新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习专题突破练7物质结构与性质A

专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()。A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.4D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,供应动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是()。A.N2的电子式:··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()。A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—NN—FC.NF3的沸点确定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法错误的是()。A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法确定错误的是()。A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W>ZC.简洁离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是()。A.原子半径:r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.简洁气态氢化物的热稳定性:W<YC.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶17.HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列说法错误的是()。A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C.CN-和H2O与Zn2+的配位实力:CN-<H2OD.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比为1∶1二、非选择题8.LiBH4-MgH2-AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。请回答下列问题。(1)下列说法正确的是(填字母)。

A.该材料中,五种元素的基态原子都没有成对的p电子B.该材料中,五种元素的电负性最大的是HC.Li已无电子可发生跃迁,故Li灼烧时火焰为无色D.MgH2熔点高于AlH3,缘由是Mg2+半径比Al3+半径小,与H-形成的化学键更强(2)BH4-的空间结构为,其中B原子的轨道杂化方式为(3)LiBH4晶体中含有的粒子间作用力有(填字母)。

A.离子键 B.π键C.氢键 D.配位键(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料,二维晶胞俯视图如图1。图1图2①h-MgH2中,Mg的配位数为。

②3×3×1的h-MgH2晶胞中,涂黑处的Mg被Mn替换,形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示,H已省略)的化学式为。

9.硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛,如O,O'取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。请回答下列问题。(1)P、S、O三种元素中,电负性由大到小的依次是。

(2)基态硫原子的价层电子排布式为。

(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为。

(4)将物质(A)在N2气氛中加热至730℃不再失重,得到金属硫化物的无定形粉末,其六方晶胞如下图所示。已知该晶胞参数α=120°,β=γ=90°,X的相对原子质量用W表示,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。

10.环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。请回答下列问题。(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键(3)Ni、Co的第五电离能:I5(Ni)=7339kJ·mol-1,I5(Co)=7670kJ·mol-1,I5(Ni)<I5(Co),其缘由是。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相像,但灰锡不如金刚石稳定,其缘由是。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示,其晶胞参数为apm。①相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm。

②已知原子坐标:A点为(0,0,0),B点为(1,1,1),则C点的原子坐标为。

③若硒化锌晶体的密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA=(用含a、d的计算式表示)。

11.(2024广西柳州三模)B2H6与NH3反应生成离子化合物[H2B(NH3)2]+[BH4]-(简记为X+M-)结构如图所示,已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题:(1)X+M-熔点比B2H6的(填“高”或“低”),理由是

。

(2)B原子的价层电子排布式为。B和N相比,第一电离能较大的原子是,缘由是。

(3)X+中B与N之间的电子对由供应,M-中B原子的杂化类型为。

(4)BH3分子的空间结构为,B的化合价为价。

(5)如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分,晶体中B原子通过B—B连成正八面体,八面体间也通过B—B连接,全部B—B键长都为bpm。该晶体的化学式为。若该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞体积为Vpm3,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞密度为g·cm-3。

专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.A解析同主族元素的原子,最外层电子数相等,主族族序数等于最外层电子数,A项正确。铝元素原子的核电荷数为13,在周期表中位于第三周期ⅢA族,B项错误。42.B解析N2的结构式为N≡N,每个原子均满意8电子的稳定结构,其电子式为

