第十一讲 金属钠及钠的化合物-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）（解析版）

第十一讲金属钠及钠的化合物

模块一、新知新学

【课标要求】

1.了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

2.了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

3.了解Na?。、NazCh的性质。

4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

5.了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

【要点梳理】

要点一、金属钠的性质和作用

1.钠的存在

在自然界中钠元素都以西至存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2.钠的物理性质

颜色状态质地密度熔点

银白色固态较毯比水尘较低

3.钠与氧气的反应

反应条件室温加热

我宓学-砥

实验步骤

钠

新切开的钠具有我自色的金属光泽，在钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，

实验现象

空气中很快变暗火焰呈黄色，生成淡黄色固体

△

化学方程式4Na+2Na+Ch—^Na。

结论钠是非常活泼的金属，与02反应，条件不同时，现象不同，产物也不同

4.钠与水的反应

实验操作实验现象结论或解释

钠浮在水面上钠的密度比水尘

［酚就

钠燎成小球钠熔点较低,且反应放热

『溶液

S小球在水面上迅速游动，逐渐变小，反应产生的气隆推动小球运

最后消失动

昼水

钠与水剧烈反应,反应放热

卤与水反应发出“颤”声

并生成气体

反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成

化学方程式2Na+2H9=2NaOH+H2f

【要点诠释】

(1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。

(2)钠与水(滴有酚酸)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。

(3)钠易与空气中。2、H2O反应，通常保存在煤池中。

5.钠的制备

通电

工业上电解熔融的NaCl:2NaCl=^=2Na+C12T。

6.钠的用途

(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。

(2)冶炼金属，如可以从钛、错、锯、铝等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯

70

化钛反应的化学方程式为TiCI4+4Na--^℃Ti+4NaClo

(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。

(4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。

要点二、钠的场化物的性质和应用

1.氧化钠

(1)物理性质：NazO是一种白色粉末状固体。

(2)化学性质

二*与水反应

性质

底()|丝与酸(如盐酸)反应

碱性氧化物③

二与酸性氧化物(如(、()2)反应

有关的化学方程式：

①Na9+H?O=2NaOH;

②Na?O+2HCl=2NaCl+H?0;

③Na?O+CO?=Na，CCh。

2.过氧化钠

(1)物理性质

颜色：淡黄色；状态：固体。

(2)化学性质

①与水的反应

化学方程式：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+02To

②与二氧化碳的反应

化学方程式：2Na2Ch+2co?=2Na2cCh+O?。

(3)用途

①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

②强氧化剂。

③漂白剂：用于漂白某些物质。

【要点诠释】

(DNazO?中氧元素的化合价是-1价，Na2O中氧元素的化合价是-2价，Na?。?与水、

CO?反应中，Na?。?既是氧化剂又是还原剂。

(2)Na2Ch中阴、阳离子个数比是1:2而不是1：1。

要点三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与运用

1.物理性质

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2cO3NaHCCh

俗名纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末细小白色晶体

溶解性水中易溶水中易溶，相同温度下，Na2co3的溶解度龙至NaHCCh

2.化学性质

(I)溶液的酸碱性

①Na2cCh溶液呈碱性。

②NaHCO-3溶液呈碱性物质的量浓度相同时Na2cCh溶液的pH比NaHCCh溶液的大。

(2)热稳定性

①Na2co3性质稳定，受热不易分解，Na2CO310H2O易风化。

②NaHCCh受热易分解，化学方程式为

2NaHCO3=^=Na?CO3+比0+CCM。

(3)与酸(足量盐酸)反应

@Na2CO3:Na2co3+2HCl=2NaCl+比0+CCht。

②NaHCCh：NaHCCh+HCl=NaCl+比0+CChT。

(4)与碱(氢氧化钠)反应

①Na2co3：与NaOH不反应；

②NaHCOs：NaHCCh+NaOH=Na2CCh+比0。

(5)相互转化

NRN®CO2+H2O

a2CU3①固加热②液NaOHNaHCCh

③的化学方程式：Na2c03+H2O+CO2=2NaHCC)3。

3.碳酸钠的制法——侯氏制碱法

主要反应的化学方程式为

①NaCl+NH3+C02+HoO=NaHCO5+NH4C1;

