题型05 选择题之物质的检验、鉴别、分离与提纯-中考化学二轮复习题型专练（解析版）

题型05选择题之物质的检验、鉴别、分离与提纯【要点提炼】一、检验与鉴别1.检验：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。2.鉴别：根据物质不同的性质用物理或化学的方法把几种物质区分开。3.检验与鉴别的方法：先利用物理方法：依据物质特殊的物理性质进行检验与鉴别。再利用化学方法：需要借助试剂，通过不同的反应现象进行检验、鉴别。4.常用的物理方法：(1)依据颜色鉴别：含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色，含Fe2＋的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色。(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl固体溶于水后温度无明显变化。(5)依据磁性鉴别：铁丝可以被磁铁吸引，而铝丝等其他金属单质不可以。5.常用的化学方法：若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生的不同现象来鉴别。通常有(1)变色法；(2)气体法；(3)沉淀法。【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。二、分离与提纯1.除杂的基本原则：不增不减易分离。2.常用的除杂方法：(1)物理方法：①过滤：固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂。②结晶：蒸发：分离溶质与溶剂或除去易挥发的杂质。降温：提纯溶解度受温度影响较大的物质。③蒸馏：分离沸点不同的物质。④磁铁吸引：分离铁粉与其他固体的混合物。(2)化学方法：①气化法：除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入适量稀硫酸除去；KCl中的K2CO3可用适量稀盐酸除去。②沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。适用于溶液中杂质的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4，可加入适量BaCl2，再过滤将杂质除去。③置换法：将杂质通过置换反应除去。适用于除去较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中相比较不活泼金属的盐，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。如除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，再过滤即可。④溶解法：将杂质溶解而除去。固体混合物中杂质可与酸或水反应，而被提纯物质不与酸或水反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、干燥。如炭粉或铜粉中混有锌粉，可加入足量稀酸，再过滤、洗涤、烘干。⑤加热法：加热使杂质分解而除去。适用于杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物质。如CaO中的CaCO3可通过高温煅烧除去。⑥转化法：将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。⑦吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。3.方法指导：以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例：(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、COeq\o\al(2－,3))。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子COeq\o\al(2－,3)。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与COeq\o\al(2－,3)不能共存的离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子为Cl－。(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2。【典例精讲】一、检验与鉴别1．检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去氮气中的氧气将混合气体通过灼热的铜网B检验某气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入该气体中C鉴别二氧化碳和一氧化碳闻气体的气味D检验某气体是否为一氧化碳在空气中点燃，观察火焰颜色【答案】A【详解】A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项正确；B、二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧，因此能使木条熄灭的不一定是二氧化碳，该选项不正确；C、二氧化碳和一氧化碳都没有气味，该选项不正确；D、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷、氢气等物质燃烧发出淡蓝色火焰，不容易区分，该选项不正确。故选A。2．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4【答案】D【解析】A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故A正确；B、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故B正确C、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水不放热也不吸热，使溶液温度变化不大；放入水中现象不同，用水可以鉴别，故C正确；D、硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故D错误。故选D。3．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液【答案】C【解析】A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；故选C。4．下列各组物质，只用一种试剂不能鉴别的是（）A．