2021届山东省临沂市沂水县高一下学期阶段性教学质量检测化学试题

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页山东省临沂市沂水县2020-2021学年高一下学期阶段性教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是A．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好B．高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C．水立方的外立面膜结构——ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．酒精浓度过大，在病毒表面会使得病毒表面包膜迅速凝固，使得酒精不能渗透进去，消毒效率降低，所以通常用75%的酒精消毒，故A错误；B．高炉炼铁中的CO和铁的氧化物的反应、C和CO2的反应、工业合成氨的反应都是可逆反应，改变反应条件也不可能实现反应物完全转化，故B错误；C．乙烯和四氟乙烯分子中都有碳碳双键，但两者共聚后双键都变为单键，所以不能与溴水发生加成反应，故C错误；D．蛋白质在高于一定温度下容易变性，所以采用冷链运输，故D正确；故选D。2．材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是A．纳米材料属于胶体 B．钢、铝合金属于金属材料C．陶瓷、玻璃属于无机非金属材料 D．聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A．纳米材料实际上指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴，纳米材料不属于胶体，A描述错误；B．钢、铝合金属于金属材料，B描述正确；C．陶瓷、玻璃是传统的硅酸盐，属于无机非金属材料，C描述正确；D．聚乙烯、蛋白质属于有机物，且分子量很大，则属于有机高分子材料，D描述正确；综上所述，答案为A。3．下列说法正确的是A．可用碘水检验淀粉是否水解完全B．人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收C．利用乙酸乙酯或油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂D．加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性【答案】A【解析】【详解】A．若淀粉水解完全，则加入碘水后不变蓝，可用碘水检验淀粉是否水解完全，故A正确；B．人体摄入的油脂、淀粉、蛋白质必须经过水解才能吸收，但葡萄糖不需要水解即可被人体吸收利用，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应，用于制取肥皂，生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，而乙酸乙酯的碱性水解不能生成高级脂肪酸盐，不能用于制取肥皂，故C错误；D．加热、紫外线、酒精、福尔马林都会使蛋白质发生变性，不可逆，饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性，故D错误；故选A。4．下列说法不正确的是A．乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性C．用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D．食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱【答案】B【解析】【详解】A．乙酸具有酸性，在溶液中可发生电离，而乙醇为非电解质，则可说明乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；B．乙醇含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不显酸性，故B错误；C．金属钠与水比与乙醇反应剧烈，说明水分子中氢原子比乙醇羟基中氢原子的活泼，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性，故C正确；D．食醋主要成分为乙酸，用乙酸溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明产生二氧化碳，则醋酸的酸性比碳酸强，故D正确；故选B。5．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是A．在反应过程中，乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯C．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇【答案】C【解析】【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，所以乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替，故A错误；B．酯化反应是可逆反应，即使使用了过量的乙酸，乙醇也不可能完全转化为乙酸乙酯，故B错误；C．随乙酸乙酯挥发过来的乙酸会和碳酸钠反应，乙醇可以和水以任意比互溶，所以乙试管的导管不能伸入液面下是为了防止倒吸，故C正确；D．应先在试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，浓硫酸被乙醇稀释，此时会放出大量的热，若先加入乙酸，则乙酸大量挥发，而乙酸有强烈刺激性气味，所以最后加入乙酸。浓硫酸密度大于乙酸和乙醇，不能把乙酸或乙醇加入到浓硫酸中，故D错误；故选C。6．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅【答案】A【解析】【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率达到100%，符合题意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；B项不符合还题意；C.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；C项不符合题意；D.SiO2制备高纯硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，D项不符合题意。本题答案选A。7．下列措施对改变反应速率的影响正确的是A．在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率B．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率【答案】A【解析】【详解】A．温度和容器容积一定时，增加氮气的量，反应物（氮气）的物质的量浓度会增大，反应速率增大，故A正确；B．加入NaCl溶液，会稀释盐酸，溶液中的c(H+)降低，化学反应速率降低，故B错误；C．实际反应的离子只有和，加入KCl固体，其含有的K+和Cl-并没有参与反应，化学反应速率不变，故C错误；D．Zn与浓硫酸反应生成SO2，并不会生成氢气，不能加快生成氢气的速率，故D错误；故选A。8．最近我国科学家发明“可充电钠一二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法不正确的是A．该装置可以将化学能转化为电能B．电池工作温度可能在200℃以上，放电时外电路电子由碳纳米管极流向钠箔极C．放电时，Na+向正极移动D．放电时，正极的电极反应为4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C【答案】B【解析】【详解】A．该装置是原电池，可以将化学能转化为电能，A正确；B．二甲醚易挥发，所以温度不能过高，B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，C正确；D．放电时正极发生还原反应，二氧化碳中C得电子生成单质C，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，D正确；故选B。9．对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化B．向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2SD．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色【答案】C【解析】【分析】煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，据此分析；【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，发生复杂的物理、化学变化，得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，故A说法正确；B．煤的干馏得到产物中含有NH3，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故B说法正确；C．焦炉气中含有乙烯，乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C说法错误；D．焦炉气中含有H2、CH4、CO都能还原CuO，使黑色变为红色，故D说法正确；答案：C。10．下列判断正确的是A．将SO2通入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性B．室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中可以比较铝、铁的金属性强弱C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色，证明NH3具有还原性D．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO【答案】C【解析】【详解】A．将SO2通入少量酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，A错误；B．室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中，都钝化，不能比较铝、铁的金属性强弱，B错误；C．氨气与氧化铜反应生成铜，铜元素的化合价降低，氮元素的化合价升高，则证明氨气具有还原性，C正确；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀可以是硫酸钡或者氯化银，该溶液中可能含有SO，D错误；故选C。11．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法治炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；答案选C。12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol【答案】B【解析】【详解】A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A正确；B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B错误；C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C正确；D．根据总反应2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；选B。13．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性B向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，并得到于燥纯净的乙烷D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体有氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；B．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀，原因是冷却后没有加入氢氧化钠使其变成碱性环境，B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，因为会引入其他气体杂质，C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，产物溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，D正确；故选D。14．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应①中没有发生电子转移B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③可能有氧气参与D．等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2【答案】D【解析】【详解】A．反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，没有电子转移，A正确；B．反应②中NH2OH反应生成N2H4，N-O极性键断裂，有N-N非极性键生成，B正确；C．反应③N2H4中-2价氮变为0价，化合价升高，是还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，C正确；D．反应④中+3价氮变为−1价氮，转移电子数为4，反应⑤中+3价氮变为0价氮，转移电子数为3，故等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为4：3，D错误；故选D。15．将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是A．为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触B．ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高C．t=b时，反应处于平衡状态D．oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【答案】C【解析】【详解】A．投入一片铜片，并与铝片接触，与稀硫酸形成原电池，可以加快化学反应速率，A正确；B．在反应过程中浓度减小，反应速率减小，但是铝片与稀硫酸反应生成氢气是放热反应，温度升高加快化学反应速率，B正确；C．t=b时，v(H2)达到最大值，正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡状态，C错误；D．空气中久置的铝片表面生成三氧化二铝，oa段为三氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，D正确；故选C。16．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：下列说法正确的是A．过程Ⅰ中生成1molCH3CHClCOOH需要0.5molCl2B．1mol乳酸最多可与2molNaOH反应C．试剂a可以是FeCO3D．乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，乳酸属于糖类【答案】C【解析】【分析】丙酸和氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和中和反应生成CH3CHOHCOONa，CH3CHOHCOONa酸化后得到CH3CHOHCOOH(即乳酸)，乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁。【详解】A．过程Ⅰ发生的是取代反应，丙酸中的一个H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH外，还生成HCl，所以生成1molCH3CHClCOOH需要1molCl2，故A错误；B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反应，羟基不能和NaOH反应，所以1mol乳酸最多可与1molNaOH反应，故B错误；C．乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁，则试剂a可以是FeCO3，故C正确；D．乳酸分子虽然满足通式Cn(H2O)m，但满足此通式的不一定是糖类，如乙酸也满足此通式，但乙酸属于羧酸类，乳酸属于羟基酸，故D错误；故选C。二、实验题17．SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式为____。(2)将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为_____。②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是_____。(3)利用(2)中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。(4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。①当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____。②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是____。a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)