②2NaHCCh—=Na2cO3+CO2f+%0。

4.用途

(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面

有广泛的应用。

(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗置谡过多的药剂。

5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

依据原理结论

2NaHCO3----Na2c。3+

加热有气体产生的是

热稳定性CO2T+HiO；

NaHCO?.无变化的是Na2cCh

Na2cO3受热不易分解

COs'+Ca2+=CaCOjJ.,

有沉淀生成的是NgKS,无

2+

与CaCL、BaCL的反应CO*-+Ba=BaCO31；

变化的是NaHCCh

HCO3-与Ca?+、Ba?+不反应

Na2c03+2HC1=

2NaCl+H20+CO2T；生成气体剧烈的是NaHCCh,

与盐酸反应的剧烈程度

NaHCO3+HC1=相对不剧烈的是Na2c。3

NaCl+H2O+CO2T

逐滴加入盐酸立即产生气体

COW-H+；

+=HCO3-的是NaHCCh，开始不产生气

盐酸逐滴加入时的现象

+

HCO3-+H=CO2T+H2O体，滴加一会才产生气体的是

Na2cCh

【要点诠释】

鉴别NazCCh溶液和NaHCCh溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均会与Ca(OH”反应

产生白色沉淀。

6.碳酸钠和碳酸氢钠的分离和提纯

混合物（括号内的为杂质）除杂方法及试剂

Na2co3固体(NaHCCh)加热

NaHCCh溶液(Na2cO3)通入足量COL气体

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入适量NaOH溶液

模块二、知识秀

类型一、金属钠的性质和作用

1.下列操作符合实验安全规范的是

A.金属钠着火时，用大量水扑灭

B.加热液体时，试管口对着他人

C.稀释浓硫酸时，将蒸储水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

D.闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔

【答案】D

【详解】A.金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠

着火时不能用水扑灭，A错误；

B.加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错

误；

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；

D.实验室闻气体时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，

D正确；

答案选Do

2.下列关于钠的叙述中，不无耐的是

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠具有很强的还原性

C.钠着火可用湿布盖灭D.钠具有银白色的金属光泽

【答案】C

【详解】A.钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，A项正确；

B.钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强还原性，B项正确；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用沙土盖

灭，C项错误；

D.金属钠质地软，可用刀切割，切开外皮后，可以看到金属钠的颜色，金属钠具有银白色

的金属光泽，D项正确；

答案选C。

3.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是

①浓硝酸保存在棕色广口瓶内

②Na保存在CC14中（Na与CC14不反应、不互溶，且CCL的密度大于Na）

③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgN03固体保存在棕色试剂瓶内

⑤白磷保存在冷水中

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.③④⑤

【答案】D

【详解】①浓硝酸见光易分解，但是液态需保存在细口瓶中，则需保存在棕色细口瓶内避光

保存，①不合题意；②Na的密度大于煤油小于CCU,故金属钠不保存在CCU中，而应该保

存在煤油中，②不合题意；③HF能与玻璃中的SiO?反应而腐蚀玻璃，故HF溶液不能保存

在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，③符合题意；④已知AgNCh见光易分解，故AgNOj

固体保存在棕色试剂瓶内避光保存，④符合题意；⑤白磷易自燃，不能与空气接触，故白磷

保存在冷水中，⑤符合题意；

综上分析可知，③④⑤符合题意，故答案为D。

4.做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是

【答案】D

【详解】A.加热时作热源，故A不选；

B.将钠放在其中加热，故B不选；

珀摒放在泥三角上加热，故C不选；

D.做钠在氧气中加热的实验时，不需要用玻璃棒，故D选；

故选D。

5.下列实验现象的描述不正确的是

选

实验操作实验现象

项

A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动

B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生

C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色

点燃氢气后伸入氯气集气瓶氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白

D

中雾

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.钠放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游

动，嘶嘶作响，故A正确；

B.向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，不会出现气泡，故B错误；

C.铁丝在氯气中点燃生成氯化铁，则产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故

C正确；

D.比在Ch中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，故D正确；

故选B。

6.下列“类比”结果正确的是

A.碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解

B.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Liz。？

C.常温下，钠与水剧烈反应生成H?,镁也能与水剧烈反应生成H?

