福建省宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题

宁德市2023—2024学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2.相对原子质量：N14O16S3235.55964第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是（）A.当镀锌铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B.由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源C.古代鎏金工艺利用的是电镀原理D.硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同2.某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：。下列叙述正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.充入一定量，的转化率不变，的转化率变大C.工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴加溶液显红色的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.水电离产生的的溶液中：、、、D.的溶液：、、、4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中，的数目小于B.64g与足量的反应，生成的分子数为C.25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为D.电解精炼粗铜时，阴极质量增重32g则外电路转移的电子数为化学试卷第1页共6页5.常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡正向移动，电离常数增大B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C.向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小D.通入少量气体，平衡正向移动，减少6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.锅炉除垢中把转化为：B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：C.用惰性电极电解饱和溶液：D.楁液中加入足量的溶液：7.反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是（）A.总反应的 B.是过程b反应的中间体C.反应①速率大于反应② D.过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的8.一定条件下，将和按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如右所示。下列说法正确的是（）A.该反应能自发进行的原因是 B.升高温度，该反应增大，减小C.，且该反应的正反应是放热反应 D.400℃、条件下，的平衡转化率为20%9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）选项ABCD目的蒸发结晶获得晶体测定某溶液的浓度记录滴定终点读数：11.80mL测稀硫酸装置或操作10.海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是（）A.图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜B.a室发生的反应为C.b室排出的海水可直接排回大海D.Y接电源正极第Ⅱ卷非选择题（共60分）本题包括4大题，共60分11.（14分）用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。ⅠⅡ（1）写出醋酸的电离方程式__________。（2）滴定盐酸的曲线是图中的__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（3）当滴定达到时，反应消耗溶液的体积__________（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）M点的为__________（已知：，，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计）（5）N、P、O三点水的电离程度最大的是__________。（6）醋酸的电离平衡常数为__________（用含“a”或“b”的式子表示）。（7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是__________（填标号）。A.B.C.D.12.（16分）氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问題：（1）已知：反应Ⅰ反应Ⅱ则反应Ⅲ________。（2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是________（填标号）。A.混合气体密度不再改变 B.混合气体中不变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.②图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是________。③若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为________，该反应的平衡常数________。（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数。）（3）某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。①石墨Ⅰ的电极名称为________极。②石墨Ⅱ的电极反应式为________。③当外电路通过电子时，消耗标准状况下的体积为________L。13.（16分）氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。（1）废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为________。（2）某兴趣小组将晶体通过以下装置（加热及夹持装置略）制得无水。已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。甲乙（1）仪器a的名称是________。（2）所起的作用是________。（3）装置乙中用冰水的目的是________。（4）装置丙可以选择下图中的________（填标号）。（3）兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体（不含能与发生反应的杂质）中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。已知：以上过程涉及的离子方程式为；。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。②该试样中的质量分数为________。14.（14分）主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种含钴催化剂废料（主要含、，还含有少量的、、、制备氧化钴的工艺流程如下图所示：已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质；ⅱ.氧化性。回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的措施有________（任写一种）。（2）酸浸后，“滤渣”的主要成分有________（填化学式）。（3）“除铁”时先加入溶液，主要反应的离子方程式为________；再加入溶液调节为2.5～3.0，生成黄钠铁矾沉淀。检验滤液1中不存在的实验操作及现象：取少量滤液1于试管中，________。（4）“沉钴2”时为