··N︙︙N··,A项正确。二氧化碳的分子式为CO2,由题图模型可知小球为碳原子,大球为氧原子,且模型中氧原子半径大,但实际碳原子半径大于氧原子半径,B项错误。反应C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O中N2O4为氧化剂,C2H8N23.C解析NF3的中心原子N的价层电子对数为5-32+3=4,含有1个孤电子对,因此其空间结构为三角锥形,A项正确。N2F—NN—F,B项正确。NH3分子间存在氢键,因此NF3沸点低于NH3的沸点,C项错误。N2F2分子存在顺反异构,类似于C2H4,即(顺式)、(反式),D项正确。4.B解析与苯环干脆相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面,由三点成面的原则可知,该有机化合物分子中共平面的碳原子最多有9个,B项错误。该有机化合物分子中含有羟基和羧基,羟基和羧基都能与金属钠反应,1mol该有机化合物可消耗3mol钠,酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应,醇羟基与氢氧化钠溶液不反应,1mol该有机化合物可消耗2mol氢氧化钠,则1mol该有机化合物消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为3∶2,D项正确。5.C解析W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,则W为其次周期元素,X、Y、Z为第三周期元素,则X为Na或Mg或Al,各元素的相对位置为。通常非金属性越强,电负性越大,已知非金属性:W>Z>Y>X。则电负性:W>Z>Y>X。A项正确。Y为非金属,则W可能为N、O、F,对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键,其沸点均比同主族其他元素气态氢化物的沸点高,即气态氢化物熔、沸点:W>Z。B项正确。W与X的离子的核外电子排布相同,X的离子的核电荷数大,离子半径小,而Z的离子的核外电子排布比W离子多一个电子层,离子半径大,即离子半径:Z>W>X。C项错误。若W与X原子序数差为5,W为N时X为Mg,或W为O时X为Al,形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3,即形成化合物的化学式可以为X3W2,D项正确。6.B解析Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,Y是O元素;W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,依据可知,Z能形成4个共价键,Z是C元素;W能形成1个共价键,W是F元素;X能形成4个共价键,其中有1个是X供应空轨道形成的配位键,说明X最外层有3个电子,X是B元素。原子半径r(F)<r(O)<r(C)<r(B),A项正确。非金属性越强,简洁气态氢化物越稳定,稳定性H2O<HF,B项错误。BF3呈平面三角形,结构对称,分子为含极性键的非极性分子,C项正确。CO2分子的结构式是OCO,σ键和π键数目之比为1∶1,D项正确。7.B解析反应中HCHO反应生成了HOCH2CN,在CO两端分别连上了—H和—CN,发生了加成反应,A项正确。HCHO中心原子C的价层电子对数=3+4-2×1-1×22=3,H2O中心原子O的价层电子对数=2+6-2×12=4,不相同,B项错误。题述反应中协作物向生成更稳定的协作物转化,所以CN-和H2O与Zn2+的配位实力:CN-<H2O,C项正确。配位键属于σ键,三键中含有1个σ键和2个π键,Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4二、非选择题8.答案(1)B(2)正四面体sp3(3)AD(4)①6②Mg8MnH18解析(1)镁的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,铝的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,均存在成对的p电子,A项错误。该材料中锂、镁、铝均为活泼金属,电负性较小,在LiBH4中B为+3价,H为-1价,可知B的电负性比H的电负性小,电负性最大的是H,B项正确。Li原子外有3个电子,可以发生跃迁,灼烧时会出现焰色,C项错误。Mg2+半径比Al3+半径大,与H-形成的化学键弱于Al3+,D项错误。(2)BH4-的中心原子B的价层电子对数为4,无孤电子对,为正四面体结构,B接受sp(3)LiBH4晶体中Li+和BH4-间存在离子键,B(4)①由h-MgH2晶胞俯视图可知,在一个平行四边形结构中,处于锐角顶角的Mg与一个H相连,处于钝角顶角的Mg与两个H相连,而每个镁同时为两个四边形的锐角顶角,也为两个四边形的钝角顶角,则每个顶角的Mg与四周6个H相连,配位数为6。②在图2晶胞中4个Mn位于顶角,个数为4×14=1;4个Mg位于面内,8个Mg位于棱上,个数为4+8×12=8;18个H位于面内,则化学式为Mg8MnH9.答案(1)O>S>P(2)3s23p4(3)sp2、sp3(4)2解析(1)P、S、O三种元素的电负性由大到小的依次为O>S>P。(2)基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4。(3)物质(A)中,与X原子以单键连接的S原子的杂化方式为sp3,与X原子以配位键连接的S原子的杂化方式为sp2。(4)由晶胞结构可知1个晶胞中含有2个“XS”,故晶胞质量为2(W+32)NAg,该晶体的密度=10.答案(1)3d104s1(2)BCE(3)I5(Co)和I5(Ni)分别指失去3d5和3d6上的一个电子所需能量,3d5处于半充溢稳定状态,须要的能量较高(4)Sn与C同主族,Sn原子半径大,Sn—Sn的键长长,键能小,故灰锡不如金刚石稳定(5)①34a②(1③4×144解析(1)铜为29号元素,其基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1。(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2+中氨分子中存在共价单键,单键就是σ键,镍离子和氨之间存在配位键。(5)①硒化锌晶胞中相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为晶胞体对角线长度的四分之一,而晶胞体对角线的长度为晶胞棱长的3倍,故Se2-与Zn2+之间的距离为34a②依据硒化锌晶胞中相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为晶胞体对角线长度的四分之一分析,A点为(0,0,0),B点为(1,1,1),则C点的原子坐标为(14③依据均摊法分析,1个晶胞中锌原子的个数为4,硒原子的个数为8×18+6×12=4,所以晶胞的质量为m=(65+79)×4NAg,故dg·cm-3=(65+79)g·mol-1×11.答案(1)高X+M-为离子晶体,B2H6为分子晶体(2)2s22p1NB和N失去的都是2p能级上的电子,但N原子半径更小,核对该能级的电子吸引力更大,故更难失去(或B和N失去的都是2p能级上的电子,但N的电子排布是半充溢,较稳定,更难失去电子)(3)Nsp3(4)平面三角形+3(5)CaB6M解析(1)从X+M-结构可知其为离子晶体,B2H6为分子晶体,因此X+M-的熔点高于B2H6。(2)B原子序数为5,价层电子排布式为2s22p1,B和N失去的都是2p能级上的电