D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

【答案】A

【详解】A.碳酸氢钠、碳酸氢钾均受热分解生成碳酸盐和二氧化碳、水，A项正确;

B.Na在空气中燃烧生成NazO?,Li在空气中燃烧生成Liq,B项错误；

c.常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；

D.酸性氧化物不都是非金属氧化物。例如MmCh为酸性氧化物、金属氧化物，D项错误;

故选Ao

7.钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法错误的是

A.②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B.②中钠球四处游动，说明反应产生了气体

C.③中滴加酚酰溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D.钠与水反应的离子方程式是2Na+2H+=2Na++H2T

【答案】D

【详解】A.②中钠熔成小球所需的热量是由反应放出的，此时水未沸腾，说明钠与水反应

放热且钠的熔点低，A说法正确；

B.②中钠球四处游动，是因为反应产生的气体推动钠球运动，B说法正确；

C.③中滴加酚酥溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成，（：说法正确；

D.水是弱电解质，离子方程式中不能拆分成离子，正确写法是

2Na+2H,O=2Na++2OH-+H,T,D说法错误；

故选Do

8.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述中，正确的是

①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为

黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体

A,①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【答案】C

【详解】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下

反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故

①正确；在空气中燃烧，火焰为黄色，故②错误；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色,

故③错误；燃烧时火焰为黄色，故④正确；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故⑤正

确；综上所述①④⑤正确；

故答案为：Co

9.金属钠露置在空气中发生的一系列变化

银白色金属钠上^表面变暗一2-＞出现白色固体接着表面变稀一—＞白色块状

固体」U白色粉末状物质

写出上述各步反应的化学方程式：

①_______；

②；

③；

④O

【答案】4Na+O2=2Na2ONa,O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO,10H2ONa2CO,10H2O=Na2CO,+10H2O

【详解】金属钠暴露在空气中，吸收空气中的氧气生成白色的氧化钠；氧化钠吸收空气中的

水生成氢氧化钠；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体风化生

成碳酸钠白色粉末；

根据以上分析，对应方程式为：4Na+G>2=2Na2。;Na,O+H,O=2NaOH;