6NO2+8NH37N2+12H2O

反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象(3)淡黄色粉末颜色变成白色(4)

bd【解析】【分析】本实验为通过验证NO2与NH3的反应，以及SO2与Na2O2的反应，探究由SO2和NOx是主要的大气污染物转化为无污染物质的过程，据此分析回答问题。(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热情况下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；(2)①由题干可知，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O；②室温下水为液态，由化学反应方程式可知反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象；(3)过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，故Y装置中的现象为淡黄色粉末颜色变成白色；(4)①反应的过程中N2O4不断减少，NO2不断增加，故①为NO2，②为N2O4，当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，N2O4变化的浓度为，由化学反应方程式可知，NO2变化的浓度为，故平均速率为；②a．因反应是可逆反应,反应物与生成物共存,故c(SO2)不等于0，a错误；b．每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；c．二氧化氮与二氧化硫的物质的量不相等，根据化学反应方程式可知，二氧化氮与二氧化硫按照1：1发生反应，故达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不相等，c错误；d．二氧化氮是红棕色的气体，当颜色不变说明反应达到平衡状态，反应正向为放热反应，升高温度平衡，逆向移动气体的颜色会变深，d正确；故选bd。18．实验室制取乙烯的装置如图Ⅰ所示。根据实验及有关操作回答下列问题。(1)甲同学按照如图Ⅰ所示的实验装置进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___。(2)乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。乙同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置进行实验。请回答：①Ⅱ装置abcd中可盛放的试剂的顺序依次是____(填序号)。a.品红溶液

b.NaOH溶液

c.浓硫酸

d.酸性KMnO4溶液②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是____。(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图Ⅲ所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。①图Ⅲ中装置a的作用是____。②为除去混合气中的SO2和CO2，装置b中应该盛放的试剂是____。③浓溴水的作用是____。④丙同学认为该装置还需添加一个装置验证杂质气体是否除净，该操作是____。【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑

+H2O(2)

abad

如果第2瓶品红溶液不褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，则确定生成了乙烯(3)

防倒吸

氢氧化钠溶液

吸收乙烯

在浓溴水洗气瓶之后，再连接一个盛有稀溴水的洗剂瓶，若不褪色则证明乙烯已除尽【解析】【分析】本实验为通过无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯的并验证的过程，据此分析回答问题。(1)实验室通过无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯，化学反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(2)①由题干可知溶液变黑时生成了C，C与浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，所以反应中先通入品红溶液验证二氧化硫，之后通过氢氧化钠除去二氧化硫，再通过品红溶液验证二氧化硫是否除尽，若品红不褪色，则证明二氧化硫已除尽，最后通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液与乙烯发生氧化还原反应而褪色，故顺序依次是abad；②由以上分析可知，如果第2瓶品红溶液不褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，则确定生成了乙烯；(3)①如果酒精灯熄灭导致温度降低，装置内大气压小于外界大气压，会引起倒吸现象，所以装置a的作用是防倒吸；②二氧化硫和二氧化碳可以和强碱溶液反应，所以装置b中应该盛放的试剂是氢氧化钠溶液；③反应过程中生成的乙烯也可以燃烧生成二氧化碳和水，会影响一氧化碳的鉴别，故浓溴水的作用是吸收乙烯；④验证乙烯是否除尽，可以在浓溴水洗气瓶之后，再连接一个盛有稀溴水的洗剂瓶，若不褪色则证明乙烯已除尽。19．运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。(1)如图所示，运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。①电池的负极是____。(填“电极a”或“电极b”)②H+通过质子交换膜时的移动方向是____。a.从左向右

b.从右向左③通入O2的电极反应式是____。(2)某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。实验现象Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Ⅱ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡①取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，____(填现象)，说明产生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为____。②Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明浓硝酸具有____性。【答案】(1)

电极a

a

O2+4e-+4H+=2H2O(2)

溶液变红

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

强氧化性【解析】【分析】根据总反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，SO2中S元素的化合价升高，失去电子，在负极发生氧化反应，氧气中的O元素化合价降低，得到电子，在正极发生还原反应。(1)①根据分析可知，负极是通入SO2的一极，即电极a是负极；②在原电池中，阳离子移向正极，所以H+通过质子交换膜时的移动方向是从左向右，故选a；③通入氧气的一极为正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；(2)①Ⅰ中铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，NO是无色气体，遇到空气中的氧气会被氧化为红棕色的NO2，Fe3+遇KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Ⅱ中铁和铜用导线相连浸没在浓硝酸中形成原电池。一段时间后铁表面生成红棕色气体即NO2，而后停止，说明铁被浓硝酸钝化，表面生成了一层致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行，说明浓硝酸具有强氧化性。三、工业流程题20．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。如图是有关海水的部分生产工艺流程图。(1)①从海水中获取淡水历史最久的方法是：____。②过程a是粗盐的精制。除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液

b.过量的BaCl2溶液

c.过量的NaOH溶液加入沉淀剂的顺序正确的是____(填序号)。A．abc

B．bac

C．cba(2)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如图所示。①吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的____，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的____(填序号)。a.氧化性

b.还原性

c.挥发性②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是____。(3)母液可用于海水提镁。①为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用____。a.氨水

b.氢氧化钙

c.氢氧化钠②过程c的化学方程式为____。【答案】(1)

蒸馏法

BC(2)

c

a

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

b

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】【分析】本工艺流程采用从海水中通过蒸馏的方式得到淡水；粗盐精制时通过加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液将其中的离子转化成沉淀过滤除去，最终得到NaCl；通过向其中加入Ca(OH)2，将镁离子转化成Mg(OH)2，加入盐酸、浓缩转化成MgCl26H2O，最后脱水、电解得到金属镁；通过加入Cl2、酸化将Br-转化成Br2，与SO2、H2O反应生成Br-，Br-在与Cl2反应，最后冷凝精馏得到Br2，据此分析回答问题。(1)①从海水中获取淡水历史最久的方法是蒸馏法；②粗盐提纯除杂过程中，每次加入的试剂都是过量的，后加入的试剂要将过量的试剂转化成沉淀除去，所以首先加入过量的BaCl2溶液，将SO转化成BaSO4沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液，将Ca2+转化成CaCO3，同时将过量的Ba2+转化成BaCO3，过量的NaOH溶液可除去Mg2+，NaOH溶液可以在加入BaCl2之前加入，可以在加入BaCl2和Na2CO3之间加入，可以在加入Na2CO3溶液之后加入，过滤后加入适量HCl将Na2CO3和NaOH转化成NaCl；故选BC；(2)①因为Br2具有