Na2SO4、FeSO4、NaCl溶液 B．NaCl、Na2CO3、KClC．Cu、Fe2O3、Fe3O4固体 D．磷矿粉、硝酸钾、氯化铵【答案】B【详解】A、溶液为浅绿色溶液，FeSO4可以通过颜色鉴别，Na2SO4、NaCl溶液中含有的阴离子不同，可以加入BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，从而鉴别出Na2SO4、NaCl溶液，不符合题意；B、NaCl、Na2CO3、KCl都是白色固体，无法从外观鉴别，加入氯化钙，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，因此鉴别出Na2CO3，但由于NaCl和KCl都是易溶的盐，且含有的阴离子相同，所以无法鉴别NaCl和KCl，符合题意；C、Cu、Fe2O3、Fe3O4固体中，铜是紫红色固体，氧化铁时红棕色固体，四氧化三铁是黑色固体，观察颜色可以鉴别出四氧化三铁，将铜和氧化铁浸入稀盐酸中，无明显变化的是铜，溶液由无色变黄色的是氧化铁，不符合题意；D、磷矿粉是灰白色粉末，硝酸钾和氯化铵都是白色固体，分别向硝酸钾和氯化铵固体中加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，无明显变化的是硝酸钾，不符合题意。故选B。二、分离与提纯5．若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．将氯化钠晶体溶于水中 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙【答案】D【解析】因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所谓失重，就是重力为零，而过滤需要利用重力作用使水透过滤纸，留下泥沙，所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离。故选D。6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）序号物质杂质所用试剂AN2O2灼热的铜网BCO2H2O浓硫酸CCaOCaCO3适量的稀盐酸DNaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸【答案】C【解析】A．Cu与氧气反应，而与氮气不反应，则灼热的铜网可除杂，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则利用浓硫酸可除杂，故B正确；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，应利用加热分解法除杂，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加适量盐酸可除杂，故D正确；故选：C。7．除去下列物质中的杂质所使用化学试剂、实验操作正确的是（）选项物质杂质(少量)化学试剂和实验操作A硝酸钠碳酸钙加稀盐酸、过滤、蒸发B氯化钠溶液氯化钡加入适量硫酸钠溶液、过滤C氯化钠碳酸钠加入适量稀盐酸、过滤、蒸发D生石灰熟石灰高温煅烧【答案】B【解析】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，能除去杂质且、但引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可以用加入适量的硫酸钠溶液、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶即可，不需要过滤，故选项所采取的方法错误；D、熟石灰在高温下不会分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。8．下列实验方案设计可行的是（

）A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物B．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液C．向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即制得氢氧化铜D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-【答案】D【详解】A、氯化钠和硝酸钾都溶于水，所以可用溶解、结晶、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物，故A错误；B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，故B错误；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钡溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，所以不只是能到氢氧化铜的沉淀，还有硫酸钡沉淀，故C错误；D、向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以证明原溶液中一定含有SO42-，故D正确。故选：D。【模考精练】一、单选题1．物质的鉴别是一项重要的实验技能。下列鉴别方法中不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A鉴别白酒和白醋闻气味B鉴别硬水和软水加肥皂水C鉴别木炭粉和二氧化锰粉末观察颜色D鉴别氮气和二氧化碳通入澄清的石灰水【答案】C【详解】A.白酒有酒香味，白醋有酸味，鉴别白酒和白醋可以闻气味，选项A正确；B.鉴别硬水和软水，加肥皂水，产生大量泡沫的是软水，有少量泡沫或没有泡沫产生的是硬水，选项B正确；C.木炭粉和二氧化锰粉末都是黑色，不能通过观察颜色区分，选项C错；D.鉴别氮气和二氧化碳，通入澄清的石灰水，二氧化碳会使石灰水会变浑浊，选项D正确；故选C。2．某同学设计了下列区别各组物质的方案，其中不可行的是（）A．通过观察来区别氯酸钾和二氧化锰B．通过观察来区别硫酸铜溶液和稀盐酸C．用燃着的木条来区别O2、空气D．通过观察来区别浓氨水和蒸馏水【答案】D【详解】A、氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体，则通过观察颜色可以区分氯酸钾与二氧化锰，故选项方案可行；B、硫酸铜的溶液是蓝色的，稀盐酸的溶液为无色的，则通过观察颜色可以区分硫酸铜溶液与稀盐酸，故选项方案可行；C、将燃着的木条放入氧气中燃烧更加旺盛，将燃着的木条放入空气中燃烧程度不变，则将燃着的木条放入气体样品中，观察木条燃烧程度的变化可以区分氧气与空气，故选项方案可行；D、浓氨水与蒸馏水都是无色的液体，则通过外观的观察无法区分两物质，故选项方案不可行。