2NaOH+CO2+9H2O=Na2COr10H2O；Na2CO310H20=Na2C03+10H20；

故答案为：见解析。

类型二、钠的氧化物的性质和应用

1.下列有关Na?。的说法中，错误的是

A.白色固体B.属于碱性氧化物

C.能与水反应D.可用于呼吸面具供氧

【答案】D

【详解】A.氧化钠为白色固体，A正确；

B.氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；

C.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C正确；

D.氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误；

故选Do

2.氧化钠与过氧化钠的共同之处是

A.都是淡黄色固体B.都是强氧化剂

C,都能与水反应生成碱D,氧元素的化合价都是-2价

【答案】C

【详解】A.氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故A错误；

B.氧化钠中钠元素化合价能降低，但钠离子通常难得电子，不可能是强氧化剂，过氧化钠

是强氧化剂，故B错误；

C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；

D.过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，故D错误；

故选C。

3.下列有关于Na?。与Na?02说法错误的个数有

①Na?。与NazO2长期置于空气中，最终产物相同

②等物质的量的Na?。与Na?。,固体含有离子数目比为3:4

③Na与少量。2反应制得Na?。，Na与过量5反应制得Naq^

④两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】C

【详解】①NazO久置于空气中先与水反应生成NaOH,NaOH再与CO2反应生成碳酸钠，

NazCh久置于空气中，先与水反应生成NaOH,NaOH再与CO2反应生成碳酸钠，①正确；

②等物质的量的NazO和NazCh固体含有离子数目比为1:1,②错误；

③Na与6反应生成NazO还是NazOz与反应条件有关，与参与反应的氧气的量无关，③错

误；

④NazCh与酸反应生成盐和水的同时还有氧气生成，过氧化钠不是碱性氧化物，④错误；

错误的个数为3个，答案选Co

4.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是

方案设计现象结论

向露置在空气中的Na?。?固体

A溶液中产生气泡Naz。。固体已经变质

中加入稀盐酸

B将一小块金属钠在燃烧匙中点产生黑、白两种钠的还原性强，与二氧化碳发生

燃，伸入盛有CO?的集气瓶中固体了置换反应

向2mL2molL1Na2co彳溶液该Na2c溶液中混有NaHCO、

C溶液中产生气泡

中滴加2滴4moi.1?稀盐酸杂质

向插有温度计的10mL0.1有刺激性气味产

反应NH；+OPT=NH,T+H2O

Dmol-U'NH4cl溶液中加入一生，温度计示数

为放热反应

定量NaOH固体增大

【答案】B

【详解】A.过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，

故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B

正确；

C.碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根寓子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸

氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；

D.NH4cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不

能据此说明该反应是放热反应，故D错误；

故选：B。

5.下列说法正确的是

A.可用CO?来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2

C.0.1molNa2O2与足量H2O完全反应时，转移电子数目为0.2NA

D.23gNa与足量Ch反应生成NazO或Na?。?均失去NA个电子

【答案】D

【详解】A.二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧

气，但是反应过程中无明显现象，故不能用CCh来检验NazO粉末中是否含有Na2O2,八项

错误；

B.新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了NazO,13项

错误；

C.NazO?和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2T,0.1molNazO?与足量H2O

完全反应时，生成0.05molCh,转移0.1mol电子，转移电子数目为O.INA,C项错误；

D.23gNa的物质的量为1mol,NazO和NazO?中Na元素的化合价均为+1价，故1molNa

和足量O2反应生成NazO或NazCh均失去NA个电子，D项正确；

答案选D。

6.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A.NazO,粉末加入Ca(HCOj2溶液中，会产生气体和浑浊

B.Na、Na2OxNa?。?长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠

C.氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气

D.向包有Na2。?粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NazO^VH。

反应放热且有氧气生成

【答案】C

【详解】A.过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧

化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确；

B.Na容易被氧气氧化生成NazO,Na?O与空气中的水反应生成NaOH,NaOH与空气中的

CO?反应生成Na2cChNazCh与空气中的水反应生成NaOHNaOH与CO2反应生成Na2co3,

B正确；

C.氧化钠属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误；

D.向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反

应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确；

故答案选Co

7.下列叙述正确的是

①Na?。与Na?。?都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与C0?发生化合反应生成Na2CO„Na2O2与C02发生置换反应生成02

③Na?O是淡黄色物质，NazO。是白色物质

④Na2c)2可作供氧剂，而Na。。不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A,都正确B.①③④C.②③⑤D.④⑤

【答案】D

【详解】①Na?C)2不是碱性氧化物，①错误；

②Na2cJ?与CO?反应不属于置换反应，②错误；

③Na?。是白色固体，NazOz为淡黄色固体，③错误；

④Naz。?与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而Na?。不能，④正确；

⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，Na2O2和Na2。的焰色均为黄色，⑤正确；

正确的为④⑤；

故答案为：Do

8.将15.6gNa2O和NazCh的混合固体投入水中，充分反应后收集到气体1.6g,则混合物中

Na2O的质量分数为

A.20%B.25%C.50%D.75%

【答案】C

【详解】生成。2的物质的量为富等7=0Q5mol,设混合物中NazO。的物质的量为x,根

32g/mol

据题意可得：

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2?

