2025版高考化学一轮总复习提升训练第5章物质结构与性质元素周期律第18讲化学键分子结构与性质考点三分子的空间结构微考点3分子的性质

微考点3分子的性质1．(2024·广东佛山调研)如图所示，C60是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列有关N60的叙述正确的是(C)A．N60分子中含有的σ键数目是π键的2倍B．N60与N2互为同分异构体C．N60分子是由非极性键构成的非极性分子D．N60和C60都易溶于水[解析]N60分子中没有双键，不含π键，A错误；N60与N2是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；N60分子中只含非极性键(N—N)，N60的分子结构类似于C60，故属于非极性分子，C正确；N60和C60都是非极性分子，H2O是极性分子，依据“相像相溶”规律，N60和C60都难溶于水，D错误。2．(2024·河北衡水高三检测)某科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题供应了直观证据。下列有关氢键说法不正确的是(A)A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HClD．由于氢键的存在，冰能浮在水面上[解析]由于电负性：F>S，则氢化物的稳定性：HF>H2S，与氢键无关，A错误；乙醇与水分子之间能形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，二甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比二甲醚更易溶于水，B正确；HF能形成氢键，其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高，HI、HBr、HCl只存在范德华力，且相对分子质量慢慢减小，范德华力慢慢减弱，其沸点慢慢降低，故沸点：HF>HI>HBr>HCl，C正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上，D正确。归纳拓展：1键的极性与分子极性的关系2分子间作用力对物质性质的影响【对点训练】1．(2024·湖北部分重点中学联考改编)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列推断正确的是(D)A．E能使紫色石蕊溶液变红色B．G和M都含σ键和π键C．L是非极性分子D．G和M都是非极性分子[解析]由于组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，结合四种分子中原子的成键状况推知，E是NH3，G是F2，L是HF，M是N2。NH3能使紫色石蕊溶液变蓝色，A错误；F2中只含σ键，N2中含有σ键和π键，B错误；HF是双原子分子，含有极性键，则HF是极性分子，C错误；F2和N2都是双原子分子，都只含非极性键，则二者都是非极性分子，D正确。2．下列物质的性质变更与范德华力有关的是(A)A．按H2、N2、O2、Cl2的依次，单质的熔、沸点依次上升B．按F、Cl、Br、I的依次，卤族元素的气态氢化物的稳定性慢慢减弱C．按H2S、H2Se、H2Te的依次，其还原性慢慢增加D．按AsH3、PH3、NH3的依次，其稳定性慢慢增加[解析]按H2、N2、O2、Cl2的依次，相对分子质量慢慢增大，范德华力慢慢增大，故单质的熔、沸点依次上升，A正确；按F、Cl、Br、I的依次，元素的非金属性慢慢减弱，故卤族元素的气态氢化物的稳定性慢慢减弱，与共价键有关，B错误；元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：S>Se>Te，则按H2S、H2Se、H2Te的依次，其还原性慢慢增加，与范德华力无关，C错误；非金属性：As<P<N，故按AsH3、PH3、NH3的依次，其稳定性慢慢增加，与范德华力无关，D错误。归纳拓展：1一般来说，组成和结构相像的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力慢慢增大。2范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。3分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点上升，对电离和溶解度等产生影响。4范德华力与氢键的对比范德华力氢键a.各种分子间均有b．与相对分子质量、分子极性有关c．无方向性、饱和