故选D。3．下列实验操作一定能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较空气和呼出气体中CO2含量分别伸入燃着的木条B鉴别CuO粉和碳粉观察颜色C除去CO2气体中的CO气体点燃气体D鉴别CO和H2分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯【答案】D【详解】A、检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，比较空气和呼出气体中CO2含量应使用澄清的石灰水，选项实验操作用燃着的木条不一定能达到实验目的，故选项错误；B、氧化铜和碳粉都是黑色，观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，故选项错误；D、CO和H2燃烧分别生成二氧化碳、水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现的为氢气，没有明显变化的是一氧化碳，故选项正确。故选D。4．下列对实验结果分析正确的是（）A．做过滤实验时，若发现滤液仍浑浊，可进行二次过滤的实验操作B．测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高C．验证质量守恒定律若不用密封装置，一定会导致反应前后质量总和不相等D．用50g酒精与50g水混合后总质量是否等于100g来验证分子间存在间隔【答案】A【详解】A、做过滤实验时，若发现滤液仍浑浊，可进行二次过滤的实验操作，正确；B、测定空气中氧气含量时，若装置漏气，空气会进入装置，导致测定结果偏低，错误；C、对于有气体生成或参与的反应，验证质量守恒定律若不用密封装置，会导致反应前后质量总和不相等，错误；D、应该用用50mL酒精与50mL水混合后总体积是否等于100mL来验证分子间存在间隔，错误。故选A。5．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是（）选项待鉴别的物质实验设计ANaCl溶液和稀盐酸向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生B一氧化碳和氢气分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯C棉线和羊毛线分别取适量灼烧，闻气味D碳酸钠和碳酸钙分别取少量加足量的水，搅拌【答案】A【详解】A、NaCl溶液和稀盐酸都含有氯离子，分别滴入AgNO3溶液，氯离子与银离子结合生成氯化银，两者都有白色沉淀产生，现象相同，无法鉴别，符合题意；B、一氧化碳和氢气：分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，所以无明显变化的是一氧化碳，烧杯内壁出现水雾的是氢气，可以鉴别，不符合题意；C、棉线和羊毛线：分别取适量灼烧，闻气味。有烧纸气味的是棉线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，不符合题意；D、碳酸钠和碳酸钙：分别取少量加足量的水，搅拌，溶解的为碳酸钠，不溶解的为碳酸钙，可以鉴别，不符合题意。故选A。6．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（）A．Ag+ B．Cu2+ C．OH- D．【答案】B【详解】A、因为由题意得知离子可以共存，但是银离子和氯离子能够形成氯化银沉淀不能共存。故A错误；B、铜离子可以和氢离子、氯离子、钾离子共存。故B正确；C、氢离子和氢氧跟结合形成水，不能共存。故C错误；D、大量氢离子和碳酸根离子结合二氧化碳和水，不能共存。故D错误。故选B。7．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（

）A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ【答案】A【详解】称量需要的仪器是托盘天平和药匙；量取液体需要的仪器是量筒、滴管，不需要玻璃棒；溶解需要烧杯和玻璃棒；蒸发结晶需要铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；过滤需要的仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。故选A。8．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去混入氮气中的氧气通过炽热的铜网B检验黄铜中含有锌加入稀盐酸C鉴别食盐和碳酸钙两种固体粉末加入足量的水D检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳通入澄清石灰水【答案】D【详解】A、因为氮气不与铜反应，氧气可以与铜反应，所以可以除掉氧气，所以操作能达到目的，选项A不符合题意；B、黄铜是铜锌合金，锌能和盐酸反应生成氢气，所以可用稀盐酸检验黄铜中含有锌，选项B不符合题意；C、食盐溶于水，碳酸钠不溶于水，所以加入足量的水，可以鉴别食盐和碳酸钙两种固体粉末，选项C不符合题意；D、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，不能检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳，选项D符合题意。故选：D。9．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）A．食盐固体和碳酸钙粉末B．酒精和汽油C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．氢气和一氧化碳【答案】D【详解】A、食盐可溶，碳酸钙不可溶，不符合题意；B、酒精可溶，汽油不可溶，不符合题意；C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，所以用水都可以区分，不符合题意；D、氢气和一氧化碳都难溶于水，符合题意。故选D。【点睛】硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，所以用水都可以区分。10．