21

x0.05mol

解得x=0.1mol,混合物中m(Na2O2)=0.1molx78g/mol=7.8g,m(Na2O)=15.6g—7.8g=7.8g,

782

则混合物中NaQ的质量分数为号xl00%=50%；

15.6g

故选C。

9.15g由Na2O5Na2O2,NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，

蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【详解】Na2O与H2O反应产生NaOH,Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2o15g由NazO、

Na2O2,NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH,NaOH与200g质量分数为

7.3%的盐酸反应产生溶质为NaCl200g质量分数为7.3%的盐酸中HC1的物质的量n(HCl)=

2黑3•3：=0-4moi则最后反应产生Na。的物质的量也是0.4mol其质量是m(NaCI)=0.4

molx58.5g/mol=23.4g,故合理选项是D。

10.飞船内安装盛有NazCh的装置，它的作用是产生氧气。下列关于NazCh的叙述正确的是

A.NazCh中阴阳离子比是1:1

B.NazCh分别与水及CO?反应，产生相同量的时，需要水和CCh的质量相等

C.NazCh分别与水及CO?反应产生相同量的时，转移电子数量相等

D.NazCh和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好

【答案】C

【详解】A.NazCh含有2个钠离子和1个过氧根离子，故阴、阳寓子的个数比为1：2,故

A错误；

B.NazCh与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+Ch,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,生成相同量的时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但

质量不同，故B错误；

C.过氧化钠与水和二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂，又是还原剂，由得失电子守

恒知两者转移电子的物质的量相同，转移电子数量相等，故c正确；

D.NazCh和水反应生成NaOH,强碱能与次氯酸反应，两者混合后漂白效果变差，故D错

误；

故选：Co

11.写出下列反应的化学方程式。

(1)氧化钠

①与氧气反应：0

②与水反应：O

③与二氧化碳反应：O

④与硫酸反应：0

(2)铁的氧化物

①氧化亚铁与盐酸反应：O

②氧化铁与盐酸反应：O

【答案】(l)2Na2O+O222Na2C>2Na,O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

(2)FeO+2HC1=FeCl,+H2OFe2O,+6HC1=2FeCl3+3H,0

【详解】(1)①加热下，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠：2Naq+O2：2Naqj

②氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOHQ

③氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na2O+CO2=Na2CO3o

④氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2Oo

(2)①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水：FeO+2HCl=FeCI2+H2Oo

②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

12.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(l)Na、Na2O,Na2O2,NaOH久置空气中最终都是变为(填化学式)；

(2)Na投入MgCl,溶液中发生反应的化学方程式有0

(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容:

NaHCO3

----Q--

----O-

--

浓H2sO4

①B中浓硫酸的作用是。

②C中发生反应的化学方程式为.

③D中的现象是o

(4)用如下图所示装置制取纯净的0”

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是O

②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是其作用是。所制得的气体用法收集。

【答案】⑴Na2c0、

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

(3)干燥二氧化碳2CO2+2Na2O,=2Na2CO3+O2澄清石灰水变浑浊

(4)2Na2O,+2H,0=4NaOH+02T浓硫酸除去5中的水蒸气向上排空气

【详解】(1)Na在空气中与O?反应生成NaQ,Na20与H2O反应生成NaOH,NaOH与

CO?反应生成Na2c0、，Na◎与CO?反应生成Na2c0、，故以上四种物质久置空气中最终

都是变为Na2CO3；

(2)Na投入MgCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2Hq=2NaOH+H2T，生成的氢氧化

钠再与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl；

(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气

体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水与过量的二氧化碳反

应，澄清石灰水变浑浊，E中集气瓶中收集氧气。

根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反应方程式为：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO,+O2;D中澄清石灰水变浑浊；

(4)C为淡黄色固体，能制备氧气，C为Na2O2,制备氧气的方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,T;B中盛放浓硫酸，即试剂D为浓硫酸，作用是除去0?中

