验中，若红磷用量不足，对实验的结果有无影响，并说明理由______________________________________________________________。胀大氧气减小无影响，装置内发生了化学反应且反应前后物质总质