下列实验方案不能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水B除去碳粉中的氧化铜向灼热的固体中通入COC区分纯银片和铝银合金片将两金属片相互刻划D鉴别CH4和CO点燃，用干燥烧杯罩住火焰【答案】B【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案能达到相应实验目的；B、向灼热的固体中通入CO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的；C、将两金属片相互刻划，可以区分纯银片和铝银合金片，故选项实验方案能达到相应实验目的；D、CH4和CO燃烧生成生成二氧化碳和水、二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。故选B。11．某溶液中存在大量H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH- B．Ba2+ C．Na+ D．Ag+【答案】C【详解】A、氢氧根离子和氢离子不能共存，A错。B、钡离子和硫酸根离子不能共存生成沉淀，B错。C、钠离子和氢离子，硫酸根离子，氯离子都能共存，C正确。D、银离子和氯离子不能共存生成沉淀，D错。故选：C。12．下列关于粗盐提纯过程的基本实验操作说法不正确的是（）A．粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解、过滤、蒸发B．每步操作中都用到了玻璃棒，它们的作用各不相同。C．过滤时液面高于滤纸边缘，可能会导致滤液仍然浑浊D．蒸发结晶时，要将滤液完全蒸干才能停止加热，否则会导致产率偏大【答案】D【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解、过滤、蒸发，最终得到氯化钠晶体，选项正确；B、溶解中玻璃棒的作用是促进溶解，过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是防止液体受热不匀造成液体飞溅，即每步操作中玻璃棒的作用各不相同，选项正确；C、过滤时液面高于滤纸边缘，浊液可能沿滤纸与漏斗内壁的缝隙流下，会导致滤液仍然浑浊，选项正确；D、蒸发结晶时，当滤液中析出大量晶体或剩余少量水分时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止晶体被烧焦，选项错误；故选D。13．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（

）A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、CO32-、SO42-C．NH4+、K+、NO3-、Cl- D．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】A【详解】由于离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液，所以在每个选项中增加OH-，再分析离子是否共存：A.所有离子都可与OH-共存，形成无色透明溶液，故符合题意；B.H+与OH-不共存，两者会结合生成水，故不符合题意；C.NH4+与OH-不共存，两者会结合生成氨气和水，故不符合题意；D.Cu2+与OH-不共存，两者会结合生成氢氧化铜沉淀，故不符合题意。故选A。14．实验室用KClO3制氧气并从其完全分解的剩余物中回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发KCl溶液【答案】D【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集。【详解】A、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，可以用装置甲收集氧气，故A正确；B、溶解时应用玻璃棒搅拌，用装置乙溶解完全反应后的固体，故B正确；C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，可用过滤的方法进行分离，故C正确；D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅，故D不正确。故选D。15．下列实验方案不能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验方案A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入锌粉充分反应后过滤B鉴别NaOH固体和NH4NO3固体加水C除去氧化铜少量木炭粉将氧气不断通过灼热的混合物D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网【答案】A【详解】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去硫酸铜带入硫酸锌，该选项不能达到实验目的；B、鉴别NaOH固体和NH4NO3固体加水可鉴别，NaOH固体可溶于水放热，NH4NO3固体可溶于水吸热，该选项能够达到实验目的；C、将氧气不断通过灼热的混合物，氧化铜与氧气不反应，木炭与氧气反应生成二氧化碳，该选项能够达到实验目的；D、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。故选：A。二、多选题1．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．O2（水蒸气）：将气体通过浓硫酸B．铜粉（木炭）：在空气中灼烧C．KCl溶液（K2CO3）：加入适量Ca（NO3）2溶液，充分反应后过滤D．NaCl溶液（MgSO4）：加入适量Ba（OH）2溶液，过滤【答案】BC【分析】本题考查学生对除杂实验的掌握【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以用来干燥氧气，故A正确；B、铜在空气中灼烧会生产氧化铜，虽然除去了杂质木炭，但也使铜变质，故B错误；C、碳酸钾与硝酸钙反应会生成碳酸钙和硝酸钾：，虽然除去了杂质碳酸钾，但是也引入了新的杂质硝酸钾，故C错误；D、硫酸镁和氢氧化钡反应：，生成的氢氧化镁和硫酸钡可以通过过滤除去，故D正确故选择BC。2．下列实验方案或操作能达到目的的是（）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C．用过滤方法将硬水转化成软水D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液【答案】AD【详解】A、将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃则可验证气体是氧气，故A正确；B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，因此用燃着的木条无法区分，故B错误；C、硬水和软水最主要的区别就在于，硬水中含有大量的钙镁离子，这些微粒是无法通过过滤就除去的，故C错误；D、二氧