的水蒸气；要收集干燥纯净的氧气，故用向上排空气法收集。

类型三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与运用

1.下列关于钠的化合物用途错误的是

A.Na2co3（治疗胃酸过多）B.NaHCOM食品膨松剂）

C.NazOM供氧剂）D.NaCl（制氯气）

【答案】A

【详解】A.Na2co3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B.NaHCCh在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解，可

作为食品制作过程中的膨松剂，故B正确；

C.过氧化钠可以和人体呼出的气体：水以及二氧化碳之间反应生成氧气，可做供氧剂，故

C正确；

D.电解饱和食盐水可制得氯气，故D正确；

故答案选A。

2.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

A.Na2O2一淡黄色固体，可用作漂白剂B.Na2O——白色固体，性质不稳定

C.Na2c03——性质稳定，可治疗胃酸过多D.NaHCCh——受热易分解，可用作发

酵粉

【答案】C

【详解】A.Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符，A

不选；

B.Na2O—白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相

符，B不选；

c.Na2co3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其

性质或用途不相符，C选；

D.NaHC03——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不

选；

故选C。

3.下列有关Na2co3和NaHCCh的性质，叙述错误的是

A.鉴别Na2co3和NaHCCh可以用BaCL溶液，不可用Ba(0H)2溶液

B.向饱和Na2cCh溶液中通入过量C02,有晶体析出

C.小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质

D.除去NaHC03溶液并混有的少量Na2cCh,用加热法

【答案】D

【详解】A.因Na2c0;与BaC"反应生成白色沉淀碳酸牵贝,而NaHCO,与BaCl,不反应，可

以用Ba。溶液鉴别Na2c0,和NaHCO?,但是Ba(OH)2与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴

别，A正确；

B.相同条件下NaHCO,溶解度比Na2c0、小得多，所以向饱和Na2co，溶液中通入过量C0?

生成NaHCO,,有NaHCO,晶体析出，B正确；

C.小苏打为碳酸氢钠的俗称，泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝

和二氧化碳气体灭火，所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质，C正确；

D.因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的少

量碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸氢钠受热易分解，且不能达到除

杂目的，D错误；

故选Do

4.下列说法错误的是

A.苏打饼干的制作原料含有小苏打

B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C.五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理

D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

【答案】B

【详解】A.苏打饼干的制作原料中含有小苏打，小苏打为膨松剂，A项正确；

B.碳酸氢钠用于治疗胃酸是因为碳酸氢钠能与酸反应，若与醋同服，发生反应

NaHCO3+CHsCOOH=CH3COONa+H2O+CO2?,碳酸氢钠被消耗，降低疗效，B项错误；

C.五彩缤纷的烟花就是锂、钠、钾、银、领1等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩，利用的

是焰色试验的原理，C项正确；

D.常温下Ch与NaOH溶液反应可制得漂白液：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，“84”消毒

液的有效成分是NaClO,D项正确；

答案选B。

5.NazO、NaOH、Na2co3、NazCh、NaHCCh可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准

正确的是

①化合物②能与盐酸反应③钠盐④电解质⑤氧化物

A.②④⑤B.①④⑤C,①②④D.①②⑤

【答案】C

【详解】①几种物质均是由多种元素组成的钠的化合物，故①符合题意；

②均能与盐酸反应，生成相应的钠盐，故②符合题意；

③NazCh、NazO不属于盐，属于氧化物，NaOH为强碱，不属于钠盐，故③不符合题意；

④它们属于金属氧化物、强碱、盐，因此均属于电解质，故④符合题意；

⑤NaOH、Na2c0：/NaHCQ?不属于氧化物，故⑤不符合题意；

因此符合题意是C;

答案为Co

6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是

①Cu与Cl?能化合生成CuCl2,则Fe与C1?能化合生成FeCl、

②Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O

③NaHCO,可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

④Fe可以置换出CuSO』溶液中的铜，则A1也可以置换出CuSO」溶液中的铜

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】A

【详解】①氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，①正确；

②Mg在空气中燃烧生成MgO,Na在空气中燃烧生成Na2O2,类比错误，②错误；

③碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，NaOH碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类

比错误，③错误；

④铁的金属性比铜强，故铁可置换出铜，铝的金属性也比铜强，故铝也可置换出铜，类比正

确，④正确；

答案选A。

7.下列关于钠及其化合物的说法不无婢的是

A.可用澄清的石灰水鉴别Na2cCh和NaHCOs两种溶液

B.Na在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2

C.可采用加热的方法除去Na2c03固体中混有的NaHCCh

D.将金属钠放入盛有MgSO,溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生

【答案】A

【详解】A.Na2co3和NaHCCh均可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，现象相同，A错误；

B.Na在空气中加热可与氧气反应生成淡黄色的Na2O2,B正确；

C.NaHCOj受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可采用加热的方法除去Na2cCh固体中

混有的NaHCCh,C正确；

D.将金属钠放入盛有MgSCh溶液的小烧杯中，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧

化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，D正确；

故选A。

8.实验室中有一份白色固体，可能是NaiCOa或NaHCCh中的一种，以下可以用来鉴别

是何种成分的方法有

A.取样配成溶液，与稀盐酸“互滴”B.取样配置成溶液，加澄清石灰水

C.取样配置成饱和溶液，通入C02D.取样，于珀端中灼烧，称量前后质量

【答案】AD

【详解】A.若为Na2c03,将稀盐酸滴入Na2cOj溶液中，开始无气泡冒出，滴入一定量稀

盐酸之后才开始产生气泡；而将Na2c03溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡冒出。若为NaHCO,,

稀盐酸和NaHCQa溶液互滴，均立即产生气泡。因此通过与稀盐酸“互滴”的现象可鉴别白色

固体的成分，A选；

B.Na2co3和NaHCCh均能与Ca(0H)2反应生成CaCCh沉淀，因而无法鉴别，B不选；

C.Na2co3或NaHCCh的饱和溶液中通入C02,均无明显现象，因而无法鉴别，C不选；

D.Na2cCh灼烧不分解，反应前后质量不变，NaHCOs加热分解为Na2cO3、比0和COz,

反应后固体质量减少，D选；

故选ADO

9.某混合物由Na2O2,NazO、Na2cO3、NaHCCh、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的

盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中

加热，有气体放出，但残留固体质量有所增加，则下列判断正确的是

A.混合物中一定含Na2co3、NaCl

B.混合物中一定含有NazCh、Na2OxNaHCCh

C.无法确定混合物中是否含有Na2cCh

D.混合物中一定不含Na2co3、NaCl

【答案】BC

【详解】盐酸可以和NazCh反应产生O2,和Na2co3、NaHCCh反应可以释放出CO2,CO2

可以和NaOH反应，Ch不反应，碳酸氢钠受热分解会生成CO?气体。向混合物中加入足量

的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过

过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中

一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种；将上述混合物在空气中充分加

热，也有气体放出，且固体质量增加，则混合物中一定含有NazO,NazCCh、NaCl不能确

定。

A.混合物中可能含有Na2c03、NaCl,A错误；

B.由上述分析可知，混合物中一定有NazCh、NaHCCh、Na2O,B正确；

C.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO,不能确定是否含有Na2cCh,C正确；

D.由上述分析可知，混合物中不能确定是否含有Na2co3、NaCl,D错误；

故合理选项是BC。

10.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实

验，具体情况如图所示。

澄清石灰水

IV

⑴根据图I、n所示实验，能够达到实验目的的是..(填序号)

(2)图HI、W所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

(3)若用实验IV确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是.(填

化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为

(5)下列实验方案中，能测定出Na2c0；和NaHCO、混合物中物质的质量分数的是

A.取m克混合物充分加热，质量减少n克

B.取m克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n克溶液

C.取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体

D.取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，质量增加

n克

【答案】(i)n

(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20

(3)NaHC0?

2t

(4)HC0,+0H+Ca=CaCO3l+H2O

(5)ACD

【详解】(1)图I实验这两者与盐酸均产生CO2使